PIA-QUIMICA

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Símbolo
Tipo
Periodo
Familia
Clase
Tabla
periódica
Bloque
No.
atómico
Masa
atómica
Grupo
Configura
ción

Aspectos Iónico Covalente
no polar
Comportamie
nto de los
electrones de
valencia
Tipos de
elementos que
lo forman
Diferencia de
electronegativi
dades entre los
elementos que
lo forman
Tipo de
compuesto
formado
Propiedades
físicas: punto de
ebullición y
fusión,
solubilidad en
agua y
conductividad
eléctrica
Ejemplos de
uso cotidiano
Se da por
transferenci
a de
electrones.
Metal + No
metal
Mayor o
igual a 1.7
Compuesto
Iónico.
Edo. Físico: sólidos,
cristalinos, duros y
frágiles
•Punto de
ebullición: alto
•Punto de fusión:
alto
•Solubilidad: Alta
•Conductividad:
No hay
•Sal común (NaCl)
•Sosa caustica
(NaOH)
•Bicarbonato de
sodio (NaHCO 3 )
Uno o mas pares
de electrones se
comparten por
igual entre dos
átomos del mismo
elemento.
2 átomos del
mismo
elemento
Entre 0 y
0.49
Compuesto
covalente no
polar.
Edo. Físico: líquidos
y sólidos
•Punto de ebullición:
bajo
•Punto de fusión:
bajo
•Solubilidad: la
mayoría son poco
solubles
•Conductividad:
Malos conductores
•Hidrogeno (H 2 )
•Oxigeno (O 2 )
•Nitrógeno (N 2 )
Covalente
polar
Los electrones no
se comparten por
igual debido a
diferencias de
electronegativida
d entre los
átomos.
No metal +
No metal
Entre 0.5 y
1.69
Compuesto
covalente polar.
Edo. Físico: en
condiciones
normales (25°),
pueden ser sólidos,
líquidos o gases
•Punto de ebullición:
bajo
•Punto de fusión:
bajo, muy variable
•Solubilidad: No hay
•Conductividad: No
conducen
electricidad
•Acido muriático
(HCl)
•Agua (H 2 O)
•Agua oxigenada
(H 2 O 2 )