Pia-revista-de-quimica-Daniela-Michell (1)

UNIVERSIDAD
AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA No.7 SAN NICOLAS I
PIA: QUIMICA
Alumna:
Daniela Michell Ruiz Cano
Grupo 214
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INDICE
INTRODUCCIÓN 3
¡QUE ES EL CALENTAMIENTO GLOBAL? 4
DIAGRAMA REPRESENTATIVO DEL CICLO DEL CARBONO. 5
LA REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LAS PRINCIPALES REACCIONES QUÍMICAS
LLEVADAS A CABO EN DICHO CICLO. 6
CÓMO SE HA INCREMENTADO LA CONCENTRACIÓN DE CO2 EN LA ATMÓSFERA
Y QUE LO HA OCASIONADO 7
REACCIONES QUÍMICAS QUE INTERVIENEN EN EL CALENTAMIENTO GLOBAL. 8
“SIN AGUA NO HAY LLUVIA” 9
LLUVIA ACIDA 10
ACTIVIDADES HUMANAS QUE ORIGINAN LA EMISIÓN DE ESTOS GASES: 11
DAÑOS QUE ORIGINA LA LLUVIA ACIDA 12
ALTERNATIVAS DE SOLUCIÓN 13
EL PETRÓLEO Y LOS HIDROCARBUROS 14
EL ATOMO DE CARBONO Y LOS COMPUESTOS ORGANICOS 15
DIFERENTES TIPOS DE FORMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 17
LA FORMULA GENERAL, ISOMERÍA Y FUENTES DE OBTENCIÓN DE LOS
HIDROCARBUROS 19
Bibliografías 20
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Introducción
A continuación en este trabajo se presentara que es el calentamiento global,
así como también que tiene que ver con el carbono y el diagrama que
representa el ciclo del carbono, y la representación de diversas reacciones
químicas que suceden todos los días y que son vitales para nuestra
supervivencia diaria, que es la de la fotosíntesis y de la respiración celular,
además, vamos a ver como a incrementado la contaminación y la
concentración de CO2 en la atmosfera, así como tambien que intervienen y
cuáles son los factores de la contaminación global, también se presentara
algunas medidas de como cuidar el agua e información, .Se hablara de la
lluvia acida, y el petróleo y sus hidrocarburos.
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El término Calentamiento
Global se refiere al aumento
gradual de las temperaturas de
la atmósfera y océanos de la
Tierra que se ha detectado en la
actualidad, además de su
continuo aumento que se
proyecta a futuro.
Además es definido como la forma de cómo se ha
calentado el mundo alrededor del tiempo como muchas
reacciones que pasan acerca del calentamiento global
pueden ser como el carbono y muchas reacciones
fotosíntesis entre muchas otras. Es un problema que nos ha
afectado a todos alrededor del tiempo y que debemos ir
preocupándonos por como tratamos el mundo y lo que le
hacemos, en este presente trabajo se pretende explicar
cómo ha el calentamiento global ha afectado el mundo y
nos ha cambiado todo…
“Sin árboles, no hay
oxigeno, sin oxigeno, no
hay vida”
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DIAGRAMA REPRESENTATIVO DEL CICLO DEL CARBONO.
UNA EXPLICACIÓN BREVE DE CADA PASO DEL PROCESO.
El proceso se puede describir de esta manera: El
carbono de la atmósfera, en forma de CO2 es fijado por
organismos fotosintéticos, como bacterias, algas
cianofíceas, algas eucariotas y plantas. El CO2 se
transforma en glucosa. Esta glucosa puede convertirse
en una molécula compleja (almidón, celulosa...), o bien,
puede volver a la atmósfera mediante la respiración
celular, transformando 5 la glucosa,

FOTOSINTESIS
CO2 + H20
C6H1206 + O2
RESPIRACION CELULAR
C6H1206 + O2 CO2 +
H20 + E (ATP)
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¿ ?
CÓMO SE HA INCREMENTADO
LA CONCENTRACIÓN DE CO2
EN LA ATMÓSFERA Y QUE LO HA
OCASIONADO
La concentración de Co2 se ha
incrementado debido a factores
ambientales que dependen de
nosotros, es decir depende de
todo lo que producimos y
consumimos, desde la basura que tiramos hasta la energía
que gastan las enormes fábricas, ¿Por qué?, debido a que
estos producen gases, estos en su mayoría son de CO2 y
estos aumentan a lo que es el "Efecto Invernadero" y con
este efecto la capa de ozono se abre y da entrada a los
rayos ultravioletas, trayendo consigo problemas como
aumento de temperatura, problemas de la piel, deshielo de
los polos, desforestación, entre otros.
Efectos de dicho incremento
Al aumentar el CO2 aumenta el efecto invernadero, que
trae consigo los problemas que ya habíamos dicho, que son
todo tipo de problemas que tengan que ver con el cambio
climático (deshielo de los polos, aumento de temperatura),
problemas de salud pública (enfermedades de la piel,
respiratorias entre otras) y problemas ambientales
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REACCIONES QUÍMICAS QUE
INTERVIENEN EN EL CALENTAMIENTO
GLOBAL.
Cualquier reacción química que tenga que ver con la
industria interviene en el calentamiento global, sobre todo las
que producen CO2 Como por ejemplo:
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
C4H10 + 9O2 4CO2 + 5H2O
Butano + Oxígeno Dióxido de Carbono+ Agua
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Propano +Oxígeno Dióxido de Carbono+ Agua
CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
Metano + Oxígeno Dióxido de Carbono+ Agua
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“Sin agua, no hay vida”
Agua en presas
Atmosféricos
Ozono
Bióxido de nitrógeno
Bióxido de azufre
Urbanos
Agentes patógenos
Sustancias químicas
inorgánicas
Contaminantes en ríos y arroyos,
materias extrañas como
• microorganismos
• productos químicos
• residuos industriales y de otros
tipos, o aguas residuales.
Estas materias deterioran la
calidad del agua y la hacen inútil
Tratamiento de agua para
uso en los hogares
• Cocinar
• Lavar
• Tomar
• Bañar, entre más cosas
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Lluvia con ácidos disueltos, principalmente ácido sulfúrico y nítrico,
procedentes de combustibles fósiles y de motores de explosión.
Causas y efectos:
• Midiendo el grado de acidez del agua de
lluvia en zonas de elevada concentración de
ciertos contaminantes, se ha visto que su pH
es mucho más bajo al pH natural de 5.5, de
hecho algunas lluvias llegan a tener pH del
orden de 4.2 - 4.3, que indica un grado de
acidez muy alto, lo que se conoce como
"lluvia ácida". Ocurre como consecuencia del
arrastre de diversas sustancias, componentes
naturales del aire, partículas sólidas, y debido
principalmente a la disolución del dióxido de carbono en el agua de
lluvia.
CAUSAS DEL INCREMENTO DE ACIDEZ DEL AGUA DE LLUVIA
• El modo de vida desarrollado por el ser humano ha aumentado la
emisión a la atmósfera de determinados gases capaces de experimentar
reacciones químicas que los convierten en ácidos al disolverse en el
agua de lluvia.
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El dióxido de azufre (SO2, se estima que contribuye en un 60 - 70%) y los
óxidos de nitrógeno (No contribuyen en torno al 30%); el porcentaje
restante, en torno a un 6%, sería responsabilidad de otras especies químicas.
ACTIVIDADES HUMANAS QUE ORIGINAN LA
EMISIÓN DE ESTOS GASES:
Todos son consecuencia de los procesos de combustión, que son los más
efectuados habitualmente, tanto a nivel doméstico (calefacciones), como
a nivel industrial (obtención de energía eléctrica por vía térmica,
combustiones en calderas); además, los medios de transporte, individuales y
colectivos, incorporan motores en los que se queman combustibles de
mejor o peor calidad.
Los óxidos de azufre se emiten al quemar combustibles de baja calidad,
que contienen azufre, en general son carbones o fracciones pesadas del
petróleo; mientras que los óxidos de nitrógeno se producen, en mayor o
menor cantidad, en todas las reacciones de combustión por reacción del
oxígeno y nitrógeno del aire a temperaturas elevadas.
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Aumento de la acidez de las aguas de ríos y lagos,
que implica daños importantes en la vida
acuática, tanto piscícola como vegetal. Aumento
de la acidez de los suelos, que implica cambios en
la composición de los mismos, generándose la
lixiviación de nutrientes importantes para las
plantas, como el calcio, y moviéndose metales
tóxicos, tales como el cadmio, níquel, manganeso,
plomo, mercurio, que de este modo se introducen
también en las corrientes de agua.
La vegetación expuesta directamente a la lluvia
ácida sufre además de las consecuencias del
deterioro del suelo, un daño directo que llega a
ocasionar incluso la muerte de muchas especies.
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- Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles
- Producir el cierre de refinerías
- Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias
-- La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del
gobierno
- Ampliación del sistema de transporte eléctrico
- Instalación de equipos de control en distintos establecimientos.
- No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos
- Adicción de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar
el pH
- Control de las condiciones de combustión (Temperatura, oxigeno,
etc.)
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EL ATOMO DE CARBONO Y LOS COMPUESTOS
ORGANICOS
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Las formulas de los compuestos orgánicos pueden ser de manera
que describan como se encuentran en el ambiente y como están
estructuradas estas pueden ser diferentes tipos de fórmulas
orgánicas Indica el número total de átomos de cada elemento en la
molécula. Para conocer la fórmula molecular es preciso conocer la
masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades
colorativas, como presión osmótica, descenso crioscópico o
aumento ebulloscópico, se puede determinar la masa molecular, y a
partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción.
Condensada
Expresa el tipo y número de átomos de la
molécula. Pero no informa de los enlaces
que presenta la misma.
Ejemplo: C 6H 6 compuesto formado por
seis átomos de carbono y seis átomos
de hidrógeno.
Semidesarrollada
En ella se representa sólo los enlaces
carbono-carbono.
Ejemplo: HC º CH presenta un enlace
triple carbono-carbono.
Desarrollada o Estructural
Se representan todos los enlaces de la
molécula.
Ejemplo: H – C º C – H En la mayor parte
de los casos bastará con la fórmula
semidesarrollada.
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.
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http://www.ecojoven.com/seis/10/co2.html
http://definicion.de/hidrocarburos/
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen
1/ciencia2/39/html/sec_8.html
http://www.abc.es/20090128/nacional-sociedad/efectosactual-atmosfera-duraran-200901281222.html
http://www.ehowenespanol.com/efectos-del-dioxidocarbono-ambiente-info_234911/
http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-dehidrocarburos.html
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