BHS_PIA QUIMICA

Quimicalandia
1

INTRODUCCION
Este es mi trabajo llamado Producto Integrador de
Aprendizaje, primero que nada, tenemos que saber que la
química estudia las diferentes formas y estructuras de la
materia, sus propiedades, etc. Este proyecto incluye todas
las etapas que vimos en esta unidad de aprendizaje, todas
estas etapas me sirvieron de mucho ya que aprendí cosas
las cuales no sabía o no comprendía.
2

Portada…………………………………………………………… Pág. 1
Introducción…………………………………………………… Pag 2
Índice……………………………………………………………… Pag 3
ETAPA 1
Mapa Mental Etapa ……………………………………… Pag 4
Chistes…………………………………………………………… Pag 5
Etapa 2
Introducción…………………………………………………… Pag 6
Tabla de elementos presentes en el cuerpo humano. Pag 7
Tabla de usos y efectos de algunos compuestos………. Pag 8
Conclusión…………..……………………………………………… Pag 9
Fuentes bibliográficas…………………………………………. Pag 10
Sopa de letras …..……………………………………………… Pag 11
Etapa 3
Taba del elemento Plomo…………………………………… Pag 12
Tabla del elemento Titanio…………………………… Pag 13
Aplicaciones…………………………………………………… Pag 14
Tabla del elemento Uranio……………………………… Pag 15
Bibliografia de Rutherford………………………………… Pag 16
Etapa 4
Industria del vidrio…………………………………………... Pag 17
Industria del papel…………………………………………… Pag 18
Industria Refesqueras……………………………………… Pag 19
Industria de pintura………………………………………… Pag 20
Industria de cemento……………………………………… Pag 21
Industria de acero………………………………………….. Pag 22
¿Sabias que?...................................................... Pag 23
3

4

¿Cómo se suicida un electrón?
Chistes
-Tirándose de un puente de hidrógeno
¿Dónde van a comprar los químicos?
-A un mol
Eres igual que el Oxido Ferroso
-FeO
Argón entra en un bar y el barman le dice que se vaya.
-Argón no reacciona.
5

INTRODUCCIÓN
Esta actividad se enfoca en los elementos y compuestos, sus usos, efectos positivos y negativos, que efecto
da si se encuentra en exceso o en ausencia y algunas alternativas.
Los elementos están constituidos por átomos de la misma clase, se define como aquella sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples; se clasifican en:
Metales.
No metales.
Semimetales.
Se distribuyen en:
El Universo.
Cuerpo humano.
Corteza terrestre.
Los compuestos están constituidos por moléculas, se representan por una formula química.
Los compuestos se pueden clasificar por la cantidad de elementos:
Binarios.
Ternarios.
Polis atómicos.
Por su función química:
Ácidos.
Bases.
Sales.
Óxidos.
Por su tipo de enlace:
Covalente.
Iónico.
6

Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano:
Nombre: Símbolo: Necesario para: En exceso causa: Su ausencia causa: Alternativas:
Calcio
Hierro
Ca
Fe
Cuidar los huesos y
dientes y ayudar al
organismo a regular
el sistema
cardiovascular,
prevenir el cáncer y
osteoporosis.
Crecimiento y
desarrollo del
cuerpo.
Problemas renales,
cardiacos y
digestivos.
Malestar abdominal,
náuseas, vómitos,
fatiga, debilidad,
pérdida de apetito y
de deseo sexual, así
como pérdida de
vello corporal
Osteoporosis y
dolores en las
articulaciones,
problemas en dientes
y encías, , calambres
musculares
Se produce la
anemia por
deficiencia de hierro.
Como resultado, la
sangre transporta
menos oxígeno de los
pulmones
Los alimentos
consumir en
ausencia de Ca
son:
-Queso.
-Ricota.
-Yogur.
Alimentos para
producir hierro:
-Mariscos de
concha.
-Pescados.
-Cereales.
Alimentos bajos en
hierro:
-Espinacas.
Fósforo
P
Funcionamiento de
los riñones,
contracción de
músculos,
palpitaciones
normales, señales
nerviosas
Envejecimiento
precoz y mayor
mortalidad.
Desequilibrio total en
el organismo que
puede llegar a ser
fatal, baja
concentración de
oxígeno.
Alimentos ricos en
fósforo:
-Queso.
-Sardinas.
-Chocolate.
Alimentos para
reducir el fósforo en
el cuerpo:
-Miel.
Zinc
Zn
Un sistema
inmunológico fuerte,
mantiene el estado
de ánimo, la
claridad mental,
ayuda al sentido del
gusto y olfato.
Náuseas, vómitos,
calambres
abdominales, diarrea
y dolores de cabeza,
reducción de las
funciones
inmunológicas,
deficiencia de cobre
Resfriados frecuentes
y gripe, y una mala
salud en general,
acné, los problemas
de la vista.
Alimentos para
elevar el nivel de
zinc:
-Ostras.
-Semillas de sésamo.
-Piñones.
Alimentos bajos en
zinc:
-Pan de harina
blanca.
Magnesio
Mg
Ayuda a mantener
el funcionamiento
normal de músculos
y nervios, brinda
soporte a un sistema
inmunitario,
mantiene
constantes los
latidos del corazón.
Confusión,
alteraciones en el
ritmo cardíaco
normal, el deterioro
de la función renal
como consecuencia
de la presión arterial
baja.
Demasiada
excitabilidad,
debilidad muscular,
somnolencia,
anorexia, memoria
deficiente, delirio.
Alimentos para
consumir en
ausencia de Mg:
-Pepitas de
girasol.
-Nueces de Brasil.
Alimentos bajos
en magnesio:
-Huevo duro.
7

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES
EN EL ENTORNO
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS
PRESENTES EN EL ENTORNO
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS
POSITIVOS
EFECTOS
NEGATIVOS
Dióxido de carbono
CO2
se emplean en
extintores
se usan como
refrigerantes
se utiliza en la
medicina, se le
añade dióxido de
carbono al
oxígeno en la
respiración
artificial
-Crea un efecto
invernadero sobre la
tierra.
La temperatura
media de la
superficie terrestre
se ha incrementado
a lo largo del siglo
XX en 0,6 ºC. En el
siglo XXI se prevé
que la temperatura
global se
incremente entre 1
y 5ºC.
Ácido carbónico -Son los refrescos
H2CO3
consumidos
diariamente por
nosotros.
- Es utilizado como
removedor de
sarro de sanitarios.
Ácido clorhídrico
HCl
-Se utiliza para
limpiar la mugre
de inodoros.
-Se usa para
limpiar, tratar y
quitar el óxido a
los metales.
Bicarbonato de sodio
-Es utiliza en
NaHCO₃ mascarillas.
-Limpieza bucal.
-Ayuda a la
digestión.
-Se utiliza en jabones.
-Levadura.
-Intoxicación por
anhídrido
carbónico
-Presión parcial de
anhídrido
carbónico
-Irritación en la piel.
-Con dosis altas de
ésta causa dolor de
cabeza y nauseas.
Sal de mesa
NaCl
-Se utilizan para
los alimentos.
-Se utiliza para
controlar la
fermentación y
mejorar el color,
textura y sabor de
estos productos
básicos en dieta
-Juega un papel
fundamental en el
regular
funcionamiento de
músculos y nervios.
-Ayuda a mantener
la presión arterial
-Obliga al corazón,
al hígado y a los
riñones a trabajar
de más, generando
problemas de
hipertensión arterial,
enfermedades
hepáticas
8

CONCLUSIÓN
Para nosotros como equipo, fue de gran interés esta etapa, llegamos a
integrar conocimientos en nosotros que son de mucha ayuda, como el
saber cuáles elementos y compuestos químicos están presentes en
nuestras vidas, sobre su efecto y su respectivo uso, también ahora
podemos decir que logramos identificar sus características y propiedades
como su fórmula, el número de elementos, su función entre muchas tantas
más al igual que las alternativas para satisfacer las necesidades del
organismo como son los alimentos. Podemos concluir que fueron muchas
cosas muy importantes de la química las que vimos en esta etapa, entre
ellas están, el cómo se clasifican; por qué son denominados bases, ácidos o
sales y gracias a ello, empezamos a dominar su clasificación, ahora es
mucho más fácil. Y todo esto nos hizo que nos familiarizáramos con el tema
y todos los elementos de la tabla. Vimos metales, no metales y metaloides
y su ubicación en la tabla. Realmente ahora es mucho más fácil el dominar
el nombre de los compuestos y elementos que lo conforman. Y con esto
sabemos que, si seguimos practicando y/o repasando el tema, podremos
llegar a dominarlo.
9

FUENTES BIBLIOGRAFICAS
http://www.innatia.com/s/c-minerales/a-principales-minerales-en-elcuerpo-humano.html
http://analizethmiblogdequimica.blogspot.mx/2015/09/composiciony-clasificacion-de-la.html
10

Sopa de letras
11

Elemento Numero atómico Clase Ubicación por configuración Color
Electrónica
Plomo 82 Metal P2 Blanco
azulado,
brillante
Isotopos
cuatro isótopos
naturales: 204-Pb
(1,4x10 17 años,
1,4%),
206-Pb (24,1%),
207-Pb (22,1%),
y 208-Pb
(52,4%).
Veintisiete
isótopos
inestables
cuyos períodos de
semi desintegración
oscilan entre
los
45 milisegundos
(181-Pb) y los
1,53x10 7 años
(205-Pb).
Propiedades
Propiedades
químicas
Físicas
Arde en el
Elasticidad: si
aire: no
Dureza
Descomposición cuando se calienta:
Mohs: 1,5.
No
Reacciona
Maleabilidad:
Con ciertos
Sí.
Metales: sí
Conductividad
Es toxico: sí
Eléctrica: sí.
Fermentación:
no
Punto de Fusión
(ºC): 327,46
Densidad
(kg/m 3 ):
11342
Color: Blanco
azulado,
brillante.
Estado
Natural
Sólido
Aplicaciones
Industria:
gasolina,
baterías,
cables,
Pintura.
.
Medicina:
Rayos x
Deportes:
Creación de
Armas para
Cazar y pescar.
Alimentación:
Cereales,
Verduras y el
Agua del grifo.
12

ELEMENTO
(nombre, imagen, símbolo)
Titanio
Ti
CARACTERIST
ICAS
(estado natural, color,
ubicación e isotopos)
Su estado natural es
sólido, aunque este
no se encuentra en
estado puro, sino que
es sobra de otros
minerales.
Es color gris plata.
Su número atómico
es 22, y es un metal
de transición.
Se encuentra en el
grupo 4, periodo 4; y
su configuración
electrónica es
[Ar] 3d 2 4s 2
Y en él se encuentran
5 isótopos estables en
la naturaleza: 46 Ti,
47 Ti, 48 Ti, 49 Ti y 50 Ti,
siendo el 48 Ti el más
abundante.
DESCRIPCIÓN
GENERAL
Es un metal mucho más
ligero comparado con el
acero. Tiene una alta
resistencia a la
corrosión y una gran
resistencia mecánica.
Es un metal muy
abundante en la
naturaleza. Se
considera el cuarto
metal más abundante
en la superficie terrestre
y el noveno en la gama
de metales industriales.
Este no se encuentra
en
estado puro, sino en
forma de óxidos,
en la
escoria de ciertos
minerales de hierro y
cenizas de animales y
plantas.
Sus
características
físicas son:
Es un metal de
transición.
Su densidad o peso
específico es de
4507 kg/m3.
Tiene un punto de
fusión de 1675 °C
(1941 K).
Su masa atómica
es de 47,867 u.
Es de color
plateado grisáceo.
Es paramagnético,
es decir que
presenta ligera
susceptibilidad a
un campo
magnético.
Forma aleaciones
con otros
elementos para
mejorar las
prestaciones
mecánicas.
Es resistente a la
corrosión.
Refractario.
Poca
conductividad
térmica y eléctrica:
no es buen
conductor del calor
ni de la
electricidad.
PROPIEDADES
Sus características
químicas son:
Se encuentra en forma
de óxido, en la escoria
de ciertos minerales y
en cenizas de animales
y plantas.
Presenta dimorfismo, a
temperatura ambiente
tiene estructura
hexagonal compacta
(hcp) llamada fase alfa.
Por encima de 882 °C
presenta estructura
cúbica centrada en el
cuerpo (bcc) se conoce
como fase beta.
La resistencia a la
corrosión que presenta
es debida al fenómeno
de pasivación que sufre
(se forma un óxido que
lo recubre).
Es resistente a
temperatura ambiente
al ácido sulfúrico
(H 2SO 4) diluido y al
ácido clorhídrico (HCl)
diluido, así como a
otros ácidos orgánicos,
también es resistente a
las bases, incluso en
caliente. Sin embargo
se
puede disolver en
ácidos en caliente.
Asimismo, se disuelve
bien en ácido
fluorhídrico (HF), o con
fluoruros en ácidos. A
temperaturas elevadas
puede reaccionar
fácilmente con
el nitrógeno, el oxígeno,
el hidrógeno , el boro y
otros no metales.
Sus iones no tienen
existencia a pH básicos.
13

APLICACIONES
EN:
La industria:
Se usa como blindaje, en la carrocería de vehículos ligeros, en la
construcción de submarinos nucleares y misiles. Sus aleaciones se
emplean en aviones y cohetes espaciales, influye mucho en la
aeronáutica. Con ellas crean hélices, ejes de timón. En los relojes de
pulso, ya que es de peso ligero y resisten la corrosión.
La medicina:
Ayuda a crear prótesis de cadera, rodilla, etc. Y tornillos óseos.
El deporte:
En la fabricación de distintos productos deportivo como bicicletas,
palos de golf, cañas de pescar…
La alimentación:
El dióxido de titanio ayuda en los colorantes en dulces, helados,
confetis, y para hacer la leche más clara y cremosa.
14

Elemento:
Numero
atómico
Clase
Ubicación
Por
Configuración
Electrónica
Color
Uranio 92 Metal F3 Plateadogrisáceo
Isotopos
Uranio-
238
( 238 U),
uranio-
235
( 235 U) y
uranio-
234
( 234 U)
Propiedades
Química
Electronegatividad:
1,7
Toxico: sí, altamente
toxico.
Arde en el aire:
No
Reacciona con los
No metales: si
Se oxida en el aire y
agua.
Propiedades
Física
Masa atómica
(g/mol): 238,03
Densidad
(g/ml): 19,07
Configuración
electrónica:
[Rn]5f36d17s2
Punto de
ebullición (ºC):
3818 Grupo:
IIIB-metales de
transición
Período: 7
Bloque: f
Propiedades
físicas Estado
ordinario:
Sólido
Densidad:
19.050 g/cm3
Punto de fusión:
1405 K (1132
°C) Punto de
ebullición: 4404
K (4131 °C)
Entalpía de
vaporización:
477 kJ/mol
Entalpía de
fusión: 15,48
kJ/mol
Estado
natural
Sólido
aplicaciones
Salud: Las personas
siempre estamos
expuestas a cierta
cantidad de uranio en
la comida, el aire, el
suelo y el agua, ya
que está presente en
éstos de forma
natural. La comida,
tal como los
vegetales, y el agua
nos proporcionarán
pequeñas cantidades
de uranio natural y
respiraremos
concentraciones
mínimas de uranio en
el aire.
15

Bibliografía de Rutherford
Físico y químico británico. Tras licenciarse, en 1893, en Christchurch (Nueva
Zelanda), Ernest Rutherford se trasladó a la Universidad de Cambridge (1895)
para trabajar como ayudante de JJ. Thomson. En 1898 fue nombrado catedrático
de la Universidad McGill de Montreal, en Canadá. A su regreso al Reino Unido
(1907) se incorporó a la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919
sucedió al propio Thomson como director del Cavendish Laboratory de la
Universidad de Cambridge.
Por sus trabajos en el campo de la física atómica, Ernest Rutherford está
considerado como uno de los padres de esta disciplina. Investigó también sobre la
detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire
producida por los rayos X. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H.
Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.
En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la teoría sobre la
radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los
elementos. Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones
conocido como contador Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son
iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio) y, en 1911,
describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford), que
posteriormente sería perfeccionado por N. Bohr.
16

Vidrio
Sustancia:
Trióxido de
azufre
(SO3)
Oxido de
potasio
(K2O)
Oxido de
magnesio
(MgO)
Tipo de enlace: Iónico. Covalente
polar.
Covalente polar.
Estado físico: Liquido. Solido. Gas.
Conductividad
eléctrica:
Alta. Alta. Baja.
Solubilidad en
agua:
Soluble. Alta. Baja.
17

Papel
Sustancia:
Polipropeno
-(C3H6)-N
Celulosa
C6H10O5
Carbonato de
calcio
Na2CO3
Tipo de enlace:
Covalente Polar. Covalente Polar. Iónico.
Estado físico:
Tenaz y flexible
(solido).
Solido.
Solido.
Conductividad
eléctrica: Media Baja. Media.
Solubilidad en
agua: Baja. Baja. Alta.
18

Refresqueras
Sustancia:
Ácido Fosfórico
H3PO4
Benceno
C6H6
Acesulfamo de
potasio
C4H4KNO4S
Tipo de enlace:
Enlace covalente
polar.
Enlace covalente
polar.
Iónico.
Estado físico:
Sólido, incoloro,
líquido.
Líquido.
Sólido.
Conductividad
eléctrica:
No conduce
electricidad.
No conduce
electricidad.
Media.
Solubilidad en
agua:
Alta. Baja. Alta.
19

Sustancia:
Pintura
Dióxido de Titanio (TiO2)
Etileno
(C2H2)
Tipo de enlace:
Iónico
Covalente No Polar
Estado físico:
Sólido
Gaseoso
Conductividad
eléctrica:
Alta
Baja
Solubilidad en agua:
Baja
Alto
20

Cemento
Sustancia:
Hidróxido de
calcio
Ca(OH)2
Arena
(oxido de silicio)
SiO2
Arcilla
Al2O3-2SiO2-2H2O
Tipo de enlace: Enlace iónico Enlace iónico Enlace iónico y
Enlace covalente
polar
Estado físico: Solido Solido Solido
Conductividad
eléctrica:
Solubilidad en
agua:
Alta, al ser
disueltos en
solución acuosa
son capaces de
conducir
electricidad.
Alta, la solución
en agua del
hidróxido de
calcio es una
base fuerte que
reacciona
violentamente
con ácidos y
ataca metales.
Media, al ser
disueltos en
solución acuosa
son capaces de
conducir
electricidad.
Media solubilidad
en agua.
No conducen
electricidad ni en
estado líquido, ni
en sólido, ni en
solución acuosa.
Baja, no logra ser
soluble aun 100 %.
21

Acero
Sustancia: Fe2O3MO C6H14O6 Fe-Fe3C
Tipo de enlace: Enlace iónico Enlace covalente
polar
Enlace iónico
Estado físico: Solido Solido Solido
Conductividad
eléctrica:
No conduce la
electricidad
debido a la
localización
electrónica que
existe en el centro
metálico.
Baja.
Baja.
Solubilidad en
agua:
Baja.
Alta, 2.750 g/L a
30 °C.
Baja.
22

¿Sabías qué?
1) Si pudieras colocar un vaso de agua en el espacio, herviría de
inmediato y después se volverían cristales de hielo
2) Algunos lápices labiales (lipsticks) contienen acetato de
plomo o azúcar de plomo, los cuales son compuestos tóxicos
que hacen que el labial tenga un sabor más dulce
23