Prueba revista quimica
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ADDICTED TO CHEMISTRY<br />
TODO LO QUE NECESITAS CONOCER<br />
SOBRE LA QUIMICA<br />
RECOMOENDADO PARA<br />
ESTUDIANTES<br />
DATE CUENTA QUE LA QUIMICA<br />
TAMBIEN TIENE SU LADO DIVERTIDO<br />
1<br />
15 DE NOVIEMBRE, 2016, EDICION 94
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO<br />
LEON<br />
PREPARATORIA 7 S.N 1<br />
Unidad de Aprendizaje: Química<br />
Producto Integrador de Aprendizaje<br />
Nombre: Guillermo Alfonso Garza Del Prado<br />
Grupo: 112 N.L 20<br />
Matricula: 1857426<br />
Docente: Martha Elena<br />
2
• En el presente trabajo se describen diferentes puntos importantes que se<br />
vieron en la unidad de aprendizaje de Química 1 . En esta <strong>revista</strong> incluiremos<br />
diferentes aspectos importantes sobre cada etapa de esta unidad de<br />
aprendizaje.<br />
• Espero que gracias a esta <strong>revista</strong>, puedas estar mejor informado sobre los<br />
diferentes temas y que también te diviertas y descubras cosas nuevas para<br />
ti.<br />
• Con esta <strong>revista</strong> mi propósito es que todas las personas que la lean estén<br />
bien informadas sobre la química y puedan divertirse mientras aprenden<br />
cosas nuevas.<br />
3
• ETAPA 1: LA QUIMICA Y LA CONTRUBUCION A LA CIENCIA Y LA 5<br />
TECONOLOGIA<br />
• ETAPA 2: ELEMENTOS Y COMPUESTOS 6<br />
• ETAPA 3: EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA 13<br />
• ETAPA 4: ENLACE QUIMICO 21<br />
4
ETAPA 1: LA QUIMICA Y LA CONTRUBUCION A LA CIENCIA Y LA<br />
TECONOLOGIA<br />
La Química también es<br />
divertida.<br />
• Si quieres ser mas<br />
positivo, pierde un<br />
electrón!!!<br />
• * ¿Por que los osos<br />
panda no se<br />
disuelven en agua?<br />
- Porque no son polares.<br />
5
ETAPA 2: ELEMENTOS Y COMPUESTOS<br />
INTRODUCCION<br />
• En el presente proyecto se llevara a cabo una realización de los conocimientos adquiridos<br />
en la etapa 2 de esta unidad de aprendizaje y los previos a esta.<br />
• Expondremos en nuestro trabajo los nombres, las fórmulas y los símbolos de algunos de los<br />
elementos y compuestos químicos que se encuentran el cuerpo del ser humano al igual que<br />
el ¿por qué están en nuestro cuerpo?, ¿para qué sirven?, ¿nos traen efectos positivos o<br />
negativos?, y si es que; al no contar con la suficiente cantidad de estos, las alternativas para<br />
satisfacer la necesidad de nuestros organismos respecto a las funciones de los elementos y<br />
compuestos químicos expuestos.<br />
La Química también<br />
es divertida.<br />
* ¿Como se suicida un<br />
electrón?<br />
-Tirándose de un puente<br />
de hidrógeno .<br />
6
DESARROLLO<br />
• Esta etapa llamada Elementos y compuestos a nuestro<br />
alrededor abarca los elementos químicos, que son,<br />
para que sirven (elaborar productos, etc., en donde se<br />
encuentran (en la tabla periódica) y su clasificación que<br />
son: Metales, No metales y Metaloides.<br />
• Todos los metales son sólidos excepto el Hg, suelen ser<br />
buenos conductores de calor y electricidad, tienen<br />
superficie brillante (Fe, Au, Sn, Pb), son maleables,<br />
muchos se pueden martillar o laminar, son dúctiles,<br />
muchos se pueden estirar para formar alambres,<br />
ejemplos: Al, Cu, Fe, algunos son duros (Cr, Fe, Mn) o<br />
blandos (Au, Pb, Na).<br />
• Los no metales pueden ser sólidos, líquidos y gases,<br />
por lo general son malos conductores de calor y<br />
electricidad, tienen superficie opaca, no son maleables<br />
y se desmoronan al golpearlos, tampoco son dúctiles,<br />
y en su mayoría no son duros, excepto el diamante.<br />
• Los metaloides tienen como principal característica la<br />
¿Sabias que…….?<br />
Las perlas,<br />
dientes y huesos<br />
se disuelven en<br />
ácido acético<br />
(vinagre)<br />
de tener propiedades de un metal y no metal. 7
TAMBIEN…….<br />
Los compuestos químicos que son una unión de elementos, se encuentran en la vida cotidiana y estos se clasifican en:<br />
Químicos y Físicos<br />
Los compuestos químicos pueden ser clasificados de acuerdo a:<br />
A. Por el número de elementos<br />
1. Binarios: Cuando tienen 2 elementos (HCl, H2O)<br />
2. Ternarios: Cuando tienen 3 elementos ( Be(OH)2, H2SO3)<br />
3. Plenarios o Poliatomicos: Cuando tienen 4 o más elementos (NaHCO3, Cafeína)<br />
B. B. Por su función química<br />
1. Ácidos: Se identifican porque su fórmula empieza con H (HCl, H2SO4)<br />
2. Bases o Hidróxido: Se identifican porque su fórmula termina en OH ( NaOH, KOH)<br />
3. Óxidos: Se identifican porque su fórmula termina en O y es binario (CO2, BA2, FeO)<br />
4. Sales: Se identifican porque no son ninguno de los anteriores ( NaCl, KHCO3,BeS)<br />
8
C. Por tipo de enlace<br />
• Cuando se combinan químicamente un metal con un no metal el compuesto tendrá un enlace<br />
iónico, Ejemplos: MgCl2, CaF2<br />
• Cuando se combinan químicamente 2 no metales, el compuesto tendrá enlace covalente,<br />
Ejemplos: H2O, CO2, P2S3<br />
¿SABIAS QUIEN FUE EL PRIMER GANADOR DEL<br />
PREMIO NOBEL DE LA QUIMICA?<br />
El primer premio Nobel de química fue<br />
otorgado en 1901 a Jacobus Henricus<br />
van't Hoff, de los Países Bajos.<br />
Por el descubrimiento de las leyes de la<br />
dinámica química y de la presión osmótica en<br />
9<br />
disoluciones.
• También hemos visto que en<br />
nuestro alrededor hay<br />
elementos y compuestos, en<br />
nuestro cuerpo existen una<br />
gran cantidad de elementos<br />
que nos ayudan a<br />
mantenernos saludables y en<br />
buen estado.<br />
La química también es divertida<br />
Un físico, un biólogo y un químico<br />
iban al océano por primera vez...<br />
El físico vio el océano y estaba<br />
fascinado por las olas. El dijo que<br />
quería a hacer algo de investigación en<br />
la dinámica del liquido de las olas y<br />
camino metiéndose al océano.<br />
Obviamente el se ahoga y nunca<br />
regresa.<br />
El biólogo dijo que el quería hacer<br />
investigación en la flora y fauna<br />
dentro del océano y camino dentro del<br />
océano.<br />
El tampoco regreso.<br />
El químico espero un largo rato y<br />
después escribió la observación:<br />
"El físico y el biólogo son solubles en el<br />
agua del océano."<br />
10
TABLAS<br />
• Hemos hecho 2 tablas para poner el ejemplo de cómo interactuamos con los<br />
elementos y compuestos.<br />
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno<br />
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS<br />
POSITIVOS<br />
1-AGUA H 2 O Bebida, regar Da energía al<br />
plantas, etc. cuerpo y lo ayuda<br />
a mantenerse<br />
2-DIOXIDO DE<br />
CARBONO<br />
3-ACIDO<br />
CLORHIDRICO<br />
4-BICARBONATO<br />
DE SODIO<br />
5-CLORURO DE<br />
SODIO<br />
CO 2<br />
HCL<br />
Fotosíntesis,<br />
extintores,<br />
Conservante de<br />
bebidas<br />
limpiador,<br />
removedor del<br />
óxido ferroso<br />
estable.<br />
Crecimiento de<br />
plantas<br />
Ayuda al proceso<br />
de la digestión<br />
NaHCO 3 limpiador, etc. Ayuda a tratar la<br />
acidez del<br />
estomago<br />
NaCl Alimento Ayuda a los niveles<br />
de azúcar en las<br />
personas.<br />
EFECTOS<br />
NEGATIVOS<br />
Calambres musculares<br />
y cansancio, Náuseas,<br />
Pérdida de agilidad<br />
mental<br />
Contaminación de la<br />
atmosfera y el<br />
cambio climático<br />
Es un compuesto<br />
corrosivo para el<br />
cuerpo y provoca<br />
quemaduras<br />
pérdida del apetito<br />
Irritabilidad,<br />
debilidad.<br />
Causa hipertensión.<br />
11
CONCLUSION<br />
• Los aprendizajes que hemos obtenido de esta etapa son de<br />
mucha importancia en nuestro desarrollo académico, ya<br />
que nos ayudó a ver que los elementos son clasificados de<br />
diferente manera que son los metales, no metales y<br />
metaloides y que cada una de esta clasificaciones tienen<br />
diferentes propiedades y que los podemos identificar en la<br />
tabla periódica.<br />
• También nos ayudó a saber que hay diferentes formas de<br />
clasificar un compuesto y que estas son por su tipo de<br />
enlace, función química y números de elementos.<br />
• En la actividad de organización aprendimos sobre los<br />
elementos que hay en México, el cuerpo y el universo.<br />
• De igual manera hemos visto que el cuerpo humano<br />
necesita de algunos elementos para satisfacer las<br />
necesidades que este ocupa, pero hay que tener cierto<br />
control de estos porque si se hace falta o tenemos exceso<br />
de algún elemento podría afectar a nuestra salud.<br />
• Por lo tanto concluimos que esta etapa nos ayudó a ver que<br />
las personas interactuamos con los elementos y<br />
compuestos todos los días.<br />
¿Sabias que……?<br />
Un pez se puede ahogar,<br />
se pensaba que era una<br />
pregunta capciosa, pero<br />
resulta que sí. Esto es<br />
porque si el agua no<br />
tiene suficiente oxígeno<br />
disuelto, simplemente<br />
se mueren.<br />
12
ETAPA 3: EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA<br />
BORO<br />
PROPIEDADES<br />
FISICAS<br />
Líquido de olor intenso e<br />
irritante, rojo oscuro y<br />
de bajo punto de<br />
ebullición.<br />
PROPIEDADES<br />
QUIMICAS<br />
Es muy reactivo<br />
químicamente;<br />
elemento del grupo de<br />
los halógenos, sus<br />
propiedades son<br />
intermedias entre las del<br />
cloro y las del yodo.<br />
ESTADO NATURAL<br />
El bromo es un no<br />
metal, de tipo<br />
representativo, que a<br />
temperatura ambiente<br />
es un líquido rojo, volátil<br />
y denso. En la<br />
naturaleza se<br />
encuentran dos<br />
isótopos: 79Br y 81Br,<br />
los dos con una<br />
abundancia de cerca del<br />
50%.<br />
13
SALUD INDUSTRIA ALIMENTACION DEPORTES<br />
: Las sustancias bromadas<br />
son ingredientes<br />
importantes de muchos<br />
medicamentos de venta<br />
libre y medicamentos con<br />
receta, como analgésicos,<br />
sedantes y los<br />
antihistamínicos. De<br />
hecho, los compuestos de<br />
bromo son los ingredientes<br />
activos en varios<br />
medicamentos que tratan<br />
la neumonía y la adicción a<br />
la cocaína. Actualmente,<br />
los medicamentos que<br />
contienen varios<br />
compuestos de bromo<br />
están en ensayos para el<br />
tratamiento de la<br />
enfermedad de Alzheimer y<br />
las nuevas generaciones de<br />
la lucha contra el cáncer y<br />
medicamentos contra el<br />
SIDA.<br />
El bromo se utiliza para<br />
crear aceites vegetales<br />
bromados que se utilizan<br />
como emulsiona en<br />
algunas marcas de bebidas<br />
gaseosas, se utiliza para<br />
reducir la contaminación<br />
por mercurio de las plantas<br />
eléctricas de carbón. Esto<br />
se puede lograr ya sea por<br />
tratamiento de carbón<br />
activado con bromo o<br />
mediante la inyección de<br />
compuestos de bromo<br />
sobre el carbón antes de su<br />
combustión y se utiliza<br />
para crear diferentes tintes<br />
de color en la industria<br />
textil.<br />
Soda Makers poner<br />
aceite vegetal bromado<br />
en las bebidas gaseosas<br />
con sabor a cítricos.<br />
A menudo se utiliza en<br />
el mantenimiento de las<br />
piscinas en particular en<br />
los baños termales.<br />
14
TITANIO<br />
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS ESTADO NATURAL<br />
Entre las características físicas<br />
del titanio se tienen las<br />
siguientes: Es un metal de<br />
transición. Su densidad o peso<br />
específico es de 4507 kg/m3.<br />
Tiene un punto de fusión de 1675<br />
°C (1941 K).<br />
Elemento químico, Ti, de número<br />
atómico 22 y peso atómico 47.90. El<br />
principal estado de valencia es 4+,<br />
aunque también se conocen los<br />
estados 3+ y 2+, que son menos<br />
estables. El elemento arde al aire<br />
cuando se calienta para obtener el<br />
dióxido, TiO2, y cuando se combina<br />
con halógenos. Reduce el vapor de<br />
agua para formar el dióxido e<br />
hidrógeno, y reacciona de manera<br />
parecida con ácidos concentrados<br />
calientes, aunque forma el tricloruro<br />
con ácido clorhídrico. El metal<br />
absorbe hidrógeno para dar<br />
composiciones aproximadamente de<br />
TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el<br />
carburo, TiC. Se conocen el sulfuro<br />
TiS2, así como los óxidos más bajos,<br />
Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS.<br />
Se conocen sales de los tres estados<br />
de valencia.<br />
Es solido y no se encuentra en su<br />
estado puro si no en forma de<br />
óxidos y restos de minerales<br />
como el hierro y en las cenizas de<br />
animales y plantas también es<br />
capaz de soportar condiciones<br />
extremas de frio y calor.<br />
15
SALUD INDUSTRIA ALIMENTACION DEPORTE<br />
El titanio elemental y el<br />
dióxido de titanio tienen<br />
un nivel bajo de<br />
toxicidad. Animales de<br />
laboratorio (ratas)<br />
expuestos a dióxido de<br />
titanio por inhalación<br />
han desarrollado<br />
pequeñas áreas<br />
localizadas de polvo<br />
oscuro depositado en<br />
los pulmones. Una<br />
exposición excesiva en<br />
los humanos puede<br />
resultar en ligeros<br />
cambios en los<br />
pulmones.<br />
: El titanio es muy utilizado en la<br />
construcción de sistemas de<br />
intercambio térmico en las centrales<br />
térmicas eléctricas (y también en las<br />
centrales nucleares), debido<br />
principalmente a sus características<br />
de resistencia mecánica (lo que hace<br />
que los haces tubulares que<br />
constituyen esos intercambiadores<br />
sean muy resistentes a las<br />
vibraciones y que los espesores de<br />
los tubos puedan ser menores,<br />
facilitando el intercambio de calor) y<br />
químicas (el titanio, a semejanza del<br />
cobre, genera una capa inoxidable<br />
sobre su superficie, lo que lo hace<br />
mucho químicos: Determinadas<br />
aleaciones de titanio se utilizan para<br />
fabricar componentes de las<br />
industrias de proceso tales como<br />
bombas, depósitos, reactores<br />
químicos y columnas de<br />
fraccionamiento en centrales que<br />
utilizan agua de mar como<br />
refrigerante.<br />
Dentro de la industria<br />
alimenticia se utiliza como<br />
colorante y, en una<br />
proporción no mayor al uno<br />
por ciento en el peso del<br />
alimento. Se utiliza en<br />
productos tales como<br />
caramelos, dulces, helados,<br />
chicles, cremas para el<br />
café, salsas para ensaladas,<br />
queso confetis, también se<br />
utiliza para el blanqueo de<br />
leche descremada, donde<br />
la adicción de dióxido de<br />
titanio hace a la leche mas<br />
blanca y como<br />
consecuencia mejora su<br />
aspecto sensorial y le<br />
brinda una textura más<br />
cremosa.<br />
En el mundo del deporte<br />
es ampliamente usado<br />
gracias a su poco peso y<br />
su gran resistencia a los<br />
golpes. Por ejemplo los<br />
relojes deportivos<br />
construidos con este<br />
material pesan un 30 por<br />
ciento menos que los de<br />
acero y son igual de<br />
resistentes.<br />
16
¿SABIAS QUIEN FUE EL UNICO MEXICANO QUE<br />
GANO EL PREMIO NOBEL DE LA QUIMICA?<br />
• Mario J. Molina es el único Mexicano que ha ganado el Premio Nobel de la<br />
Química, junto con Paul J. Crutzen y F. Sherwood Rowland, esto gracias a su<br />
trabajo en la química de la atmósfera, particularmente en lo que respecta a<br />
la formación y desintegración del ozono<br />
Paul J. Crutzen<br />
Países Bajos<br />
Mario J. Molina<br />
México<br />
F. Sherwood Rowland Estados Unidos<br />
17
COBALTO<br />
PROPIEDADES FISICAS<br />
PROPIEDADES<br />
QUIMICAS<br />
ESTADO FISICO<br />
El punto de fusión del<br />
cobalto es de 17,8 grados<br />
Kelvin o de 1494,85 grados<br />
Celsius o grados<br />
centígrados. El punto de<br />
ebullición del cobalto es<br />
de 32,0 grados Kelvin o de<br />
2926,85 grados Celsius o<br />
grados centígrados.<br />
Los compuestos tiene una<br />
valencia de +2 o +3. También<br />
muestra una valencia de +1 en<br />
algunos complejos nitrilos y<br />
carbonilos y una valencia de<br />
+4 en algunos complejos del<br />
fluoruro.<br />
En los compuestos simples<br />
del cobalto, las formas<br />
bivalentes son más estables.<br />
El ion cobáltico, Co +3 , es<br />
básico y no se hidroliza fácil<br />
en una solución acuosa. La<br />
mayoría de los compuestos<br />
simples Co +3 son inestables<br />
porque Co +3 es oxidante<br />
fuerte y no puede existir en<br />
medios acuosos.<br />
Solido<br />
18
SALUD INDUSTRIA ALIMENTACION<br />
Su absorción es bastante fácil<br />
ya que está ampliamente<br />
disperso en el ambiente; al<br />
respirar, beber agua, comer o<br />
incluso tocar el suelo,<br />
aumenta la exposición al<br />
mismo. Se almacena, en<br />
mayor cantidad, en las células<br />
rojas de la sangre y, en menor<br />
cantidad en los riñones, el<br />
bazo, el hígado y el páncreas.<br />
El cobalto suele utilizarse<br />
en varias industrias y para<br />
muchas aplicaciones,<br />
como son:<br />
• Aleaciones usadas<br />
en turbinas de gas de<br />
aviación<br />
• Aleaciones<br />
resistentes a la corrosión<br />
• Imanes (Alnico)<br />
• Cintas magnéticas<br />
• Catálisis del petróleo<br />
• Secante para<br />
pinturas<br />
El cobalto es uno de los<br />
componentes de la<br />
vitamina B12 o<br />
cobalamina. El cuerpo<br />
requiere una pequeña<br />
cantidad de este mineral<br />
para un adecuado<br />
crecimiento y<br />
mantenimiento y no<br />
puede ser sintetizado a<br />
partir de una comida<br />
dietética simple, por lo<br />
que la vitamina B12 de<br />
los alimentos, es<br />
esencial para la<br />
nutrición humana.<br />
19
MAPA TIPO SOL DE LA TABLA PERIODICA<br />
NUMERO<br />
ATOMICO<br />
BLOQUES<br />
PESO<br />
ATOMICO<br />
PERIODOS<br />
NOMBRE<br />
TABLA<br />
PERIODICA<br />
GASES NOBLES<br />
CATEGORIAS<br />
ESTADO<br />
SIMBOLO<br />
GRUPOS<br />
20
ETAPA 4: ENLACE QUIMICO<br />
El comportamiento de<br />
los electrones de<br />
valencia<br />
Tipos de elementos que<br />
lo forman<br />
Diferencia de<br />
electronegatividades<br />
Tipo de compuesto<br />
formad<br />
Propiedades Físicas<br />
Menciona 3 productos de<br />
uso cotidiano<br />
Transferencia de<br />
electrones.<br />
IONICO COVALENTE POLAR COVALENTE NO<br />
POLAR<br />
Metal y no Metales.<br />
No se comparten por<br />
igual debido a la dif. de<br />
electronegatividad.<br />
Dos no metales<br />
diferentes.<br />
Se comparten uno o dos<br />
pares de electrones.<br />
Dos no metales<br />
idénticos.<br />
> 1.7. 0.5 a 1.69 0 a 0.49<br />
Iónico<br />
RbBr, NaF, HF.<br />
Tienen punto de fusión<br />
alto/medio, punto de<br />
ebullición alto/medio,<br />
son solubles en agua y<br />
son conductores.<br />
Sal, Vinagre y<br />
Bicarbonato de sodio.<br />
HCl, HBr, ICl<br />
Tienen punto de fusión<br />
bajo, punto de ebullición<br />
bajo, son solubles en<br />
agua y no son<br />
conductores.<br />
Agua, Dióxido de<br />
Carbono, Azúcar.<br />
H2N2, Cl2<br />
Tienen punto de fusión<br />
bajo, punto de ebullición<br />
bajo, son solubles en<br />
agua y no son<br />
conductores.<br />
Oxigeno, Hidrogeno,<br />
Cloro.<br />
21
8 DATOS QUE SEGURO NO SABIAS SOBRE LA<br />
QUIMICA.<br />
• 1) Si pudieras colocar un vaso de agua en el espacio, herviría de inmediato y<br />
después se volverían cristales de hielo<br />
• 2) Algunos lápices labiales (lipsticks) contienen acetato de plomo o azúcar de<br />
plomo, los cuales son compuestos tóxicos que hacen que el labial tenga un sabor<br />
más dulce<br />
• 3) La sustancia más dura en tu cuerpo es el esmalte dental<br />
• 4) Puedes conservar mejor las ligas guardándolas en el refrigerador<br />
• 5) Los únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente son el bromo y<br />
el mercurio, sin embargo puedes fundir el galio con solo sostenerlo en la mano<br />
• 6) El aire líquido posee un tono azulado<br />
• 7) Los atletas no pueden beber más de 2 tazas de café al día, porque la cafeína fue<br />
una sustancia prohibida por la WADA (Agencia Internacional Anti-Doping) hasta<br />
el año 2004<br />
• 8) Si un lago se contamina con detergentes, los patos ya no pueden flotar y se<br />
ahogan<br />
22
23