PIA QUIMICA EILC11

Universidad autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7
San Nicolás I
PRODUSTO INTEGRADOR DE
APRENDIZAJE
QUIMICA II
EDGAR IVAN LARA CORTEZ
NUMERO DE LISTA 25
GRUPO 216
NOTA: NO SE PUDO CONVERTIR A REVISTA
San Nicolás de los Garza a 16 de Mayo del 2016

INDICE
Introducción1
Reacciones Químicas y el calentamiento global
-Introducción
-Ciclo del carbono
Soluciones, el agua: recurso vital
-Uso domestico del agua y vaciado en el drenaje.
-Principales contaminante del agua de lluvia.
-El agua en las presas
Lluvia ácida
-Causas y efectos
-Alternativas de solución
El petróleo y los hidrocarburos.
-Átomo del carbono
-Clasificación
Formulas
-Isomería
-Hidrocarburos
-Propiedades
Bibliografía
Páginas
1
2-8
3
4-8
9-11
9
10
11
12-13
12
13
14-20
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18
19-20
21

CALENTAMIENTO GLOBAL
INTRODUCCIÒN
En este reporte nuestro equipo mostrara de forma fácil y comprensible el
tema del calentamiento global, con mapas representativo del siclo del
carbono y les mencionaremos también en que consiste cada una de esas
fases por las que pasa.
También les mostraremos una representación simbólica o mejor dicho
ecuaciones químicas de las principales reacciones químicas que se llevan a
cabo en el ciclo del carbono.
Les diremos como es que va en incremento la contaminación del CO2 en la
atmosfera y cuáles son los efectos que provoca dicha sustancia.
Además de agregar las reacciones químicas que intervienen en el
calentamiento global y las propuestas sobre las acciones que se deben de
tomar acerca de este gran problema que tiene la tierra y es llamado
Calentamiento Global.
Si bien sabemos que este es un gran problema en el mundo y tenemos que
tomar conciencia de que lo causa, que lo incrementa y cómo podemos
detenerlo.

CICLO DEL CARBONO
b) Explicación del ciclo del carbono
La principal vía de circulación del carbono es a través
de la asimilación del dióxido de carbono en la
fotosíntesis y de la respiración por la que el dióxido
de carbono vuelve al medio.
En la atmósfera, el carbono se encuentra en forma de
dióxido de carbono, este es captado por los
organismos fotosintéticos que lo transforman en
carbono orgánico, glúcidos, lípidos y proteínas. El
carbono orgánico pasa a los organismos heterótrofo
por medio de la cadena trófica y estos los
transforman de nuevo en dióxido de carbono y lo
liberan al medio durante la respiración. Otro fuete
de carbono es la descomposición bacteriana de estos
restos orgánicos que se encuentran en el suelo. La
combustión de carbones y petróleos puede interferir
en el equilibrio del dióxido de carbono en la
atmósfera.

c) Principales Reacciones Químicas
C2H6O + 3O2----2CO2
CH4 (g) + 2 O2 (g) -----CO2 (g) + 2 H2O (g)
d) Como se ha incrementado la contaminación del CO2 en la
atmosfera
-El dióxido de carbono (CO2) es el más importante de los gases menores, involucrado en un
complejo ciclo global. Se libera desde el interior de la Tierra a través de fenómenos tectónicos,
vulcanismo y a través de la respiración, procesos de suelos, combustión de compuestos con
carbono y la evaporación oceánica.
-Por otro lado es disuelto en los océanos y consumido en procesos fotosintéticos. En la actualidad su
concentración ya superó las 400 ppmv (partes por millón volumen) y el máximo histórico sigue
subiendo año tras año, producto de la acción antropogénica: quema de combustibles fósiles y
materia orgánica en general y procesos industriales como la fabricación de cemento.
e) Cuales son los efectos de incremento del CO2
-Fuentes naturales: respiración, descomposición de materia orgánica, incendios forestales naturales.
-Fuentes entrópicas: quema de combustibles fósiles, cambios en uso de suelos (principalmente
deforestación), quema de biomasa, manufactura de cemento.
-Sumidero (sink): absorción por las aguas oceánicas, y especialmente bosque, fitoplancton y arrecifes de coral.
organismos marinos y terrestres,
-Ciclo de vida: entre 50 y 200 años.
Se

Se comenta que es probable que el nivel de dióxido de carbono de la
atmósfera no ha llegado a niveles tan altos en más de 3 millones de
años de historia terrestre y sirve para recordar que no hemos
solucionado el problema y que todavía estamos en apuros.

f) Reacciones Químicas que intervienen en el calentamiento
global
CO2 : Causa alrededor del 30% del efecto invernadero.
Dióxido de Carbono
CH4 : Causa alrededor del 20% del efecto invernadero.
Metano
CFC : Causa alrededor del 30% del efecto invernadero.
Clorofluorocarbonos, son una familia de compuestos formados por
átomos de Carbono, Flúor y Cloro.
O3 : Causa alrededor del 12% del efecto invernadero.
Ozono
N2O : Causa alrededor del 8 % del efecto invernadero
Óxido de nitrógeno

g) Acciones a tomar acerca del problema del calentamiento global
Reemplaza las lámparas incandescentes regulares con lámparas fluorescentes compactas
No uses aires acondicionados, o úsalos al mínimo
Si usas calefacción, instala un termostato programable
Elije aparatos electrodomésticos eficientes cuando realices nuevas compras
Pon aislamiento térmico a tu calentador de agua
Utiliza menos agua caliente
Utiliza un tendedero en lugar de la secadora cuando sea posible
Apaga los equipos electrónicos que no estés usando
Desconecta los equipos electrónicos de los contactos cuando no los utilices
Utiliza tu lavaplatos solo cuando haya una carga completa y usa el modo de ahorro de energía.
Por aislamiento térmico a tu casa.
Asegúrate de reciclar en casa
Compra productos de papel reciclado
Planta un árbol
Reduce el número de millas que manejas caminando, andando en bicicleta, compartiendotu
automóvil o utilizando el transporte público cuando sea posible.
Comparte tu vehículo con tus compañeros de trabajo o de clases.
A la hora de comprar un vehículo nuevo, elige uno con consumo más eficiente de combustible
Fomenta el cambio hacia energías renovables

Soluciones, el agua: recurso vital
Uso domestico del agua y su vaciado al drenaje:
Principales usos domésticos del agua
El agua es un recurso muy utilizado por los seres vivos en este caso hablaremos de uso domestico como por ejemplo:
•Su uso para en la limpieza personal, en la ducha y el lavabo.
•En el retrete , para la eliminación de desechos corporales.
•Para la preparación de alimentos y la limpieza de la vajilla.
•En la lavadora.
•En la limpieza de la casa.
•en el riego de plantas y jardines.
•Uno o dos litros por persona en agua para beber.
Contaminantes Químicos
Los contaminantes químicos están presentes en los hogares en diferentes formas. Muchos de ellos son aéreos, aunque
también hay otros que se
desprenden de productos caseros como botellas de agua o sartenes antiadherentes.
La contaminación del agua por productos químicos (tales como detergentes) es una gran preocupación en el contexto global.
Muchos detergentes para ropa contienen aproximadamente de 35 a 75 por ciento de sales de fosfato. Los fosfatos pueden
causar una variedad de problemas de contaminación del agua. Por ejemplo, el fosfato tiende a inhibir la biodegradación de
las sustancias orgánicas. Las sustancias no biodegradables no pueden ser eliminadas por el tratamiento de aguas residuales
públicas o privadas. Además, algunos detergentes basados en fosfatos pueden causar la eutrofización. El sobre
enriquecimiento de fosfato puede causar que el cuerpo de agua sea estrangulado con algas y otras plantas. La eutrofización
del agua priva de oxígeno, causando la muerte de otros organismos

• Principales contaminantes en el agua de lluvia:
• Las deposiciones atmosféricas y el consecuente lavado de sustancias son la principal fuente
de contaminación de las aguas de escorrentía urbana, pero no la única. Los orígenes de los
contaminantes son de diversa naturaleza. Sustancias peligrosas o nocivas (plomo, dióxido de
azufre, hidrocarburos u óxidos de nitrógeno) se añaden a estas aguas procedentes del tráfico.
Materia orgánica, bacterias y patógenos se incorporan a partir de basuras depositadas en las
calles. Hojas, ramas y tierras son arrastradas de parques y jardines por la lluvia.
• Principales contaminantes urbanos
• Al correr por las calles y los estacionamientos, el agua de lluvia se contamina con los aceites,
anticongelantes y el polvo de frenos que hay en las calles. El agua que corre por nuestros
jardines arrastra pesticidas y fertilizantes, también hojas, basura y otros agentes
contaminantes.

El agua en las presas:
El agua proveniente de las lluvias y algunos ríos desembocan en las presas para después ser
potabilizadas o utilizada para el uso humano
Contaminantes en ríos y arroyos
Las principales contaminantes son las aguas residuales, nutrientes vegetales, productos
químicos, petróleo, minerales inorgánicos, sustancias radioactivas y el calor.
Tratamiento para el uso domestico
Las depuradoras de aguas domésticas o urbanas se denominan EDAR (Estaciones
Depuradoras de Aguas Residuales), y su núcleo es el tratamiento biológico o secundario, ya
que el agua residual urbana es fundamentalmente de carácter orgánico .
Esperamos que lleguen a reflexionar todos, que hay que cuidar el agua ya que es un
recurso vital de la vida y aunque muchos crean que es eterna debe de quedar en claro que
no lo es.

Causas
- Causas del incremento de
acidez del agua de lluvia
El modo de vida desarrollado
por el ser humano ha
aumentado la emisión a la
atmósfera de determinados
gases capaces de experimentar
reacciones químicas que los
convierten en ácidos al
disolverse en el agua de lluvia.
Estos gases son dos
principalmente: el dióxido de
azufre (SO2, se estima que
contribuye en un 60 - 70%) y
los óxidos de nitrógeno,
contribuyen en torno al 30%);
el porcentaje restante, en torno
a un 6%, sería responsabilidad
de otras especies químicas.
LLUVIA ÁCIDA
Causas y Efectos
Actividad Humana
que lo causa
- Actividades humanas que originan
la emisión de estos gases
Todos son consecuencia de los procesos
de combustión, que son los más
efectuados habitualmente, tanto a nivel
doméstico (calefacciones), como a nivel
industrial (obtención de energía eléctrica
por vía térmica, combustiones en
calderas); además, los medios de
transporte, individuales y colectivos,
incorporan motores en los que se queman
combustibles de mejor o peor calidad.
Los óxidos de azufre se emiten al quemar
combustibles de baja calidad, que
contienen azufre, en general son carbones
o fracciones pesadas del petróleo; mientras
que los óxidos de nitrógeno se producen,
en mayor o menor cantidad, en todas las
reacciones de combustión por reacción del
oxígeno y nitrógeno del aire a
temperaturas elevadas.
Efectos
- Daños que origina la lluvia ácida
La lluvia ácida genera multitud de efectos nocivos tanto sobre los ecosistemas
como sobre los materiales. En síntesis:
Aumento de la acidez de las aguas de ríos y lagos, que implica daños importantes
en la vida acuática, tanto piscícola como vegetal.
Aumento de la acidez de los suelos, que implica cambios en la composición de los
mismos, generándose la lixiviación de nutrientes importantes para las plantas,
como el calcio, y moviéndose metales tóxicos, tales como el cadmio, níquel,
manganeso, plomo, mercurio, que de este modo se introducen también en las
corrientes de agua.
La vegetación expuesta directamente a la lluvia ácida sufre además de las
consecuencias del deterioro del suelo, un daño directo que llega a ocasionar
incluso la muerte de muchas especies.
El patrimonio construido con piedra caliza sufre también daños, debido a la
reacción química que se conoce como mal de la piedra, mediante la cual esta se
transforma en yeso (CaCO3 (piedra caliza) + H2SO4 (lluvia ácida) à CaSO4
(yeso) + CO2 + H2O), que es disuelto por el agua con mayor facilidad, y
además, al tener mayor volumen actúa como una cuña provocando el
desmoronamiento de la piedra.
Los materiales metálicos se corroen a mucha mayor velocidad.

ALTERNATIVAS DE SOLUCIÓN
De forma Individual
De forma Comunitaria
Alternativas de Solución
-Ahorra electricidad
Como la generación de energía eléctrica produce grandes
cantidades de los contaminantes que causan la lluvia ácida, una
medida importante que tú puedes tomar es la de ahorrar
electricidad. Puedes hacerlo de varias maneras:
Apaga las luces, computadoras, aparatos de televisión, juegos de
video y otros equipos eléctricos cuando no los estés usando.
· Recomiéndale a tus padres que compren equipo que consuma
menos electricidad, incluido el alumbrado, el aire acondicionado,
los calentadores, refrigeradores y lavadoras de ropa.Trata de
limitar el uso del aire acondicionado.
-Reduce al mínimo las Kilómetros recorridas
Los automóviles y los camiones también producen grandes
cantidades de óxidos de nitrógeno, que causan lluvia ácida. Para
ayudar a reducir la contaminación proveniente de estos
vehículos, puedes viajar en automóvil junto con otras personas o
usar transporte público, tal como el autobús o el tren. Puedes
también pedirle a tus padres que te acompañen, a pie o en
bicicleta, a la tienda cercana o a casa de un amigo, en vez de ir en
automóvil.
-Reducir lo mas que se pueda el uso del azufre en combustibles.
-Hacer una regla de emisión de óxidos de azufre y de nitrato para
establecer un limite, que todas las empresas tengan que cumplir.
-Impulsar el uso del gas natural en diversas industrias
-Ampliación del sistema de transporte eléctrico
-No poner sustancias químicas en los cultivos
-Hacer un balance alcalino en lagos y ríos para balancear el pH
-Control de las condiciones de combustión

PETROLEO Y LOS HIDROCARBUROS
CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO
El átomo de carbono tiene 6 protones, 6 neutrones y 6electrones.
Su configuración electrónica es 1s22s22p2.
Tiene tendencia a compartir electrones, con el fin de alcanzar estructura de gas noble, formando cuatro enlaces covalentes
con otros átomos. Estos cuatro enlaces están dirigidos en el espacio hacia los vértices de un tetraedro regular en cuyo centro
se encuentra el átomo de carbono.
La ventaja del átomo de carbono radica en la posibilidad de unirse consigo mismo. De esta forma puede formar una gran
diversidad de estructuras básicas, que pueden ser modificadas con la inclusión de otros elementos. Esta diversidad origina una
gran variedad de compuestos.
Enlace carbono-carbono
Los átomos de carbono pueden enlazarse entre sí de forma covalente, para formar cadenas mediante tres tipos de enlaces
carbono-carbono.
Hibridación

CLASIFICACION DE LOS HIDROCARBUROS

FORMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Las fórmulas de los compuestos orgánicos pueden representarse con varios niveles de
concreción y así tenemos:
1. Fórmula empírica, expresa solamente la proporción en que se encuentran los átomos,
por ejemplo (C2H4)n
2. Fórmula molecular, indica el total de átomos que forman en la molécula: C4H8
3. Fórmulas estructurales: Indican los enlacen que unen los átomos entre sí. Pueden ser:
• Lineal o Condensada:
CH2=CH­CH2­CH3
• Plana o Expandida: representan en un plano todos los enlaces
H
H H
\ | |
C=C­C­C­H
/ | | |
H
H H H
• Tridimensional, en las que se representan los enlaces según las direcciones en el
espacio. El criterio para dibujar los enlaces es con un trazo normal cuando el
enlace está en el plano del papel, en forma de cuña cuando apunta hacia delante
del papel y por un trazo discontinuo cuando el enlace apunta hacia detrás.

ISOMERIA
La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula
química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula,
presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben
la denominación de isómeros.
Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
• Isomería de cadena o esqueleto
Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena
acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas
carbonadas son
Ejemplos
diferentes, presentan
distinto esqueleto
o estructura.
n-pentano
Isopentano
Neopentano
• Isomería de grupo funcional
La diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes
grupos funcionales en la cadena.
Un ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma
fórmula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o
cicloalcano y el 1-hexeno es un alqueno.
• Isomería de posición
Es la de aquellos compuestos en los que sus grupos
funcionales están unidos en diferentes posiciones.
Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la del
pentanol, donde existen tres isómeros de posición:
1-pentanol, 2-pentanol y 3-pentanol.

HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se
pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de
carbono.
Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
FUENTES DE OBTENCION DE HIDROCARBUROS
Se formaron hace millones de años, cuando plantas y pequeños animales marinos fueron enterrados por
arena, piedras y capas de lodo; continuaron acumulándose hasta que la presión y el calor de la tierra los
convirtió en petróleo y gas natural.
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen
comúnmente como petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas
natural.

PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS
Compuesto
Formula
Condensada
Punto de
Ebullición
Punto de
Fusión
Densidad
Metano CH4 -161.5 -182.5 0.424
Etano C2H6 -88.6 -172 0.546
Propano C3H8 -42.1 -187.7 0.501
n-Butano C4H10 -0.5 -138.4 0.579
Isobutano C4H10 -11.7 -156.6 0.557
Pentano C5H12 36.1 -129.7 0.626
Hexano C6H14 68.7 -95.3 0.659
n-Heptano C7H16 98.4 -90.6 0.684
n-Octano C8H18 126 -56.8 0.703
Nonano C9H20 151 -53.5 0.718
Decano C10H22 343 36.4 0.789

Alcanos Alquenos Alquinos Aromáticos
Concepto
Hidrocarburos de cadena abierta, enlaces
sencillos
Hidrocarburos de cadena, abierta
enlaces dobles
Hidrocarburos de cadena abierta
enlaces triples
Hidrocarburos de cadena
cerrada, con 3 dobles enlaces
alternados, tienen aroma.
Formula General CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 C6H6
Tipo de Isomería Estructural Estructural y de posición Estructural y de posición
Principal fuente de
obtención
Nomenclatura
sistemática
PETROLEO PETROLEO PETROLEO PETROLEO
si si si si
Cuatro ejemplos de
Formulas y nombres
Metano
Etano
CH4
C2H6
Eteno (C2H4)
Propeno (C3H6)
Etino (C2H2)
Propino (C3H4)
Propano
Butano
C3H8
C4H10
Buteno (C4H8)
Penteno (C5H10)
Butino (C4H6)
Pentino (C5H8)
1,2-dimetilbenceno, (o-dimetilbenceno) o (oxileno)
1,3-dimetilbenceno, (m-dimetilbenceno) o (mxileno)
1,4-dimetilbenceno, (p-dimetilbenceno) o (pxileno)
-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno
4-etil-1,6-difenil-2-metilhexano
Principales formulas y
nombres comunes
Alifaticos
CH4 Metano
CH3-CH3 Etano
CH3-CH2-CH3 Propano
CH3-CH2-CH2-CH3 Butano
Olefinas Aceliteno Fenol
Tolueno
Anilina

BIBLIOGRAFIA
http://ecounellezanimal.blogspot.mx/2010/08/conociendo-mas-sobre-los-ciclos-de.html
http://samuelylaquimica.blogspot.mx/2012/11/calentamiento-global_6.html
http://cuidemos-el-planeta.blogspot.mx/2010/12/que-son-los-cfcs.html
http://www.jesusguerrero.com/2007/03/40-acciones-para-combatir-el-calentamiento-global/
http://juanpabloposada95.blogspot.mx/p/soluciones-posibles.html
https://www3.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish/whatcanyoudo.html
http://www.ehu.eus/cdsea/web/index.php?option=com_content&view=article&id=117&Itemid=236&lang=es
https://es.scribd.com/doc/19842195/Formulacion-e-isom
http://www.cecyt3.ipn.mx/actividades-on-line/quimica2/FormulaconOrganica.pdf
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120723153428AAtO5KH
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarbur
http://tiempodeexito.com/quimicaor/03.html