SRD-PIA QUIMICA

Daniel Sepúlveda Rodríguez
Química y otras ciencias
Elementos y compuestos a nuestro alrededor

Integradora 1
LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL
AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Contribución de la química en la medicina:
Creación de medicamentos
Creación de aparatos para detectar enfermedades
mediante ADN
Contribución de la química en la agricultura
Creación de pesticidas
Creación de fertilizantes y productos

Integradora 2
ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO
ALRREDEDOR
Esta etapa está dando un enfoque a lo que nosotros tenemos en nuestro entorno, mas allá de
lo que se puede observar a simple vista, desde su composición hasta de la manera en que lo
percibimos, en este trabajo se explicara las funciones de distintos elementos en nuestro
organismo y los compuestos que tenemos en nuestro alrededor, para así darnos cuenta de
cuáles son los que tenemos en abundancia y cuáles son los que necesitamos más, también se
verán algunas ventajas y desventajas de estos, en las cuales podemos darnos cuenta para que
otra cosa pueden ser utilizados. Función de los elementos • Calcio: Símbolo: Ca Funciones:
Cumple con la función estructural de nuestro organismo, contribuye a mantener sanos a
nuestros dientes y huesos, aparte de que es necesario para la coagulación de la sangre,
ayudan a la contracción muscular y estimulan la secreción hormonal. Deficiencia del calcio:
Puede provocar osteoporosis, es decir, fragilidad en los huesos, baja mineralización,
deformidad ósea y alteración en la contracción muscular. • Hierro: Símbolo: Fe Funciones:
Sirve para producir las proteínas hemoglobina que transportan el oxígeno y dióxido de
carbono en la sangre, tiene un papel fundamental en la formación de colágeno y la síntesis del
ADN y ayuda a la resistencia de las enfermedades. Deficiencia de hierro: Provoca cansancio,
bajo nivel de rendimiento y en mujeres embarazadas aumento de la posibilidad de partos
prematuros. Toxicidad del hierro: Puede provocar daños en el hígado y una enfermedad
llamada hemocromatosis. • Zinc: Símbolo: Zn Funciones: Cumple con un mantenimiento y
regulación corporal, participa en reacciones químicas del sistema inmune, ayuda a la
cicatrización de heridas, produce la activación de algunas hormonas y mantiene las estructuras
de las células. Deficiencia de cinc: Provoca alteraciones en el crecimiento, dermatitis y
problemas en la digestión. • Sodio: Símbolo: Na Funciones: Sirve para la regulación de las
concentraciones de los medios acuosos. Nuestros músculos y nervios lo necesitan para
funcionar como es debido, forma parte de los huesos, y participa en la transmisión nerviosa.
Deficiencia de sodio: Confusión mental, calambres musculares y alteraciones circulatorias.
Toxicidad del hierro: Provoca retención de líquidos e hipertensión arterial. • Flúor: Símbolo: F
Funciones: Es un micro mineral esencial en la formación de huesos, prevención de caries y
mantenimiento de la estructura ósea. Deficiencia de Flúor: Caries dental y osteoporosis.
Toxicidad del flúor: Fracturas óseas, y alteración del sistema nervioso. Alternativas Calcio: La
leche, el yogur y el queso son las fuentes de calcio principales para la mayoría de la gente. El

pescado con huesos blandos comestibles, como las sardinas enlatadas y el salmón, son otros
de los alimentos que contienen más calcio. Leche de soya y arroz son obtenidas de la
molienda y cocción de dichos granos. 3 vasos de leche de soya aportan alrededor de 800 mg
de calcio. El jugo de naranja es otra bebida que aporta grandes cantidades de calcio, una taza
aporta 300 mg de calcio. Flúor: Aguas fluoradas Té (ya preparado, 1 a 6 mg/litro)
Pescados de mar Gelatinas Pollo Leche fluorada (0.1 a 0.2 mg/litro) Leche materna (0.007
a 0.01 mg/litro) Sal fluorada Vegetales verdes: lechuga , espinaca Papas (patatas) Sodio:
Agua salina. Puedes prepararla en casa y rápidamente reemplazará el sodio perdido de tu
cuerpo. Solo echa una pizca de sal en un vaso con agua, mezcla y luego tómatela. Agua de
coco. Esta posee un montón de electrolitos y es buena para la deshidratación. Contiene sodio,
magnesio y bastante potasio. Plátano. Come uno o dos plátanos después de una actividad
vigorosa debido a su alto contenido de potasio. Sal de mesa. 1 cucharadita de sal de mesa es
la recomendación diaria (2300 mg)... Salami. Una rebanada de salami contiene 226 mg de
sodio. Tocino. Una tira de tocino contiene 194 mg de sodio. Queso. 100 g de queso
contienen 215 mg de sodio. Hierro: 1. Tomillo (123,6 miligramos por cada 100 gramos de
porción comestible). 2. Pan blanco frito (89,2). 3. Comino (66,35). 4. Eneldo (48,8) 5. Orégano
seco (44). 6. Laurel, hoja (43) Compuestos Vinagre Usos 1. Refresca tu aliento: Si lo usas como
enjuague bucal, el vinagre blanco reduce el mal aliento. 2. Trata el reflujo gástrico: Tomar una
cucharada de vinagre al día, aunque parezca irónico, te ayuda a reducir el reflujo gástrico. 3.
Alivia la diarrea: Los que sufren de diarrea por infección bacteria pueden tomar vinagre blanco
por sus propiedades antibióticas. También ayuda a desparasitar. 4. Previene la indigestión:
Tomar una cucharada de este tipo de vinagre, mezclada con miel de abeja, media hora antes
de comer algo pesado previene la indigestión. 5. Detener el hipo: Es uno de los remedios
probados para deshacerse del molesto hipo. 9. Como desengrasante de cocina. Mezcla 4 tazas
de agua con 1/ 4 taza de vinagre blanco y una cucharada de bicarbonato de sodio. 10. Para
limpiar el refrigerador pon agua y vinagre en las mismas proporciones y úsalo como limpiador,
no es toxico, limpia bien y elimina los olores desagradables. Efectos positivos y negativos El
vinagre se obtiene al fermentar los azúcares de los frutos de los que se obtiene. Se someten a
un proceso de fermentación durante el cual el azúcar se convierte en ácido acético que es
precisamente el ingrediente que dota al vinagre de las propiedades medicinales que se le
atribuyen.

Desde siempre se ha utilizado el vinagre como desinfectante, ya que entre las principales
virtudes que se le achacan está la de antiséptico natural. Debido a su alto contenido en ácidos
en una sustancia muy usada a la hora de desinfectar heridas. Desde hace mucho tiempo se ha
venido utilizando en medicina para mejorar infecciones. Con el paso del tiempo su uso se ha
dejado de lado en estos campos, y simplemente ha pasado a ser utilizado en medicinas
alternativas. Al margen del uso medicinal que se suele dar al vinagre, debemos destacar todas
sus propiedades antioxidantes, ya que contiene altas dosis que nos ayudan a mantener las
células protegidas del ataque de los radicales libres. Consumir vinagre nos ayudará a
mantenernos jóvenes por más tiempo, además de evitar de esta manera enfermedades
producidas por la oxidación celular. Algunas personas pueden sufrir dolor de estómago
causado por el ácido del vinagre. Si experimentas náuseas, asegúrate de no beber vinagre de
manzana con el estómago vacío. Otro efecto secundario de vinagre de manzana son dolores
de cabeza intermitente, que también pueden ser un signo de que su cuerpo se está
desintoxicando. Óxido de calcio El óxido de calcio tiene numerosos usos y aplicaciones en
diversos campos como por ejemplo: * Depuración de gases. * Tratamiento de agua. * Industria
del papel. * Elaboración de jabón. * Estabilización del suelo. * Fabricación de caucho y carburo
cálcico. * Fundición de elementos químicos (cobre, zinc, plomo). * Ventajas y desventajas
Efectos del Calcio sobre la salud Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él
con el nombre de cal. Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos, pero
también en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la preservación del
esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y musculares.
El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el
desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos. La falta
de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una
enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad
de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad. Al contrario de lo que mucha
gente piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla una gran actividad biológica.

Continuamente los huesos se están renovando y el tejido óseo viejo se está continuamente
reemplazando por tejido nuevo. Durante la niñez y la adolescencia se crea más tejido óseo que
el que se destruye. Sin embargo, en algún momento, posiblemente cercano a los 30 o 35 años
de edad el proceso se invierte y comenzamos a perder más tejido óseo del que podemos
reemplazar. En las mujeres al llegar la menopausia (cesación natural de la menstruación) se
acelera el proceso ya que los ovarios dejan de producir la hormona femenina conocida como
estrógeno, una de cuyas funciones es preservar la masa ósea. Bicarbonato de sodio: El
bicarbonato de sodio es una sustancia maravillosa que tiene múltiples usos y además es
amigable con el medio ambiente. He aquí una recopilación de 51 usos del bicarbonato de
sodio: Cuidado Personal 1. Hacer pasta de dientes Una pasta hecha de bicarbonato de sodio y
una solución de 3 por ciento de peróxido de hidrógeno puede ser utilizada como una
alternativa a las pastas dentífricas comerciales no fluorada. 2. Refrescar la boca Pon una
cucharadita en medio vaso de agua, haz buches, escupe y enjuaga. Los olores se neutralizan,
no sólo los oculta. 3. Aparatos orales Remoja aparatos orales, como retenedores y prótesis
dentales, en una solución de 2 cucharaditas de bicarbonato de sodio disuelto en un vaso o
recipiente pequeño de agua tibia. El bicarbonato de sodio afloja las partículas de alimentos y
neutraliza los olores para mantener frescos los aparatos. 8. Hacer un limpiador de manos y
suavizante Para neutralizar los olores en las manos prepara una pasta con 3 partes de
bicarbonato de sodio y 1 parte de agua... Luego enjuaga. 9. Ayuda al cabello Compuesto
químico que es utilizado para aliviar la indigestión y reducir el excesivo acido estomacal, entre
otras cosas. Este compuesto existe en diferentes presentaciones: en polvo y en tabletas ambas
comúnmente se mezclan en agua, sin embargo, a pesar de contar con múltiples beneficios, el
bicarbonato de sodio debe consumirse con precaución, ya que el uso excesivo o constante de
este puede ocasionar severos problemas de salud. Entre los efectos secundarios que se
pueden presentar tras el consumo de este compuesto son: alcalosis metabólica, edema debido
a la sobrecarga de sodio e insuficiencia cardíaca congestiva. -Incremento de presión sanguínea
y riesgos del corazón Las personas con presión arterial alta deben evitar antiácidos de
bicarbonato de sodio ya que pueden elevar la presión arterial. La hipertensión arterial pone
directamente a las personas en riesgo de enfermedad cardíaca. -Alcalosis Según Paul M. Insel
et.al., en el libro Nutrición (Nutrition), el exceso de bicarbonato de sodio aumenta la
alcalinidad de la sangre (aumento del pH de la sangre Es muy sencillo, sólo tienes que mezclar
tres partes de bicarbonato de sodio con una parte de agua. Frota suavemente sobre tu rostro
o cuerpo con movimientos circulares para exfoliar tu piel, luego enjuaga. -¿Acidez estomacal?
El bicarbonato de sodio es un antiácido seguro y eficaz para aliviar el ardor estomacal, acidez e
indigestión. Agrega ½ cucharada chica a un vaso de agua segura. Puedes agregar también el

jugo de un limón. -Trata picaduras de insectos Prepara un bálsamo con un poco de
bicarbonato de sodio y agua, luego aplica la pasta sobre la picadura, ayudará a aliviar la
comezón. También puedes intentar frotar el polvo seco sobre tu piel. Sirve para erupciones
pruriginosas y el contacto con hiedra venenosa. La sal de mesa Los principales usos dados a la
sal son dos: sirve como condimento en la cocina, y como conservante. Como condimento: es el
uso más común, siendo un elemento imprescindible en cualquier cocina. La sal es un
potenciador del sabor y además, al ser consumida, produce una necesidad de ingerir más
alimentos, lo cual aprovecha la industria alimenticia en beneficio propio. Por ambos motivos,
este producto se encuentra incluso en pasteles y bebidas refrescantes. Como conservante:
utilizada para salar tanto carnes como pescados, pudiendo posteriormente ser desalados y
consumidos. Un método muy utilizado siglos atrás, al no disponer de los actuales métodos de
conservación, como la congelación o el envasado. No tan conocido es el uso de la sal en la
industria (elaboración de cosméticos o papel). Beneficios de la sal Antes de hablar de los
beneficios de la sal, es importante conocer por qué es tan necesaria para el organismo. El
sodio se encuentra en muchas partes del cuerpo, y se ha constatado su importancia en la
disolución de nutrientes, así como en algunas reacciones químicas biológicas. En cuanto a sus
beneficios, son en realidad dos componentes, la cal y el sodio, los que son de vital importancia
para el organismo, debido a que ayudan en el proceso de digestión, mantiene la presión de los
fluidos corporales (los extracelulares), la presión sanguínea y también mantienen el equilibrio
de los ácidos del cuerpo. El consumo de sal es beneficioso para los hipotensos, es decir, para
las personas con tendencia a tener baja la tensión arterial. La dosis de sal recomendada es de
unos 6 gramos diarios, el equivalente, más o menos, a una cucharilla, aunque en caso de altas
temperaturas se recomienda elevar ligeramente dicha cantidad a unos 7 gramos diarios.

Existen diversos estudios en los que se relacionan el consumo excesivo de sal con el cáncer de
estómago, la enfermedad de Maniere o la enfermedad de pica. Acido Clorhídrico El ácido
clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero también posee aplicaciones más comunes.
Se lo utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la
de la fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección Ambiental de
Estados Unidos advierte que este ácido produce cicatrices en la piel y la exposición puede
provocar daños en los ojos y la piel. Sin embargo, hay varias cosas que se pueden hacer con él
dentro de la casa. Limpiador de inodoro El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los
limpiadores de inodoros para remover la suciedad y la mugre. Además de este químico, estos
productos también contienen bisulfato de sodio, ácido oxálico y ácido sulfúrico diluido.
Cuando limpies el retrete, ten cuidado de que el limpiador no entre en contacto con tus ojos ni
con tu piel, ya que es venenoso. El ácido clorhídrico se utiliza normalmente para quitar el
óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras superficies con
facilidad. Sin embargo, la superficie puede resultar un poco dañada si la acción es demasiada.
Si hay mucho óxido, entonces el ácido clorhídrico es una solución que funciona con efectividad
para retirar todo el óxido. Efectos negativos y positivos del ácido clorhídrico El ácido
clorhídrico que se encuentra en el mercado suele tener una concentración entre el 25 y 38%
de cloruro de hidrógeno. Soluciones de una concentración de algo más del 40 % son
químicamente posibles, pero la taza de evaporación en ellas es tan alta que se tienen que
tomar medidas de almacenamiento y manipulación extras. En el mercado es posible adquirir
soluciones para uso doméstico de una concentración de entre 10 y 12 %, utilizadas
principalmente para la limpieza y la regulación del PH de las piscinas. El ácido clorhídrico es un
líquido transparente y tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente
ocasiona daño severo, como quemaduras, al contacto.
Sabias que…
La sal es un componente fundamental
en nuestro cuerpo ya que si tomamos
demasiada agua podemos perder toda
la sal de nuestro cuerpo y contraer
enfermedades, pero también así como
es fundamental, puede ser mortal si
se consume en exceso.

Integradora 3
Aplicación de elementos químicos en
materiales de uso cotidiano
INTRODUCCIÓN
En este trabajo, se presentaran y se clasificaran algunos elementos que se han aplicado en distintas
áreas como puede ser salud, industria, alimentación o deporte. Cada uno de estos elementos han
aportado grandes facilidades a la vida del ser humano, es decir han sido de mucha ayuda para
diferentes áreas, se han aplicado de manera muy diferente cada uno de ellos, así también se
presentara a qué tipo de elementos pertenece, si es metal, no metal, o semimetal, esto para también
saber el con que puede tener una mejor reacción, nos presentara igualmente la ubicación que tiene
en la tabla periódica todo de acuerdo a su configuración electrónica, así como sus propiedades
físicas y químicas, para así poder darnos cuenta de lo mucho que los elementos aportan a nuestra
vida. Quizá de una forma mínima, o de una gran forma, pero siempre importante, a su vez se llegara
a la pregunta ¿Para qué necesito saber esto? En su respuesta, podríamos dar a entender que nos
ayudaría a aprovechar todo lo bueno que el elemento puede darnos, también el aprovechar todo el
proceso y sacar un buen beneficio de él.
Desarrollo
Elemento: Litio
Clase: Metal
Color: Plata
Isotopo: 7
Estado natural: Solido
Configuración electrónica: [HE]2S1
Propiedades químicas: El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente
electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder
polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran
tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se
inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva.
Propiedades físicas: El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano
que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el

mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además,
el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos
isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Aplicaciones:
- Gases lubricanes
- Baterías
- Vidrio cerámico
- Transferencia de calor
Elemento: Cobalto
Clase: Metal
Color: Azul
Isotopo: 60
Estado natural: solido
Configuración electrónica: [Ar] 3d7 4s2
Propiedades químicas: El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferro magnético). El
cobalto es un elemento químico de aspecto metálico con tono gris y pertenece al grupo de los
metales de transición. El número atómico del cobalto es 27. El símbolo químico del cobalto es Co. El
punto de fusión del cobalto es de 17,8 grados Kelvin o de 1494,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 32,0 grados Kelvin o de 2926,85 grados Celsius
o grados centígrados.
Propiedades físicas: Las propiedades químicas del cobalto son intermedias a las del hierro y del
níquel. Él compuestos tiene una valencia de +2 o +3. También muestra una valencia de +1 en
algunos complejos nitrilos y carbonilos y una valencia de +4 en algunos complejos del fluoruro.
En los compuestos simples del cobalto, las formas bivalentes son más estables. El ion cobáltico, Co
+3, es básico y no se hidroliza fácil en una solución acuosa. La mayoría de los compuestos simples
Co +3 son inestables porque Co +3 es oxidante fuerte y no puede existir en medios acuosos.
Particularmente, tales complejos de coordinación de Co +3 como en los nitratos, cianuros, y las
aminas son los más estables. Por otra parte, los iones cobálticos, Co +2, en los estados complejos
son muy inestables y se pueden oxidar fácilmente a la forma Co+3 por los oxidantes ordinarios.
Aplicaciones:
- temperatura
- Utilizado en las tuberías de aviones
- Tratamiento de acero

Elemento: Uranio
Clase: metal
Color: verde
Isotopo: 235
Estado natural: solido
Configuración electrónica: [Rn] 5f3 6d1 7s2
Propiedades químicas: Elemento químico de símbolo U, número atómico 92 y peso atómico 238.03.
El punto de fusión es 1132ºC (2070ºF), y el punto de ebullición, 3818ºC (6904ºF). El uranio es uno de
los actínidos. El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U, 235U y 238U. Se cree que está
localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por
millón (ppm). El contenido total en la corteza terrestre hasta la profundidad de 25 Km (15 mi) se
calcula en 1017 Kg (2.2 x 1017 lb); los océanos pueden contener 1013 Kg (2.2 x 1013 lb) de uranio.
Propiedades físicas: A causa de la gran importancia del isótopo fisionable 235U, se han ideado
métodos industriales un tanto complejos para su separación de la mezcla de isótopos naturales.
Otros procesos que se aplican a la separación del uranio incluyen la centrifugación, en el que le
hexafluoruro de uranio gaseoso se separa en centrifugadoras en cascada, el proceso de difusión
térmica líquida, la boquilla de separación y la excitación láser.
Aplicaciones:
- Accesorios luminosos
- Uso en las radiografías
- Combustible para los reactores nucleares
- Uso en la agroalimentación

Los primeros
elementos
químicos que se
proclamaron como puros
(Cu, Au, Pb, Ag, Fe,…) se
conocen desde la
antigüedad y no se sabe
cómo se descubrieron.
Robert Boyle (diferenció
entre elemento y
compuesto químico)
Antaine
Lavoisier (identificó 27
elementos químicos,
John
Dalton (formu
ló el primer
modelo
atómico,
Tabla periódica de
los elementos
Los elementos
químicos más
recientes (Cn, Fl,
Lv —excluyendo a
los todavía no
confirmados su
descubrimiento)
El cuadro revela
que los
elementos con
propiedades
similares suelen
compartir la
misma valencia.
Aunque
Lavoisier
agrupó los
elementos en los
gases, los
metales, no
metales, y las
tierras

Chistes de química
¿Por qué los osos pandan no se disuelven en agua?
-Porque no son polares
¿Cómo se suicida un electrón?
-Tirándose de un puente de hidrogeno
¿A dónde van a comprar los químicos?
-A un mol

Integradora 4
INTRODUCCIÓN
En este proyecto vamos a conocer 5 industrias y sus elementos.
Iónicos, covalentes polares, y covalentes no polares.
Describiremos cada enlace, cada estado físico a temperatura
ambiente, la conductividad eléctrica y la solubilidad del agua.
Se investigaran las industrias de vidrio, industria de papel,
industria refresquera, industria de pintura e industria de cemento,
para así poder llegar a conocer que industrias utilizan más enlaces
iónicos, covalentes polares y covalentes no polares.
Gracias a esta investigación vamos a tener mayor conocimiento
sobre que sustancias intervienen en distintas industrias para la
formación de productos que se puedan usar de forma cotidiana.
También vamos a poder saber cuáles son las propiedades más
importantes, que tan buen conductores de electricidad son y si
podrían o no ser solubles en agua

Industria
Vidrio
Compuesto Na2SO4 SO2 CaCO3
Tipo de
Enlace
Iónico
Covalente no
polar
Iónico
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
Eléctrica
Solido Gaseoso Gaseoso
Baja Nula Baja
Solubilidad en
agua
Es soluble en
agua
No es soluble
en agua
No es soluble
en agua

Industria
Refresquera
COMPUESTO
Butirato de
etilo
C6H12O2
Ácido
fosfórico
H3PO4
Acesulfamo de potasio
C4H4KNO4S
TIPO DE ENLACE Covalente Covalente Iónico
ESTADO FÍSICO A
TEMPERATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
Líquido Líquido Sólido
No aplica Si No aplica
SOLUBILIDAD EN
AGUA
Si (150
partes de
agua)
Si
Si

Industria
Papel
Compuesto C6H12O6 OH COH
Tipo de enlace
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductibilidad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Covalente Covalente Covalente
polar polar polar
Solido Solido Liquido
No No No
1330 gramos
por litro a una
temperatura de
20ºc
Si es soluble
Si es soluble

Industria
Cemento
Compuesto SO3 Al2O3 CO2
Tipo de
Enlace
Covalente polar Iónico
Covalente no
polar
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
Eléctrica
Liquido o gas Solido (polvo) Solido
Son aislantes
Solo disueltos
en agua
Mal conductor
Solubilidad en
agua
No es soluble
Soluble en agua No es soluble

Industria
Pintura
COMPUESTO óxido de titanio
TiO2
TIPO DE
ENLACE
Estado físico
temperatura
ambiente
Conductividad
Eléctrica
Solubilidad en
agua
Iónico
Oxido de
antimonio
Sb2O3
Covalente
polar
cinc
ZnS
Iónico
solido solido solido
Baja
conductividad
No es buen
conductor
Insoluble Si 1.4 g en 100
g de agua
Baja
conductividad
insoluble

CONCLUSIÓN
En conclusión, gracias a toda esta información
obtenida pudimos darnos cuenta de cómo son de
importantes algunos compuestos para la fabricación de
productos de uso diario, como ya fue mencionado
anteriormente. Nos ayudan también para hacer cosas
sintéticas ya sean, comida, cosas que utilizamos etc.,
estos elementos son por ejemplo, el oxígeno (O), el
azúcar(C12H22O11), hidrógeno (H), entre muchos
más.
Con el debido procedimiento y los recursos necesarios
(en este caso la industria) se pueden crear
compuestos que sirvan de ayuda a todas nuestras
actividades.

BIBLIOGRAFÍAS
http://www.arqhys.com/arquitectura/industriascemento.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Cemento
https://prezi.com/pzh_h5uc1gmk/usos-industrialesde-los-compuestos-quimicos/
http://compuestos-inorganicos.blogspot.mx/