PIA

Solo química
Integrantes:
Carmen Aylen Duarte Salazar
Leticia Zavala Aviles
Jesus Rafael Alcocer Silva
Guillermo
Juan Pablo de la Garza
Electrones
Química
Sustancias
Métodos

• Te invitamos a leer “Solo Química” una
revista única, diferente. Aquí encontraras
mucha información sobre la química, y así si
te gusta la química esta revista te
encantara, esta dividida en fracciones con
diversos temas
• Bienvenido te exhorto a pasar de esta hoja y
descubrir el extenso y maravilloso mundo
de la química.

Etapa 1
la química y su contribución al
avance de la ciencia y la tecnología

Agricultura
Aumento la producción
Física
Ambas ciencias se
superponen
Medicina
Prolongación de la vida
Biología
Conocimientos y
procesos
Química
Alimentos
Preservar alimentos
Petroquímica
Combustibles
Guerra
Ayuda en el combate

Etapa 2
elementos y compuestos

INTRODUCCIÓN
• EN ESTA PRESENTACIÓN PODRÁS ENCONTRAR LAS FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS
PRESENTES EN EL CUERPO Y DE LOS USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL
ENTORNO RESUMIDOS EN TABLAS PARA SU MEJOR COMPRENSIÓN, TE INVITAMOS A VERLA Y
ADENTRARTE EN EL MUNDO DE A QUÍMICA

Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano
Nombre Símbolo Necesario Para En exceso causa Su ausencia causa
Fosforo P Mantenimiento de los huesos,
el desarrollo de los dientes, la
división de las células, la
formación de los tejidos
musculares
Produce menor asimilación
de calcio
Decaimiento, debilidad,
temblores y disartria
Magnesio Mg la formación de estructuras
óseas y dentales, proteínas y
anticuerpos
Insuficiencia renal
Diabetes no controlada
Manganeso Mn La estructura ósea Problemas pulmonares Una erupción transitoria.
Molibdeno Mo La oxidación del azufre Concentración elevada de
ácido úrico en la sangre y
dolor articular
Náuseas, vómitos,
desorientación y coma
Cobre Cu la producción de energía Lesionar los riñones Cansancio, La disminución
de glóbulos rojos

Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
Nombre Fórmula Uso Efectos positivos Efectos negativos
1. Dióxido de
carbono
2. Ácido
clorhídrico
CaO2
HCl
Criocirugía.
Impulsador del diafragma en cirugía laparoscópica.
Conservante de bebidas gaseosas y presurizante de su envase PET.
Como agente extintor del fuego.
El ácido clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero también
posee aplicaciones más comunes. Se lo utiliza para la producción de
cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la
fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección
Ambiental de Estados Unidos advierte que este ácido produce cicatrices
en la piel y la exposición puede provocar daños en los ojos y la piel.
Tenemos oxígeno como resultado de
la vida de las plantas fotosintéticas
que afanosamente convierten el
dióxido de carbono en oxígeno
durante el día.
Ayuda a precipitar el plomo
Los niveles de oxígeno celular son controlados
por el CO2 alveolar y la respiración.
La Generación de Radicales Libres toma efecto
debido a la respiración celular anaeróbica
causada por la hipoxia celular.
El ácido clorhídrico es un líquido transparente y
tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa
que inmediatamente ocasiona daño grave,
como quemaduras, al contacto.
Este artículo aborda la intoxicación debido a la
ingestión o inhalación de este ácido.
3. Sal de mesa NaCl
El cloruro de sodio (NaCl), universalmente conocido como sal común o
sal de mesa, se utiliza como aditivo alimentario por personas de todo el
mundo.
Un exceso de sal en la dieta puede
poner a una persona en riesgo de
hipertensión o presión arterial alta.
El exceso de sal se absorbe
rápidamente en el organismo, aunque
parte se expulsa a través del sudor y
de la orina.
componente esencial de todos los fluidos
corporales, como la sangre. Los electrolitos
permiten la transmisión de señales eléctricas
entre los nervios.
Una de los papeles más simples e importantes
del cloruro de sodio en el cuerpo humano es el
de mantener el equilibrio de líquidos.
4. Oxido de
Calcio
CaO
El Óxido de Calcio se utiliza en la industria metalúrgica con distintas
finalidades. En la fabricación del acero se añade durante el proceso
siderúrgico como agente escorificante, y poder retirar las impurezas
que contienen los metales. El óxido de calcio (cal viva) debe tener una
alta pureza para mejorar su reactividad y rendimiento.
En la producción de aluminio también actúa como agente escorificante
ya que se combina con la sílice presente en el mineral para formar
silicato de calcio, evitando la formación de silicato de hierro y
rebajando el punto de fusión.
Puede utilizarse para los partidos de
futbol en césped, para poder marcar
las areas.
Guerra: el historiador y filósofo David Hume, en
su historia de Inglaterra, relata cómo durante
los comienzos del reinado de Enrique III la
marina inglesa destruyo a la flota invasora
francesa encegueciendo a la flota con cal viva.
Se cree que la cal viva era también uno de los
componentes del fuego griego. Al tomar
contacto con el agua, la cal elevaba su
temperatura por encima de 150 °C y así
encender el combustible.
5. Monóxido de
nitrógeno
NO
Subproducto del humo del Tabaco del propano y de los
gases de combustion
No tiene efectos positivos
Producir quemaduras, espasmos y
dilatación de los tejidos en la garganta

CONCLUSIÓN Y BIBLIOGRAFÍA
• DE ESTA PRESENTACIÓN PUDIMOS CONCLUIR QUE TANTO LOS ELEMENTOS COMO LOS COMPUESTOS SON NECESARIOS PARA LA
VIDA DIARIA PERO TODO EN EXCESO ES MALO, USAR ESTAS SUSTANCIAS PURAS DEMASIADO REPERCUTE MUCHO CONTRA LA VIDA,
AUNQUE TAMBIÉN LA AYUDA MUCHO AL USARLAS CON PRECAUCIÓN Y MEDICIÓN Y TAMPOCO ES COMO SI TENEMOS QUE DEJARLAS
DE USAR, YA LA FALTA DE ESTOS TAMBIÉN OCASIONA PROBLEMAS.
• HTTP://WWW.PRODUCTOSDELAIRE.COM/INDEX.PHP/GASES-DE-USO-INDUSTRIAL/DIOXIDO-DE-CARBONO-O-GAS-CARBONICO-CO2.HTML
• HTTP://KERCHAK.COM/EFECTOS-POSITIVOS-DEL-DIOXIDO-DE-CARBONO-PARA-EL-CRECIMIENTO-DE-LAS-PLANTAS/
• HTTP://WWW.RESPIRACIONNORMAL.ORG/CO2/
• HTTP://WWW.EHOWENESPANOL.COM/USOS-COMUNES-DEL-ACIDO-CLORHIDRICO-INFO_164465/

Etapa 3
átomo y la tabla periódica

PERIODOS
NIVELES DE ENERGIA
Principal (n)
GRUPOS
Metales, no metales
y metaloides. Clase
de elementos
Tipos de elementos; representativos,
transición interna, transición y gases
nobles
BLOQUES
SECUNDARIO (l )
Sub nivel
Tipo de elementos
Numero atómico y
número básico.
Periodos y Grupos
Configuración
electrónica de los
elementos

PERIOD
O
NIVEL
GRUPO
# DE
ELECTR
ONES
EN EL
ULTIMO
NIVEL
BLOQUE
ELEMENTO
(NOMBRE Y
SIMBOLO)
CLAS
E
TIPO
FAMILIA
CONFIGURAC
ION
ELECTRONIC
A FINAL
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
(2C/U)
APLICACIONES
1- Carbono
No
metal
Repres
entativo
Familia
del
carbon
o
2 2
4
A
4
electrone
s
P
2s2 2p2 Físicas
Es insoluble en el agua.
Son inodoros e insípidos
Químicas
Al combinarse con metales forma hidruros
Al combinarse con metales forma hidruros
componente de hidrocarburos, especialmente los
combustibles fósiles (petróleo y gas natural)
elemento de aleación principal de los aceros.
En varillas de protección de reactores nucleares.
2:-Litio
Metal Alcalino Hidroge
no 1a
2 1 1 3
electrone
s
s : 1s 2 2s 1 las propiedades físicas específico (capacidad
calorifica), el gran intervalo de temperatura
de la fase líquida, alta conductividad térmica,
baja viscosidad y muy baja densidad
industrial del litio es en forma de estearato de litio como
espesante para grasas lubricantes
3.-Silicio
Metal
oide
Repres
entativo
Familia
del
Carbon
o
3 3 4
A
4
electrone
s
P 3s2 3p2
Semiconductor, tiene lustre metálico es
divalente, electropositivo y
hexaconiados
fabricación de aleaciones de aluminio y silicio es un
abrasivo muy importante los silicios se usan para la
cerámica y para esmaltes

Etapa 4
enlace químico

INDUSTRIA SUSTANCIA FÓRMULA TIPO DE ENLACE ESTADO FÍSICO CONDUCTIVIDAD SOLUBILIDAD
Vidrio
1- Piedra Caliza
2- Oxido de Zinc
3- Sílice
1- CaCO3
2- ZnO
3- SiO2
1- Iónico
2- Iónico
3- Iónico
1- Solido
2- Sólido
3- Sólido
1- No
2- Semiconductor
3- No
1- Insoluble
2- Insoluble
3- Soluble
Papel
1- Dióxido de cloro
2- Hidróxido de Sodio
3- Sulfuro de Sodio
1- ClO2
2- NaOH
3- Na2S
1- Covalente no polar
2- Iónico
3- Covalente
1- Gas
2- Sólido
3- Sólido
1- No
2- Semiconductor
3- Conductor
1- Soluble
2- Soluble
3- Insoluble
Acero
1- Cromo
2- Hierro
3- Bronce
1- Cr
2- Fe
3- Cu95Sn
1- Metálico
2- Metálico
3- Metálico
1- Solido
2- Solido
3- Sólido
1- Conductor
2- Conductor
3- Conductor
1- Insoluble
2- Insoluble
3- Insoluble
Cemento
1- Óxido de Zinc
2- Hidróxido de calcio
3- Sulfato de calcio di
hidrato
1- ZnO
2- Ca(OH)2
3- CaSO4·2H2O
1- Iónico
2- Covalente no polar
3- Iónico
1- Sólido
2- Sólido
3- Sólido
1- Semiconductor
2- No
3- Conductor
1- Insoluble
2 Insoluble
3- Insoluble
Refresquera
1- Sacarosa
2- Ácido Carbónico
3- Benzoato de
potasio
1- C12H22O11
2- H2CO3
3- C7H5O2K
1- Covalente No polar
2- Covalente
3- Iónico
1- Sólido
2- Líquido
3- Sólido
1- No
2- Conductor
3- Conductor
1- Soluble
2- Soluble
3- Soluble

Enlace químico
Iónico Covalente Metálico
• Transfieren electrones
• Metal-no metal
• 1.7
• Solidos y bases
• Solidos, cristalinos,
electrolitos, elevados
puntos de fusión y
ebullición, conducen la
electricidad cuando
están en disolución
acuosa
• NaCl, KOH, NaOH
Polar
• Comparten electrones
• No metal – no metal
diferentes
• 0.5-1.64
• Acido y oxido
• Líquidos y gases, no
electronegativos,
bajos puntos de
fusión y ebullición,
mala conductividad en
agua
• Aceite, C12H22O4,
derivados del
petróleo, CH3-COOH
No polar
• Comparten electrones
• No metal- no metal
iguales
• 0-0.49
• Acido y oxido
• Líquidos y gases, no
electronegativos bajo
pinto de ebullición y
fusión, no conduce,
no soluble
• Aceite, Cl2, N2
• Sus electrones se
mueven libremente
• Metal- metal
• ----------------------
• Aleaciones
• Solidos, buenos
conductores, punto de
ebullición y fusión
variables, reaccionan
con ácidos
• Cobre, plata, oro

Espacio de escritores
conclusiones
4 meses de trabajo, investigando y aplicando técnicas para comprender
y comprobar los temas que están en esta revista y estamos satisfechos
con los frutos que damos para que otras personas aprendan de la
química, agradecemos a la maestra Delia quien nos acompaño en esta
investigación y sobre todo hacer hincapié en que la química es
indispensable en la vida cotidiana, sin la química no existiríamos,
literalmente.
Eso es todo gracias por tomarte el tiempo de leer nuestra revista.

Bibliografía
• http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
• http://www.mailxmail.com/curso-quimica-inorganica-enlacecovalente/problemas-aplicaciones-enlaces-covalentes
• https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
• https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cinc
• https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Calcio