PIA_Martín31

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Etapa 1

Memes de la Química

Etapa 2
Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano
Nombre Símbolo Necesario para En exceso
causa
Calcio *Ca *Desarrollar *Hipercalcemia
huesos *Hipertensión
coagulación de *Falla renal
la sangre
Fosforo *P *Proteína para
el crecimiento
*Produce ATP
*Afecta
asimilación de
calcio
Oxigeno *O *vivir *mareos
*nauseas
*desequilibrio
Nitrógeno *N *Vivir ya que
ayuda al
oxigeno
Carbono *C *Carbohidratos
que
consumimos en
el día
*Las plantas
ocupan el
dióxido de
carbono para
crecer
*comprometen
el mal
funcionamiento
del cuerpo
humano
*Causa
obesidad ya
que es exceso
de materia
orgánica
Su ausencia
causa
*Malestares
digestivos
*Dolor de huesos
*Pérdida de masa
ósea
*Osteoporosis
*confusión
*perdida de
memorias
*relajación de los
músculos
*Causa
desnutrición por
falta de materia
orgánica

Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
Nombre Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos
Sal de masa *NaCl *Conservante
*Deshielo
*Limpieza
*Cloro
*Curtido
*Textiles
*Extintor
*Dióxido de
carbono
*CO2
*Agua *H2O *Beber
*Lavar
*Extinguidor de
fuego
*Azúcar *C12H22O11 *Endulzar o dar
consistencia a
ciertas
preparaciones
*Alcohol Etílico *C2H6O *Disolvente
Industrial
*Desinfectante
*Anticongelante
*Mantiene el
nivel de líquido
en el cuerpo
*Evita náuseas y
calambres
*Genera energía
hidroeléctrica
*Aporta dureza a
los huesos
*Limpia los
pulmones
*Controla la
presión arterial
*Ayuda al
desarrollo de las
plantas
*Piel más sana,
limpia y sin
arrugas y bajar
de peso
*Nutre el sistema
nervioso
*Ayuda a
desinfectar
heridas en la piel
*Disuelve
compuestos
*Ayuda algunas
reacciones
químicas
*Provoca
problemas de
hipertensión
*En exceso
aumenta la
presión arterial
*Aumenta el
volumen
sanguíneo
*Aumenta de
peso
*En exceso
puede matar a
organismos vivos
*Nauseas
*Parálisis
*Convulsiones
*Dolor de cabeza
*Debilita las
defensas contra
enfermedades
*Causa
hemorragias
internas
*Causa
explosiones
*Contamina al
medio Ambiente

Experimento casero
Haciendo cristales de azúcar en casa
Ingredientes:
sal o azúcar (de farmacia)
agua
trozo de algodón, tela fina o papel de filtro para café
2 frascos de vidrio
Instrucciones
Sulfato de cobre: Se muele la sustancia hasta que veamos que el polvo se vuelve
mucho más finito, con esto lograremos que el polvo se disuelva mucho más
rápido. En un bote de vidrio pon unas 8 cucharadas rasas de sulfato de cobre
molido y medio vaso de agua. Coloca el bote dentro de una olla o lata con agua y
calentar hasta que esté hirviendo , durante unos 15 a 20 minutos. La sal se
disolverá hasta que la solución esté saturada, quedando un resto de sal sin
disolver. Cuidando de no quemarse los dedos, filtrar la solución en caliente a
través de un trozo de algodón, tela fina o papel de filtro para café, a otro frasco
limpio. Dejar reposar la solución límpida en el frasco tapado con un papel en un
rincón tranquilo. Al poco tiempo (horas o días, según el grado de saturación de la
solución) comenzarán a formarse pequeños cristales azules, que irán creciendo
según van pasando los días.
Algunos cristales llegan a tener incluso 1 cm de largo

Etapa 3
Bromo
Descripción General
El Bromo es un elemento
químico no metal
(halógeno) de número
atómico 35, su símbolo es
Br.
El Bromo cuenta con dos
isótopos que son 79Br y
81Br.
Este elemento en su
estado líquido es muy
peligroso para el tejido
humano, puede llegar a
irritar los ojos al entrar en
contacto con ellos.
La mayor parte de este
halógeno se encuentra
concentrada en el mar en
forma de Bromuro.
Este elemento fue
descubierto por Antoine
Jérôme Balard en 1826.
Ubicación en la Tabla
Periódica
El Bromo se encuentra
en el grupo VII A, o
familia de los
halógenos, en el
periodo 4 con una
configuración
electrónica de [Ar]
3d10 4s2 4p5, tiene
una electronegatividad
de 2.96.
Propiedades Físicas y
Químicas
Propiedades Físicas
Tiene valencia de -1, +1,
+5
Su estado de oxidación es
de -1
Tiene una masa atómica
de 79.909 g/mol
Su densidad es de 3.12
g/ml
Su punto de ebullición es
de 58°C
Su punto de fusión es de -
7.2°C
A temperatura ambiente es
un líquido rojo, volátil y
denso.
Propiedades Químicas
Puede formar sales con un "no
metal" Se oxida al entrar en
contacto con el oxígeno
Aplicaciones
El principal uso del Bromo es
industrial y es para la
preparación del compuesto
1,2-dibromoetano, que se
emplea como aditivo de la
gasolina.
Otra gran aplicación de este
es en la preparación de
MeBr, que se emplea como
agente desinfectante y en
otros casos pesticida.

LITIO
Descripción General.
El litio es un elemento
químico de
símbolo Li y número
atómico 3, en su forma
pura, es metal blando.
El litio cuenta con
seis radioisótopos de los
cuales son Li-4, Li-6,Li-7,
Li-8, Li-9 y Li-11.
Es un metal alcalino,
es univalente y muy
reactivo, por lo que no se
encuentra libre en la
naturaleza. El litio puro es
altamente inflamable y
ligeramente explosivo cu
ando se expone al aire y
especialmente al agua.
Esta acercado a una
llama la
torna carmesí pero, si la
combustión es violenta, la
llama adquiere un color
blanco brillante.
Se emplea especialmente
en aleaciones conductora
s del calor las cuales son
las baterías eléctricas.
Este elemento fue
descubierto por Johann
Arfvedson en 1817.
Ubicación en la Tabla
Periódica.
Se encuentra en el
grupo lA, entre los
elementos alcalinos.
Su configuración
electrónica es [He]2s y
se encuentra en el
grupo o periodo 1, 2,
s.
Propiedades Físicas.
En el sistema periódico de los
elementos, el litio encabeza el
grupo I o grupo de los metales
alcalinos, constituido por Li,
Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se
caracterizan por tener un sólo
electrón en un orbital “s” más
allá de la capa central
electrónica.
El litio metálico, es de color
blanco plateado y blando. Es
el metal más liviano que se
conoce, densidad de 0,531
g/cm³, de número atómico 3 y
peso atómico 6,941. Posee el
mayor punto de fusión (186°C)
y ebullición (1336°C) del grupo
de metales alcalinos; posee
además, el calor específico
más alto de este grupo (0,784
cal/g°C a 0°C). En estado
natural existen dos isótopos
estables: Li7 en proporción de
92,4 % en peso y Li6 con 7,6
%.
Propiedades químicas.
El litio, así como el resto de los
metales del grupo I es
fuertemente electropositivo lo
que le confiere gran poder de
reactividad frente a los
agentes químicos. El poder
polarizante del Li+ es mayor
que todos los iones alcalinos,
lo que se manifiesta en una
gran tendencia a solvatarse y
a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con
el H2O a 25 °C, el sodio lo
hace en forma violenta, el
potasio se inflama, mientras
que el rubidio y el cesio lo
hacen en forma explosiva.
Conductividad
Por su elevado calor
específico, el litio se
emplea en
aplicaciones de
transferencia de
calor, y por su
elevado potencial
electroquímico cons
tituye
un ánodo adecuado
para las baterías
eléctricas.

Cobalto
Descripción
Ubicación en la
Propiedades
aplicaciones
general
tabla periódica
físicas y
químicas
El Cobalto es un
elemento químico
metal de transición
de número atómico
27 y símbolo Co
El cobalto es un
metal duro de
color blanco
azulado y casi
siempre se
El elemento se
encuentra en el
grupo VIII B
Se encuentra en el
periodo 4
Sus valencias son,
+2, +3, +4, +5
Entre
las
características que
tiene el cobalto, así
como las del resto de
metales de transición
se encuentra la de
incluir en su
configuración
electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de
electrones.
El cobalto se usa
principalmente en
aleaciones
Se usa como
secador de
cerámicas y
pinturas y
catalizador
encuentra con el
Propiedades de este
níquel
tipo de metales, entre
los que se encuentra
el cobalto son su
elevada dureza, el
tener puntos de
ebullición y fusión
elevados y ser buenos
conductores de la
electricidad y el calor.

Masa
atómica
Periodos
Grupos o familias
(IA, IIA, IIIA, IVA…)
Símbolos de los
elementos
(Cu, Ca, Al, Ti, B, O,
Si, etc.)
La tabla
periódica de
los elementos
Nombre de los
elementos
(Cobre, Calcio,
Aluminio, Boro, etc.)
Radio atómico:
(Aumenta de
izquierda a derecha y
arriba hacia abajo)
Energía de
ionización
(Aumenta de
derecha a izquierda
y abajo hacia arriba)
Electronegatividad
(Aumenta de
derecha a izquierda
y abajo hacia arriba)

Crucigrama

Etapa 4
Enlace iónico Enlace covalente no
polar
Enlace covalente polar
Su comportamiento se
debe a la transferencia
de electrones
Formados por metales y
no metales
Electronegatividad igual
o mayor a 1.7
su comportamiento se
debe a que se comparten
electrones por igual entre
2 átomos del mismo
elemento
Formados por 2 no
metales idénticos
Electronegatividad entre
0 y 0.49
Su comportamiento se
debe a que no se
comparten por igual a
diferencia entre los
átomos unidos por un
enlace
Formados por 2 no
metales diferentes
Electronegatividad entre
0.5 y 1.69
Son conductores
Solubles en agua
Punto de fusión alto
Normalmente no son
conductores, solo
algunos ácidos en
solución
Algunos son solubles en
agua y en otros
solventes orgánicas
Puntos de fusión y
ebullición bajos
Normalmente no son
conductores, solo
algunos ácidos en
solución
Algunos son solubles en
agua y en otros
solventes orgánicos
Puntos de fusión y
ebullición bajos

Industria de Cemento
Compuesto
óxido de calcio
óxido de sílice,
óxido de hierro.
Tipo de enlace
Iónico
Covalente
Iónico
Nombre
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
1.-Oxido de calcio Solido No puede en
sólido, pero si en
solución acuosa.
Solubilidad en
agua
Reacciona para
formar hidróxido
de calcio
2.-Oxido de silicio Solido 2,52·10-4S/m Insoluble
3.-Oxido de hierro Solido Es un ”pobre“
conductor de la
electricidad.
Industria de Pinturas
Insoluble
Compuesto
Tolueno
Benceno
Cloruro de mercurio
Tipo enlace
Covalente no polar
Covalente no polar
Iónico
Nombre Estado físico Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
1.-Tolueno Liquido No puede conducir
la electricidad
2.-Benceno Liquido No puede conducir
la electricidad
3.-Cloruro de
Mercurio
1.53 g/L (0 °C)
1.81 g/L (9 °C)
1.79 g/L (15 °C)
1.53 g/L (0 °C)
1.81 g/L (9 °C)
1.79 g/L (15 °C)
Solido Alta 3.6 g/100 mL (0 °C)
7.4 g/100 mL (20°C)

Industria Refresquera
Compuesto
Sacarosa
Dióxido de carbono
Ácido Fosfórico
Tipo enlace
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente
Nombre Estado físico Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
1.-Sacarosa Solido No la puede
conducir
203,9 g/100 ml
(293K)
2.-Dioxido de
Carbono
Gaseoso
No puede
conducir la
electricidad
1.45 g/L at 25 °C
3.-Acido Fosfórico Líquido y sólido. Si puede
conducirla.
392.2 g/100 g
(−16.3 °C).
Industria Papelera
Compuesto
Ácido sulfúrico
Carbonato de sodio
Sulfito de sodio
Tipo de enlace
Enlace covalente
Iónico
Iónico
Nombre
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
1.-Ácido sulfúrico Líquido corrosivo Altamente
conductor
2.-Carbonato de
sodio
Solido blanco
incoloro
3.-Sulfito de sodio Solido altamente
contaminante
En forma sólida
no es conductor,
pero en solución
acuosa si
Aislante
Solubilidad en
agua
g/100 de agua a
20° C, miscibles
en todas
proporciones
30.7 g por cada
100 g de agua a
25° C
67.8 g/cm³

Industria del Vidrio
Compuesto
Oxido de silicio
Oxido de fosforo
Oxido de calcio
Tipo de enlace
Covalente simple
iónico
Covalente
Nombre
1.-Óxido de
silicio
2.-Oxido de
fosforo (V)
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Sólido 2,52·10-4S/m 0,012 g en 100 g
de agua.
Sólido No conduce No hay
3.-Oxido de
calcio
Sólido
No puede en
sólido, pero si en
solución acuosa
Reacciona para
formar hidróxido
de calcio