PIA_10

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7 Unidad San Nicolás I
Química y Laboratorio I
Producto Integrador de Aprendizaje
Revista Electrónica
Docente: Martha Elena Garza Ibarra
Alumna: Andrea Monserrat Delgado Vera
Grupo 112 N° lista: 10
21 de noviembre del 2016

Año: MMXVI
Noviembre, 20
$30.00

¡Sigue leyendo! tenemos en
¡LO + QUÍMIVANTE!:
Nuevo material catalítico
para transformar dióxido
de carbono en gasolina PAG. 24
En NOTIMICA:
El aumento de CO2 en la
atmósfera puede acelerar la
pérdida de carbono en suelos
forestales PAG. 25
Además toda la información que necesites como la
relación de la química con diferentes ciencias, los 5
elementos más importantes en el cuerpo humano,
descripción del litio, silicio y yodo (sus características),
el enlace químico en sustancias de uso
industrial entre otras cosas.
¡Esperamos que sea de su agrado!

Relación de la química con otras ciencias
La química se relaciona con diferentes ciencias,
por eso se dice que es multidisciplinaria, como la
física, las matemáticas, la bioquímica, la
astronomía, la biología, entre otras. Gracias a
esta interrelación es posible explicar y
comprender los complejos fenómenos de la
naturaleza.

Elementos más importantes en el cuerpo
humano
INTRODUCCIÓN
En esta actividad integradora hablaremos sobre los
temas que vimos en la etapa número dos de la unidad
de aprendizaje: Química y laboratorio I. Esta actividad
la realizamos para recordar todos los temas que vimos
en esta etapa y para que pueda servirle a alguien en
un futuro.
Los temas de los cuales hablaremos en esta actividad
son muy importantes los cuales son: Las propiedades
físicas de metales y no metales, vimos su
conductividad, lustre, maleabilidad, ductilidad, dureza y
el estado físico en que se encontraban a temperatura
ambiente. También hablaremos sobre la clasificación
de los compuestos Químicos, vimos que pueden
clasificarse por el número de elementos, por su función
química o por el tipo de enlace.
Esperamos que sea útil la información que se
encuentra contenida en la actividad y que sea fácil de
entender por el lector.

Funciones de los elementos que se encuentran en
el cuerpo humano.
Elemento
Símbolo Función
Oxigeno O Es necesario para
Transformar las grasas,
Carbohidratos y proteínas de nuestra dieta
en calor,
Energía y vida. Además da oxigenación a
los pulmones, favoreciendo la eliminación
de toxinas.
Carbono C Facilita la construcción de cadenas
complejas de moléculas
Hidrogeno H
Participa en el equilibrio del PH del
organismo y en el equilibrio de los
electrolitos corporales que son
fundamentales para la fisiología o
función orgánica a nivel celular
(nutrición, respiración, eliminación de
desechos y reproducción celular).
Nitrógeno N Este elemento forma parte estructural de
las proteínas y de los ácidos nucleicos.
Calcio Ca Forma parte de los dientes y huesos y
contribuye a mantenerlos sanos. Es
necesario para la coagulación de la
sangre. Participa en la transmisión del
impulso nervioso.

Efectos que producen los elementos que estan
presentes en el cuerpo humano y el porcentaje
ene el que se encuentran.
Oxigeno O Es el
elemento de mayor
presencia o
abundancia. El más
importante a nivel de
la respiración celular.
Esta presente en un
65%.
Carbono C Elemento
muy energético que
proporciona grandes
cantidades de
energía. Esta presente
en un 18%.
Hidrogeno H Ayuda a
los líquidos, tejidos y
los huesos del
cuerpo. Esta presente
en un 10%.
Nitrógeno N Permite
la liberación de
energía que hay
dentro de nuestro
cuerpo. Esta
presente en un 3%.
Calcio Ca Regula la
contracción muscular.
Esta presente en: los
pulmones, riñones,
hígado, tiroides,
cerebro, músculos,
corazón, huesos. Esta
presente en un 1,5%.

Alternativas para satisfacer necesidades en
nuestro organismo respecto a sus funciones
Elemento Ante la falta Ante el exceso
Oxigeno
Debemos de ir al médico a
que hagan algunas
intervenciones médicas
capaces de revertir estos
cuadros de insuficiencia en
el transporte de oxígeno.
Debemos de ir con un
médico a revisar si no
tenemos
hiperventilación, que
provocaría mareos,
náuseas y sobretodo
desequilibrio.
Carbono Podríamos consumir
alimentos como cereales,
pan, pastas, azúcar, frutas y
verduras, leche y
derivados, legumbres y por
último, los tubérculos. Todo
debe de ser controlado y en
raciones pequeñas.
Hidrogeno Debemos consumir mucha
agua, hidratos de carbono
(azucares), Proteínas de la
carne, lácteos y legumbres.
Así como las grasas
también llamadas lípidos.
Para evitar el exceso
debemos de reducir la
cafeína, eliminar
azucares, aumentar las
proteínas y la fibra,
beber más agua y comer
poco a poco junto con
masticar bien la comida.
Debemos consumirlo
con poca frecuencia,
para no traer
consecuencias.
Nitrógeno
Es el complemento esencial
de los aminoácidos y de los
ácidos
nucleicos,
combinado con el Oxígeno,
y podemos encontrarlos
principalmente en verduras
y hortalizas.
Evitemos consumir en
exceso las carnes y
aves, pescados y
mariscos, legumbres así
como productos lácteos.

Calcio
Lo primero que se debe
hacer al saber que
tenemos deficiencias de
calcio es aumentar el
consumo de alimentos
ricos en calcio como:
verduras de hoja,
frijoles, nueces,
mariscos, zumo de
naranja etc. Vitamina D
y fosforo.
Debemos ir al médico a
revisar los niveles de
calcio. Así mismo,
preguntar al médico
antes de tomar
suplementos de calcio o
vitamina D para
asegurarnos de que los
necesitamos.

Usos y efectos positivos y negativos de 5
compuestos presentes en el entorno
inmediato.
Agua H2O
Usos:
•Consumo doméstico: en nuestra alimentación, la limpieza de
nuestras viviendas, lavado de ropa, aseo personal, etc.
•Consumo público: limpieza de calles, fuentes públicas,
ornamentación, riego de parques y jardines, etc.
•Uso en la agricultura y ganadería: riego de campos. Alimentación
de los animales y en la limpieza de los establos, etc.
•En la Industria: proceso de fabricación de productos, en los
talleres, construcciones.
Efectos:
•Negativos: Calambres musculares y cansancio, náuseas, dolor
de cabeza, parálisis, pérdida de agilidad mental, somnolencia
profunda y prolongada, convulsiones, coma y muerte
•Positivos: El agua es energía, ayuda a nuestro sistema
inmunológico, limpiador, favorece los movimientos intestinales y
evita congestiones y problemas digestivos, etc.

Amoníaco NH3
Usos:
•usado en la agricultura, como fertilizante.
•Limpiador muy apropiado para retirar las manchas y
salpicaduras de grasa de los fogones o vitrocerámica, encimera,
baldosas cercanas y el resto de superficies con suciedad de este
tipo.
• es muy apropiado para eliminar olores.
Efectos:
•Negativos: puede producir irritación de la piel, quemaduras y
ampollas, edema pulmonar,
•Positivos: tintes para textiles, nuevos materiales como el nylon,
alimentación del ganado estabulado, los primeros refrigeradores
y aires acondicionados, pinturas, productos de limpieza,
extracción mineral.

Dióxido de carbono CO2
Usos: se utiliza en bebidas carbonatadas para darles
efervescencia, se puede utilizar como ácido inocuo o poco
contaminante, en agricultura, se puede utilizar como abono, en
refrigeración se utiliza como una clase de líquido refrigerante en
máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco
Efectos:
• Negativos: contaminación ambiental
•Positivos: reducción de electricidad, el transporte, la industria y
los edificios comerciales y residenciales.

Bicarbonato de sodio NaHCO3
Usos: Utilizar como un exfoliante facial y exfoliante corporal,
tratar mordeduras de insectos y comezón, lavar platos y ollas y
sartenes, abrillantar los Cubiertos de plata, apagar el fuego, etc.
Efectos:
•Negativos: exceso de bicarbonato de sodio puede causar una
variedad de trastornos gastrointestinales, el bicarbonato de sodio
reacciona con los ácidos del estómago, se convierte en
carbonato de sodio, desequilibrios metabólicos, hiponatremia,
etc.
•Positivos: aliviar problemas de estomacales, es responsable de
transportar oxígeno en el cuerpo. Su función es dilatar las venas
sanguíneas, permitiendo la propagación del O y el balance del pH
en la sangre.

Cloruro de sodio NaCl
Usos: conservante, deshielo, limpieza, extingue algunos fuegos,
causados, en textiles, solución salina intra venosa, ungüento
oftálmico, etc.
Efectos: •Negativos: obliga al corazón, al hígado y a los riñones
a trabajar de más, generando problemas de hipertensión arterial,
padecimientos del corazón, enfermedades hepáticas y renales,
consumirla en exceso aumenta la presión arterial, aumenta el
volumen sanguíneo si hay exceso de sodio en el cuerpo, fomenta
el desequilibrio hídrico, causa un desajuste ácido-básico (acidez
o PH de las células), fomenta la arterosclerosis y la retención de
agua de los tejidos grasos, favorece el aumento de peso, pues
provoca retención de líquidos.
•Positivos: Mantiene el nivel de los líquidos en el cuerpo y su
grado de acidez, evita náuseas, calambres e incluso convulsiones
provocados por la falta de sal, es necesaria para limpiar los
pulmones, especialmente en casos de asma y fibrosis quística,
ayuda a evitar calambres o contracciones musculares, etc.

Conclusión sobre los aprendizajes logrados:
David: Una de las cosas que aprendí fue que los elementos químicos
son vitales en nuestro organismo para poder vivir, sin ellos no
existiríamos. Carolina: Yo comprendí que los elementos químicos son
de gran ayuda para nosotros ya que si ellos no podríamos cumplir
nuestras funciones. Mariana: lo que logre fue aprender sobre los
elementos como deben de estar acomodados según sus
características. Melissa: aprendí a distinguir algunas funciones de los
elementos que se presentan en el cuerpo humano. También aprendí
algunas características de los compuestos químicos. Itzel: Mi
conclusión seria que es muy importante la presencia de los elementos
químicos en nuestro cuerpo ya que prácticamente nos encontramos
llenos de ellos y hechos de los mismos. Karyme: Los elementos
químicos son componentes muy importantes de nuestro cuerpo, ya
que literalmente estamos completamente conformados por ellos y la
mayoría son vitales para nuestro organismo. Greet: En este proyecto
pudimos ver la importancia de los elementos y compuestos químicos.
Pueden ser tanto favorables y no favorables, aprendimos sus usos en
nosotros mismos y en nuestro entorno.
Andrea: En esta etapa yo aprendí las propiedades de los metales y
no metales, la clasificación de los compuestos químicos que es por el
número de elementos, función química y su tipo de enlace, supe sobre
los elementos que se le dicen gases nobles y que no están
combinados con la naturaleza, también que hay gases que en la
naturaleza se encuentran como moléculas diatónicas. Con la actividad
de organización y jerarquización conocí los elementos que se
encuentran en el cuerpo humano, en México, en la corteza terrestre,
en el universo. Algo que no sabía es que unos compuestos
inorgánicos químicos tienen nombre común y nombre sistemático.
Complete una tabla combinando cationes y aniones lo cual se me
hacía muy difícil en la secundaria.

Conclusión grupal:
En esta etapa 2 (Elementos y compuestos a nuestro alrededor)
hemos aprendido que los elementos metálicos y no metálicos son
muy importantes para los seres vivos, ya que algunos son
fundamentales para la vida. Dichos elementos, son el oxígeno, el
hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua
haciéndolos sumamente importantes para la vida. Hay algunos
son utilizados en industrias, construcción de casas, y de adornos
o joyas.
Respecto a los metales y no metales varían sus propiedades
como el estado físico a temperatura ambiente, la conductividad,
lustre, maleabilidad, ductilidad y dureza. La mayoría del equipo no
sabía cómo se clasificaban los compuestos químicos y
aprendimos que es por su número de elementos (binarios,
ternarios, poli atómicos), por su función química (ácidos, bases,
óxidos y sales), por su tipo de enlace (iónico, covalente).Fuera de
todo esto nosotros nos dimos cuenta de la importancia de los
elementos y compuestos en nuestro entorno y nuestro
organismo.

Fuentes de información:
Yahoo.
Www.eHowEspañol.com
http://www.ehowenespanol.com/nitrogeno-importante-seresvivos-sobre_10647/
http://www.enbuenasmanos.com/evitar-el-exceso-decarbohidratos
http://www.webconsultas.com/dieta-y-nutricion/dieta-
equilibrada/macronutrientes/fuentes-de-hidratos-de-carbono-
3480
http://www.vitonica.com/alimentos-funcionales/losaminoacidos-y-donde-encontrarlos-i
http://www.ratser.com/que-alimentos-tienen-un-altocontenido-de-nitrogeno/
Portafolio de química.

THE WORLD SPOKEN
PERIODICALLY
Litio (Li)
Propiedades Físicas
El litio metálico, es de color blanco
plateado y blando. Es el metal más liviano
que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³,
de número atómico 3 y peso atómico
6,941. Posee el mayor punto de fusión
(186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de
metales alcalinos; posee además, el calor
específico más alto de este grupo (0,784
cal/g°C a 0°C). En estado natural existen
dos isótopos estables: Li7 en proporción
de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Grupo: 1 Periodo: 2 Bloque: s
Configuración electrónica: [He] 2s1
Numero de oxidación: +1.
Propiedades Químicas
El poder polarizante del Li+ es mayor que
todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta
en una gran tendencia a formar uniones
covalentes. El Li reacciona lentamente con el
H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma
violenta, el potasio se inflama
, mientras que el Rb y el Cs lo hacen en forma
explosiva. El Li es particularmente reactivo
con el N2, formando Li3N, ésta reacción es
lenta a 25 °C y se hace más rápida con el
aumento de temperatura (el Mg tiene el
mismo comportamiento con el N2 formando
el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se
pueden usar para separar N de otros gases.
El Li reacciona con el H2 a 600 - 700 °C
formando el hidruro de litio (LiH); mientras
que los otros metales alcalinos lo hacen a 350
- 400 °C. El LiH, es el más estable de los
hidruros alcalinos; se funde antes de
descomponerse y no es atacado por el
oxígeno a temperaturas por debajo del rojo.

Silicio
Propiedades Físicas
Es un metaloide de color
gris oscuro azulado, tiene 9
isotopos, con número
másico entre 25 a 33. El
isotopo más abundante es
el Si-28 con una
abundancia del 92,32%, el
Si-29 tiene una abundancia
del 4,67% y el Si-30 que
tiene una abundancia del
3,1%. Todos ellos son
estables teniendo el resto
de isotopos en proporción
ínfima. Estado natural:
solido (no magnético),
Grupo 4a, Periodo 3,
Bloque p, su Configuración
electrónica: [Ne] 3s2 3p2.
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Entalpia de vaporización
384,22 kJ/mol Entalpia de
fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a
1683 K Velocidad del
sonido _m/s a _K
Propiedades Químicas
En general, la producción
de silicio se lleva a cabo de
dos maneras principales:
De arena blanca, que es
una sílice SiO2 puro.
Después de calentar con
metales activos
(generalmente magnesio)
está formado como un
elemento libre en la
modificación amorfa. La
pureza de este método es
alto, el producto se obtiene
con un rendimiento de 99,9
por ciento.
Método más común a
escala industrial - una
sinterización fundir arena
con coque en hornos
térmicos especializados.
Este método fue
desarrollado por científicos
rusos NN Beketov

YODO
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad 4930 kg/m3
Punto de fusión 355,95
K (83 °C)
Punto de ebullición
457,4 K (184 °C)
Entalpía de vaporización
20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión
7,824 kJ/mol
Propiedades Químicas
- Forma cristales grises
con brillo metálico
- se sublima con
facilidad sin pasar por el
estado liquido
- su
electronegatividad es de
2.55
- su radio atómico es
de 2.16(-1), 0.50(7)

Bloque
Tabla
Periódica

Características de los 3 tipos de enlace
Comportamiento de
electrones de valencia
iónico
Se
transfieren
Covalente
polar
Los
electrones no
se comparten
por igual
Tipos de elementos que lo
forman
Metal y no
metal
2 no metales
diferentes
Diferencia de
‣ O = a Entre
electronegatividades
1.7 0.5- 1.69
Temperatura Baja
Propiedades
elevada, son temperatura,
Físicas
solubles en solubles en
agua, agua,
conducen conducen de
electricidad manera baja
en estado la
sólido. electricidad.
3 productos de uso Sal común Azúcar
cotidiano
Ácido Amoniaco
muriático Vinagre
Bicarbonato
de sodio
Tipos de enlace y Iónico Covalente
polar
ejemplos
LiI
HCl
HFe BaO H2O HF
Covalente no
polar
Se comparten por
igual 2 o más
electrones
2 átomos del
mismo elemento
Entre
0- 0.49
Temperatura baja,
no son solubles
en agua y no
conducen
electricidad.
Agua destilada
Aceite vegetal
Dióxido
Covalente no
polar
H2 N2 Cl2

Enlace químico en sustancias de uso
industrial
Compuesto
TOLUENO
C6H5-CH3
Tipo
de
enlace
Covalent
e no
polar
Estado
físico
Liquido
Conductividad
eléctrica
No conducen
Solubilidad
en agua
No son
solubles
en agua
METANOL
CH3OH
Covalent
e polar
Liquido
No conducen
Si son
solubles
ACETONA
C3H6O
Covalent
e polar Liquido No conducen
Si son
solubles

Sustancia Enlace Estado
físico
Conductividad Solubilidad
Silicatos de
calcio
(Ca2SiO4)
iónico solido No conduce soluble
Yeso
(CaSO4•2H2O)
Covalente
no polar
polvo No conduce Soluble
Aluminatos de
calcio
(Al203. Ca0)
Covalente
polar
solido Si conduce soluble

SUSTANCIA
TIPO DE
ENLACE
ESTADO
FISICO A
TEMPREATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
SOLUBILIDAD
EN AGUA
Sacarosa
(C 12 H 22 O 11 )
covalente polvo No conduce
electricidad.
Soluble en
agua 1mg/Ml
(20°C)
Ácido carbónico
(H2CO3)
iónico liquido Si conduce
electricidad.
Sólo existe
disuelto
Ácido cítrico
(C 6 H 8 O 7 )
iónico Liquido Si conduce
electricidad.
Soluble

Sustancia Enlace Estado
Físico
Conductividad
eléctrica
Soluble en
agua
SiO2 covalente Solido No conducen insoluble
Na2CO3 Iónico Solido Si conducen Soluble
CaCO3 Iónico Polvo
blanco
inodoro
Si conducen
soluble

¡LO + QUÍMIVANTE!:
Nuevo material catalítico para transformar
dióxido de carbono en gasolina.
Unos químicos han creado un nuevo material catalítico
con el cual es factible diseñar un sistema que produzca
gasolina sintética u otros combustibles líquidos a partir
de CO2, el componente principal de las emisiones de
gases con efecto invernadero. La obtención pionera del
nuevo material abre un posible camino hacia un futuro
en el que se siga utilizando la infraestructura mundial ya
existente de almacenamiento y distribución de gasolina
y otros combustibles, pero sin que ello suponga la
adición neta de más emisiones de gases con efecto
invernadero a la atmósfera.
El nuevo catalizador es obra del equipo de Yogesh
Surendranath y Youngmin Yoon, en el Instituto
Tecnológico de Massachusetts (MIT), y Anthony Shoji
Hall, de la Universidad Johns Hopkins, ambas
instituciones en Estados Unidos.

El sistema de conversión de CO2 a gasolina basado
en el nuevo catalizador todavía está en fase de
desarrollo. Por ahora, el proceso solo cuenta con su
primera etapa (convertir el dióxido de carbono en
monóxido de carbono (CO)). Pero ese es un paso
inicial clave, más importante que los siguientes, hacia
la conversión del CO2 en otras sustancias, incluyendo
combustibles, dado que ya existen métodos
establecidos para transformar el CO y el hidrógeno en
una serie de combustibles líquidos y otros productos.

El aumento de CO2 en la atmósfera puede
acelerar la pérdida de carbono en suelos
forestales
En un experimento llevado a cabo en un bosque de Carolina
del Norte, Estados Unidos, se ha comprobado que una mayor
concentración atmosférica de dióxido de carbono acaba
acelerando las pérdidas de carbono en dicho bosque. La
situación puede ser la misma en otros bosques parecidos.
La nueva evidencia, obtenida por el equipo del biólogo
Richard P. Phillips de la Universidad de Indiana en
Bloomington, apoya la hipótesis cada vez más aceptada de
que aunque los bosques absorban una cantidad sustancial de
dióxido de carbono de la atmósfera, la mayor parte del
carbono se almacena en la biomasa viva que compone la
madera, en vez de almacenarse como materia orgánica
muerta en los suelos.

Algunos estudios previos sugerían que, a medida que los
árboles absorban más dióxido de carbono de la atmósfera,
una cantidad mayor de carbono iría a las raíces y a los
hongos, en conexión con procesos que permiten adquirir
nutrientes, pero los resultados del nuevo estudio muestran
que una fracción muy pequeña de este carbono se acumula
en la tierra, ya que los procesos de descomposición de las
raíces y de los detritos fúngicos también aumentan.
Desde la perspectiva de la gestión de los bosques, es
preferible que el carbono se retenga en la tierra, y no en la
madera de los árboles, ya que permite que los suelos sean
más estables a lo largo del tiempo. Hay que tener claro que el
carbono que yace atrapado en la tierra durante centenares e
incluso miles de años es carbono que no puede contribuir
durante ese tiempo al aumento de los niveles de dióxido de
carbono atmosférico.