pia de quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7, Unidad San Nicolás 1
Actividad Integradora “Reacciones químicas y el calentamiento global”
Materia:
Química y Laboratorio ll
20 de Febrero del 2016
San Nicolás de los Garza, N.L.
Etapa 1:
Reacciones químicas en la vida y el entorno
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo #07
Fernando Garza Gómez #16
Carlos Armando Guevara Vera #22
Irlanda Guadalupe Úrdales Rodríguez #45

INTRODUCCIÓN
El calentamiento global es un problema muy grande que afecta al planeta de manera drástica, el calentamiento global
aumenta la temperatura del planeta y de la atmosfera, Esto debido a que gases y sustancias producidas por el
hombre que no han sido erradicadas siguen interviniendo en los cambios atmosféricos que presenta el planeta desde
tiempos pasados y que actualmente están causando graves consecuencias para la estabilidad y desarrollo de las
diferentes formas de vida. Algunas de las consecuencias que trae consigo el calentamiento global es la
contaminación, dicho problema se puede ver en distintos casos, la contaminación del aire, del agua, del suelo entre
otros. Dichas contaminación son causadas por el hombre, algunos ejemplos de la contaminación del aire es por la
causa de los vehículos y las empresas que transforme avanza el día ellos liberan dióxido de carbono. Otras de las
consecuencias del calentamiento global se ve muy afectada en el polo norte y sur, ya que los deshielos de los polos
se están viendo muy constantes por la contaminación y esto trae como consecuencia la perdida de habitas de los
osos polares, focas, entre otros animales.
Tenemos que hacer conciencia todos como ciudadanos del daño que le estamos haciendo al planeta, ya que con el
calentamiento global estamos acabado con el planeta de manera rápida y destruyendo muchos lugares de él.

Diagrama representativo del carbono.

Etapas del ciclo del carbono:
1. Fotosíntesis. Los organismos autótrofos son capaces de fijar el dióxido de carbono presente en la atmósfera y en
la litosfera produciendo moléculas orgánicas, básicamente glucosa.
2. Respiración. Los seres vivos utilizan el oxígeno para obtener la energía acumulada en los enlaces covalentes de
las moléculas orgánicas. Al hacer esto liberan dióxido de carbono a la atmósfera.
3. Incorporación del carbono inorgánico. Muchos organismos acuáticos incorporan parte del dióxido de carbono para
formar sus conchas, caparazones… Al morir depositan estas estructuras en las cuencas de sedimentación, donde
pueden formarse rocas calcáreas por litogénesis. Estos sedimentos y rocas se disuelven en el agua para la
posterior reutilización por los seres vivos. La otra parte de rocas y caparazones se integra al ciclo de las rocas, por
ejemplo, por subducción. Después de permanecer millones de años alejado de la superficie se reintegrará a la
atmósfera por medio de la actividad volcánica.
4. Fermentación. La fermentación consiste en la descomposición de la materia orgánica en ausencia de oxígeno. Es
llevada a cabo por microorganismos heterótrofos anaeróbicos produciendo dióxido de carbono y moléculas
orgánicas, como ácidos y alcohol.
5. Combustión. Los combustibles fósiles (carbón y petróleo) se originan por la descomposición de restos de seres
vivos que se acumulan en las cuencas de sedimentación poco profundas. La combustión es un proceso mediante
el cual se produce dióxido de carbono, hidrógeno, luz y calor a través de la quema de los combustibles fósiles.

Representación simbólica de las principales reacciones
químicas llevadas a cabo en el ciclo del carbono:
C 6
H 12
O 6
+ O 2
CO 2
H 2
O (Respiración)
CO 2
+ H 2
O E
6 H 12 O 6 + O 2

Como se ah incrementado la concentración de CO 2 en la atmosfera:
Entre el 2000 y el 2006, las actividades humanas como la quema de combustibles fósiles, la fabricación de cemento, y
la deforestación tropical, han experimentado una tasa de crecimiento anual del dióxido de carbono atmosférico que es
la más alta desde que se empezó la monitorización continua en 1959.La tasa de crecimiento del dióxido de carbono
atmosférico es significativamente mayor que las de los años ochenta y los noventa. La concentración atmosférica
actual es de 381 ppm, la más grande en los últimos 650.000 años, y probablemente en los últimos 20 millones de
años. Aunque ya se había advertido sobre la aceleración mundial en las emisiones de dióxido de carbono, el actual
análisis proporciona más detalles sobre sus causas. "La novedad del estudio es la demostración de que la debilitación
de los sumideros terrestres y oceánicos de CO2 está contribuyendo al crecimiento acelerado del CO2 atmosférico"",
explica Chris Field, director del Departamento de Ecología Global del Instituto Carnegie. Todos los escenarios
propuestos para lidiar con las emisiones futuras recomiendan mejoras en la intensidad del carbono en la economía
global, el deterioro encontrado en este índice presenta un serio desafío para la estabilización del dióxido de carbono
atmosférico y la mitigación del cambio climático.

Cuáles son los efectos del incremento del CO 2 :
El ritmo desbocado de esta modificación climática tendrá como consecuencia grandes alteraciones físicas, como la
elevación del nivel del mar, enormes deterioros ambientales y serias amenazas para la humanidad, así como
extensión de enfermedades, daños por acontecimientos climáticos violentos, pérdida de cosechas, disminución de los
recursos hídricos, entre otros problemas. Así como la emisión de gases a la atmósfera genera un daño irreversible a
la capa de ozono y contribuye de manera importante en la elevación de la temperatura del planeta, situación que ha
comenzado a cobrar una especial importancia tratándose del calentamiento global y las consecuencias funestas que
ya se prevén.

Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global:
• El dióxido de carbono se produce por una reacción química denominada Combustión.
• Metano
• Oxido Nitroso
• Halo de carbonos
Propuesta sobre las acciones a tomar acerca del problema del:
• Usar el vehículo menos
• Revisar los neumáticos
• Reciclar
• Plantar arboles
• Eliminar los productos que contribuyen al efecto invernadero.

Bibliografías:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Reacciones-
Quimicas-Que-Intervienen-En-El/48644661.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Reacciones-
Quimicas-Que-Intervienen-En-El/48644661.html
http://www.solociencia.com/ecologia/07121003.htm

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7
http://www.agua.org.mx/h2o/index.php?option=com_content&view=category&id=51
Etapa 2: Disoluciones Acuosas
El agua: Recurso vital
Danna Lineth Castro Escobedo - 07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales Rodríguez - 45
Grupo: 214
Uso domestico del agua y su vaciado
del drenaje:
• Principales usos domésticos del agua:
Tomar agua, preparar los alimentos, bañarse, lavar la
ropa y los utensilios de cocina, cepillarse los dientes,
regar su jardín y hasta bañar al perro.
• Productos químicos de uso domestico
contaminantes:
Los productos que contienen sustancias corrosivas,
reactivas, tóxicas, explosivas o inflamables, incluyendo
cuando algunas se convierten en residuos peligrosos, a
fin de prevenir riesgos a la salud y al medio ambiente.

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7
Actividad Integradora:
Acerca de las causas y efectos de la lluvia
ácida
20 de Abril del 2016
San Nicolás de los Garza, N.L.
Materia:
Química y Laboratorio ll
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo - 07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales Rodríguez - 45
Grupo: 214

Causas de la lluvia ácida
Casusa Natural:
Erupciones volcánicas
Terremotos
*Liberan grandes partículas
contaminantes a la
atmosfera
Causa por el hombre:
Las industrias
El uso generalizado de
transportes que usan
combustibles fósiles como la
gasolina

Existen muchos efectos negativos producidos por la lluvia ácida como son:
Efectos de la lluvia acida
Efectos sobre la salud de las personas: Pueden causar enfermedades respiratorias, como el asma o
la bronquitis crónica.
Efectos sobre edificaciones y objetos: Los compuestos químicos que contiene la lluvia ácida son
corrosivos y pueden hacer que la pintura se desprenda de los automóviles y edificios.
Efectos sobre la vegetación: Un efecto indirecto muy importante es el empobrecimiento de ciertos
nutrientes esenciales por lo que las plantas y árboles no disponen de estos
Efectos en lagos, ríos y mares: La lluvia ácida provoca que el pH de los lagos y ríos tengan un nivel
de pH inferior a 6, lo que se conoce como acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática
aumentando el número de peces muertos

Soluciones para la lluvia
acida
En relación a los automóviles, se puede reducir la emisión de Oxido de Nitrógeno
incorporando dispositivos catalíticos a la salida de los caños de escape.
La neutralización de lagos y demás corrientes de aguas, mediante el agregado de una base,
lo que provoca un aumento de pH.
Sustitución del cobre por otro material menos susceptible en la construcción de las cañerías.
Limitar las emisiones se debe usar la tecnología más adecuada para la combustión así como
de limpieza de los gases desprendidos.
Usar menos el aire acondicionada y el termostato.

Bibliografías:
• http://twenergy.com/a/efectos-de-la-lluvia-acida-565
• https://lluviaacidaycapadeozono.wikispaces.com/3.+SOLUCIONES+A+LA+LLUVIA+%C3%81
CIDA

Universidad Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7
Actividad Integradora:
“El Petróleo y los Hidrocarburos”
13 de Mayo del 2016
San Nicolás de los Garza, N.L.
Materia:
Química y Laboratorio ll
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo-07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales
Rodríguez - 45
Grupo: 214

La causa de este elevado número de compuestos radica en las siguientes
propiedades:
El carbono es tetravalente
Esta situado en la parte central de la tabla periódica, puede unirse con los
elementos de la derecha o de la izquierda.
Puede unirse con otros átomos de carbono, formando compuestos en cadena.
Presenta numerosos isómeros a medida que aumenta el número de carbonos en
los compuestos.

Los compuestos Orgánicos se dividen en 3 tipos
a) Moleculares: Indican que y cuanto tenemos de un átomo. Ejemplo:
C4H10
b) Estructura Desarrollada: Es la que menos se utiliza. Indica las uniones
carbón, carbón y carbón hidrogeno. Ejemplo:
H H H
| | |
H - C - C - C – H
| | |
H H H
c) Estructura Semidesarrollada: Es la que mas se usa. Indica uniones carbón,
carbón y carbón grupo funcional. Ejemplo:

Isomería:
La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula
molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que
conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes
propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol
etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C 2 H 6 O.

Fuentes naturales de hidrocarburos
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se
conocen comúnmente como petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado
gaseoso se les conoce como gas natural.
Las fuentes principales de los hidrocarburos son el petróleo, el gas natural y el carbón. A
partir de comienzos de este siglo, con el desarrollo de la extracción de petróleo y el
afianzamiento de la tecnología química, surge la Petroquímica, industria de base que con
la producción de hidrocarburos, constituye uno de los pilares de la tecnología actual.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en tres grandes grupos:
1. Hidrocarburos alifáticos: están formados por cadenas de átomos de carbono en las que
no hay estructuras cíclicas. Se les denomina hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3
pentano
CH 3 -CH 2 -CH 3
propano
CH 3 -CH=CH-CH 3
2-buteno
2. Hidrocarburos alicíclicos están compuestos por átomos de carbono encadenados
formando uno o varios anillos.
ciclobutano ciclopentano biciclo [4,4,0]decano
3. Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo especial de compuestos
cíclicos, contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces
sencillos y dobles.
benceno naftaleno fenantreno

NOMENCLATURA
ALCANOS
ANO:
1. Se elige la cadena más larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la más ramificada, y esa será la
cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano a una ramificación para que tenga los números más
bajos. 4. Las ramificaciones se nombran según los prefijos.
5. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se ordenan alfabéticamente sin importar la numeración (etil, metil,
etc.) 6. Cuando en una misma cadena hay la misma ramificación dos o más veces se indican con los prefijos (di, tri,etc); y
la posición de ellos con los números respectivos. 7. Si dos o más cadenas tienen igual distancia, se toma como principal la
que tiene mayores ramificaciones.
ALQUENOS
ENO 1. Se numera la cadena de tal forma que a los carbonos del doble enlace, tengan los números más bajos 2. La
posición del enlace doble se indica con el número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone
al nombre del compuesto. 3. Cuando se presenta más de un enlace doble, se usan los sufijos dieno, trieno, etc. Para
indicar las posiciones de estes, se antepone al nombre los números de los carbonos donde estánlos enlaces.
ALQUINOS
INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple. 2. Se enumera por el extremo más cercano al
enlace triple. 3. La posición del enlace triple se indica con el número menor. 4. Si hay más de un enlace triple, se coloca la
terminación diino, triino, etc.

A los hidrocarburos los encontramos presentes en la naturaleza
formando parte del petróleo y también del gas natural.
Bastantes de los productos que se usan cotidianamente son
sustancias que se han obtenido a partir de éstos, es decir, del
gas natural o el petróleo, productos como por ejemplo los
detergentes, plásticos, insecticidas.

La extracción del petróleo genera
impactos de contaminación debido a
la erosión de los suelos que se dan en
el proceso del petróleo, una de ellas
son las emisiones atmosféricas que
constituyen las causas más
significativas de los impactos
ambientales negativos de los suelos.
Para el medio ambiente puede ser
catastrófico un derrame o descarga
importante de materia prima,
productos o desechos, especialmente
para los ecosistemas marinos o
acuáticos.
Típicamente, son inflamables o
explosivos, las materias primas y
productos del petróleo. Se debe
tomar en cuenta estos riesgos al
seleccionar el sitio de la refinería; para
reducir el peligro que representan, se
deben implementar los diseños y
procedimientos correspondientes en
cada planta.

http://quimica.laguia2000.com/compuestosquimicos/importancia-de-los-hidrocarburos