PIA DE QUÍMICA #36 #38 y #41

La química y sus efectos en el mundo,
sus usos y aplicaciones cotidianas y un
poco sobre el enlace químico…

ÍNDICE
Efectos de la química en el
mundo actual.......................3
Elementos y compuestos
químicos cotidianos………..4
Aplicaciones de algunos
elementos químicos en
materiales…………………….8
de uso cotidiano
El enlace químico en
sustancias de uso
Industrial……………………..12

“EFECTOS DE LA
QUÍMICA EN EL
MUNDO
ACUTAL”
Gracias a la química otras ciencias como la
medicina han logrado grandes avances. La
química ha tenido muchos efectos positivos
en nuestro mundo, pero también otros tantos
negativos. En la parte inferior de la página te
dejaremos el link de un video con el que
podrás conocer los aportes de la química a la
medicina, los alimentos, a la guerra y al
calentamiento global. Además incluye
alternativas que puedes llevar a cabo para
solucionar el tan grave problema del deshielo
polar.
https://www.youtube.com/embed/qS9cLX256oE
3

El cuerpo humano está compuesto, al menos, por unos 60
elementos químicos diferentes, muchos de los cuales se
desconoce su finalidad en el organismo. De estos 60, una docena
está presentes en mayores cantidades.
Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano
es algo fundamental para comprender su funcionamiento, sus
mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras
interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se
compone por 4 elementos en particular: oxígeno, carbono,
hidrógeno y nitrógeno.
Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano
es algo fundamental para comprender su funcionamiento, sus
mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras
interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se
compone por 4 elementos en particular: oxígeno, carbono, y
nitrógeno.

Todos sabemos cuán importante es el agua para la
vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por
agua. El oxígeno compone el 65% del organismo.
El carbono es uno de los elementos más importantes
para la vida. Mediante los enlaces carbono, que
pueden formarse y romperse con una mínima cantidad
de energía, se posibilita la química orgánica dinámica
que se produce a nivel celular.
De los minerales que componen el organismo, el calcio
es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo.
Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el
cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes.
Además, son muy importantes en la regulación de
proteínas.
El sodio se trata de otro electrolito vital en lo que
refiere a la señalización eléctrica de los nervios. El
sodio también regula la cantidad de agua en el cuerpo,
siendo un elemento igual de esencial para la vida.
El hierro es primordial. Es fundamental en el
metabolismo de casi todos los organismos vivos. Se
encuentra en la hemoglobina, es el portador de
oxígeno en las células rojas de la sangre.

Alternativas para satisfacer las necesidades en
nuestro organismo respecto a las funciones de los
elementos químicos en el mismo
Algunas alternativas para satisfacer nuestras necesidades
cuando tenemos la ausencia de algún elemento en nuestro
cuerpo son comer alimentos que lo contengan, por ejemplo,
el plátano contiene potasio y sodio, la carne contiene hierro,
los cereales, el pan y la pasta son ricos en carbono y nos
proporcionan energía, si tenemos la ausencia de esto es
recomendable comer estos alimentos para poco a poco
satisfacer las necesidades de estos elementos en nuestro
cuerpo. Otra alternativa son los medicamentos que son
especiales para esto, por ejemplo, cuando una persona tiene
anemia quiere decir que hay ausencia de hierro en su
organismo, entonces esta persona puede tomar
medicamentos que contienen hierro y vitaminas. Y para la
ausencia de oxigeno hay tratamientos que ayudan a que
se restablezca el oxígeno en nuestro cuerpo.

FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO
NOMBRE SÍMBOLO NECESARIO EN EXCESO CAUSA SU AUSENCIA CAUSA
PARA
Oxígeno O Para respirar y
está presente en
todos los líquidos
y tejidos, los
Si uno se expone a
grandes cantidades
de oxígeno durante
mucho tiempo, se
Las células
cerebrales
mueren sin
oxígeno.
huesos, las pueden producir Falta de aliento.
proteínas. daños en los
pulmones.
Edema pulmonar
en grandes
alturas.
Le quita a las
células su fuente
de energía.
Calcio Ca Preservación del
esqueleto y
dientes de los
humanos.
También asiste
en funciones de
los nervios y
musculares.
Sodio Na Funcionamiento
de nervios y
músculos.
Mantener el
balance de los
sistemas de
fluidos físicos.
Hierro Fe Es una parte
importante de
los glóbulos rojos.
Su exceso puede
llevar a cabo el
desarrollo de
piedras en los
riñones, esclerosis y
problemas en los
vasos sanguíneos.
Un exceso de sodio
puede dañar
nuestros riñones e
incrementa las
posibilidades de
hipertensión.
Es tóxico y provoca
vómitos, diarrea y
lesiones intestinales.
Cirrosis, cáncer
hepático, diabetes
e insuficiencia
cardíaca
La falta de calcio es
una de las causas
principales de la
osteoporosis.
Convulsiones
Fatiga
Dolor de cabeza
Irritabilidad
Inapetencia
Calambres
musculares
Debilidad
muscular
Náuseas
Vómitos
Anemia ferropénica.
Carbono C Sirve como un
agente de
enlace que
facilita la
construcción de
cadenas
complejas de
moléculas.
Obesidad.
Las molécula
biológicas no serían
capaces de enlazarse
y el cuerpo sería un
conjunto sin forma de
átomos sueltos.

En este tema vamos a hablar de tres elementos
químicos en especial que son litio, bromo y yodo que
están presentes en materiales de uso cotidiano que
contribuyen a mejorar la calidad de vida de las
personas.
El litio se usa en la fabricación de vidrios, también
es usado en pirotecnia y en la industria
farmacéutica. El bromo sirve como aditivo en las
gasolinas también como agente desinfectante de
albercas, se emplea en la fabricación de productos
de fumigación. El yodo tiene usos muy importantes
en la medicina y en la elaboración de colorantes
Estos elementos químicos están presentes en la vida
cotidiana como: salud, alimentación, industria, etc.

La configuración electrónica te ayuda a
ubicar el elemento en la tabla periódica, te
dice el bloque, periodo, grupo, nombre de
la familia, numero de oxidación, tipo de
elemento, clase de elemento, etc.
Elemento
Configuración
Grupo Periodo Bloque Numero
Clase de
Tipo de
Nombre de
electrónica
de
elemento
elemento
familia
completa
oxidación
3 Li
Litio
1s 2 2s 1 IA 2 S 1+ Metal Representativo Metales
alcalinos
35 Br
Bromo
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3
p 6 3d 10 4s 2 4p 5 VIIA 4 P 1- No metal Representativo De los
halógenos
53I
Yodo
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
VIIA 5 P 1- No metal Representativo De los
3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5
halógenos

El litio se usa en la fabricación de vidrios
especiales y en la elaboración de esmaltes para la
cerámica. Los compuestos de litio dan a la llama
una coloración roja brillante muy atractiva por lo
que son utilizados en pirotécnica.
La industria farmacéutica utiliza algunas sales de
litio para elaborar medicamentos reguladores de
los estados anímicos y para la prevención y
tratamiento de algunos tipos de depresiones
nerviosas. También se utiliza el litio en la
fabricación de baterías eléctricas y como aditivo
en algunos lubricantes.
El bromo y sus compuestos se usan como agentes
desinfectantes en albercas y agua potable, se
emplea en la fabricación de una amplia variedad de
compuestos de bromo usados en la industria y en la
agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación
del bromo ha sido para la producción de 1,2-
dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las
gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo
de plomo. El bromo se emplea en la fabricación de
productos de fumigación, agentes ininflamables,
colorantes, bromuros empleados en fotografía (por
ejemplo el bromuro de plata, AgBr),
desinfectantes, insecticidas, etcétera.

El yodo tiene usos muy importantes en medicina.
Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo
se utilizan como antisépticos y desinfectantes.
Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores y en otros campos de
investigación.
También tiene otros usos no médicos como
preparación de emulsiones fotográficas,
elaboración de colorantes y lámparas halógenas.
El yoduro de plata dispersado en las nubes se
utiliza para producir lluvia con fines agrícolas.

¿Qué es un enlace químico? Un enlace químico es una
fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos y
que hace que funcionen como una unidad. Existen distintos
tipos de enlaces químicos, uno de ellos es el iónico o
electrovalente, este se presenta por la atracción entre
especies iónicas de carga opuesta y se da entre átomos no
metálicos y metálicos.
Otro tipo es el enlace covalente, este es la fuerza
electromagnética que mantiene unidos a átomos que
comparten electrones, los cuales tienen espines o giros
opuestos. Los átomos enlazados de este tipo de enlace
generalmente son no metálicos. Existen dos tipos de
enlaces covalentes: covalente polar y covalente no polar.
El covalente polar se establece entre átomos no metálicos
diferentes, se caracteriza porque uno de los átomos es más
electronegativo que el otro átomo y se comparten
electrones de modo desigual.
El enlace covalente no polar o puro al contrario del polar se
establece entre átomos iguales, y se comparten los
electrones equitativamente.

Compuesto
Ácido
carbónico
H 2 CO 3
Dióxido de
carbono
CO 2
Ácido
fosfórico
H 3 PO 4
Compuesto
Tipo de
enlace
Covalente
polar
Covalente no
polar
Covalente
polar
Tipo de
enlace
INDUSTRIA REFRESQUERA
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Líquido No conduce Si
Gas No conduce Si
1,45 kg/m³
Sustancia
cristalina
INDUSTRIA DEL VIDRIO
Estado físico a
temperatura
ambiente
No conduce
Conductividad
eléctrica
Si
Solubilidad en
agua
Carbonato de Iónico Sólido (polvo) Si conduce Si
Na 2 CO 3
sodio
30.7 g por cada 100 g de
agua (25 °C)
Carbonato de Iónico Sólido (polvo) No conduce Si
CaCo 3
calcio
0.0013 g/100 mL (25 °C)
Óxido de Covalente Sólido No conduce Si
SiO 2
silicio
0,012g en 100g de agua
Compuesto
Tipo de
enlace
INDUSTRIA DE LA PINTURA
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Dióxido de titanio Iónico Sólido Poca No
TiO 2
Óxido de zinc
ZnO
Iónico Sólido Semiconductor No
Cromato de zinc Covalente Líquido No conduce No
ZnCrO 4

INDUSTRIA DEL CEMENTO
Compuesto
Tipo de
enlace
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Caliza
Iónico Sólido (polvo) No conduce Si
CaCO 3 0.0013 g/100 mL
(25 °C)
Arcilla
Iónico Sólido No No
Al 2 O 3
INDUSTRIA DEL PAPEL
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Caliza
Iónico Sólido (polvo) No conduce Si
CaCO 3 0.0013 g/100 mL
(25 °C)
Dióxido de Iónico Sólido Poca No
TiO 2
titanio
Esos fueron algunos de los tantos compuestos de
dichas industrias…
Los enlaces químicos son de gran importancia porque
permite que las moléculas se agrupen entre si y formen
sustancias puras y compuestos. Gracias a que el hombre
conoce el mecanismo del enlace químico puede separar y
formar sustancias. Y el enlace químico permite que los
átomos se agrupen en moléculas.
La unión de los átomos o de las moléculas que forman los
compuestos químicos es resultado de la transferencia o
compartición de electrones, es aquí donde se crean o se
destruyen los enlaces químicos.
La naturaleza del enlace químico está basada en las
fuerzas de atracción.