Revista de quimica...............

Revista PIA
¡Descubre algunos de los
oscuros secretos del
calentamiento global!
Todo esto y
más a
¡Se testigo de las
atrocidades le la Química en
la guerra!
continuación

Indice
Introducción………………………………………………………………………………………………………………………………1
Efectos de la química en el mundo actual……………………………………………………………………...……..2
Funciones y efectos de algunos elementos del cuerpo humano………………………………………..3
Características del litio, silicio y carbono……………………………………………………………………………..4
Información de la tabla periódica……………………………………………………………………………………………6
Características de los enlaces………………………………………………………………………………………………..7
Enlaces y sus industrias …………………………………………………………………………………………………………8
Chistes……………………………………………………………………………………………………………………………………10

Introducción
Descubre las atrozidades de la química en
la guerra, la importancia de algunos
elementos y sus funciones en la vida
cotidiana.
Atrévete a saber los secretos del
calentamiento global y qué se podría hacer
para evitarlo.
Mata el tiempo con nuestras
actividades.

En la medicina
En la
guerra
Efectos de la
química en el mundo
actual
En los
alimentos
El calentamiento
global

FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO
NOMBRE
Oxigeno
Carbono
Hidrogeno
Nitrógeno
SIMBOL
O
O
C
H
N
NECESARIO
PARA
El cuerpo humano
necesita tener
oxígeno para
transformar los
carbohidratos,
grasas y proteínas
de nuestra dieta
en calor, energía, y
vida. El oxígeno es
el elemento
esencial en los
procesos
respiratorios de la
mayor parte de las
células vivas.
El carbono
constituye una
gran parte de casi
todas las partes del
cuerpo. Sirve como
un agente de
enlace que facilita
la construcción de
cadenas
complejas de
moléculas.
En el cuerpo
humano el
hidrogeno se
emplea para
completar enlaces
de los carbonos en
las cadenas
carbonadas que
son la base de la
materia orgánica y
por tanto, del
cuerpo humano.
La función del
nitrógeno en el
cuerpo humano
juega un rol
importante en la
digestión de
EN
EXCESO
CAUSA
El exceso de
oxigeno
provoca una
híperventilación
(trae un sin
número de
efectos) como
mareos,
náuseas y
sobretodo
desequilibrio.
Si hay un
exceso de
carbono en el
cuerpo quiere
decir que es
un exceso de
materia
orgánica, lo
que provoca
la obesidad.
Su exceso
puede ser
toxico y este
elemento
puede
matarte, por
eso orinamos,
para
deshacernos
del exceso de
hidrógeno.
La cantidades
de Nitrógeno
no apropiadas
comprometerí
an el buen
funcionamient
SU AUSCENCIA
CAUSA
Sin oxígeno no
podemos oxidar
glucosa, por lo tanto
nuestras células no
reciben energía, y no
pueden realizar las
actividades más
simples como dividirse
o multiplicar el ADN.
Si existe ausencia de
carbono es una
desnutrición, porque
hace falta materia
orgánica en el
organismo,
carbohidratos, grasas
y proteínas en
deficiencia.
Sin hidrogeno se
provocan
enfermedades como
la alcalosis, la alcalosis
se produce por falta
de iones de H+, es
decir el cuerpo
tendría iones de H-,
por tanto, habría
hidrogeno pero poco.
Su ausencia causa la
falta de relajación de
los músculos,
problemas en el
sistema
cardiovascular, en el
ALTERNATIV
AS DE CADA
UNO
Verduras, frutas,
agua
Arroz, Yogurt,
Brócoli, Tofu,
Tomates, Lentejas
La carne, aves,
pescado,
productos lácteos
y las legumbres
Carnes,aves,pesc
ado,mariscos,frut
as, vegetales,
lácteos, huevos,
nueces y semillas

Lítio
Calcio
Silicio
C
a
alimentos y el
crecimiento.
Es el responsable
de proporcionar
dureza y rigidez a
los huesos que, a
su vez, darán
sostén al resto del
cuerpo. Forma
parte de los
huesos, del tejido
conjuntivo y de los
músculos. Es
esencial para una
buena circulación
de la sangre.
Propiedades Ubicación en la
Se emplea especialmente en
aleaciones conductoras del
calor, en baterías eléctricas
y, sus sales, en el
tratamiento del trastorno
bipolar. Dos isótopos
naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li
(92,5%). Siete isótopos
inestables, el de mayor
período de
semidesintegración: 8-Li (838
milisegundos).
El silicio forma parte de los
elementos denominados
metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias
entre metales y no metales.
En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece
el silicio, son
semiconductores.
o del cuerpo
humano.
El exceso de
calcio se
denomina
hipercalcemia
y el primer
síntoma es la
excreción
excesiva de
orina con una
necesidad de
beber
constante y
abundanteme
nte.
tabla periódica
En la tabla periódica, se
encuentra en el grupo 1,
periodo 2 entre los
elementos alcalinos.
Símbolo Li , Numero
Atómico 3
El silicio se encuentra en
el grupo 14 y periodo 3.
El silicio tiene una masa
atómica de 28,0855 u. La
configuración electrónica
del silicio es [Ne]3s2 3p2.
El silicio tiene un total de
14 electrones cuya
distribución es la
siguiente: En la primera
capa tiene 2 electrones,
en la segunda tiene 8
electrones y en su
tercera capa tiene 4
electrones.
nervioso central y
periférico.
Sin calcio organismo
no podrá tener huesos
fuertes, ni un buen
crecimiento óseo.
Niveles muy bajos de
calcio en sangre
aumentan la
irritabilidad de las
fibras y los centros
nerviosos, lo que
resulta en espasmos
musculares conocidos
como calambres, una
condición llamada
tetania.
espinacas, la col
rizada, la cebolla
, acelga, el
brócoli, los
garbanzos
cocidos, las
lentejas, las
nueces, las
avellanas, los
pistachos, la
leche y sus
derivados
Aplicaciones
Grasas lubricantes: El
hidróxido de litio es el agente
espesante más utilizado en
grasas multipropósito para la
lubricación automotriz e
industrial
Son muchas las propiedades
de este mineral, una de las
más destacables es la
producción de colágeno
(proteína que proporciona
resistencia) lo cual es básico
en la formación del tejido
conjuntivo (huesos, cartílagos,
tendones, músculos, etc.).
Esto hará que sus beneficios
sean muy diversos y afecten a
muchas partes de nuestro
organismo. Otros beneficios
del silicio en los deportistas
son: la aportación de
elasticidad a todos los tejidos;

ayuda al metabolismo del
fósforo, magnesio y calcio;
participa en los procesos de
dolor e inflamación articular;
excelente antioxidante y
muchos más.
Carbono
Diamante: incoloro y
transparente en estado puro,
es el cuerpo natural más
duro que se conoce; su
densidad es: 3,45 g/ml, frágil
y muy estable; Grafito: es
una sustancia constituida por
carbono, que cristaliza en el
sistema hexagonal. Posee
color gris oscuro, brillo
metálico y es untuoso al tacto
y tizna el papel y los dedos.
Es un sólido inodoro, insípido
e insoluble en agua que
posee carácter reductor.
Arde fácilmente dando CO²,
si hay poco oxígeno se
produce CO, que es un gas
toxico, inodoro e incoloro.
Los isótopos naturales y
estables del carbono son el
12C (98,89 %) y el 13C (1,11
%).Es sólido a temperatura
ambiente.
Símbolo C, Número
atómico: 6, Periodo: 2,
Grupo: 14, Familia a la
cual pertenece: No
metales.
El principal uso industrial del
carbono es como un
componente de hidrocarburos,
especialmente los
combustibles fósiles (petróleo
y gas natural).

Numero atómico
Masa atómica
Electronegatividad
1 ra energía
de
ionización
Información
de la tabla
periódica
Estados
de
oxidación
Símbolo químico
Configuración
electrónica
Nombre

Características de los
enlaces
Iónico
Covalente polar
Covalente no
polar
es estos enlaces
se presenta por
la atracción
entre especies
iónicas de carga
opuesta. Hay una
transferencia de
un átomo
metálico hacia
otro no metálico.
se establece dentro
de los átomos no
metálicos diferentes
se caracterizan
porque uno de los
átomos es más
electronegativo que
otro la compartición
de electrones es
igual.
los átomos
comparten
electrones
equitativamente,
se establece
entre átomos
iguales como O2,
Cl2, o H2.

Ionico
-Papel.
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido
como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado
en la industria (principalmente como una base química) en la
fabricación de papel, tejido, y detergentes. Además, se utiliza en la
industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base
agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para
desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. A
temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco
cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es
una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se
neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede
ser suficiente como para encender materiales combustibles. El
hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma
sólida o como una solución de 50%.
-Vidrio.
En el vidrio se encuentran 3 sustancias principales las cuales vienen
siendo
.Oxido de magnesio s un enlace iónico El óxido de magnesio (MgO), o
magnesia, es un compuesto químico mineral sólido higroscópico
blanco que se produce en la naturaleza como pericas y es una fuente
de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un
enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico.
Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O →
Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la
humedad. Una vez compactado por laminación o compresión se
consigue una buena conductividad térmica
Oxido de sodio es un enlace iónico El óxido de sodio es un compuesto
químico cuya fórmula es Na2O. Se utiliza en la fabricación de
cerámicas y vidrios, aunque no en bruto. En presencia de agua
reacciona formando hidróxido de sodio. Entre las propiedades físicas
aparecen, punto de fusión en °C 1132, densidad de 2.27 g/cm3y una
masa molar de 61.979.
Covalente
Polar
-Refresquerías.
El Bióxido de Carbono se utiliza como gas en los refrescos, les da el
sabor ácido y la estimulante sensación de burbujeo tan característica
en esa clase de bebidas, también es útil en vinos y otras bebidas.
Debido a su característica de gas inerte, es utilizado también para
energización de reactores, tanques o equipos de transferencia.
También es utilizado en procesos de soldadura por arco, en la
industria de fundición, del plástico y en la industria química entre otras.
-Pinturas
Al amoníaco disuelto en agua se le conoce como hidróxido de amonio

La concentración del hidróxido de amonio se estima en unidades de la
escala brumé, una escala de densidad. Las soluciones con una
concentración máxima tienen una densidad de 0.880 g/cm3, también
se le conoce como amoníaco 880.
Covalente
no polar
-Acero.
El óxido de hierro (II) (también llamado antiguamente óxido ferroso) es
uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es FeO. El óxido ferroso es
un polvo de color negro. En este compuesto, el estado de oxidación del
hierro es +2.
El óxido de hierro (II) es inestable termodinámicamente por debajo de
575 °C, produciendo hierro metálico y óxido de hierro (II, III)

CHISTES