PIA-QUIMICA-35-216

Universidad Autónoma De Nuevo León
Prepa 7 Puentes
Actividad Integradora
Etapa 3 Lluvia acida
Maestra: Delia Cavazos
Alumnos: Lorenzo de la Cruz Martínez N.L: 12
Nancy Ivonne Espidio Ruiz #15
Cesar Javier Ortiz Trujillo #35
Gpo:216

Causa y efecto de la lluvia acida
Midiendo el grado de acidez del agua de lluvia en zonas de elevada concentración de
ciertos contaminantes, se ha visto que su pH es mucho más bajo al pH natural de 5.5,
de hecho algunas lluvias llegan a tener pH del orden de 4.2 - 4.3, que indica un grado
de acidez muy alto, lo que se conoce como "lluvia ácida". Ocurre como consecuencia
del arrastre de diversas sustancias, componentes naturales del aire, partículas
sólidas, y debido principalmente a la disolución del dióxido de carbono en el agua de
lluvia.
- Causas del incremento de acidez del agua de lluvia
• El modo de vida desarrollado por el ser humano ha aumentado la emisión a la
atmósfera de determinados gases capaces de experimentar reacciones químicas que
los convierten en ácidos al disolverse en el agua de lluvia.
• Estos gases son dos principalmente: el dióxido de azufre (SO2, se estima que
contribuye en un 60 - 70%) y los óxidos de nitrógeno (NOx, contribuyen en torno al
30%); el porcentaje restante, en torno a un 6%, sería responsabilidad de otras
especies químicas.
- Actividades humanas que originan la emisión de estos gases
• Todos son consecuencia de los procesos de combustión, que son los más
efectuados habitualmente, tanto a nivel doméstico (calefacciones), como a nivel
industrial (obtención de energía eléctrica por vía térmica, combustiones en calderas);
además, los medios de transporte, individuales y colectivos, incorporan motores en
los que se queman combustibles de mejor o peor calidad.

- Daños que origina la lluvia ácida
• La lluvia ácida genera multitud de efectos nocivos tanto sobre los
ecosistemas como sobre los materiales. En síntesis:
• Aumento de la acidez de las aguas de ríos y lagos, que implica daños
importantes en la vida acuática, tanto piscícola como vegetal.
• Aumento de la acidez de los suelos, que implica cambios en la
composición de los mismos, generándose la lixiviación de nutrientes
importantes para las plantas, como el calcio, y moviéndose metales
tóxicos, tales como el cadmio, níquel, manganeso, plomo, mercurio, que
de este modo se introducen también en las corrientes de agua.
• La vegetación expuesta directamente a la lluvia ácida sufre además de
las consecuencias del deterioro del suelo, un daño directo que llega a
ocasionar incluso la muerte de muchas especies.
• El patrimonio construido con piedra caliza sufre también daños, debido
a la reacción química que se conoce como mal de la piedra, mediante la
cual esta se transforma en yeso (CaCO3 (piedra caliza) + H2SO4 (lluvia
ácida) à CaSO4 (yeso) + CO2 + H2O), que es disuelto por el agua con
mayor facilidad, y además, al tener mayor volumen actúa como una
cuña provocando el desmoronamiento de la piedra.
• Los materiales metálicos se corroen a mucha mayor velocidad.

-Alternativas de solución con la lluvia acida
• -No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos
• - Control de las condiciones de combustión (Temperatura, oxigeno, etc.)
• - Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias

Bibliografías.
http://www.ehu.eus/cdsea/web/index.php?opt
ion=com_content&view=article&id=117&Ite
mid=236&lang=es

Universidad Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7
Unidad Puentes
Etapa 4
Actividad Integradora
Integrantes del equipo: Cesar Javier Ortiz Trujillo #35
Lorenzo Martinez #12
Nancy Ivonne Espidio Ruiz #15
Maestra: Delia González Almanza.
Grupo: 216

Propiedades y fórmulas de los
Compuesto Orgánicos
Las foŕmulas de los compuestos
PROPIEDAD
orgańicos pueden representarse
FÍSICA
con varios niveles de concrecioń y
TIPO DE
asi tenemos:
1. Foŕmula empiŕica, expresa
ENLACE
solamente la proporcioń en que
se encuentran los átomos, por
SOLUBILIDAD
EN AGUA
ejemplo (C2H4)n
2. Foŕmula molecular, indica el
total de átomos que forman en
la molećula, por ejemplo C4H8.
3. Foŕmulas estructurales: Indican
los enlacen que unen los átomos
entre sí. Pueden ser:
• Lineal o Condensada:
CH2=CH−CH2−CH3
• Plana o Expandida: representan
en un plano todos los enlaces.
Tridimensional: en las que se
representan los enlaces seguń
PUNTO DE
FUSIÓN
PUNTO DE
EBULLICIÓN
ESTADO
FÍSICO
DENSIDAD
CONCATENACI
ÓN
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
COVALENTES
SOLUBLES
POCO
POCO
LÍQUIDOS, GASES
Y ALGUNOS
SÓLIDOS
BAJA
SI LA PRESENTAN

Características del átomo
de carbono
Sabemos que el átomo de
carbono tiene 4
electrones en la última
capa. Al mismo tiempo
esto hace que pueda
unirse a otros átomos
mediante cuatro enlaces
covalentes. El hidrógeno
tiene un electrón de
valencia, por lo que sólo
podrá formar un enlace
simple. El oxígeno tiene
dos electrones de
valencia por lo que podrá
formar dos enlaces
simples o uno doble, igual
que el azufre. El
nitrógeno tiene tres
electrones de valencia
por lo que formará tres

CUATRO EJEMPLOS
DE FÓRMULAS Y
NOMBRES
ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS AROMÁTICOS
METANO
CH4
ETANO
C2H6
PROPANO
C3H8
BUTANO
C4H10
ETENO
C2H4
PROPENO
C3H6
BUTENO
C4H8
PENTENO
C5H10
ETINO
C2H2
PROPINO
C3H4
BUTINO
C4H6
PENTINO
C5H8
METILBENCENO
C7H8
ETILBENCENO
C8H10
PROPILBENCENO
C9H12
BUTILBENCENO
C10H14
NOMBRE COMÚN PARAFINAS OLEFINA ACETILENOS ÁRENOS

HIDROCARBU
ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS AROMÁTICOS
CONCEPTO
ROS
HIDROCARBUROS DE
CADENA ABIERTA DE
ENLACES SENCILLOS
HIDROCARBUROS DE
CADENA ABIERTA DE
ENLACES DOBLES
HIDROCARBUROS DE CADENA
ABIERTA DE ENLACES TRIPLE
HIDROCARBUROS DE
CADENA CERRADA CON
3 DOBLES ENLACES
ALTERNADOS, TIENEN
AROMA
FÓRMULA GENERAL CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 C6H6-R
TIPO DE ISOMERÍA ESTRUCTURAL ESTRUCTURAL Y DE
POSICIÓN
ESTRUCTURAL Y DE POSICIÓN
ORTO, META, PARA
PRINCIPAL FUENTE
DE OBTENCIÓN
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA (IUPAC)
PETRÓLEO PETRÓLEO PETRÓLEO PETRÓLEO
Regla 1. Se elige como cadena
principal la de mayor longitud. Si
dos cadenas tienen la misma
longitud se toma como principal la
más ramificada.
Regla 2. La numeración parte del
extremo más cercano a un
sustituyente. Si por ambos lados
hay sustituyentes a igual distancia
de los extremos, se tienen en
cuenta el resto de sustituyentes del
alcano.
Regla 3. El nombre del alcano
comienza especificando los
sustituyentes,
ordenados
alfabéticamente y precedidos de
sus respectivos localizadores. Para
terminar, se indica el nombre de la
cadena principal.
Regla 4. Existen algunos
sustituyentes con nombres
comunes que conviene saber:
Regla 1. Los alquenos son
hidrocarburos que responden a la
fórmula CnH2n. Se nombran utilizando
el mismo prefijo que para los alcanos
(met-, et-, prop-, but-....) pero
cambiando el sufijo -ano por -eno.
Regla 2. Se toma como cadena principal
la más larga que contenga el doble
enlace. En caso de tener varios dobles
enlaces se toma como cadena principal
la que contiene el mayor número de
dobles enlaces (aunque no sea la más
larga)
Regla 3. La numeración comienza por el
extremo de la cadena que otorga al
doble enlace el localizador más bajo
posible. Los dobles enlaces tienen
preferencia sobre los sustituyentes
Regla 4. Los alquenos pueden existir en
forma de isómeros espaciales que se
distinguen con la notación cis/trans.
Regla 1. Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y
se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con
igual número de carbonos por -ino.
Regla 2. Se elige como cadena principal la de mayor
longitud que contiene el triple enlace. La numeración
debe otorgar los menores localizadores al triple enlace.
Regla 3. Cuando la molécula tiene más de un triple
enlace, se toma como principal la cadena que contiene
el mayor número de enlaces triples y se numera desde
el extremo más cercano a uno de los enlaces múltiples,
terminando el nombre en -diino, triino, etc.
Regla 4. Si el hidrocarburo contiene dobles y triples
enlaces, se procede del modo siguiente:
1. Se toma como cadena principal la que contiene al
mayor número posible de enlaces múltiples,
prescindiendo de si son dobles o triples.
2. Se numera para que los enlaces en conjunto tomen
los localizadores más bajos. Si hay un doble enlace y un
triple a la misma distancia de los extremos tiene
preferencia el doble.
3. Si el compuesto tiene un doble enlace y un triple se
termina el nombre en -eno-ino; si tiene dos dobles y un
triple, -dieno-ino; con dos triples y un doble la
terminación es, -eno-diino
Regla 1. En bencenos monosustituidos, se
nombra primero el radical y se termina en
la palabra benceno.
Regla 2. En bencenos disustituidos se
indica la posición de los radicales mediante
los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-).
También pueden emplearse los
localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.
Regla 3. En bencenos con más de dos
sustituyentes, se numera el anillo de modo
que los sustituyentes tomen los menores
localizadores. Si varias numeraciones dan
los mismos localizadores se da preferencia
al orden alfabético.
Regla 4. Existen numerosos derivados del
benceno con nombres comunes.

REFLEXIÓN GRUPAL
Nosotros entendimos que los recursos energéticos son todas
aquellas sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, de la cual
podemos obtener energía a través de diversos procesos.
Como por ejemplo algunos de ellos son los recursos no renovables
de los cuales se encuentran en una cantidad limitada del planeta
por lo que tenemos que cuidar y proteger mucho ya que algún día
podrían desaparecer.
Como también son los recursos renovables que lo podemos obtener
a través de la energía, el origen de la mayoría de todos estos
recursos se obtienen del Sol, que si no llegamos a proteger
nuestro ambiente podría llegar a desaparecer con nuestras
acciones que realizamos hasta el día de hoy.

BIBLIOGRAFÍA
https://www.academia.edu/9336065/Expresa_con_claridad_y_en_f
orma_detallada_la_nomenclatura_Corregido
http://www.cecyt3.ipn.mx/actividades-online/quimica2/FormulaconOrganica.pdf
http://www.quimicaorganica.org/benceno/problemasnomenclatura-benceno/299-nomenclatura-de-benceno-reglasiupac.html