PIA_QUIMICA EdgarMtz

Introducción .- 1
Efectos de la química en el mundo actual .- 2 – 3
Elementos y compuestos químicos cotidianos.- 4 – 5
A Aplicaciones de algunos elementos químicos en
materiales de uso cotidiano.- 6 – 10
El enlace químico en sustancias de uso industrial.- 11-12
Conclusión.- 13

En esta revista se explica las diferentes
formas en que la química contribuye con el
mundo, nos damos cuenta que la química
esta en todos lados y hay que sacar
provecho de ella, por eso hay que
conocerla, este es el objetivo de esta
revista.
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En la medicina
La química nos proporciona vacunas, antibióticos, y todo
tipo de medicamentos que nos curan y nos protegen de las
enfermedades, a ellos les debemos 1 de cada 5 años de
nuestras vidas y gracias a ellos podemos vivir cada vez en
mejores condiciones hasta edades mas avanzadas,
algunos medicamentos son sustancias de composición
sencilla como agua oxigenada, yodo, bicarbonato de
sodio, etc.
En los alimentos
La química de los alimentos data de los comienzos de la
propia química, es decir, desde el siglo XVIII en el que
algunos investigadores empezaron a realizar estudios sobre
ciertos productos alimenticios. Entre muchas formas de
aplicar la química, esta la radiación ionizante, que produce
especies reactivas como los radicales hidróxidos, que a su
vez reaccionan con moléculas orgánicas y produce
sustancias potencialmente peligrosas
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En armas de guerra
La utilización de sustancias químicas como armas de guerra no es
un fenómeno nuevo, esa idea viene llevándose a la práctica con
mayor o menor sofisticación desde hace siglos. El petróleo era
utilizado en la antigüedad para acabar con el enemigo o poner
coto a su asedio, 2000 años después se usaron 124,000 toneladas de
armas químicas en el marco de la primera guerra mundial. Algunas
armas químicas constituyen venenos mortales para el ser humano.
El calentamiento global
El calentamiento global es un termino utilizado para referirse al
fenómeno del aumento de la temperatura media global, de la
atmosfera terrestre y de los océanos, para los científicos, este
fenómeno pone en riesgo en futuro de la humanidad, se dice que
el incremento de la concentración de gases de efecto invernadero
en la atmósfera terrestre esta provocando alteraciones en el clima y
las emisiones de gases de efecto invernadero han sido muy intensas
a partir de la revolución industrial, momento a partir del cual la
acción del hombre sobre la naturaleza se hizo intensa.
Deshielo en los polos
El deshielo, de hecho, es una de las más grandes y graves
amenazas que enfrenta la humanidad. Ya que este problema
implica muchísimas otras complicaciones en la forma de vivir de las
personas. El deshielo polar está rompiendo con el delicado balance
que existe en el planeta, esto provocará y está provocando
muchas desgracias a la humanidad.
3

4
Describe las funciones de cinco elementos que se
encuentren en el cuerpo humano. Utiliza nombre y
símbolo de los elementos.

5
Incluye los usos y efectos positivos y negativos de
cinco compuestos presentes en tu entorno
inmediato

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El orden de la tabla periódica se debe a diversos factores,
entre estos la reactividad, la masa atómica, etc.
Todos los elementos poseen una cantidad de electrones la
cual los mantiene eléctricamente estables, la forma de
representar esto es usando la "configuración electrónica" en el
siguiente documento recopilamos información sobre los
átomos, los elementos y su interacción natural o causada por el
hombre, con su entorno.
Elemento Configuración completa Configuración
final
Grup
o
Period
o
Bloque
Tipo de
elemento
Clase
de
element
o
Nombre
de la
familia
No de
oxidació
n
Litio
1s2,2s1
2s1
IA 2 S
Representativ
o
Metal
Metales
alcalinos
+1
Bromo
Uranio
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2
,3d10,4p5
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3
d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2
4s2.4p5
5f4
VIIA 4 D
VlB 7 F
Representativ
o
No
metal
Familia
de los
halógeno
s
Transición
interna Metal Actinidos
-1
+3, +4,
+5, +6
.4f14, 5d10,6p6,7s2,5f4

Propiedades físicas y químicas
Bromo: Elemento químico, Br, número atómico 35 y
peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2;
líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de
bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es
el único elemento no metálico líquido a temperatura
y presión normales. Es muy reactivo químicamente;
elemento del grupo de los halógenos, sus
propiedades son intermedias entre las del cloro y las
del yodo.
Los estados de valencia más estables de las sales de
bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+,
3+ y 7+. Dentro de amplios límites de temperatura y
presión, las moléculas en el líquido y el vapor son
diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818.
Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en
la naturaleza en proporciones casi idénticas, de
modo que el peso atómico es de 79.909. Se
conocen también varios radioisótopos. La solubilidad
del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g
(3.38 oz/100 oz) de solución, pero ésta se incrementa
fuertemente en presencia de sus sales y de ácido
bromhídrico. La capacidad de este elemento
inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos
es de importancia considerable en sus reacciones.
7

8
El litio, así como el resto de los metales del grupo I es
fuertemente electropositivo lo que le confiere gran
poder de reactividad frente a los agentes químicos.
El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los
iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran
tendencia a solvatarse y a formar uniones
covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el
sodio lo hace en forma violenta, el potasio se
inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen
en forma explosiva.
El litio metálico, es de color blanco plateado y
blando. Es el metal más liviano que se conoce,
densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y
peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión
(186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales
alcalinos; posee además, el calor específico más
alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado
natural existen dos isótopos estables: Li7 en
proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.

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El uranio forma parte del grupo de los actínidos. Los
actínidos que tienen un mayor número atómico, no
se pueden encontrar en la naturaleza y su tiempo de
vida es menor. Todos los isótopos del grupo de los
actínidos, entre los que se encuentra el uranio, son
radiactivos.
El estado del uranio en su forma natural es sólido. El
uranio es un elmento químico de aspecto metálico,
blanco plateado y pertenece al grupo de los
actínidos. El número atómico del uranio es 92. El
símbolo químico del uranio es U. El punto de fusión
del uranio es de 1405 grados Kelvin o de 1132,85
grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del uranio es de 4404 grados Kelvin o de
4131,85 grados celsius o grados centígrados.
Estado ordinario: Sólido Densidad: 19.050 g/cm3
Punto de fusión: 1405 K (1132 °C) Punto de ebullición:
4404 K (4131 °C) Entalpía de vaporización: 477
kJ/mol Entalpía de fusión: 15,48 kJ/mol

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Aplicaciones
El principal uso del uranio en la actualidad es como
combustible para los reactores nucleares que producen el
3% de la energía generada por el ser humano en el mundo.
Para ello el uranio es enriquecido aumentando la
proporción del isotopo U235desde el 0,71% que presenta en
la naturaleza hasta valores en el rango 3-5%.
Por su alta densidad, se utiliza el uranio en la construcción
de estabilizadores para aviones, satélites artificiales y
veleros.
Se ha utilizado Uranio como agregado para la creación de
cristales de tonos verdes.
El bromo se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de
dibromoetano (bromuro de etileno), un componente
antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en
fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como
sedante y en la producción de petróleo y gas natural.
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato
de litio como espesante para grasas lubricantes.Otras
aplicaciones importantes de compuestos de litio son en
cerámica, de modo específico en la formulación de
esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la
vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en
soldadura autógena y soldadura para latón. Además, se
usa en la producción de tritio, carburantes, en aleaciones
muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su
elevado potencial electroquímico), vidrios especiales,
síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son
similares a los reactivos de Grignard), refrigerante.

Vidrio
Uno de los compuestos utilizados en las industrias del vidrio para
la fabricación de este, es el carbonato de sodio, su fórmula
molecular es Na2CO3, el tipo de enlace que tiene este
compuesto es enlace iónico, su estado físico a temperatura
ambiente es sólido ya que lo podemos ver como polvo, su
conductividad eléctrica es nula en estado sólido pero al estar
presente en el agua si la conduce, por último el carbonato de
sodio presenta una solubilidad en el agua de 30.7 g por cada
100 g de agua (25 °C).
Papel
La fabricación del papel consiste en los siguientes elementos:
Tales como Talco, Calcio y Caolín, los que quedan retenidos
entre las fibras. Al tener una mayor densidad que la celulosa,
las cargas varían el peso específico del papel, por lo tanto, su
porcentaje debe ser controlado según el papel que se desea
fabricar.
Su principal constituyente es la celulosa, un polímero, pero
precisamente un polisacárido construido a partir de
monómeros de β-D-glucosa. La D-glucosa (C6H12O6) es un
sacárido conteniendo 5 grupos alcohol (OH) y un grupo
aldehído (COH) en el carbono 1.
Por lo tanto la celulosa en si forma parte de un enlace
covalente no polar.
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Pinturas
En la industria de la pintura los elementos a usar son decisivos pues
estos deben cumplir ciertos requisitos para ser de utilidad y de esta
forma satisfacer su objetivo, como por ejemplo su capacidad para
ser solutos y la luz que reflejan
El dióxido de titanio, usado comúnmente para la coloración blanca,
(TiO2) es un ejemplo de enlace iónico
H2O es un disolvente de gran uso dentro de la industria de las
pinturas, este es un ejemplo de enlace covalente polar
Cemento
El cemento es un conglomerante formado a partir de una mezcla
de caliza y arcilla calcinadas y posteriormente molidas, que tiene la
propiedad de endurecerse al contacto con el agua, el silicato
tricálcico (C3S) es un silicato cálcico hidratado existente en los
Clinker de los cementos Portland., este tiene un enlace tipo
covalente no polar, su estado físico en temperatura ambiente se
vuelve en un estado sólido. Debido a que el cemento por lo general
no es un buen conductor de electricidad aunque los científicos
acaban de descubrir un tipo de cemento que funciona como un
buen conductor de electricidad. El cemento si se pone en contacto
con el agua este se endurece por lo tanto tiene una muy baja
solubilidad.
Refresquera
Son industrias especializadas en la elaboración de refrescos, como
los refrescos es un compuesto formado como Na2CO3, este
presenta un enlace químico tipo covalente, su estado físico es
líquido a temperatura ambiente, además si presenta conductividad
eléctrica y si es soluble al agua cuando este se encuentra disuelto.
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Como pudimos ver la química esta en todos
lados y es importante conocer de ella, podemos
hacer el cambio si conocemos un poco mas
sobre esta ciencia, tenemos que tomar en
cuenta que la química también tiene sus riesgos,
hay que tomarlo con cuidado y tener un objetivo
sobre lo que queremos hacer con la química y
utilizarla para un bien.
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