PIAQUIMICA
Producto Integrador: Revista Electrónica
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Alexandra Judith Gutiérrez Elizondo #18<br />
Yomira Crysol Saldaña Rangel #36<br />
Leslie Marisol Torres Alanis #41<br />
Cinthia de la Luz Torres Vilches #42
‣Introducción<br />
‣Etapa 1: La química y su contribución<br />
a la ciencia y la tecnología<br />
‣Etapa 2: Elementos y compuestos<br />
‣Etapa 3: El átomo y la tabla periódica<br />
‣Etapa 4: Enlace químico<br />
‣Conclusión<br />
‣Bibliografía
La química, la ciencia maestra, lo es todo; aunque no te<br />
des cuenta, nos rodea, pues interviene en casi todos los<br />
aspectos de nuestra vida. Históricamente es la evolución<br />
de lo que antes se conocía como alquimia, esto se debió al<br />
desarrollo del hombre. Esta ciencia les sirve de apoyo a<br />
otras como la biología o la física y se aplica en otras áreas<br />
científicas, como la medicina. La tabla periódica es un<br />
instrumento muy importante para la química, esta muestra<br />
los elementos y sus propiedades; con los elementos se<br />
pueden formar compuestos y con ambos se pueden formar<br />
mezclas, todo esto lo usamos en la vida diaria; pero<br />
sabemos que la química no es solo eso.
Física<br />
Biología<br />
Guerra<br />
Estructura molecular<br />
y células vivientes<br />
Armas<br />
químicas y<br />
tóxicos<br />
Propiedades y<br />
comportamiento de<br />
la materia<br />
QUIMICA<br />
Fertilizantes,<br />
pesticidas y<br />
mejoradas<br />
semillas<br />
Agricultura<br />
Petroquímica<br />
Plásticos,<br />
polímeros<br />
y energía<br />
Refrigeradores<br />
y nutrientes<br />
sintéticos<br />
Quimioterapia<br />
y drogas<br />
nuevas<br />
Alimentos<br />
Medicina
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO<br />
NOMBRE SÍMBOLO NECESARIO PARA EN EXCESO CAUSA SUS AUSENCIA CAUSA<br />
Selenio Se<br />
• Proceso de fotocopiado<br />
• Decoloración de vidrios<br />
• Pigmento de plásticos<br />
• Aditivo metalúrgico<br />
Pelo quebradizo, uñas<br />
deformadas, salpullidos,<br />
hinchamiento de la piel<br />
Enfermedades como<br />
problemas de corazón y<br />
musculares<br />
Cobre Cu<br />
• Agricultura<br />
• Pigmentos<br />
• Soluciones galvanoplásticas<br />
• Catalizadores<br />
Cromo Cr<br />
• Producción de aleaciones<br />
• Recubrimiento para<br />
galvanizados<br />
Irritaciones, dolores de<br />
cabeza, daño al hígado<br />
e incluso la muerte<br />
Malestar de estómago y<br />
úlceras. Problemas<br />
respiratorios. Daño en los<br />
riñones e hígado.<br />
Cáncer de pulmón.<br />
Muerte.<br />
Falta de algunas comidas y<br />
bebidas y problemas de<br />
respiración<br />
Condiciones del corazón,<br />
trastornos metabólicos y<br />
diabetes.<br />
Boro B<br />
Fabricar vidrios de boro silicato<br />
y esmaltes, principalmente de<br />
utensilios de cocina.<br />
Puede infectar el<br />
estómago, hígado,<br />
riñones y cerebro y<br />
puede eventualmente<br />
llevar a la muerte.<br />
No se fabricarían:<br />
detergentes, el talco, pape,<br />
cueros y plásticos. Causaría<br />
daños en la salud.<br />
Flúor F<br />
Se usa para hacer polímeros<br />
tal como teflón, el freón,<br />
dentífricos (Fluorofosfato de<br />
sodio) y en el tratamiento de<br />
aguas.<br />
Puede provocar caries,<br />
osteoporosis y daños a<br />
los riñones, huesos,<br />
nervios y músculos.<br />
Hace que el cuerpo padezca<br />
de la incidencia y severidad<br />
de las caries dentales y<br />
debilitamiento de los huesos.
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO<br />
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS POSITIVOS EFECTOS NEGATIVOS<br />
Vinagre<br />
Empírica:<br />
CH 2 O<br />
Molecular:<br />
C 2 H 4 O 2<br />
Revelado de fotografías, ayuda a<br />
detectar la infección por virus de<br />
papiloma humano; en la cocina y<br />
para la limpieza<br />
Excelente<br />
desinfectante y<br />
antioxidante<br />
Quemaduras en la piel, daño<br />
permanente a los ojos y la<br />
irritación de las membranas<br />
mucosas<br />
Sal de<br />
mesa<br />
NaCl<br />
Condimento de algunos platos y<br />
conservante en los salazones de<br />
carnes y pescado (incluso de<br />
algunas verduras), así como en<br />
la elaboración de ciertos<br />
encurtidos.<br />
Equilibra los<br />
electrolitos y por<br />
tanto en el<br />
metabolismo de los<br />
alimentos<br />
Insuficiencia cardiaca e<br />
infartos, Dificulta la función de<br />
los riñones, Retención de<br />
líquidos, Enfermedades<br />
gástricas<br />
Hidróxido<br />
de sodio<br />
NaOH<br />
Se utiliza en la elaboración de<br />
lodos de perforación base agua.<br />
Ayuda a desbloquear tuberías<br />
de desagües de cocinas y<br />
baños.<br />
Es altamente<br />
corrosivo y por tanto<br />
es excelente para la<br />
limpieza<br />
Daños al sistema<br />
gastrointestinal. Puede ser<br />
dañino o mortal en altas dosis.<br />
Irritaciones leves hasta úlceras<br />
graves. Quemaduras, daños a<br />
la córnea o conjuntiva.<br />
Oxido de<br />
hierro III<br />
Fe 2 O 3<br />
Como pulidor, pigmento y abrasivo,<br />
es un medio magnetizable<br />
Sirve como soporte de<br />
almacenamiento<br />
magnético en audio e<br />
informática<br />
Las partículas de polvo<br />
penetran en el organismo por<br />
vía respiratoria y da lugar a un<br />
cuadro conocido como<br />
siderosis (tos, expectoración,<br />
disnea)<br />
Monóxido<br />
de<br />
nitrógeno<br />
NO<br />
Producción de productos químicos,<br />
como combustibles para cohetes,<br />
en la manufactura de explosivos,<br />
como conservante para la carne, o<br />
para la producción de ácido nítrico.<br />
Gas que sirve como<br />
amortiguador térmico<br />
en automóviles<br />
convencionales<br />
modificados<br />
Puede convertirse, en ácido<br />
nítrico produciendo así lluvia<br />
ácida. Participa en la<br />
depleción de la capa de<br />
ozono. Contribuyen al<br />
calentamiento global
Representativos<br />
Gases nobles<br />
Metales alcalinos<br />
Metales alcalino-térreos<br />
Numero<br />
atómico<br />
Fam. del carbono<br />
Fam. del boro<br />
Fam. del nitrógeno<br />
Fam. del oxigeno<br />
Fam. halógenos<br />
Fam. Gases nobles<br />
IA<br />
IIA B<br />
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA<br />
Grupos/Familias<br />
Transición<br />
Transición interna<br />
Masa<br />
atómica<br />
Números<br />
cuánticos
ELEMENTO<br />
(NOMBRE Y<br />
SIMBOLO)<br />
CLASE TIPO FAMILIA<br />
PERIODO<br />
NIVEL<br />
GRUPO<br />
# DE<br />
ELECTRONES<br />
EN EL ULTIMO<br />
NIVEL<br />
BLOQUE<br />
CONFIGURACI<br />
ON<br />
ELECTRONIC<br />
A FINAL<br />
PROPIEDADES<br />
FISICAS Y QUIMICAS<br />
(2C/U)<br />
APLICACIONES<br />
1- Litio (Li) Metal Representativo Metal<br />
alcalino<br />
2 2 IA 1 S<br />
2s 1<br />
Físicas:<br />
-Densidad (g/ml) 0,53<br />
-Punto de ebullición (ºC)<br />
1330<br />
Químicas:<br />
-Estado de oxidación +1<br />
-Reacciona lentamente<br />
con el H2O a 25 °C.<br />
El principal uso industrial es en<br />
forma de estearato de litio como<br />
espesante para grasas<br />
lubricantes. Otras aplicaciones<br />
son en cerámica, de modo<br />
específico en la formulación de<br />
esmaltes para porcelana; como<br />
aditivo para alargar la vida y en<br />
soldadura autógena y soldadura<br />
para latón.<br />
2:- Calcio<br />
(Ca)<br />
Metal Representativo Metal<br />
alcalino<br />
terreo<br />
4 4 IIA 2 S<br />
4s 2<br />
Físicas:<br />
-Densidad (g/ml) 1,55<br />
-Punto de ebullición (ºC)<br />
1440<br />
Químicas:<br />
-Estado de oxidación +2<br />
-Amarillea rápidamente<br />
con el contacto con el aire.<br />
Se emplea en aleaciones de<br />
aluminio para cojinetes, como<br />
auxiliar en la remoción del<br />
bismuto del plomo, así como<br />
controlador de carbono grafítico<br />
en el hierro fundido. Se emplea<br />
como agente reductor en la<br />
preparación de metales como el<br />
cromo, torio, zirconio y uranio, y<br />
como material de separación para<br />
mezclas gaseosas de nitrógeno y<br />
argón.<br />
3.- Plomo<br />
(Pb)<br />
Metal Representativo Familia del<br />
carbono<br />
6 6 IVA 4 P<br />
6s2<br />
6p2<br />
Fiscas:<br />
-Punto de ebullición (ºC)<br />
1725<br />
-Punto de fusión (ºC)<br />
327,4<br />
Químicas:<br />
-Estado de oxidación +2<br />
-Se disuelve con lentitud<br />
en ácido nítrico y ante la<br />
presencia de bases<br />
nitrogenadas.<br />
Se ha empleado como blindaje<br />
contra la radiación. Su<br />
utilización como forro para<br />
cables de teléfono y de<br />
televisión. Se utilizan una gran<br />
variedad e compuestos de<br />
plomo, como los silicatos, los<br />
carbonatos y sales de ácidos<br />
orgánicos, como<br />
estabilizadores contra el calor<br />
y la luz para los plásticos de<br />
cloruro de polivinilo. Se usan<br />
silicatos de plomo para la<br />
fabricación de fritas de vidrio y<br />
de cerámica.
ENLACE QUIMICO<br />
Iónico<br />
‣ Se transfieren<br />
electrones<br />
‣ Metal + No metal<br />
‣ △E – 1.7<br />
‣ Sales, bases y<br />
óxidos<br />
‣ Elevados puntos<br />
de fusión y<br />
ebullición<br />
‣ Son solubles en<br />
agua<br />
‣ Conducen la<br />
corriente<br />
eléctrica<br />
‣ Jabón (KOH y<br />
NaOH), sal de<br />
mesa y<br />
bicarbonato de<br />
sodio.<br />
Covalente polar<br />
‣ Se<br />
comparten<br />
elementos<br />
‣ No metal +<br />
No metal<br />
‣ △E – 0.5-1.69<br />
‣ Ácidos y<br />
óxidos<br />
‣ Bajos puntos<br />
de fusión y<br />
ebullición<br />
‣ Son solubles<br />
en agua<br />
‣ Son malos<br />
conductores<br />
(baja)<br />
‣ Agua,<br />
amoniaco y<br />
sacarosa<br />
Covalente no<br />
polar<br />
‣ Se<br />
comparten<br />
electrones<br />
‣ No metal +<br />
No metal<br />
‣ △E – 0-0.49<br />
‣ Ácidos y<br />
óxidos<br />
‣ Bajos puntos<br />
de fusión y<br />
ebullición<br />
‣ No son<br />
solubles en<br />
agua<br />
‣ No conducen<br />
la corriente<br />
eléctrica<br />
‣ Petróleo,<br />
aceites y<br />
refrescos<br />
Metálico<br />
‣ Los electrones<br />
se encuentran<br />
libres<br />
‣ Metal + Metal<br />
‣ △E ---<br />
‣ Aleaciones<br />
‣ Elevados<br />
puntos de<br />
fusión y<br />
ebullición<br />
‣ No son solubles<br />
en agua<br />
‣ Buenos<br />
conductores de<br />
calor y<br />
electricidad<br />
‣ Cobre, bronce<br />
y oro
Cloruro de<br />
sodio<br />
NaCl<br />
Industria<br />
Salinera<br />
Iónica<br />
Solido blanco o<br />
cristalino<br />
Alta<br />
Si<br />
Amoniaco NH3 Industria<br />
de<br />
productos<br />
de<br />
limpieza<br />
Covalente<br />
polar<br />
Gas Baja Si<br />
Dióxido de<br />
carbono<br />
CO2<br />
Industria<br />
de<br />
refrescos<br />
Covalente<br />
no polar<br />
Gas Nula No
Hoy en día la química esta tan presente en nuestras vidas,<br />
que ni si quiera le tomamos importancia a su influencia<br />
actual y el papel que ha tenido en lo que somos hoy; sin<br />
ella nada seria lo que es. La química es una ciencia que<br />
usa el método científico, por medio de la observación y<br />
sobre todo la experimentación. Nos dimos cuenta que no<br />
es del todo positiva, tiene sus aspectos negativos que<br />
afectan tanto al hombre como a la naturaleza. Como ya<br />
se sabe, la química estudia la materia, su estructura y<br />
transformación, es decir, estudia todo, esto quiere decir<br />
que no hay ninguna rama de la ciencia que sea tan<br />
extensa como la química, así que aun le queda mucho<br />
que enseñarnos.
• https://infogr.am/efectos-en-la-salud-al-contacto-con-el-hidroxido-de-sodio<br />
• http://www.ironcrowns.com/articulos/2013/10/21/sal-descubre-su-lado-bueno-y-elmalo/<br />
• http://m.vitonica.com/alimentos-funcionales/beneficios-del-vinagre<br />
• http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm<br />
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm#ixzz4Nfvqg4Bq<br />
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm#ixzz4NfnubSKE<br />
•<br />
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm#ixzz4Nflz3wZJ<br />
• http://trabajodeconfiguracion102.blogspot.mx/2013/07/propiedades-fisicas-y-quimicasde-los_6099.html<br />
• http://issuu.com/explore