PIA-DE-QUIMICA
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PAGINA 1………………………. INTRODUCCION<br />
PAGINA 2 ………………………. INICIO ETAPA 1<br />
PAGINA 3 ………………………. MAPA MENTAL<br />
PAGINA 4 ……………………….ETAPA 2<br />
PAGINA 5 ………………………. TABLA <strong>DE</strong> ELEMENTOS<br />
PAGINA 6 ………………………. TABLA <strong>DE</strong> COMPUESTOS<br />
PAGINA 7 ………………………. CONCLUSION<br />
PAGINA 8 ………………………. ETAPA 3<br />
PAGINA 9 ………………………. TABLA <strong>DE</strong> CLASE <strong>DE</strong> ELEMENTOS<br />
PAGINA 10 ………………………. MAPA SOL<br />
PAGINA 11 ………………………. ETAPA 4<br />
PAGINA 12 ………………………. TABLA <strong>DE</strong> SUSTANCIAS<br />
PAGINA 13 ………………………. CUADRO <strong>DE</strong> CAJAS<br />
PAGINA 14 ………………………. CONCLUSION<br />
PAGINA 15……………………… BIBLIOGRAFIA<br />
2
En este Producto Integrador de Aprendizaje (<strong>PIA</strong>)<br />
se hablara sobre las actividades integradoras de<br />
la asignatura de química en este primer semestre,<br />
en la 1ra etapa se tratada de la química y sus<br />
aportaciones a campos de investigación como la<br />
física, en la etapa 2 se trato sobre los elementos y<br />
compuestos químicos, en la etapa 3 se trato sobre<br />
funciones de la tabla periódica, y en la etapa 4 se<br />
trato sobre los enlaces químicos en sustancias de<br />
uso industrial. Este <strong>PIA</strong> es la culminación de<br />
trabajo y esfuerzo a lo largo de este 1er semestre<br />
Agosto-Diciembre 2016.<br />
1
2
ALIMENTOS<br />
GUERRA<br />
BIOLOGIA<br />
AGRICULTURA<br />
<strong>QUIMICA</strong><br />
FISICA<br />
MEDICINA<br />
PETRO<strong>QUIMICA</strong><br />
3
4
ELEMENTOS QUIMICOS<br />
NOMBRE SIMBOLO CLASIIFCACION USOS EFECTOS<br />
Calcio Ca Metal Aleaciones con plomo, la<br />
preparación de cementos y<br />
morteros; en la obtención<br />
del hipoclorito de sodio que<br />
es la materia fundamental<br />
de los blanqueadores<br />
domésticos (cloro, etc.); en<br />
la industria del curtido de<br />
pieles para quitarles el pelo;<br />
en la industria del vidrio; en<br />
la agricultura, para<br />
neutralizar los terrenos<br />
Hierro Fe Metal Elimina la anemia y se usa<br />
en la producción de laminas<br />
de metal<br />
Huesos fuertes, previene<br />
osteoporosis, enfermedades<br />
renales, evita absorción de hierro<br />
Suministra oxigeno, defiende<br />
sistema inmune, vomito en<br />
exceso y homeostasis<br />
Fósforo P No metal Utilizado en la industria<br />
para la producción de<br />
aleaciones de metal, como<br />
aditivo a<br />
los aceites industriales. Su<br />
aplicación más popular es en<br />
la industria de los<br />
fertilizantes.<br />
Magnesio Mg Metal Es muy usado para<br />
construcciones metálicas<br />
ligeras, para la industria<br />
Puede causar problemas de salud,<br />
por ejemplo, afecciones en los<br />
riñones y la osteoporosis. Estas son<br />
causadas por uso extensivo de<br />
medicinas. Demasiado poco fosfato<br />
puede causar problemas de salud.<br />
Inhalación: el polvo de magnesio<br />
puede irritar las membranas<br />
mucosas o el tracto respiratorio 7
COMPUESTOS QUIMICOS<br />
NOMBRE FORMULA CLASIFICACION USOS EFECTOS<br />
Dióxido de<br />
carbono<br />
Acido<br />
carbónico<br />
CO2 Oxido Es muy importante en los<br />
procesos vitales de plantan,<br />
animales y humanos así<br />
como la fotosíntesis y<br />
respiración<br />
H2CO3 Acido Pueden formarse sales como<br />
carbonatos o hidrógeno<br />
carbonatos<br />
Provoca el calentamiento<br />
global, principalmente en<br />
zonas industriales que son los<br />
principales contaminantes<br />
Al inhalar provoca tos y/o<br />
accidentes sofocacion.<br />
Acido<br />
clorhidrico<br />
HCl Acido Productos de limpieza,<br />
remobedor de oxido, adictivos<br />
Irritante y corrosivo para<br />
cualquier tejido con el que<br />
tenga contacto, coloración<br />
azul de la piel.<br />
Vinagre CH3-COOH Acido orgánico Para la limpieza, comestible Acelera el metabolismo,<br />
quema calorias<br />
Sal de mesa NaCl Sal *Calmar una picadura de<br />
abeja.<br />
* Limpiar derrames de<br />
alimentos en el horno o la<br />
cocina. * Eliminar los yuyos y<br />
hierbas molestas que crecen<br />
en el parque para que no<br />
arruinen ni el pasto, ni las<br />
-Insuficiencia cardiaca e<br />
infartos.-Dificulta la función de<br />
los riñones.-Retención de<br />
líquidos.-Enfermedades<br />
gástricas.-Ictus o accidente<br />
cerebrovascular<br />
6
Pudimos darnos cuenta de la importancia<br />
de los elementos ya que algunos de ellos<br />
son indispensables como el calcio y el<br />
hierro, pero tampoco hay que ingerir o<br />
consumirlos en exceso ya que eso puede<br />
ser perjudicial para nuestro cuerpo, de<br />
igual manera los compuestos como la sal<br />
de mesa entre otros.<br />
7
8
BLOQUE<br />
ELEMENTO<br />
(NOMBRE Y<br />
SIMBOLO)<br />
CLASE<br />
TIPO<br />
FAMILIA<br />
PERIODO<br />
NIVEL<br />
GRUPO<br />
# <strong>DE</strong> ELECTRONES<br />
EN EL ULTIMO<br />
NIVEL<br />
CONFIGURACION<br />
ELECTRONICA FINAL<br />
PROPIEDA<strong>DE</strong>S FISICAS Y<br />
<strong>QUIMICA</strong>S (2C/U)<br />
APLICACIONES<br />
Metal<br />
1-Litio (Li)<br />
Representativo<br />
Alcalino<br />
1 2 1A 1 S<br />
1s 2 2s 1<br />
Numero atómico 3<br />
Peso atómico 6 uma<br />
Hace uniones<br />
covalentes<br />
Estado de oxidación +1<br />
Fertilizante,<br />
cerámicas,<br />
vidrios.<br />
No metal<br />
2:- Carbono(C)<br />
Representativo<br />
Carbonoides<br />
2 2 4A 4 P<br />
1s 2 2s 2 2p 2<br />
1.-Se combina con<br />
metales y metaloides<br />
2.-Forma Hidruros<br />
No. atómico 6<br />
Masa atómica de<br />
12.011<br />
Calefacción,<br />
industria<br />
química y<br />
petroquímica<br />
Metaloide<br />
3.- Silicio(Si)<br />
Representativ<br />
Carbonoides<br />
3 3 4A 4 P<br />
[Ne]3s 2 3p 2<br />
1.-Solido<br />
2.-Punto de fusión<br />
3173K<br />
1.-Masa atómica de<br />
Se usa en<br />
equipo de<br />
computo,<br />
cableado,<br />
aparatos 9
El número de niveles energéticos de<br />
un átomo determina el periodo al que<br />
pertenece.<br />
De acuerdo con las<br />
propiedades físicas y<br />
químicas que comparten.<br />
¿Qué dice<br />
la tabla<br />
periódica?<br />
La tabla periódica se puede<br />
también dividir en bloques de<br />
acuerdo a la secuencia en la que<br />
se llenan las capas de electrones<br />
de los elementos.<br />
10<br />
A las columnas verticales<br />
de la tabla periódica se las<br />
conoce como grupos o<br />
familias. Hay 18 grupos en<br />
la tabla periódica estándar.
11
Nombre<br />
de la<br />
sustancia<br />
Formula Industria Tipo de<br />
enlace<br />
Esta<br />
do<br />
físico<br />
Conductivida<br />
d eléctrica<br />
Solubilida<br />
d en agua<br />
Cloruro de<br />
sodio<br />
NaCl<br />
Refresque<br />
ra<br />
Iónico<br />
Solid<br />
o<br />
Si conduce<br />
electricidad<br />
Si se<br />
disuelve<br />
Acido<br />
Clorhídrico<br />
HCl Acero Covalente<br />
Polar<br />
Liqui<br />
do<br />
Si se disuelve<br />
Si se<br />
disuelve<br />
Ozono O3 Refresque<br />
ra<br />
Covalente<br />
no polar<br />
Gas Si se disuelve Si se<br />
disuelve<br />
12
13<br />
ENLACE QUIMICO<br />
IONICO<br />
COVALENTE<br />
POLAR<br />
COVALENTE<br />
NO POLAR<br />
METALICO<br />
COMPORTAMIENTO<br />
Atracción entre iones de carga<br />
opuesta por transferencia de<br />
electrones<br />
CLASE <strong>DE</strong> ELEMENTOS<br />
QUE LO FORMAN<br />
Metales y no metales<br />
DIFERENCIA <strong>DE</strong> LAS<br />
ELECTRONEGATIVIDA<strong>DE</strong>S<br />
1.7<br />
TIPO <strong>DE</strong> COMPUESTO<br />
Sales, óxidos y base<br />
PROPIEDA<strong>DE</strong>S FISICAS<br />
Elevados puntos de fusión y<br />
ebullición, solubles en agua<br />
PRODUCTOS <strong>DE</strong> USO<br />
COTIDIANO<br />
Sal de mesa, jabón y<br />
bicarbonato de sodio<br />
COMPORTAMIENTO<br />
Unión de dos no metales que<br />
comparten electrones<br />
CLASE <strong>DE</strong> ELEMENTOS<br />
QUE LO FORMAN<br />
2 No metales<br />
DIFERENCIA <strong>DE</strong><br />
ELECTRONEGATIVIDA<strong>DE</strong>S<br />
0.5 – 1.69<br />
TIPO <strong>DE</strong> COMPUESTO<br />
FORMADO<br />
Óxidos y bases<br />
PROPIEDAES FISICAS<br />
Bajos puntos de ebullición, no<br />
conducen electricidad<br />
PRODUCTOS <strong>DE</strong> USO<br />
COTIDIANO<br />
Agua, diésel, azúcar<br />
COMPORTAMIENTO<br />
Unión de dos no metales que<br />
comparten electrones<br />
CLASE <strong>DE</strong> ELEMENTOS<br />
QUE LO FORMAN<br />
2 No metales<br />
DIFERENCIA <strong>DE</strong><br />
ELECTRONEGATIVIDA<strong>DE</strong>S<br />
0 – 0.49<br />
TIPO <strong>DE</strong> COMPUESTO<br />
FORMADO<br />
Óxidos y bases<br />
PROPIEDAES FISICAS<br />
Bajos puntos de ebullición,<br />
no conducen electricidad<br />
PRODUCTOS <strong>DE</strong> USO<br />
COTIDIANO<br />
Agua, diésel, azúcar<br />
COMPORTAMIENTO<br />
Iones metálicos positivos<br />
se mueven libremente<br />
CLASE <strong>DE</strong><br />
ELEMENTOS LO<br />
CONFORMAN<br />
2 Metales<br />
DIFERENCIA <strong>DE</strong><br />
ELECTRONEGATIVIDA<br />
<strong>DE</strong>S<br />
-<br />
PROPIEDA<strong>DE</strong>S<br />
FISICAS<br />
Buena conductividad<br />
eléctrica<br />
Puntos de fusión y<br />
ebullición variables, no<br />
son solubles en agua<br />
PRODUCTOS <strong>DE</strong> USO<br />
COTIDIANO<br />
Acero, cobre, oro
Conclusión<br />
A lo largo de este semestre nos hemos<br />
dado cuenta de que la química no solo es<br />
una ciencia, sino que es también una de<br />
las muchas formas de poder conocer lo<br />
que nos rodea, desde los elementos,<br />
compuestos, sus enlaces y sus átomos<br />
entre muchas cosas mas..<br />
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm<br />
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm<br />
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm<br />
http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/<br />
www.ercoworldwide.com/index.php/products/hydrochlor<br />
ic-acid/?lang=es<br />
http://zonosistem.com/sectores-ingenieriaozono/industria<br />
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