PIA_Sergio Andre.

El mundo
de la
química

Universidad Autónoma
de Nuevo León
Preparatoria 7
Química 1
Producto Integrador de
Aprendizaje
“Revista Electrónica”
Docente: Martha E.
García Ibarra
Alumno: Sergio André
Galván Quirino.
Grupo : 114 Nº16

INDICE
• Introducción…………………………….………………….…..3
• La Química en el Mundo Actual……………………….…….4
• Crucigrama de la materia…………………………………....5
• Mapa mental “Química en el Mundo”……………………....6
• Sopa de letras de Elementos…………………………….….7
• Actividad Integradora 2………………………………………8
• Modelos Atómicos……..………………………………..…..13
• Actividad Integradora 3………………….…………….……14
• Tabla Periódica………………………..…………….………15
• Sustancias de uso industrial………………………………16
• Características de los enlaces………….…………………17
•

Introducción
• En esta revista electrónica
mostraremos los contenidos
más importantes de las 4
etapas, representados de
distintas formas, además de ser
más divertido la forma de
representar la información. Al
igual de organizar los temas, los
cuales son la química en el
mundo actual en que y como
nos ayuda o beneficia
actualmente a los seres
humanos, también el átomo y la
estructura de este, incluyendo
las teorías sobre el átomo, la
tabla periódica y configuración
electrónica entre otras
propiedades físicas y químicas.

John
Dalton
• Un año antes, en 1793, Dalton había publicado su primer
libro, Observaciones y ensayos meteorológicos, donde defendía la
tesis de que el aire no es una combinación química, sino una
mezcla meramente física de gases. Ese mismo año se trasladó a
Manchester como tutor y profesor de física y matemáticas del New
College de esta ciudad, fundado por los presbiterianos, y cuyo
prestigio rivalizaba entonces con el de las universidades de Oxford
y Cambridge. Inmediatamente se inscribió en la Biblioteca de
Manchester y en la Sociedad Literaria y Filosófica, de la que llegaría
a ser secretario y presidente.
• Profesor e investigador
• Aquellos dos trabajos científicos le habían proporcionado una
cierta notoriedad, y, ya con una situación económica más holgada,
pudo alternar la enseñanza con las investigaciones en el
laboratorio. En 1802, en la memoria titulada Absorción de gases
por el agua y otros líquidos, estableció su ley de las presiones
parciales (Ley de Dalton), según la cual la presión de una mezcla
gaseosa equivale a la suma de las presiones de cada componente.
También estableció una relación entre la presión del vapor y la
temperatura. Su interés en los gases se derivaba de su afición a los
estudios meteorológicos: siempre llevaba consigo sus aparatos del
tiempo allí donde fuese, realizando a lo largo de su vida más de
doscientas mil observaciones que anotaba en su diario. Gracias a
estas observaciones, su mente analítica pudo encontrar relaciones
numéricas entre los datos.
• En 1803 comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia. Se
encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con el oxígeno
cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos
proporciones diferentes: a veces 1:1,7 y otras 1;3,4 (en peso). Ello
llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples,
según la cual, en una reacción química, los pesos de dos elementos
siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros
pequeños; buscando una interpretación a este fenómeno, comenzó
a bosquejar los principios de su teoría atómica.
• Los resultados fueron comunicados oralmente ese mismo año y
publicados en 1808 en un libro que es su trabajo más
famoso: Nuevo sistema de filosofía química. En él adoptó la noción
de átomo y estableció los postulados de la teoría constitutiva de la
materia que hoy conocemos como teoría atómica de Dalton; dibujó
partículas individuales para ilustrar las reacciones químicas y
publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos.

Mapa Mental
Biología
Física
Química
Petroquímica
Agricultura
Medicina
Guerra
Alimentos

Sopa de letras de Elementos
Químicos

Etapa 2
Integradora: Elementos y
compuestos químicos
cotidianos
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO
NOMBRE
Oxigeno
Carbono
SIMBOL
O
O
C
NECESARIO
PARA
El cuerpo humano
necesita tener oxígeno
para transformar los
carbohidratos, grasas y
proteínas de nuestra
dieta en calor, energía,
y vida. El oxígeno es el
elemento esencial en
los procesos
respiratorios de la
mayor parte de las
células vivas.
El carbono constituye
una gran parte de casi
todas las partes del
cuerpo. Sirve como un
agente de enlace que
facilita la construcción
de cadenas complejas
de moléculas.
EN EXCESO
CAUSA
El exceso de
oxigeno provoca
una híperventilación
(trae
un sin número de
efectos) como
mareos, náuseas y
sobretodo
desequilibrio.
SU AUSCENCIA
CAUSA
Sin oxígeno no podemos
oxidar glucosa, por lo tanto
nuestras células no reciben
energía, y no pueden
realizar las actividades más
simples como dividirse o
multiplicar el ADN.
Si existe ausencia de
carbono es una
desnutrición, porque hace
falta materia orgánica en el
organismo, carbohidratos,
grasas y proteínas en
deficiencia.
ALTERNATIVAS
DE CADA UNO
Verduras, frutas, agua
Arroz, Yogurt, Brócoli,
Tofu, Tomates,
Lentejas
Hidrogen
o
H
En el cuerpo humano el
hidrogeno se emplea
para completar enlaces
de los carbonos en las
cadenas carbonadas
que son la base de la
materia orgánica y por
tanto, del cuerpo
humano.
Su exceso puede
ser toxico y este
elemento puede
matarte, por eso
orinamos, para
deshacernos del
exceso de
hidrógeno.
Sin hidrogeno se provocan
enfermedades como la
alcalosis, la alcalosis se
produce por falta de iones
de H+, es decir el cuerpo
tendría iones de H-, por
tanto, habría hidrogeno
pero poco.
La carne, aves,
pescado, productos
lácteos y las
legumbres
Nitrógen
o
N
La función del nitrógeno
en el cuerpo humano
juega un rol importante
en la digestión de
alimentos y el
crecimiento.
La cantidades de
Nitrógeno no
apropiadas
comprometerían
el buen
funcionamiento
del cuerpo
humano.
Su ausencia causa la falta
de relajación de los
músculos, problemas en el
sistema cardiovascular, en
el nervioso central y
periférico.
Carnes,aves,pescado,
mariscos,frutas,
vegetales, lácteos,
huevos, nueces y
semillas
Calcio
Ca
Es el responsable de
proporcionar dureza y
rigidez a los huesos que,
a su vez, darán sostén al
resto del cuerpo. Forma
parte de los huesos, del
tejido conjuntivo y de
los músculos. Es
esencial para una buena
circulación de la sangre.
El exceso de calcio
se denomina
hipercalcemia y el
primer síntoma es
la excreción
excesiva de orina
con una necesidad
de beber
constante y
abundantemente.
Sin calcio organismo no
podrá tener huesos fuertes,
ni un buen crecimiento
óseo. Niveles muy bajos de
calcio en sangre aumentan
la irritabilidad de las fibras
y los centros nerviosos, lo
que resulta en espasmos
musculares conocidos
como calambres, una
condición llamada tetania.
espinacas, la col
rizada, la cebolla ,
acelga, el brócoli, los
garbanzos cocidos, las
lentejas, las nueces,
las avellanas, los
pistachos, la leche y
sus derivados

USOS Y EFECTOS DE
ALGUNOS COMPUESTOS
PRESENTES EN EL
ENTORNO
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS
POSITIVOS
EFECTOS
NEGATIVOS
1. Sal de
mesa
NacI
Alimentación
humana
Mantiene nivel
de número de
líquidos en el
cuerpo y su grado
de acidez (Ph)
Insuficiencia
cardiaca
1. Azúcar C6H12O6 Carbohidrato que
se obtiene de los
alimentos
Produce energía
Diabetes
1. Agua H2O Hidratación Ayuda a la
oxigenación del
cerebro
Parálisis
1. Dióxido de
carbono
CO2
Fabrica
carbonato de
sodio
Es esencial para
sobrevivir
Intoxicación
1. Oxigeno O2 Respiración
celular
Buena
oxigenación
Calentamiento
global

Modelo Atomico

Integradora 3
“Aplicaciones de algunos
elementos químicos en
materiales de uso cotidiano”
Element
o
Posición y configuración
electrónica
Propiedades físicas y
químicas
Usos del bromo en la
vida cotidiana
Número atómico: 35
Grupo: 17
Periodo: 4
Configuración electrónica:
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Estados de oxidación:
-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm:
114.5
Masa atómica relativa:
[79.901, 79.907]
Número atómico
35
Estados de oxidación
-1, +1, 5
Masa atómica
79.904 u
Densidad
3119 kg/m3
Punto de ebullición
332 K
Calor de fusión
5.286 kJ/mol
En los
champús, colirios, tintes
de cabello contienen
bromuros ósea
combinaciones de bromo
con otros elementos.
El principal
uso industrial del Br2 ha
sido la preparación del
compuesto 1,2-
dibromoetano, que se
empleaba como aditivo de
las gasolinas
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica:
[Ar]3d74s2
Estados de oxidación: 5, 4,
3, 2, 1, -1 (anfótero)
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa:
58.933200 u
Número atómico: 27
Estado: Sólido
Conductibilidad
térmica: 100 W/(K·m)
Masa atómica:
58.933200 u
Densidad: 8900 kg/m3
Punto de ebullición:
3200 K
Punto de fusión: 1768
K
Imanes
(Alnico, Fernico, Cunico,
Cunife) y cintas
magnéticas.
Catálisis del
petróleo e industria
química.
Secante
para pinturas, barnices y
tintas.
Recubrimie
nto base de esmaltes
vitrificados
Pigmentos
(cobalto azul y cobalto
verde).
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica:
[Ar] 4s2
Estados de oxidación: +2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 97.4
Masa atómica relativa: 40.078(4)
Numero atómico: 20
Valencia: 2
Oxidación : +2
Masa atómica: 40,08
Densidad : 1,55
Punto de ebullición:
1440
Punto de fusión: 838
Para
eliminar el azufre y sus
compuestos en el proceso
de refinado de aceites.
Se usa para
desecar (eliminar el agua)
los disolventes tales como
alcoholes.
Se utilizan
ampliamente como
excipiente en la
fabricación de tabletas.

Tabla Periódica

Actividad Integradora. 4
El enlace químico en
sustancias de uso
industrial.
Industria y su
Tipo de
Estado físico
Conductibilid
Solubilidad en
compuesto.
enlace.
a su
ad eléctrica.
Agua.
temperatura
ambiente.
Refresqueras.
Co2 “Dióxido
de carbono.”
Covalente polar Gaseoso Nula Insoluble
Pinturas.
NH 3
“Amoniaco”
Covalente polar Gaseoso. Es baja es a
determinado
momento.
Alta.
Cemento.
SiO 2
“Oxido de silicio.”
Papel.
NaOH
“Hidróxido de sodio”
Iónico. Sólido. Alta. Si llega a ser
soluble.
Iónico. Sólido. Alta. Alta.
Vidrio.
MgO
“Oxido de magnesio.”
Iónico. Sólido. Alta. Alta.
Acero.
Fe 2 O 3
“ Óxido de hierro II”
Iónico. Sólido. Es solo cuando la
solución se hace
ácido.
Es insoluble
En el agua.