QUIMICA+ATOMOS

Actividades para identificar
Nombre:
Grado:
Fecha:
1. Ordena los eventos que han ayudado a construir
el conocimiento del modelo atómico actual, desde
el más antiguo (1) hasta el más reciente (7).
Descubrimiento del neutrón.
Descubrimiento de los electrones.
Modelo atómico de Leucipo, Demócrito
y Dalton.
Descubrimiento de los protones.
Descubrimiento de los tipos de radiaciones.
Modelo atómico actual.
Existencia del núcleo atómico.
2. Observa los siguientes átomos, y de acuerdo
con el número de electrones representados en
cada nivel de energía, escribe los nombres de los
siguientes átomos y su Z, según corresponda.
z= z=
z= z=
3. Relaciona cada autor con el modelo
Modelo
actual
El átomo está constituido por electrones cargados
negativamente, repartidos dentro de una esfera
de carga positiva
Modelo
de Thomson
El átomo está en su mayor parte vacío y se encuentra
formado por un núcleo central cargado positivamente.
Alrededor del núcleo giran los electrones como los
planetas alrededor del Sol.
2
Modelo
de Bohr
2
2
2
2
2
2
1
2
2
2
2
2
En el átomo hay un núcleo y los electrones se mueven
en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
Los electrones saltan de un nivel a otro liberando
o absorbiendo energía.
Modelo
Rutherford
2
2
1
2 2
2
El átomo está constituido por el núcleo y una nube
electrónica con niveles, subniveles y orbitales con
máximo dos electrones cada uno.

4. Lee los enunciados y escribe V, si es verdadero o F,
si es falso.
Dimitri Mendeleiev encontró una relación
entre los volúmenes atómicos y la periodicidad
química.
Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
químicas similares.
El número de electrones del último nivel indica
el grupo al que pertenece el elemento.
Los elementos del grupo IA (1) pertenecen a la
región p de la tabla periódica.
5. Observa el diagrama de Moeller, y realiza las configuraciones
electrónicas de los siguientes elementos.
7. Lee los enunciados y luego, escribe cada letra en
el recuadro correspondiente.
A. Elementos del grupo VIIA.
B. Filas horizontales de la tabla periódica.
C. Torio, uranio y neptunio.
D. Energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere
un electrón.
E. Columnas de la tabla periódica.
F. Todos los átomos tienden a tener ocho electrones
en su nivel de valencia.
G. Las propiedades de los elementos químicos varían
con el peso atómico de una manera periódica.
H. Aumenta en un grupo de arriba hacia abajo.
Afinidad electrónica
Ley de Mendeleiev
Actínidos
Grupos
Radio atómico
Regla del octeto
Halógenos
Períodos
8. Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
H 2
O
Incremento de carga de energía
Z= 4
Z= 10
Z= 19
H 3
PO 4
Z= 13
Z= 22
6. Completa el siguiente enunciado.
La teoría atómica de
establece que la
materia está constituida por átomos, es decir, partículas
e indestructibles. Los átomos que
componen un
son idénticos y difieren
de los que constituyen otro.
MgCl 2