PIA_DEBANHI_26
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LA MAESTRA<br />
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO<br />
LEÓN<br />
PREPARATORIA NO. 7<br />
Integrantes:<br />
• Cindy Melissa Cabriales Carrillo #2<br />
1852059<br />
• Debanhi Montserrat Martínez Mata #<strong>26</strong><br />
1861496<br />
• Luis Fernando Montes Guerrero # 30<br />
1855005<br />
• Kimberly de Jesús Nava Sagredo #31<br />
• Laura Verónica de la Cruz Candanosa #8<br />
1852110
INTRODUCCIÓN.......................3<br />
ETAPA 1..................................4,5,6<br />
ETAPA 2…………………………….7,8,9,10<br />
ETAPA 3…………………………….11,12,13<br />
ETAPA 4…………………………….14,15,16<br />
CONCLUSIÓN……………………...17<br />
2
En este proyecto veremos cómo a lo largo del curso cada etapa se<br />
relaciona una con la otra veremos cómo es importante el uso de la<br />
química en el área médica, agropecuaria, entre otras; es importante<br />
también recordar que la química no sólo se usa para destruir si no<br />
también para crear u hacer cosas que favorezcan al ambiente, como<br />
sociedad es bueno saber en qué podemos colaborar y tratar de ayudar<br />
al ambiente para tener un mejor desarrollo sustentable, veremos<br />
también como desde un solo elemento se pueden crear compuestos y<br />
en donde los usamos y para que y también el como daña al no saber<br />
tratarlos de la manera adecuada. También se identifica a los tipos de<br />
enlaces iónicos, covalentes polares y no polares y el como su estructura<br />
afecta por ejemplo para poder conducir la electricidad o como<br />
reaccionan con otros elementos<br />
Se vieron los tipos de modelos que se tuvieron del átomo la partícula<br />
3<br />
mas pequeña de la materia
4
ETAPA 1<br />
• En esta etapa nos concentramos sobre el uso y<br />
la relación de la química en distintas ramas de<br />
la ciencia e incluso en actos bélicos e<br />
industriales<br />
5 5
Biología<br />
Guerra<br />
Alimentos<br />
6
7
ETAPA 2<br />
• En esta etapa observamos las fórmulas de<br />
compuestos y los símbolos de los elementos<br />
realizando una tabla clasificando el porque<br />
son necesarios, los efectos que causan si se<br />
presentan en exceso o si hay ausencia de ellos<br />
dentro del cuerpo humano y los usos y efectos<br />
positivos y negativos que tienen ciertos<br />
elementos al convertirse en compuestos<br />
8
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO<br />
NOMBRE SIMBOLO NECESARIO<br />
PARA<br />
EN EXCESO CAUSA<br />
SU AUSENCIA<br />
CAUSA<br />
Sodio Na Mantener el balance de los<br />
sistemas de fluidos físicos,<br />
funcionamiento correcto de<br />
los músculos.<br />
Daña nuestros<br />
riñones e incrementa las<br />
posibilidades de hipertensión.<br />
Provoca que las células<br />
se hinchen. Esto<br />
provoca<br />
muchos de los<br />
síntomas<br />
de bajo nivel de sodio.<br />
Como la hiponatremia<br />
Zinc Zn Sanar las funciones del<br />
cerebro, el crecimiento y el<br />
desarrollo, es importante<br />
para nuestro sistema<br />
inmune.<br />
Náuseas, vómitos,<br />
calambres abdominales, diarrea y<br />
dolores de<br />
cabeza,<br />
reducción de las<br />
funciones inmunológicas,<br />
deficiencia de cobre y absorción de<br />
hierro<br />
alterado.<br />
Deteriora el crecimiento<br />
y la madurez y produce<br />
anemia.<br />
Manganeso Mn Para la prevención y el Efectos secundarios Alteraciones del 9
Molibdeno Mo Para la reparación de tejidos<br />
especialmente los huesos y<br />
músculos..<br />
intoxicación<br />
en exceso<br />
desordenes neurológicos<br />
Selenio<br />
Se<br />
Ayuda a proteger el organismo<br />
después de una vacuna.<br />
Incrementa la eficacia de la<br />
vitamina E.<br />
Actúa como un antioxidante<br />
al ayudar al cuerpo a producir<br />
proteínas especiales que<br />
evitan el daño celular.<br />
También tiene propiedades<br />
antidepresivas.<br />
Previene el cáncer.<br />
Estimula el crecimiento.<br />
Mejora la elasticidad de los<br />
tejidos.<br />
Pérdida de cabello.<br />
Pérdida de uñas.<br />
Alteraciones en la<br />
piel.<br />
Náuseas.<br />
Vómitos.<br />
Malestar<br />
generalizado.<br />
Alteraciones del<br />
sistema nervioso.<br />
Pérdida de cabello.<br />
Pérdida de uñas.<br />
Alteraciones en la piel.<br />
Náuseas.<br />
Vómitos.<br />
Malestar generalizado.<br />
Alteraciones del sistema<br />
nervioso.<br />
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11
En ésta se muestra el periodo en los cuales se<br />
divide y que nos indica, que los dos últimos<br />
periodos van dentro de la misma , se<br />
representa por el numero cuánticos “n” que es<br />
el principal y se representa con números<br />
1,2,3,4,5,6, y 7<br />
Los tipos si son Representativos(Bloque S y<br />
P), Transición(Bloque f), Transición<br />
interna(Bloque f), Gases Nobles 8A<br />
Que hay grupos A y B y que los A se<br />
clasifican en familia IA Fam.de los<br />
metales alcalinos, 2A fam. Metales<br />
alcalino-térreos, 3 A fam. del Boro ,4<br />
A Fam. Del carbono, 5 A fam. Del<br />
nitrógeno, 6 A fam. Del oxigeno, 7 A<br />
fam. de los halógenos, 8 A fam. De<br />
los gases nobles<br />
En la tabla periódica nos muestra la clase<br />
del elemento, si son metales, no metales<br />
y metaloides<br />
En esta tabla nos muestra los<br />
bloque en los cuales está dividida<br />
la tabla se representa con la letra<br />
“l” subnivel que es la secundaria<br />
Los isotopos que es el elemento, esta señalando su<br />
masa atómica y su numero atómico y con el<br />
numero atómico nos dice el numero de electrones<br />
y protones y restándole el numero atómico al<br />
másico nos da el numero de neutrones<br />
La configuración electrónica orbital ,<br />
esta nos ayuda para dar coordenadas<br />
del elemento en la letra S hay 2<br />
orbitales en la letra P hay 6<br />
electrones en la D hay 10 electrones<br />
y en la F hay 14 electrones<br />
12
LEMENTO<br />
NOMBRE Y<br />
SIMBOLO)<br />
CLAS<br />
E<br />
TIPO<br />
FAMILI<br />
A<br />
PERIODO<br />
NIVEL<br />
GRUPO<br />
# DE ELECTRONES<br />
EN EL ULTIMO<br />
NIVEL<br />
BLOQUE<br />
CONFIGUR<br />
ACION<br />
ELECTRO<br />
NICA<br />
FINAL<br />
PROPIEDADES<br />
FISICAS Y<br />
QUIMICAS (2C/U)<br />
APLICACIONES<br />
-<br />
arbono<br />
C)<br />
No<br />
metal<br />
Represe<br />
ntativo<br />
Familia<br />
del<br />
carbono<br />
2 2 4<br />
A<br />
4 P 2s²2p²<br />
Densidad 2,<strong>26</strong><br />
Punto de ebullición<br />
4830<br />
Electronegatividad<br />
2,5<br />
Estado de oxidación<br />
+4<br />
El principal uso<br />
industrial del carbono<br />
es como un<br />
componente de<br />
hidrocarburos,<br />
especialmente los<br />
combustibles fósiles<br />
(petróleo y gas natural)<br />
:- Calcio<br />
Ca)<br />
Metal<br />
Represe<br />
ntativo<br />
Familia<br />
Metales<br />
Alcalino<br />
-Térreos<br />
4 4 2<br />
A<br />
2 S 4s²<br />
Densidad 1550<br />
kg/m3 Punto de<br />
fusión 1115 K<br />
Electronegatividad<br />
1,0<br />
Masa atómica 40,08<br />
El metal puro puede<br />
ser maquinado en<br />
torno, hilado,<br />
serrado, extruido; se<br />
le puede convertir en<br />
alambre, prensar y<br />
amartillar en placas<br />
13
14
15
En este trabajo realizado pudimos observar principalmente que es la<br />
química, la cual estudia las diferentes formas y estructuras de la<br />
materia, sus propiedades, los procesos de transformación de la misma,<br />
las leyes que rigen esos cambios y los usos a que se pueden destinar los<br />
distintos materiales. Al igual que sus diferentes funciones en el<br />
ambiente o en todo nuestro alrededor, vimos que era la materia, los<br />
diferentes métodos químicos o físicos y las diversas propiedades, los<br />
tipos de mezclas (homogéneas/heterogéneas), los cambios de la<br />
materia, la energía, etc. En conclusión, el equipo pudo llegar al acuerdo<br />
que la química forma parte de nuestra vida diaria y es sumamente<br />
importante para esta. Que todos los temas están relacionados con los<br />
siguientes y la importancia de saber las diferentes funciones que tiene la<br />
química.<br />
16
Nombre de<br />
la sustancia<br />
Formula Industria Tipo de<br />
enlace<br />
Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductivi<br />
dad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
Ácido<br />
sulfúrico<br />
(H 2 SO 4 ) Del hierro y<br />
del acero<br />
Covalente<br />
polar<br />
Es un ácido<br />
líquido, muy<br />
corrosivo<br />
Al juntarse<br />
con agua Si<br />
la conduce<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
fácil,<br />
miscible en<br />
todas<br />
proporcion<br />
es.<br />
Amoniaco (NH 3 ) industria de<br />
celulosa, en<br />
metalúrgicas,<br />
textiles,<br />
entre otros.<br />
Covalente<br />
polar<br />
Es un gas<br />
incoloro de<br />
olor muy<br />
desagradable y<br />
penetrante;<br />
Es muy<br />
poco<br />
conductor<br />
de<br />
electricidad<br />
fácilmente<br />
soluble en<br />
agua pero<br />
muy volátil<br />
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