Revista-electrónica. fabian

Universidad Autonoma de
Nuevo Leon
Preparatoria 7
PIA
Fabian Quiroga Rodriguez
Grupo 22 N.L.29

REACCINES QUIMICAS Y EL CALENTMIENTO
GLOBAL

• PASOS DEL PROCESO DEL CARBONO
1. La fotosíntesis: Todos los organismos autótrofos fijan el dióxido de carbono
presente en la atmosfera y en la litosfera
2. Respiración: Todos los seres vivos utilizan el oxigeno para obtener la
energía acumulada al hacer esto liberan el dióxido de carbono a la
atmosfera
3. Incorporación del carbono inorgánico: Los organismos acuáticos
incorporan parte del dióxido de carbono para formar sus protectores
4. Fermentación: Este paso consiste en la descomposición de la materia
orgánica en ausencia de oxigeno
5. Combustión: Las combustiones fósiles se originan por la
descomposición de restos de seres vivos que se acumulan en las
cuencas de sedimentación poco profundas
• REPRESENTACION SIMBOLICA
CO2 + H2O + energia « CH2O (carbo-hidrato) + O2
CO2 + H2O « H2CO3 (ácido carbónico)
(Ca, Mg)SiO3 (roca silicato) + 2CO2 + 3H2O ® (Ca, Mg)2+ + 2HCO3 -
(bicarbonato)+ Si(OH)4
Ca2+ + 2HCO3 - ® CaCO3 (carbonato cálcico) + CO2 + H2O

• ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL INCREMENTO DEL CO 2?
• Su principal efecto es el cambio climático que afecta a todo el planeta por igual ya
que esto causa que la atmosfera se precipite y eso no es todo también causa
grandes consecuencias como sequias, lluvias muy fuertes, incendios forestales que
eso perjudica a todo el planeta por igual ya que a todos les afecta ya sea social,
económicamente y sobre todo ambientalmente esto si no llega a hacer controlado
puede acabara con nuestro planeta tarde o temprano y ya no lo conoceremos de la
misma manera que antes
• REACCIONES QUIMICAS QUE INTERVIENEN EN EL CALENTAMIENTO GLOBAL
• 1. Dióxido de carbono
• 2. Metano
• 3. Oxido nitroso
• 4. Clorofluorocarbonos
• 5. Hidroclorofluorocarbonos (HCFCs)
• 6. Hidrofluorcarbonos (HCF)
• 7. Perfluorocarbonos (PFC)
• 8. Hexafluoruro de Azufre (SF)
• 9. Dioxido de Azufre (SP2)
• 10.Ozono (O)
PROPUESTA SOBRE LAS ACCIONES A TOMAR ACERCA DEL PROBLEMA
• DEL CALENTAMIENTO GLOBAL
• 1. Desperdiciar menos el agua
• 2. Cuidar nuestros arboles
• 3. Evitar el uso de automóviles
• 4. Usar focos ahorradores5. Apagar los aparatos que no utilicemos
• 6. Quemar menos combustibles fósiles
• 7. Evitar el desperdicio de electricidad
• 8. Separar la basura
• 9. Reutilizar las cosas
• Todo esto son algunas propuestas que proponemos pero para que esto
• funcione debemos empezar a cambiar hoy mismo nuestra ayuda puede
• cambiar el rumbo de nuestro planta

EL CUIDADO Y LA CALIDAD DE AGUA

CARTEL

REFLEXIONANDO ACERCA DE LAS CAUSAS Y EFECTOS DE LA LLUVIA
ACIDA

LLUVIA ACIDA
• El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que
presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. Se considera
lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre
(pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases
citados. La lluvia ácida es una forma de contaminación ácida, que hace
referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a través
de la lluvia, niebla y nieve (también conocida como deposición húmeda). .Los
principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre (SOx ) y los
óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los
motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias,
como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños
porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil,
petróleo, etc. Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se
disuelven en las gotas de agua que forman las nubes y en las propias gotas de
agua de lluvia, depositándose en el suelo. Ambos ácidos se originan en la
atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre (SO3 ) y el dióxido de nitrógeno
(NO2 ) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas presentes. En presencia
de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.

ORIGENES
• La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los
óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por
fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que
queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En
interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido
sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la
tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida Los
contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida
pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos
cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia,
llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce,
puede provocar deterioro en el medio ambiente

PRINCIPALES FUENTES EMISORAS
• El material contaminante que desciende con la lluvia se conoce como
sedimentación húmeda, e incluye partículas y gases barridos del aire por las
gotas de lluvia. El material que llega al suelo por gravedad durante los
intervalos secos se llama sedimentación seca, e incluye partículas, gases y
aerosoles. Los contaminantes pueden ser arrastrados por los vientos
predominantes a lo largo de cientos, incluso miles, de kilómetros. Este
fenómeno se conoce como el transporte de largo alcance de contaminantes
aéreos
• . ¿Qué actividades humanas originan la emisión de estos gases? Todos ellos
son consecuencia de los procesos de combustión. Los óxidos de azufre se
emiten al quemar combustibles de baja calidad, que contienen azufre, en
general son carbones o fracciones pesadas del petróleo. Los óxidos de
nitrógeno se producen, en mayor o menor cantidad, en todas las reacciones
de combustión por reacción del oxígeno y nitrógeno del aire a temperaturas
elevadas.

EFECTOS
• 1. Efectos sobre la salud de las personas Los contaminantes del aire,
como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, pueden causar
enfermedades respiratorias, como el asma o la bronquitis crónica.
• 2. Efectos sobre edificaciones y objetos Los compuestos químicos que
contiene la lluvia ácida son corrosivos y pueden hacer que la pintura se
desprenda de los automóviles y edificios. Además, puede llegar a disolver
el carbonato de calcio, estropeando monumentos y edificaciones
construidas con mármol o caliza.
• 3. Efectos sobre la vegetación La lluvia ácida produce daños importantes
en la vegetación, y acaba con los microorganismos fijadores de
nitrógeno. Un efecto indirecto muy importante es el empobrecimiento de
ciertos nutrientes esenciales por lo que las plantas y árboles no disponen
de estos y se hacen más vulnerables a las plagas
• . 4. Efectos en lagos, ríos y mares La lluvia ácida provoca que el pH de
los lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se conoce como
acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando
el número de peces muertos y afectando a la cadena alimentaria
• 5. Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H+,
procedentes de la lluvia ácida arrastran ciertos iones del suelo. Por
ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc. Como
consecuencia, se produce un empobrecimiento en ciertos nutrientes
esenciales y el denominado estrés en las plantas, que las hace más
vulnerables a las plagas.

EL PETROLEO Y LOS HIDROCARBUROS

CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO
• • En cuanto al número y variedad de forma de los compuestos químicos que
constituyen, muchos de ellos son la base de la materia viva.
• • Constituye el 0.08% de la litósfera, hidrósfera y atmósfera combinadas.
• • En la corteza terrestre se encuentra principalmente en el carbón de piedra,
el petróleo y el gas natural. •
• A temperaturas superiores a los 3600°C se sublima, es decir pasa de estado
sólido a vapor.
• • En metalurgia se aprovecha su poder de combinación con el oxígeno, pues
es reductor y sustraer el oxígeno de los óxidos metálicos para combinarse
con el, dejando el metal libre.
• • Con algunos metales se combina para formar los carburos, como el carburo
de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3)
• • Con el silicio, forma el carburo de silicio (Sic) llamado carborundo,
sustancia mas dura que se conoce. •
• Con el hidrógeno forma los hidrocarburos (orgánico), con el oxígeno el CO2,
los carbonatos, calizas, mármol, siderita (FeSO3), dolomita

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
• • 1. Los compuestos orgánicos están formados por muy pocos elementos
químicos: • Elementos Organícenos: son los que están presentes en la gran
mayoría de los compuestos orgánicos. Entre ellos tenemos a: C, H, O, N. •
Elementos Secundarios: son los elementos que están presentes en algunos
compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al sodio, magnesio, calcio, hierro,
bromo, cloro, silicio.
• • 2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de
electrones entre sus átomos, aunque excepcionalmente existen compuestos
iónicos como los alcóxidos, jabones, detergentes, etc..
• • 3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son
solubles en disolventes apolares como el benceno (C6H6 ), tetracloruro de
carbono (CCl4 ), ciclo hexano (C6H12), desulfuro de carbono (CS2 ), etc.. •
• 4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no
soportan altas temperaturas (por lo general menores de 400°C), por esta razón
muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición. •
• 5. En estado líquido no conducen la electricidad. •
• 6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles (por poseer carbono
e hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural,
alcoholes, etc..
• • 7. Sus reacciones químicas son mas lentas que los compuestos inorgánicos
y su rendimiento es menor porque suele producirse una mayor cantidad de
reacciones secundarias.
• • 8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que
tienen igual formula molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus
propiedades son diferentes.

FORMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
• Fórmula molecular
Es la representación más sencilla de un compuesto (sea orgánico e inorgánico)
e indica la cantidad y clase de átomos que tiene el compuesto en su estructura.
Se emplean números al lado derecho del símbolo del elemento para indicar
cuántos átomos hay de él, a este número se le conoce como subíndice. En
ocasiones se emplean paréntesis para agrupar conjuntos de átomos que se
repiten y fuera del paréntesis se ubica el subíndice que afecta a todos los
átomos de su interior.

• Fórmula estructural
Es la representación de la molécula con todos sus átomos y enlaces
involucrados. Es una de las representaciones más completas, pues brinda
mucha información sobre el compuesto; puede ser desarrollada, condensada o
gráfica.
La fórmula desarrollada representa la totalidad de la molécula, para ello es
necesario tener en cuenta la valencia de los elementos implicados en los
enlaces:
C = 4 O = 2 H = 1 N = 3 S = 2 X = 1 (Halógenos: Cl, Br, I, F)

• La fórmula condensada se determina a partir de la desarrollada (o con un
poco de habilidad puede escribirse directamente) y consiste en abreviar los
átomos de hidrógeno unidos a los carbonos y otros elementos polivalentes, a
continuación se muestran las fórmulas condensadas de los ejemplos antes
mencionados

• La fórmula gráfica es aún más resumida, simplemente indica las cadenas
carbonadas con líneas en zig-zag, donde los extremos y ángulos
representan átomos de carbono. La indicación de los átomos unidos a otros
elementos diferentes del carbono es optativa.
CONDENSADA
GRAFICA CON
HIDROGENOS
GRAFICA SIN
HIDROGENOS

HIDROCARBUROS EN EL MEDIO AMBIENTE
• La contaminación del aire es un serio problema que afecta a nuestro planeta
de manera alarmante, y aunque la naturaleza misma aporta contaminantes
con las erupciones volcánicas, es la actividad del hombre la que genera una
fuerte y constante contaminación del medio ambiente en que vivimos, el cual
debemos cuidar y considerar como nuestra propia casa, o mejor aún,
debemos entender que en la medida en que nuestro ambiente sea saludable
nosotros también lo seremos.
• La contaminación aumenta con el crecimiento de la población, el uso masivo
de los diversos medios de transporte, las actividades industriales y otras que
de éstas derivan.
• La mayoría de las fuentes de contaminación están asociadas al uso de
combustibles fósiles, como por ejemplo el carbón, el petróleo, la gasolina y el
gas natural.
• Cuando se queman estos combustibles fósiles se producen gases dañinos,
podemos mencionar los óxidos de azufre, óxidos de nitrógeno y compuestos
orgánicos volátiles (los llamados COV); también se genera el hollín y la
ceniza.

DAÑOS OCASIONADOS AL MEDIO AMBIENTE POR LA EXTRACCION Y
REFINACION DEL PETROLEO
• Los impactos ambientales de la refinación y extracción de petróleo son el
resultado, principalmente, de las emisiones gaseosas, descargas de
efluentes, desechos sólidos, ruido y olor además de efectos visuales o
estéticos.
• La extracción del petroleo genera impactos de contaminación debido a la
erosion de los suelos que se dan en el proceso del petroleo, una de ellas son
las emisiones atmosféricas que constituyen las causas más significativas de
los impactos ambientales negativos de los suelos. Las más importantes son
las partículas, hidrocarburos, monóxido de carbono, óxidos de azufre y de
nitrógeno estos también pueden generar Debilitamiento en la capa de ozono.
Envenenamiento de especies nativas en ecosistemas y Lluvias acidas, todo
esto va generando deterioro en el planeta tierra. . Emanan de diferentes
fuentes incluyendo la unidad de desintegración catalítica, los procesos de
recuperación de azufre, calentadores, desfogues, mecheros y
almacenamiento de los productos o materias primas. Los sellos de las
bombas y las válvulas pueden originar las emisiones fugitivas. La
combinación de estas emanaciones puede causar olores nocivos que
afectarán a grandes áreas alrededor de la refinería.
• Las refinerías generan grandes cantidades de desechos sólidos; los
principales son las partículas catalíticas de las unidades de desintegración,
finos de coque, sulfuros de hierro, medios de filtración, y diferentes lodos (de
la limpieza de los tanques, separadores de aceite y agua, y sistemas de
tratamiento de las aguas servidas).