Producto-Integrador-De-Aprendizaje_Quimica.

Universidad Autónoma de
Nuevo león.

Índice.
Reacciones químicas en la vida y el
entorno…………………………………1-2
Poster Calentamiento global…….3-4
Disoluciones acuosas………………5-6
La lluvia acida……………………...7-8
El petróleo…………………9-10

Introducción.
A continuación se encontraran
artículos de interés social en canto a
temas de la rama de la química como
el calentamiento global, las
disoluciones acuosas , la lluvia acida y
el petróleo.
Serán artículos breves que puedan ser
fáciles de comprender para todo
publico, se encuentran imágenes y
pósteres que enriquecerán la
información mencionada.
Esperamos y sea de su agrado.

Reacciones químicas en la vida y el entorno.
1
¿Qué es el calentamiento
global?
E l efecto invernadero, es el
calentamiento que se produce
cuando ciertos gases de la
atmósfera de la Tierra retienen el
calor. Este efecto es lo que hace
que el clima en la Tierra sea apto
para la vida. Sin él, la superficie de
la Tierra sería unos 60 grados
Fahrenheit más fría.
Ciclo del carbono
El carbono es un elemento
esencial para la existencia de los
organismos vivos-. Está
almacenado en la atmósfera (aire)
como moléculas de CO; en la
hidrósfera (agua), en forma de
carbonato; y en la litósfera (suelo),
presente en el carbón y el petróleo.
Las sucesiones que sufre éste
elemento a lo largo del tiempo se
denomina Ciclo del Carbono.
¿Cómo funciona?
1. Mediante la fotosíntesis, las
plantas transforman el CO2 en
materia orgánica de la que se
alimentan los seres vivos a través
de las cadenas alimentarias,
donde pasa a formar parte del
cuerpo de estos seres vivos.
2. Luego el Carbono es devuelto al
ambiente.
Combustión
La reacción de combustión se basa
en la reacción química exotérmica
de una sustancia o mezcla de
sustancias llamada combustible con
el oxígeno
De acuerdo a como se produzcan
las reacciones de combustión, estas
pueden ser de distintos tipos:
Combustión completa. Cuando las
sustancias combustibles reaccionan
hasta el máximo grado posible de
oxidación.
Combustión incompleta. Cuando no
se alcanza el grado máximo de
oxidación y hay presencia de
sustancias combustibles en los
gases o humos de la reacción.
Combustión estequiometria o
teórica. se lleva a cabo con la
cantidad mínima de aire para que no
existan sustancias combustibles en
los gases de reacción. Y no hay
presencia de oxígeno en los humos
Lluvia acida
La lluvia ácida es un factor químico
que afecta al calentamiento global.
Es la incorporación de sustancias
ácidas, principalmente H2SO y
HNO3.
¿A qué se debe?
Este fenómeno se produce
principalmente en las
emisiones de Azufre y de
Nitrógeno.

Qué ocasiona el incremento de las
emisiones del CO2?
El clima siempre ha variado, es
dinámico, no permanece estable y
siempre han existido variaciones.
Al buscar la causa de esta
aceleración se encontró que existe
una relación directa entre el
calentamiento global o cambio
climático y el aumento de las
emisiones de gases de efecto
invernadero provocado por las
sociedades humanas tanto
industrializadas como en desarrollo.
¿Qué consecuencias tiene que
aumenten las concentraciones de
dióxido de carbono (CO2) en la
atmósfera?
La temperatura media de la
superficie terrestre se ha
incrementado
Incremento de fenómenos de
erosión y salinización en áreas
costeras.
Desplazamiento de las especies
hacia altitudes o latitudes mas
frías, buscando los climas a los
que están habituados. Aquellas
especies que no sean capaces
de adaptarse ni desplazarse se
extinguirán.
Aumento en frecuencia e
intensidad de los fenómenos
meteorológicos extremos.
El calentamiento global, es un
proceso de que se debe detener de
inmediato, ya que si sigue así, éste
incremento
2

3

4

Disoluciones acuosas.
¿Qué son las soluciones?
Una disolución es
una mezcla homogénea a
nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias puras que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes
se encuentran en proporciones
variables. También se puede definir
como una mezcla homogénea formada
por undisolvente y por uno o
varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o
el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando
una amalgama.
Tipos de disoluciones
Los tipos de disolución acuosa se clasifican de acuerdo al tamaño del soluto
que se va a combinar con el agua. Un proceso que se da durante la disolución
es la dispersión, que se define como la interposición mecánica de las
partículas.
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias (componentes). Las
partículas constitutivas de una solución son átomos, moléculas o iones, las
cuales, debido a su reducido tamaño, no es posible distinguirlas a simple vista.
Esto hace que ésta se aprecie como un sistema uniforme, por lo tanto, su
composición es igual en todas las partes de la solución.
Una disolución puede estar compuesta por varias sustancias, las más
importantes desde el punto de vista químico son las binarias. Las sustancias
que integran una solución binaria se denominan:
Soluto: es la sustancia que se disuelve y es la presente en menor cantidad.
Solvente o Disolvente: es el medio en que se disuelve el soluto y es la
sustancia presente en mayor cantidad.
Las soluciones suelen clasificarse de acuerdo con su estado físico, una
disolución puede ser:
Gaseosas: tanto el soluto como el solvente es un gas (aire, gas natural
como el metano)
Líquidas: el soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido y el solvente un
líquido. En el primer caso, se encuentran las bebidas gaseosas y el
oxígeno en agua; en el segundo caso, se encuentran la gasolina y el
vinagre y; en el último caso, la solución salina y el agua de mar.
Sólidas: El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido y el solvente un
sólido. Cuando el soluto es un líquido y el solvente un sólido, entre las más
comunes se encuentra la amalgama dental (mercurio en plata). Y cuando,
tanto el soluto como el solvente son sólidos, se encuentran las aleaciones
como el bronce (estaño en cobre) y el acero (carbono en hierro).
5

Propiedades de las soluciones
acuosas
Propiedades electrolíticas
todos los solutos que se disuelven en
el agua se agrupan en dos categorías:
Electrolitos es una sustancia que,
cuando se disuelve en agua, forma
una disolución que conduce la
electricidad.
No electrolitos: no conduce la
corriente eléctrica cuando se disuelve
en agua
Estos se pueden clasificar como:
-Electrolitos fuertes: el soluto se
disocia en un 100% en sus iones.
-Electrolitos débiles: el soluto no se
disocia en un 100% en sus iones.
Características
1-, Son mezclas homogéneas, es
decir, que las sustancias que la
conforman ocupan una sola fase, y-
presentan una distribución regular de
sus propiedades físicas y químicas,
por lo tanto al dividir la disolución en n
partes iguales o distintas, cada una de
las porciones arrojará las mismas
propiedades físicas y químicas.
2-, La cantidad de soluto y la cantidad
de disolvente se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos
limites. Por ejemplo, 100 g de agua a
0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g
de NaCl, pero si mezclamos 40 g de
NaCl con 100 g de agua a la
temperatura señalada, quedará un
exceso de soluto sin disolver.
3-, Sus propiedades físicas dependen
de su concentración.
4-, Sus componentes se separan por
cambios de fases, como la fusión,
evaporación, condensación, etc.
Ejemplo: Para separar los
componentes de una disolución
acuosa de NaCl, se realiza por
evaporación, es decir la disolución es
sometida a calentamiento, al
alcanzarse la temperatura de
ebullición del solvente éste se separa
en forma de gas, quedando la sal
como residuo.
5-, Tienen ausencia de sedimentación,
es decir al someter una disolución a
un proceso de centrifugación las
partículas del soluto no sedimentan
debido a que el tamaño de las mismas
son inferiores a 10 Angstrom ( ºA ).
6

¿Qué es la lluvia acida?
En general, el concepto de lluvia
ácida engloba cualquier forma de
precipitación que presente elevadas
concentraciones de ácido sulfúrico y
nítrico. También puede mostrarse en
forma de nieve, niebla y partículas de
material seco que se posan sobre la
Tierra.
Los vientos propagan estas
soluciones acidas en la
atmósfera a través de cientos
de kilómetros. Cuando la lluvia
ácida alcanza la Tierra, fluye a
través de la superficie mezclada
con el agua residual y entra en
los acuíferos y suelos de
cultivo.
El mayor culpable de este fenómeno
es la quema de combustibles fósiles
procedentes de plantas de carbón
generadoras de electricidad, las
fábricas y los escapes de
automóviles
Cuando el ser humano quema
combustibles fósiles, libera dióxido de
azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno
(NOx) a la atmósfera. Estos gases
químicos reaccionan con el agua, el
oxígeno y otras sustancias para
formar soluciones diluidas de ácido
¿Qué actividades humanas
originan la emisión de estos
gases?
Todos ellos son consecuencia de los
procesos de combustión. Los óxidos
de azufre se emiten al quemar
combustibles de baja calidad, que
contienen azufre, en general son
carbones o fracciones pesadas del
petróleo.
Los óxidos de nitrógeno se producen,
en mayor o menor cantidad, en todas
las reacciones de combustión por
reacción del oxígeno y nitrógeno del
aire
Principales fuentes de emisión
El material contaminante que desciende con la lluvia se conoce como
sedimentación húmeda, e incluye partículas y gases barridos del aire por las
gotas de lluvia. El material que llega al suelo por gravedad durante los
intervalos secos se llama sedimentación seca, e incluye partículas, gases y
aerosoles. Los contaminantes pueden ser arrastrados por los vientos
predominantes a lo largo de miles de kilómetros. Este fenómeno se conoce
como el transporte de largo alcance de contaminantes aéreos (TLACA).
7

¿Cómo se mide la lluvia
ácida?
La lluvia ácida se mide según la
escala de "pH", potencial
hidrógeno. Cuanto más bajo sea
el pH de una sustancia, es más
ácida.
El agua pura tiene un pH de 7.0 y
normalmente la lluvia tiene un pH
entre 5 y 6, es decir, es
ligeramente ácida, por llevar ácido
carbónico que se forma cuando el
dióxido de carbono del aire se
disuelve en el agua que cae. En
cambio, en zonas con la
atmósfera contaminada por estas
sustancias acidificantes, la lluvia
tiene valores de pH de hasta 4 o 3
y, en algunas zonas en que la
niebla es ácida, el pH puede
llegar a ser de 2 o 3, es decir
similar al del zumo de limón o al
del vinagre.
Principales efectos.
La lluvia ácida también contamina
selvas y bosques, especialmente
los situados a mayor altitud. Esta
precipitación nociva roba los
nutrientes esenciales del suelo a
la vez que libera aluminio, lo que
dificulta la absorción del agua por
parte de los árboles. Los ácidos
también dañan las agujas de las
coníferas y las hojas de los
árboles.
La lluvia ácida contribuye a la
degradación de los materiales de
construcción y artísticos (mal de
piedra) y la corrosión metálica.
Los monumentos y edificios son
sensibles a la acción de la lluvia
ácida. Muchas ruinas han
desaparecido o están por de
hacerlo, a causa de este factor.
En los bosques, la lluvia ácida
produce daños al descomponer
los nutrientes del suelo,
dificultando el crecimiento natural
de los árboles. El daño se puede
extender a los pastos de las
praderas, perjudicando al
ganado, y a los lagos, pudiendo
ocasionar la muerte de gran
cantidad de peces .
¿Cómo evitar la lluvia acida?
Muchos gobiernos han intentado
frenar las emisiones mediante la
limpieza de chimeneas industriales y
la promoción de combustibles
alternativos. Estos esfuerzos han
obtenido resultados ambivalentes. Si
pudiéramos detener la lluvia ácida
hoy mismo, tendrían que transcurrir
muchos años para que los terribles
efectos que ésta genera
desaparecieran.
El hombre puede prevenir la lluvia
ácida mediante el ahorro de energía.
Mientras menos electricidad se
consuma en los hogares, menos
químicos emitirán las centrales. Los
automóviles también consumen
ingentes cantidades de combustible
fósil, por lo que los motoristas pueden
reducir las emisiones nocivas al usar
el transporte público, vehículos con
alta ocupación, bicicletas o caminar
siempre que sea posible.
8

El petróleo: fuente de
E l petróleo es una mezcla
compleja de hidrocarburos que
contiene en menor proporción
otros elementos, como oxígeno
azufre, nitrógeno y metales,
como níquel, hierro, y vanadio.
Se piensa que se originó por la
descomposición de los restos
de animales y plantas que
vivieron en los mares antiguos,
hace unos 500 millones de
años, como resultado de la
presión, el calor y agentes
microscópicos.
La refinación es un conjunto de
métodos y operaciones que se
aplican al petróleo crudo para
separar las distintas fracciones que
lo componen. Las fracciones a su
vez, consisten en mezclas
características de sustancias con
puntos de ebullición similares. Las
distintas fracciones se separan en
una columna de destilación.
El átomo del carbono, es
fundamental en todos los
compuestos orgánicos. El número
atómico del carbono es de 6, y su
estructura electrónica es 1s2 2s2
2p2. Existen dos isótopos estables
del carbono: C-12 y C-13. Además,
el carbono tiene varios isótopos
radioactivos, de los cuales el C-14
es el que se conoce mejor. De
ordinario, un átomo de carbón forma
4 enlaces covalentes. La distribución
geométrica más común es
tetraédrica.
Tal como se extrae del suelo, el
petróleo se conoce como
petróleo crudo. Está formado
por varios hidrocarburos que
comprenden desde los más
ligeros, como el gas licuado,
hasta los más pesados, como el
asfalto.
9

Los enlaces carbono—carbono de los hidrocarburos, se forman debido a que
los átomos de carbono pueden compartir electrones con otros átomos de
carbono. Dos átomos de carbono pueden compartir uno, dos o tres partes de
electrones, formando un enlace sencillo, doble o triple. Con ello, se forman
los compuestos orgánicos denominados alcanos, alquenos, alquinos y
aromáticos respectivamente.
Los combustibles fósiles como lo son el gas natural, el petróleo y la hulla; son
la fuente más importante de hidrocarburos.
Los alcanos son hidrocarburos de cadena lineal o ramificada, donde los
átomos de carbono solo están unidos por enlaces covalentes sencillos.
Los alquenos y alquinos se clasifican
como hidrocarburos insaturados. Se les
llama así porque, a diferencia de los
alcanos, sus moléculas no tienen el
número máximo posible de átomos de
hidrógeno. Los alquenos tienen dos
átomos de hidrógeno menos, y los
alquinos tienen 4 átomos de hidrógeno
menos que los alcanos.
10

Conclusión.
CHEMISTY ILLUSTRATED ES UNA REVISTA QUE AYUDA A LA GENTE
COMÚN A ENTENDER MAS DICHA MATERIA, EXPLICANDO TEMAS DE
IMPORTANCIA DE UNA MANERA FÁCIL Y SENCILLA, BRINDANDO
IMÁGENES QUE AYUDEN A SU MÁXIMA COMPRENSIÓN, EN ESTE
VOLUMEN SE ENCONTRARON ARTÍCULOS IMPORTANTES ANTE LA
SOCIEDAD COMO:
ELCALENTAMIENTO GLOBAL, LA LLUVIA ACIDA L EL PETRÓLEO
ENTRE OTROS , TEMAS QUE SON DE INTERÉS SOCIAL Y NECESARIOS
PARA MANTENERSE INFORMADO DE COMO VA EVOLUCIONANDO
EL MUNDO Y QUE PODEMOS HACER PARA AYUDAR A ESTA
CAUSA.