PIA-QUÍMICA
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13<br />
Descripción General<br />
Ubicación en<br />
Propiedades Físicas y<br />
Aplicaciones<br />
la Tabla<br />
Químicas<br />
Periódica<br />
El Bromo es un elemento<br />
El Bromo se<br />
Físicas<br />
El principal uso<br />
químico no metal<br />
encuentra en el<br />
Tiene valencia de -1,<br />
del Bromo es<br />
(halógeno) de número<br />
grupo VII A, o<br />
+1, +5<br />
industrial y es<br />
atómico 35, su símbolo es<br />
familia de los<br />
Su estado de<br />
para<br />
la<br />
Br.<br />
halógenos,<br />
en<br />
oxidación es de -1<br />
preparación del<br />
El Bromo cuenta con dos<br />
el periodo 4 con<br />
Tiene una masa<br />
compuesto 1,2-<br />
isótopos que son 79Br y<br />
una<br />
atómica de 79.909<br />
dibromoetano,<br />
81Br.<br />
configuración<br />
g/mol<br />
que se emplea<br />
Este elemento en su<br />
electrónica<br />
de<br />
<br />
Su densidad es de<br />
como aditivo de<br />
estado líquido es muy<br />
[Ar] 3d10 4s2<br />
3.12 g/ml<br />
la gasolina.<br />
peligroso para el tejido<br />
4p5, tiene una<br />
Su punto de<br />
Otra<br />
gran<br />
humano, puede llegar a<br />
electronegativid<br />
ebullición es de 58°C<br />
aplicación<br />
de<br />
irritar los ojos al entrar en<br />
ad de 2.96.<br />
<br />
Su punto de fusión<br />
este es en la<br />
contacto con ellos.<br />
es de -7.2°C<br />
preparación<br />
de<br />
La mayor parte de este<br />
A temperatura<br />
MeBr, que se<br />
halógeno se encuentra<br />
ambiente es un<br />
emplea<br />
como<br />
concentrada en el mar en<br />
líquido rojo, volátil y<br />
agente<br />
forma de Bromuro.<br />
denso.<br />
desinfectante<br />
y<br />
Este elemento fue<br />
descubierto por Antoine<br />
Jérôme Balard en 1826.<br />
Químicas<br />
Puede formar sales<br />
con un "no metal".<br />
Se oxida al entrar en<br />
contacto con el<br />
oxígeno.<br />
en otros casos<br />
pesticida.