PIA QUIMICA_35

Universidad
Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7 Unidad SNI
Nombre: Jaqueline Pineda Román
Maestra: Martha Garza Ibarra
“Producto Integrador de Aprendizaje”
Grupo: 113 #35

Índice………………………………………………………………………………………………………………..1
Introducción……………………………………………………………………………………………………..2
Etapa 1………………………………………………………………………………………………………………3
Etapa 2……………………………………………………………………………………………………………..4
Etapa 3…..............................................................................................................13
Etapa 4……………………………………………………………………………………………………..…….20
Sabías que…?......................................................................................................31
Conclusión………………………………………………………………………………………………………32
1

A continuación se presenta información acerca de lo visto a lo largo del primer
semestre, en sí, de las cuatro etapas.
La contribución que tiene la química con otras ciencias, las grandes y distintas
funciones que tienen los elementos en nuestro cuerpo como sus efectos positivos
y negativos, los tipos de enlace, la solubilidad en agua de los elementos, como se
presentan los elementos en su estado físico a temperatura ambiente, entre otras
características que encontraras.
Además, de los tipos de enlace y como son, también de la tabla periódica.
También veras acerca de las sustancias o compuestos que son utilizados en los
diferentes tipos de industria y como son sus tipos de enlace entre otras
características.
De igual manera, se presenta los elementos y donde o como encontrarlos en
productos de uso cotidiano.
2

Alimentos
Petroquímica
Biología
QUÍMICA
Guerra
Física
Agricultura
Medicina
3

Funciones de elementos que contiene el cuerpo humano
Oxigeno(O):
El oxigeno es fundamental para el organismo ya que mediando la
combinación de este con otra sustancias se obtiene la energía
necesaria para vivir a nivel celular. El oxigeno es transportado una vez
inalado a todo el cuerpo mediante el torrente sanguíneo y se produce la
energía en las células a nivel celular, pero esta se gasta apenas se produce por lo que se
necesita que este proceso sea constante.
También el oxigeno es esencial para nosotros ya que es nuestro principal purificador, que
se encarga de oxidar las toxinas y los desperdicios que genera nuestro cuerpo para que
nuestro organismo pueda liberarse y deshacerse de ellos por los métodos de eliminación
conocidos.
Hidrógeno (H): El hidrógeno forma parte de la molécula del agua
(H2O) y los humanos al igual que la mayoría de seres vivos tenemos
el 70 % de agua en nuestra composición química.
El hidrógeno también participa en el equilibrio del pH del organismo y
en el equilibrio de los electrolitos corporales que son fundamentales
para la fisiología o función orgánica a nivel celular (nutrición,
respiración, eliminación de desechos y reproducción celular).
Calcio (Ca): El calcio tiene diversas funciones en nuestro organismo:
Forma parte de los dientes y huesos y contribuye a mantenerlos sanos. Es
necesario para la coagulación de la sangre. Participa en la transmisión del
impulso nervioso.
Carbono(C): en el organismo es pues la base de los carbohidratos,
proteínas y grasas (por eso se llama química orgánica), es a partir del
carbono que se constituyen cada una de estas moléculas, por
ejemplo, un carbohidrato común tiene C6H12O6, una proteína está
hecha de aminoácidos y estos a su vez de una fórmula similar
C5H7O3N2 por poner un ejemplo mientras que una grasa será C12H24O6
neurotransmisores peptídicos, hormonas esteroides, en fin, todo tiene carbono.
Potasio(K): El potasio desempeña un papel importante en la
activación de algunas enzimas, en la producción de proteínas y en
el metabolismo de los carbohidratos y es, por ello, importante para
la generación de energía. Junto con el sodio y el calcio, el potasio
4

actúa en la actividad del miocardio y es responsable de la excitabilidad de las células
musculares y nerviosas, siendo asimismo necesario para la regulación de la tensión
arterial.
Efectos Positivos y negativos de
algunos compuestos
Ácido Clorhídrico (HCL):
Ácido clorhídrico tiene una amplia aplicación en la producción de plástico, PVC,
poliuretano, decapado de metal, de descalcificación, en el tratamiento del cuero, en
aditivos alimenticios, incluyendo la producción de gelatina y más importante de todos, en
la limpieza del hogar.
Agua (H 2 O):
El agua es vida.
No hace falta ser un lince para darse cuenta de que sin agua no estaríamos aquí,
de que el agua ha sido imprescindible para la aparición de vida en nuestro planeta
y de que es el agua lo que convierte un lugar inhóspito en un vergel.
El agua es energía
El agua participa en muchos de nuestros procesos internos en los que producimos
energía. El agua ayuda a la absorción de los micro y macronutrientes que servirán
para proporcionar energía a nuestro organismo en un momento dado.
El agua ayuda a nuestro sistema inmunológico
Bebiendo agua nuestro sistema inmunológico se vuelve más eficiente y se puede
defender mejor de algunas enfermedades y problemas derivados de los radicales
libres.
El agua es un conductor
El agua transmite la energía eléctrica a nivel celular.
El agua es un medio de transporte
El cuerpo humano está lleno de varias substancias. Cuando se trata del
transporte, el agua es básica. Como ejemplo, la sangre.
5

Dióxido de Carbono (CO 2 ):
El dióxido de carbono es una parte esencial de la vida y se puede utilizar para fines muy
positivos.
Las Plantas precisan dióxido de carbono para llevar al cabo la fotosíntesis y desprenden
oxigeno (el dióxido de carbonó es como el oxígeno de nosotros para las plantas).
Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 )
Es dañino para el ser humano, pero al mismo tiempo también se Aplica en la
industria petroquímica, sirve para la refinación del petróleo crudo y purificación
de destilados de crudo. Lo cual le sirve al ser humano como herramienta
Hidróxido de Potasio (KHO):
Se usa en la producción de fertilizantes párala agricultura, se pueden usar como
fuente de potasio (1 de los 3 alimentos principales de las plantas)para las cosechas
que son sensibles a iones de cloruro
Efectos nocivos
Ácido Clorhídrico (HCl): El cloruro de hidrógeno es
irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que
tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles
produce irritación de la garganta. La exposición a
niveles más altos puede producir respiración jadeante,
estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de
la piel, acumulación de líquido en los pulmones e
incluso la muerte.
Agua (H2O): Una ingesta abusiva del agua propicia una eliminación excesiva de
minerales, lo cual su escases puede contraer problemas del cerebro, corazón, riñones,
músculos.
Dióxido de Carbono (CO2):
pueden afectar la función respiratoria y
provocar excitación seguida por
depresión del sistema nervioso
central. Sensación de inhabilidad para
6

espirar, ritmo aumentado del pulso, jaqueca, mareos, sudor, fatiga, desorientación y
distorsión visual desarrollada.
Ácido Sulfúrico (H2SO4): puede provocar irritación severa y quemaduras que pueden
resultar en cicatrización permanente. Quemaduras de ácido extensas pueden resultar en
muerte. La severidad de la lesión depende de la concentración de la solución de ácido
sulfúrico y la duración de la exposición.
Hidróxido de Potasio (KHO):
daños en el esófago y el estómago, Se
puede presentar la muerte debido a las
complicaciones, quemaduras, diarrea,
hinchazón, vomito con sangre entre
otros.
ALTERNATIVAS PARA SATISFACER LAS NECESIDADES EN NUESTRO
ORGANISMO RESPECTO A LAS FUNCIONES DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS EN EL MISMO.
OXÍGENO: Tener una respiración regular y constante, tratando de que el aire entre
plenamente en los pulmones.
CARBONO: Podría ser consumir más alimentos con hidratos de carbono como por
ejemplo cereales, pan, pastas, azúcar, frutas y verduras, etc.
HIDRÓGENO: El hidrógeno también participa en el equilibrio del pH del organismo y en el
equilibrio de los electrolitos corporales que son fundamentales para la fisiología o función
orgánica a nivel celular (nutrición, respiración, eliminación de desechos y reproducción
celular).Se le puede encontrar en alimentos que son ácidos (los cítricos; limones, naranjas
etc.), ya que la concentración de hidrógeno en un líquido es la que determina el grado de
acidez. La falta de hidrógeno en el organismo causaría el desequilibrio o desbalance en el
pH corporal y en los electrolitos.
NITROGENO: El Nitrógeno junto a otros elementos, como Carbono, Oxigeno e Hidrogeno
participan en la constitución de las moléculas orgánicas fundamentales de la materia viva.
En el ser humano, la principal fuente de sustancias nitrogenadas son las proteínas de la
dieta, como por ejemplo carnes, huevos y leche; y a los de origen vegetal, donde la soja
ocupa el primer lugar en contenido proteico, seguida por los cereales. Los alimentos de
origen animal son también llamados alimentos con proteínas de alto valor biológico,
debido a que contienen gran cantidad de aminoácidos que el cuerpo requiere en forma
indispensable por no poder sintetizarlos (esenciales); por el contrario, las proteínas
aportadas por la soja, por ejemplo, son de muy bajo valor biológico por su bajo contenido
en aminoácidos esenciales.
7

CALCIO: El calcio es el mineral más abundante que se encuentra en el cuerpo humano:
los dientes y los huesos son los que contienen la mayor cantidad. Los tejidos corporales,
las neuronas, la sangre y otros líquidos del cuerpo contienen el resto del calcio. Muchos
alimentos contienen calcio, pero los productos lácteos son la mejor fuente. La leche y sus
derivados tales como el yogur, el queso y el suero de leche contienen una forma de calcio
que el cuerpo puede absorber fácilmente.
FÓSFORO: El fósforo es un mineral que constituye el 1% del peso corporal total de una
persona. La mayor parte del fósforo en el organismo se encuentra en los dientes y en los
huesos. Las principales fuentes alimenticias del fósforo son los grupos de alimentos
proteínicos de la carne y la leche. Una dieta que incluya las cantidades correctas de calcio
y proteína también suministra una cantidad suficiente de fósforo. Las frutas y las verduras
solo contienen cantidades pequeñas de fósforo.
Efectos buenos y nocivos que producen los
elementos que contiene el cuerpo humano
EFECTOS BUENOS
Oxígeno: Todo ser humano necesita oxígeno para Si uno se expone a grandes
cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los
pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo
prolongado provoca daños en los pulmones.. El oxígeno es normalmente almacenado a
temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar ropas especiales para prevenir la
congelación de los tejidos corporales. Las células requieren de energía para su
mantenimiento y desarrollo, energía que obtienen de la combinación de distintas
sustancias químicas con el oxígeno que se respira.
Carbono: Constituye una gran parte de nuestro cuerpo y sirve de enlace para facilitar la
construcción de cadenas de moléculas. El organismo no podría formar un compuesto
esencial para la vida como lo son los ácidos grasos (combinación de oxígeno, hidrogeno y
carbono)
Calcio: casi un 99% se concentran en los huesos y dientes, el 1% restante se distribuye
en el torrente sanguíneo, los líquidos intersticiales y las células musculares. Por esta
razón el organismo lo está utilizando el 99% del tiempo. Su absorción se lleva a cabo en
el duodeno y también a lo largo de todo el tracto gastrointestinal, aunque solo se absorbe
entre el 10 y el 40%; el resto es eliminado por las heces, la orina y el sudor.
Potasio: Aproximadamente el 90% del potasio ingerido es absorbido en el intestino
delgado y la forma en que el cuerpo lo elimina es a través de la orina y el sudor. Está
involucrado en el equilibrio normal del agua en nuestro organismo, es decir el equilibrio
osmótico entre las células. Ayuda a eliminar desechos orgánicos. Su presencia es
indispensable para un crecimiento normal. Estimula los movimientos del intestino. Ayuda
a regular la presión arterial.
8

Hidrogeno: Estudios en humanos, animales y células muestran que el hidrógeno ejerce
sus efectos beneficiosos a través de tres métodos principales. Convierte
instantáneamente los radicales de hidroxilo tóxicos en el agua. Mantiene los niveles
homeostáticos de los antioxidantes de nuestro cuerpo (por ejemplo, glutatión). Tiene un
efecto beneficioso sobre la señalización celular, metabolismo celular, y la expresión
génica, lo que ofrece son anti-inflamatorios, anti-obesidad, y los efectos
anti-envejecimiento.
EFECTOS MALOS
OXIGENO
El exceso de oxígeno en la sangre puede ser "nocivo" para las células del organismo ya
que se oxidan y generan radicales libres, unas moléculas que sirven de "medio de
comunicación" celular y cuyos niveles elevados favorecen la aparición del estrés oxidativo
y están en el origen de enfermedades cardiovasculares, cáncer o el envejecimiento.
CALCIO
Es perjudicial en el organismo excepto que tengamos una enfermedad que puede dar origen al
incremento del mineral en la sangre, en ese caso si debe restringirse el calcio de la dieta así
como eliminar su causa primaria. Pues puede causar cálculos renales y falla renal, hipertensión
arterial y palpitaciones que afectan el corazón, calcificación de tejidos que generan problemas
circulatorios si afecta las arterias, debilidad muscular y dolor intenso
si afecta las articulaciones, y graves malestares digestivos pudiendo
ocasionar una úlcera.
CARBONO
1) El exceso de hidratos de carbono en la dieta puede causar hiperglucemia (aumento de
glucosa en la sangre).
2) hipertrofia del hígado.
3) El exceso de hidratos de carbono
se deposita en el hígado y en los músculos en forma de glucógeno (reserva de energía) y el
resto se convierte en grasa que se almacena en el tejido adiposo
o graso.
9

4) caries dental (unido a una mala higiene bucodental)
5) sobrepeso y obesidad
6) alteración de los niveles de lípidos en sangre (triglicéridos
por un exceso de azúcares)
7) intolerancia a la lactosa o a la galactosa
POTASIO
El nivel alto de potasio es un problema en el cual el nivel de potasio en la sangre
Es más alto de lo normal. El nombre médico de esta afección es hipercalcemia.
El potasio es necesario para que las células funcionen apropiadamente. Usted obtiene
potasio a través de los alimentos. Los riñones eliminan el exceso de potasio a través de la
orina para mantener un equilibrio adecuado de este mineral en el cuerpo.
Si los riñones no están funcionando bien, es posible que no sean capaces de eliminar la
cantidad adecuada de potasio. Como resultado de esto, el potasio se puede acumular en
la sangre. Esta acumulación puede deberse a:
Enfermedad de Addison. Enfermedad en la cual las glándulas suprarrenales no producen
suficientes hormonas...
Ciertos fármacos para reducir la presión arterial y bloqueadora de los receptores de
angiotensina.
Daño a las células musculares y otras células por ciertas drogas, consumo excesivo de
alcohol, convulsiones sin tratamiento, cirugía, lesiones por
aplastamiento y caídas, ciertos fármacos para quimioterapia o
ciertas infecciones.
Trastornos que provocan ruptura de las células sanguíneas
(anemia hemolítica).
Tomar potasio adicional, como suplementos o sustitutos de la
sal.
Tumores.
HIDROGENO: El hidrógeno forma parte de la molécula del agua (H2O) y los humanos al igual
que la mayoría de seres vivos tenemos el 70 % de agua en nuestra composición química.
El hidrógeno también participa en el equilibrio del pH del organismo y en el equilibrio de los
electrolitos corporales que son fundamentales para la fisiología o función orgánica a nivel celular
(nutrición, respiración, eliminación de desechos y reproducción celular).
Se le puede encontrar en alimentos que son ácidos (los cítricos; limones, naranjas etc.), yaque la
concentración de hidrógeno en un líquido es la que
determina el grado de acidez. .
10

CONCLUSIÓN
Lo que se puede concluir de todo lo dicho, es que en general hay muchos
elementos y compuestos químicos que pueden ser muy buenos para nuestro
organismo e incluso algunos de ellos podrían der hasta necesarios para nuestra
salud. Aprendimos que por ejemplo el oxígeno es vital para los seres vivos, y que
el calcio hace que nuestros músculos y nervios tengan mejor integridad, así que
para satisfacer las necesidades de nuestro organismo respecto a las funciones de
los elementos químicos en el mismo, podemos sugerir que:
Las personas consuman alimentos ricos en potasio y calcio, tales como las
algas, las manzanas, la leche, el queso, etc., y por supuesto con
moderación.
Las personas adquieran dietas balanceadas, es decir, que ingieran
verduras, frutas y otros alimentos como leguminosas y cereales, en una
porción variada y balanceada.
Las personas beban más agua porque es un líquido esencial en la salud de
todos nosotros, y lo más recomendable es tomar de uno a dos litros de
agua al día.
Las personas salgan más al aire libre que en el aire artificial de los climas
acondicionados, ya que a pesar de que el oxígeno está en todas partes, en
el exterior podemos encontrar espacios en los que se plantan árboles y se
tienen campos abiertos para caminar un poco, e incluso hacer más
ejercicio.
Por último, cabe mencionar que como vimos aunque muchos elementos y
compuestos son beneficiosos a nuestra salud, tampoco es del todo bueno o
recomendable consumirlos excesivamente porque puede ser nocivo para la salud,
entonces es mejor tener una alimentación balanceada como dijimos. Esto es todo
y esperamos el trabajo haya sido de su agrado
11

BIBLIOGRAFÍA
http://www.importancia.org/oxigeno-en-el-cuerpo-humano.php
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz4L1ZT3THG
http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/potasio/
http://www.infosalus.com/salud-investigacion/noticia-exceso-oxigeno-sangre-puede-ser-malocelulas-organismo-experto-20091119134542.html
http://www.vitonica.com/minerales/vitonica-responde-el-exceso-de-calcio-es-perjudicialpara-la-salud
https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090222143713AAdJF8Z
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/001179.htm
http://brainly.lat/tarea/684516
12

“Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de uso
cotidiano”
INTRODUCCIÓN
La importancia de tratar este tema es principalmente para recalcar que hay
distintos elementos que pueden ser aplicados en muchas cosas, y que ayudan a la
satisfacción de nuestras necesidades.
Los aspectos más relevantes que trataremos en este trabajo serán los usos que
tienen los tres elementos que se investigarán, describirlos adecuadamente, y
consideramos como equipo que lo más importante sería reconocer las
propiedades de cada uno de los elementos ya que de esa manera podemos
darnos cuenta de la manera en que pueden utilizar cotidianamente.
En este trabajo también se explicara la ubicación en la tabla periódica de cada uno
de los elementos a describir, lo cual también es importante porque nos ayudará
como estudiantes a el aprendizaje en tanto a como ubicar muchos otros
elementos, y de ser posible, todos ellos.
Así que sin más que decir, esperemos y este trabajo sea de su agrado.
13

YODO
ELEMENTOS
DESCRIPCION
GENERAL
UBICACIÓN EN
LA TABLA
PERIODICA
PROPIEDADES
FISICAS Y
QUIMICAS
APLICACIONES
Es un no metal, forma un gran
número de moléculas con otros
elementos, pero es el menos reactivo
de los elementos del grupo, y tiene
ciertas características metálicas.
Puede presentar diversos estados de
oxidación: −1, +1, +3, +5, +7.
Reacciona con el mercurio y el azufre.
Se presenta en la corteza
terrestre con una concentración de
0,14 ppm, mientras que en el agua de
mar su abundancia es de 0,052 ppm.
Hay 37 isótopos de yodo, pero solo el
I-127 es estable.
Se encuentra en la tabla periódica
con el número atómico 53 situado en
el grupo de los halógenos (grupo 17)
de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es I Este
elemento puede encontrarse en forma
molecular como yodo diatómico.
FISICAS:
-Densidad (g/cm3): 4,930
-Color: Negro-violeta
-Punto de fusión (ºC): 114
-P. de ebullición (ºC): 184
-Volumen atómico (cm3/mol): 25,72
QUIMICAS:
- Forma cristales grises con
brillo metálico
- se sublima con facilidad sin pasar
por el estado líquido
- su electronegatividad es de 2.55
- su radio atómico es de 2.16(-1),
0.50(7)
Biosidas
Los biosidas a base de yodo se
utilizan en aplicaciones industriales
como pinturas, adhesivos, tratamiento
de madera y fluidos para metalurgia.
Polarización de láminas LCD/LED
Las pantallas de cristal líquido utilizan
14

dos láminas de material polarizante
con una solución de cristal líquido
entre ambas.
Nutrición Humana
el cuerpo requiere una cierta cantidad
de yodo para evitar enfermedades
como el bocio, el mal funcionamiento
de la tiroides
DESCRIPCION
GENERAL
El plomo es un elemento químico de
la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb
(del latín plumbum) y su número
atómico es 82 según la tabla actual,
ya que no formaba parte en la tabla
periódica de Mendeléyev. Según su
configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10 6s2 6p2 se ubica en el grupo 14
periodo 6.
PLOMO
PROPIEDADES
FISICAS Y
QUIMICAS
Físicas:
El plomo es un elemento químico (Pb)
con número atómico 82 y peso
atómico 207. El plomo es un metal
pesado que posee densidad relativa,
o gravedad específica, de 61ºF, tiene
color azuloso, que se empaña para
adquirir un color gris mate.
Químicas:
El plomo está constituido por muchos
isótopos, siendo estables cuatro de
ellos: 204Pb, 206Pb, 207Pb, y 208Pb.
ESTADO
NATURAL
El estado del plomo en su forma
natural es sólido.
APLICACIONES
Los compuestos de plomo más
utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetra etilo de
plomo y los silicatos de plomo. El
plomo forma aleaciones con muchos
15

metales, y, en general, se emplea en
esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y
tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina como saturnismo o
plumbosis.
TITANIO
DESCRIPCIÓN
GENERAL
PROPIEDADES
FISICAS Y
QUIMICAS
El titanio es un elemento químico de
símbolo Ti y número atómico 22. Se
trata de un metal de transición de
color gris plata.
FISICAS
Es un metal de transición
Su densidad o peso específico es de
4507 kg/m 3 .
Tiene un punto de fusión de 1675 °C
(1941 K).
Su masa atómica es de 47,867 u.
Es de color plateado grisáceo.
Es paramagnético
Puede formar aleaciones
Resistente a la corrosión
Poca conductividad térmica y eléctrica
QUIMICAS
Se encuentra en forma de óxido
Presenta dimorfismo, a temperatura
ambiente tiene estructura hexagonal
compacta
Sus iones no tienen existencia a pH
básicos.
Resistencia a la corrosión por el óxido
que lo cubre.
ESTADO
NATURAL
Es el elemento con el número atómico
22, se encuentra en la naturaleza en
forma de óxido en la escoria de
ciertos minerales de hierro y en las
cenizas de animales
16

APLICACIONES
Como el cuerpo humano tolera su
presencia sin alergias, el titanio es
usado para crear prótesis, tornillos
óseos, placas anti traumas e
implantes dentales, marcapasos,
válvulas cardiacas, bisturís, gafas,
tijeras entre otros materiales
quirúrgicos
17

CONCLUSION
Para concluir, podemos decir que a continuación se presentan algunos de los
elementos que son necesarios para el mejoramiento de calidad de vida, para
empezar el titanio es un metal de transición y además posee un color plateado
grisáceo y lo utilizan para la elaboración de prótesis, materiales quirúrgicos e
implantes dentales, por mencionar algunos ejemplos, es un elemento de gran
utilidad.
Además, el yodo aunque sea en cantidades muy pequeñas, es esencial para la
vida animal y vegetal; las propiedades que contiene el yodo ayuda al uso de
tratamiento de heridas o la esterilización del agua potable, otro aspecto puede ser
que se añade a casi cualquier sal.
El plomo a pesar de ser un metal pesado y toxico que posee un color gris azulado
y se encuentra distribuido en la corteza terrestre y además de que se acumula en
el sistema nervioso central, puede llegar a provocar una intoxicación. El plomo
entra al cuerpo al respirar y la mayor parte se encuentra en los huesos.
Esto es lo que nosotros como equipo concluimos a cerca de los elementos
anteriormente descritos.
18

BIBLIOGRAFÍA
http://elementosquimicosdeimportancia.blogspot.mx/2013/10/propiedades-fisicas-y-quimicas-del-yodo.html
http://www.sqm.com/es-es/productos/yodo/aplicacionesdelyodo.aspx
https://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ti.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Titanio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm
https://www.ecured.cu/Plomo
19

Ordenados
por su
número
atómico.
La tabla se
divide en 4
bloques, con
algunas
propiedades
similares.
Tabla
Periódica
Propiedades
químicas
Las
columnas se
denominan
"Grupos"
Las filas se
denominan
"Períodos"
20

¿Qué es?
Comportamiento de
electrones de
valencia
IONICO
Se forma entre
metales y no metales.
Es la atracción entre
iones de carga
opuesta y es por
transferencia de
electrones.
Transferencia de
electrones
COVALENTE NO
POLAR
Enlace químico en el
que uno o más pares
de electrones se
comparten por igual
entre dos átomos del
mismo elemento.
No comparten por
igual debido a las
diferencias de
electronegatividad
COVALENTE POLAR
Enlace químico en el
que los electrones NO
se comparten por
igual debido a
diferencias de
electronegatividad
entre los átomos
unidos por el enlace.
(atracciones
desiguales)
Se comparten por
igual
Tipos de elemento Metales y no metales No metales No metales
que se forman.
Diferencia de
Si la diferencia es 0.5 y 1.69 0 y 0.49
electronegatividad. mayor o igual a 1.7
Tipo de compuesto. NaCl HCl, Cl2, N2, O2 HCl, H2O, HF
Propiedades físicas. Punto de fusión alto,
no sólidos, si son
solubles, son
conductores
Punto de fusión bajo,
no conducen, líquidos
y gases
Punto de fusión bajo,
son sólidos, no son
solubles
Ejemplos de
productos uso
cotidiano.
Sal
Pasta dental
Agua
Ácido muriático
Oxígeno que
respiramos
21

INTRODUCCION:
El mundo está conformado casi por completo de compuestos y mezclas de
compuestos, la manera en que los átomos se unen entre si tiene un efecto
profundo sobre las propiedades químicas y físicas de las sustancias.
Y es así como el termino enlace se define como las fuerza que mantiene juntos
grupos de dos o más átomos y que hace que funcionen como una unidad, estos
enlaces pueden ser Iónicos o covalentes. Los enlaces iónicos se forman por un
metal y un no metal, mientras que el enlace covalente se divide en covalente y
covalente polar, mientras que los covalente se forman de átomos que comparen
sus electrones entre sí.
Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e
iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. En
general, el enlace químico fuerte está asociado a la transferencia de electrones de
valencia entre los átomos participantes.
Las moléculas, cristales, y gases diatónicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan
las propiedades físicas y químicas de la materia.
22

Industria del vidrio
SiO2 Na2CO3 CaCO3
Propiedades físicas
Estado de
agregación:
sólido
Apariencia:
transparente
Densidad: 2634
kg/m3; 2,634
g/cm3
Masa molar:
60,0843 g/mol
Punto de fusión:
1986 K (-271,164
°C)
Punto de
ebullición: 2503 K
(-270,647 °C)
Estructura
cristalina:
Cuarzo,
cristobalita o
tridimita
Propiedades químicas
PROPIEDADES FISICAS Y
QUIMICAS
Estado físico a 20°C:
Polvo, gránulos
Solubilidad en agua
[% en peso] : 71 g/la 0
°C / 471 g/la 32 °C
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA: ALTA
PROPIEDADES FISICAS Y
QUIMICAS
Estado físico a 20°C:
Sólido
Solubilidad en agua:
0,0013g por cada
100g de agua
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA: ALTO
PROPIEDADES
FISICAS Y
QUIMICAS
Estado físico a 20°C:
Sólido
Solubilidad en agua:
0,0013g por cada
100g de agua
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA: ALTO
Solubilidad en
agua; 0,012 g en
100 g de agua.
Conductividad
eléctrica: nula
23

INDUSTRIA DEL PAPEL
COMPUESTO
TIPO DE ENLACE
ESTADO FISICO A
TEMPERATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
SOLUBILIDAD EN
AGUA
ClO2 Covalente Gas No es conductor
eléctrico
.8 g/ 100 ml a
20º C, si es soluble
SO2 Covalente Gas No es conductor
eléctrico
TiO2 Iónico Mayor a 450° 15.11.4
Si es conductor
Es soluble
produciendo una
disolución acida.
9,4 g en 100 g de
agua
Si es soluble en
agua
CH2O Covalente polar Liquido Si es conductor Si es soluble en
agua. 40 % v/v de
agua a 20 °C
Na2S Iónico Solido Conductor
fundido
Si es soluble en
agua
NaClO3 iónico solución acuosa
es un líquido
incoloro
Si es conductor
eléctrico
Si es soluble en
agua
NaOH Iónico el hidróxido de
sodio es un
sólido blanco
cristalino sin olor
que absorbe la
humedad del aire
(higroscópico).
CaCo3 Iónico Es una sustancia
semisólida
cristalina orgánica
con una elevada
presión de vapor a
temperatura
ambiente
5 % NaOH
223,00050 10%
NaOH 150,000
No, no conduce,
el carbonato de
calcio es un sólido
pétreo
111 g/100 mL (20
°C) / 13.89 g/100
mL (alcohol etílico
a 20 °C), si es
soluble en agua
No es soluble en
agua
24

Aleación
Fe
Tipo de
enlace
Covalente
metálico
Industria del acero
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Es un metal
maleable
tenaz, color
gris plateado;
es
ferromagnético
a temperatura
ambiente.
Conductividad
eléctrica
Si es conductor
Solubilidad
en agua
No se
disuelve en
agua; se
disuelve en
ácidos
diluidos y
concentrados.
C Covalente Sólido Si es conductor No se
disuelve en
agua
Al
B
Covalente
metálico
Enlace de
tres
centros
Sólido, de color
blanco
plateado.
El boro amorfo
es un polvo
marrón, pero
el boro
metálico es
negro.
Si es buen
conductor
Mal conductor
Poca
disolubilidad
Altamente
soluble
25

INDUSTRIA DEL CEMENTO
Compuesto tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
HgCl Iónico sólido Si es
conductor
TiO2 Iónico Sólido Si es
conductor
C3H6O Covalente Líquido No es
polar
conductor
C 6H 6
Covalente Líquido No es
polar
conductor
Solubilidad en
agua
prácticamente
insoluble en
agua
Insoluble en
agua
Si es soluble
No es soluble
26

Compuesto
C6H6
CO2
H20
Tipo de
enlace
Covalente
polar
Covalente
polar
Covalente
polar
INDUSTRIA DE LA PINTURA
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
Punto de
fusión
Líquido Nula Insoluble 5.5 °C
Gaseoso Baja (ml /100 ml
a 20º C):
88.
Líquido
Alta con otras
sustancias
-56.6 a
5.2
atmósfer
as
Total 0 °C
C12H22O11
Covalente
polar y no
polar
Sólido Nula 203,9
g/100 ml
(293K)
459 K
(186 °C)
27

Compuesto
C6H6
CO2
H20
C12H22O11
Tipo
de
enlac
e
Coval
ente
polar
Coval
ente
polar
Coval
ente
polar
Coval
ente
polar
y no
polar
INDUSTRIA REFRESQUERA
Estado Conductividad Solubilidad Punto de fusión
físico a eléctrica en agua
temperatu
ra
ambiente
Líquido Nula Insoluble 5.5 °C
Gaseoso Baja (ml /100 ml
a 20º C):
88.
Líquido Alta con otras
sustancias
Total 0 °C
Sólido Nula 203,9
g/100 ml
(293K)
-56.6 a 5.2
atmósferas
459 K (186 °C)
28

CONCLUSION:
En nuestra opinión, todos estos compuesto químicos son
importantes para la industrialización del papel ya que conforman
su composición, uno de los mayores productores del mundo.
29

Bibliografía
http://www.arqhys.com/arquitectura/industrias-cemento.html
https://es.wikipedia.org/
http://definicionabc.com
http://quimicainorganica.com
http://americanelement.com
30

Los únicos elementos que son líquidos a
temperatura ambiente son el bromo y el
mercurio, sin embargo puedes fundir el galio
con solo sostenerlo en la mano.
31

32

Para concluir, durante el trayecto de este primer semestre, aprendí
nuevas cosas y otras cosas las reforcé. Me gustó mucho aprender
acerca de que elementos se encuentran en nuestro cuerpo y cuáles
son los efectos ya sean positivos o negativos, saber más acerca de
la tabla periódica, entre otras cosas, sin embargo, con las practicas
que realizamos en el laboratorio fue para poner en práctica lo
aprendido durante las clases.
Me gustaría seguir aprendiendo acerca de esta unidad de
aprendizaje.
33