PIA QUIMICA

LA
QUIMICA
LA CIENCIA DEL CAMBIO
POR: SAMUEL ESCOBEDO
1

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE
NUEVO LEON.
PREPARATORIA 7
QUIMICA 1
PIA.
Docente: Martha Elena Garza Ibarra.
Nombre: Samuel Alejandro Escobedo Camargo.
Primer Semestre
Gpo: 112 Matricula: 1841462 NL: 13
San Nicolás de los Garza, N.L., 14-Noviembre -2016
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INDICE
QUIMICA Y OTRAS
CIENCIAS………………………………………………………PAG.5
ELEMENTOS Y
SUS EFECTOS……………………………………………..PAG.6
BROMO, TITANIO
Y COBALTO………………………………………………..PAG.11
TABLA PERIODICA
Y SUS DATOS……………………………………………..PAG.12
TIPOS DE ENLACES…………………………………….PAG.13
INDUSTRIAS Y SUS
COMPUESTOS…………………………………………….PAG.15
3

INTRODUCCION
En esta revista hablaremos sobre la unidad de aprendizaje química y
laboratorio 1, veremos algunas actividades que hemos desarrollado durante
todo el semestre y a vez aprenderemos más sobre la utilidad de la química
en el mundo actual.
Esta revista se comenzó a hacer con el propósito de hacer reflexionar sobre
la importancia que tiene la química, en ella trato de expresarme de una
manera que sea entendible para cualquier persona, sin utilizar ningún
tecnicismo químico, además he incluido secciones de entretenimiento
relacionadas a la química.
En ella hemos utilizado esquemas y tablas para que se puedan entender
de una manera más precisa la información proporcionada.
Espero que esta revista sea de su total agrado y les ayude a mejorar y que
puedan disfrutar de esta interesante ciencia llamada química.
SAMUEL ESCOBEDO
4

LA QUIMICA Y OTRAS CIENCIAS
Los atletas no pueden
beber más de 2 tazas de
café al día, porque la
cafeína fue una sustancia
prohibida por la WADA
(Agencia Internacional
Anti-Doping) hasta el año
2004
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ELEMENTOS Y SUS EFECTOS
INTRODUCCION
En el presente proyecto se llevara a cabo una realización de los
conocimientos adquiridos en la etapa 2 de esta unidad de aprendizaje y los
previos a esta.
Expondremos en nuestro trabajo los
nombres, las fórmulas y los símbolos de
algunos de los elementos y compuestos
químicos que se encuentran el cuerpo
del ser humano al igual que el ¿por qué
están en nuestro cuerpo?, ¿para qué
sirven?, ¿nos traen efectos positivos o
negativos?, y si es que; al no contar con
la suficiente cantidad de estos, las
alternativas para satisfacer la necesidad
de nuestros organismos respecto a las
funciones de los elementos y
compuestos químicos expuestos.
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DESARROLLO
Esta etapa llamada Elementos y compuestos a nuestro alrededor abarca los elementos
químicos, que son, para que sirven (elaborar productos, etc., en donde se encuentran
(en la tabla periódica) y su clasificación que son: Metales, No metales y Metaloides.
Todos los metales son sólidos excepto el Hg, suelen ser buenos conductores de calor y
electricidad, tienen superficie brillante (Fe, Au, Sn, Pb), son maleables, muchos se
pueden martillar o laminar, son dúctiles, muchos se pueden estirar para formar alambres,
ejemplos: Al, Cu, Fe, algunos son duros (Cr, Fe, Mn) o blandos (Au, Pb, Na).
Los no metales pueden ser sólidos, líquidos y gases, por lo general son malos
conductores de calor y electricidad, tienen superficie opaca, no son maleables y se
desmoronan al golpearlos, tampoco son dúctiles, y en su mayoría no son duros, excepto
el diamante.
Los metaloides tienen como principal característica la de tener propiedades de un metal
y no metal.
También los compuestos químicos que son una unión de elementos, se encuentran en
la vida cotidiana y estos se clasifican en: Químicos y Físicos
Los compuestos químicos pueden ser clasificados de acuerdo a:
A. Por el número de elementos
1. Binarios: Cuando tienen 2 elementos (HCl, H2O)
2. Ternarios: Cuando tienen 3 elementos ( Be(OH)2, H2SO3)
3. Plenarios o Poliatomicos: Cuando tienen 4 o más elementos (NaHCO3, Cafeína)
B. Por su función química
1. Ácidos: Se identifican porque su fórmula empieza con H (HCl, H2SO4)
2. Bases o Hidróxido: Se identifican porque su fórmula termina en OH ( NaOH, KOH)
3. Óxidos: Se identifican porque su fórmula termina en O y es binario (CO2, BA2,
FeO)
4. Sales: Se identifican porque no son ninguno de los anteriores ( NaCl,
KHCO3,BeS)
C. Por tipo de enlace
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Cuando se combinan químicamente un metal con un no metal el compuesto tendrá un
enlace iónico, Ejemplos: MgCl2, CaF2
Cuando se combinan
químicamente 2 no metales, el
compuesto tendrá enlace
covalente, Ejemplos: H2O,
CO2, P2S3
PORCENTAJE DE ELEMTO EN EL CUERPO
HUMANO
También hemos visto que en
nuestro alrededor hay
elementos y compuestos, en
nuestro cuerpo existen una
oxigeno carbono hidrogeno nitrogeno calcio fosforo
gran cantidad de elementos que nos ayudan a mantenernos saludables y en buen
estado.
Hemos hecho 2 tablas para poner el ejemplo de cómo interactuamos con los elementos
y compuestos.
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS
POSITIVOS
1-AGUA H 2O Bebida, regar
plantas, etc.
2-DIOXIDO DE
CARBONO
3-ACIDO
CLORHIDRICO
4-BICARBONATO
DE SODIO
5-CLORURO DE
SODIO
CO 2
HCL
Fotosíntesis,
extintores,
Conservante de
bebidas
limpiador,
removedor del
óxido ferroso
Da energía al
cuerpo y lo
ayuda a
mantenerse
estable.
Crecimiento de
plantas
Ayuda al
proceso de la
digestión
NaHCO 3 limpiador, etc. Ayuda a tratar la
acidez del
estomago
NaCl Alimento Ayuda a los
niveles de
azúcar en las
personas.
EFECTOS
NEGATIVOS
Calambres
musculares y
cansancio, Náuseas,
Pérdida de agilidad
mental
Contaminación de
la atmosfera y el
cambio climático
Es un compuesto
corrosivo para el
cuerpo y provoca
quemaduras
pérdida del
apetito
Irritabilidad,
debilidad.
Causa
hipertensión.
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Funciones y efectos de algunos elementos presentes en nuestro cuerpo
En exceso Su ausencia
Nombre Símbolo Necesario para
Alternativas
causa causa
Se presenta
Que el corazón,
carbonato de
Provoca que los con ausencia
los músculos y los
calcio y el
1 Calcio Ca
riñones eliminen de sueño y
nervios funcionen
citrato de
más calcio. dolor al
debidamente.
calcio
movimiento
2 Hierro Fe
3 Fosforo P
Crecimiento y
desarrollo del
cuerpo. El cuerpo
utiliza el hierro
para fabricar la
hemoglobina
Es la formación
de huesos y
dientes y para
que el cuerpo
produzca
proteína.
Anemias o
condiciones que
llevan a
transfusiones
múltiples.
Asociado al
envejecimiento,
pues una gran
cantidad del
mismo favorece
la longevidad.
Reducción de
los glóbulos
rojos en la
sangre
Causa la
hipofosfatemia
El ácido
oxálico
azufre,
magnesio, zinc
y boro
4
Magnesio
Mg
5 Zinc Zn
Ayuda a mantener
el funcionamiento
normal de
músculos y
nervios y ayuda a
que los huesos
permanezcan
fuertes
Que el sistema de
defensa del
cuerpo (sistema
inmunitario)
funcione
apropiadamente.
La insuficiencia
renal
Podrían
presentarse
trastornos como
nivel deficiente
de cobre, poca
inmunidad, y
bajos niveles de
colesterol HDL
Demasiada
excitabilidad,
Debilidad
muscular,
Somnolencia
Causa pérdida
del cabello,
diarrea,
lesiones en los
ojos y la piel y
pérdida de
apetito
Glicerato de
magnesio
Ácido lipoico.
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CONCLUSION
Los aprendizajes que hemos obtenido de esta etapa son de mucha importancia en
nuestro desarrollo académico, ya que nos ayudó a ver que los elementos son clasificados
de diferente manera que son los metales, no metales y metaloides y que cada una de
esta clasificaciones tienen diferentes propiedades y que los podemos identificar en la
tabla periódica.
También nos ayudó a saber que hay diferentes formas de clasificar un compuesto y que
estas son por su tipo de enlace, función química y números de elementos.
En la actividad de organización aprendimos sobre los elementos que hay en México, el
cuerpo y el universo.
De igual manera hemos visto que el cuerpo humano necesita de algunos elementos para
satisfacer las necesidades que este ocupa, pero hay que tener cierto control de estos
porque si se hace falta o tenemos exceso de algún elemento podría afectar a nuestra
salud.
Por lo tanto concluimos que esta etapa nos ayudó a ver que las personas interactuamos
con los elementos y compuestos todos los días.
La sustancia más dura en tu cuerpo es
el esmalte dental
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BROMO, TITANIO Y COBALTO
BROMO TITANIO COBALTO
El bromo es un no metal, de
tipo representativo, que a
temperatura ambiente es un
líquido rojo, volátil y denso
Configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p5
Familia: 7A
4
Periodo
Se encuentra en el bloque p.
CLASIFICACIÓN: Metales
de transición
PERIODO: 4
GRUPO: 2 B
BLOQUE: D
TIPO DE ELEMENTO:
El titanio es
un elemento químico de
símbolo Ti y número atómico
22.
COLOR: Gris plata oscuro
ISOTOPOS: Tiene 5
isotopos naturales: 46-Ti
(8,0%), 47-Ti (7.3%), 49-Ti
(5.5%), 59-Ti (5.4%).
Diecinueve inestables cuyos
periodos
de
semidesintegración oscilan
entre 26 milisegundos (39-
Ti) y 63 años (44-Ti).
Clasificación: Metales de
transición
Periodo: 4
Grupo: 7b
Bloque: D
Tipo de Elemento: es
un elemento químico de número
atómico 27 y símbolo Co
Color: metálico con tono gris
Isotopos: Se han caracterizado
22 radioisótopos siendo los más
estables el Co-60, el Co-57 y el
Co-56 con periodos de
semidesintegración de 5,2714
años, 271,79 días y 70,86 días
respectivamente. El demás
isótopo radiactivo tiene periodos
de semidesintegración inferiores
a 18 horas y la mayoría menores
de 1 segundo. El cobalto presenta
además cuatro metaestados,
todos ellos con periodos de
semidesintegración menores de
15 minutos.
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TABLA PERIODICA Y SUS DATOS
CONFIGURACION
ELECTRONICA
PERIODO
GRUPO
TIPO DE
ELEMENTO
TABLA PERIODICA
NUMERO
ATOMICO
ELECTRONES
BLOQUE
CLASE DE
ELEMENTO
NUMERO DE
OXIDACION
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TIPOS DE ENLACES
IONICO POLAR NO POLAR
COMPORTAMIENTO
DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
COMPARTEN
ELECTRONES
NO COMPARTEN
ELECTRONES
TIPOS DE ELEMENTOS METAL Y NO METAL NO METALES NO METALES
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
MAYOR O IGUAL A 1.7 0 A .49 .5 A 1.69
TIPOS DE
COMPUESTOS
PROPIEDADES FISICAS
EJEMPLOS
IONICO
PUNTO DE FUSION Y
EBULLICION
ALTOS,SOLUBES,
FUNDIDOS Y DILUIDOS
CONDUCEN
SAL,
VINAGRE
COVALENTE
POLAR
PUNTO DE FUSION Y
EBULLICION
BAJOS,INSOLUBES,
MALOS CONDUCTORES
OXIGENO,
CLORO,
HIDROGEN
O
COVALENTE
NO POLAR
PUNTO DE FUSION Y
EBULLICION
BAJOS,SOLUBES, BAJA
CONDUCTIVIDAD
AGUA,
CO2,AZUC
AR
13

HORA DE
JUGAR
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INDUSTRIAS Y SUS COMPUESTOS
Industria Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente no polar
Refresquera
Ácido fosfórico.
H3PO4,Estado físico a
temperatura ambiente:
Sólido, líquido,
Conductividad eléctrica:
56,60 x 10 3,Solubilidad en
agua: Miscible // Muy
elevada
Ácido fosfórico.
H3PO4
Estado físico a temperatura
ambiente: Sólido, líquido
Conductividad eléctrica:
56,60 x 10 3
Solubilidad en agua:
Miscible // Muy elevada
Aspartame
C14H18N2O5
Conductividad eléctrica: 30
S/cm
Solubilidad en agua: muy
poco soluble
Cementera
Sílice
solido
No tiene en estado solido
100 gramos de agua
cemento
solido
No tiene conductividad
eléctrica
No es soluble en agua
arcilla
solido
No conduce
Baja
Papel
NaOH (hidróxido de sodio),
Sólidos, 1 g se disuelve en
0.9 ml de agua, conductor
H2O, liquido, conductor,
C 6H 12O 6 (glucosa), líquida,
Muy miscible, no
conductor
Vidrio
SILICE (OXIDO DE SILICIO)
SiO2, ESTADO SOLIDO,
SEMICONDUCTOR ELECTRICO,
0,012 G EN 100 G DE AGUA
BOROSILICATO (OXIDO DE BORO)
B2O3,
ESTADO SOLIDO,
SEMICONDUCTOR ELECTRICO,
2.2 G/100 G solubilidad en agua
CARBONATO DE SODIO
Na2CO3,ESTADO SOLIDO
NO TIENE CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA,
30.7 G POR CADA 100 G DE AGUA
(25 °C)
Pintura
dióxido de titanio
(TiO2),insoluble,
conductor, solido
Parafina, solido,
insoluble
C13H13N3,
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CONCLUSION
En conclusión, espero que la revista haya sido de su agrado.
Esta unidad de aprendizaje me ayudo a saber que la química es muy
importante, no solo como una sola, si no que en colaboración es una de
las más importante de ahí el primer tema de la revista.
Además realizando esta revista he hecho un resumen sobre todo el
semestre y me he dado cuenta que cosas que al principio del semestre no
conocía, ahora las domino.
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BIBLIOGRAFIA
https://www.uam.es/docencia/museovir/web/Museovirtual/tperiodica/elementos2/ti.htm
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ti.htm
http://elementos.org.es/titanio
http://www.quiminet.com/productos/cera-parafina-7104155214/propiedades-fisicas.htm
http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-del-acido-clorhidrico-info_164465/
https://lamatrixholografica.wordpress.com/2012/02/10/51-fantasticos-usos-del-bicarbonato-de-sodio/
http://clorurodesodio.net/usos/
http://www.productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/dioxido-de-carbono-o-gascarbonico-co2.html
http://www.eslocotidiano.com/articulo/tachas-39/lados-positivo-y-negativo-agua-nathanielhawthorne/20140302172834008121.html
http://www.batanga.com/curiosidades/2009/07/22/los-12-elementos-quimicos-del-cuerpo-humano
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