exercicis acid-base

Junio 2000
Problema 2
Disposem d´un vas que conté una dissolució 0,10 M de l´acid HX i un altre vas amb
una dissolució 0,10 M de l´àcid HY. Es mesuren els pH de les dissolucions que
resulten ser de 2,9 per a HX i 1,0 per a HY, a 25 ºC.
a. Raoneu quin àcid és fort i quin és el dèbil partint de les dades disponibles.
b. Calculeu les constants de dissociació K a i els graus de dissociació per a les
dissolucions de HX i HY a 25 ºC
Si preparem dissolucions de les sals sòdiques d´ambdós àcids: NaX(ac) i NaY (ac).
Raoneu el caràcter neutre, àcid o bàsic d´aquestesúltimes dissolucions
Setembre de 2000
Problema 2
Disposem d'un vas que conté 100 ml de dissolució 0,15 M de KOH (base forta) i un
altre vas que conté 100 ml de dissolució 0,15 M de NH 3 (K b = 1,8·10 -5 ).
a. Calculeu el pH i la concentració de totes les espècies que hi ha en l'equilibri en
ambdues dissolucions.
Escriviu les reaccions de neutralització d'ambdues bases amb àcid clorhídric (HCl).
Calculeu el volum de dissolució 0,45 M de HCl necessari per a neutralitzar cadascuna
de les dissolucions de KOH i NH 3 .
Qüestió 2
Raoneu quines frases de les següents són veritables i quines són falses, referides a
una dissolució diluïda d'un àcid fort (HX). En cas que siguen falses, reescriviu-les
correctament.
1. Hi ha espècies X - , H + i HX en concentracions apreciables.
2. Hi ha HX en proporció major que X - i H +
3. La concentració de protons és molt major que la d'anions
Junio 2001
Bloque A
Problema 1
Una dissolució aquosa d'àcid clorhídric (HCl), al 20% en massa, té una densitat
d'1,056 g·cm -3 . Calculeu:
a. La molaritat (1 punt)
b. La fracció molar de solut. (1 punt)
Dades. Massa atòmica: H = 1; O = 16; Cl = 35,5
Bloque B
Problema 1
En el laboratori es va preparar una dissolució àcid iòdic, HIO 3 , dissolent 3,568 g
d'aqueste àcid en 150 mL d'aigua. Si tenim en compte que el pH de la dissolució
resultant era 1,06. Calculeu:
a. La constant de dissociació, K a , de l'àcid (0,6 punts)
b. El grau de dissociació de l'àcid (0,7 punts)
c. Si, després d'equilibrar-se, hi afegim 1,256 g de HIO 3 , quin serà el pH de la
dissolució resultant? (0,7 punts)
Dades: Masses atòmiques: H = 1; O = 16; I = 127.
Qüestió 4
1

En el laboratori disposem de dissolucions aquoses 0,1 M de les substàncies següents:
NaNO 3 , H 2 SO 4 , KOH, CH 3 COOH i NH 4 Cl. Responeu raonadament:
a. Ordeneu les dissolucions per ordre creixent de pH. (0,75 punts)
b. Si mesclem 50 mL de la dissolució 0,1 M de CH 3 COOH amb 50 mL de la
dissolució 0,1 M de KOH, indiqueu si la dissolució resultant serà àcida, bàsica o
neutra. (0,75 punts)
Setembre de 2001
Qüestió 4
D'aquestes parelles de compostos, indiqueu raonadament:
a. Quin àcid és més fort: l'àcido acètic (CH 3 COOH) o l'àcid (HCOOH)? (0,5 punts)
b. Quin àcid és més fort: l'àcid fluorhídric (HF) o l'àcid clorhídric (HCl)? (0,5 punts)
c. Quina base és més fort: l'ió acetat o l'ió formiat? (0,5 punts)
Dades:
K a (àcid acètic) = 1,8·10 -5
K a (àcid fòrmic) = 2,0·10 -4
K a (àcid fluorhídirc) = 7,8·10 -4
K w = 10 -14
Juny de 2002
Problema 1
Disposem de 80 ml d'una dissolució 0,15 M d'àcid clorhídric, dissolució A, i de 100 ml
d'una altra dissolució 0,1 M de hidròxid de sodi, dissolució B. Volem saber:
a. El pH de la dissolució A (0,5 punts)
b. El pH de la dissolució B (0,5 punts)
c. Si mesclem les dos dissolucions, quant valdrà el pH de la dissolució resultant?
(1 punt)
Qüestió 4
a. Quina és la diferència fonamental del concepte d'àcid base segons la teoria
d'Arrhenius i de Brönsted i Lowry? (0,5 punts)
b. Tenim els àcids següents: HClO 4 (àcid fort) ; HF (K a = 7·10 -4 ) ; HClO (K a =
3,2·10 -8 ) Escriviu les bases conjugades respectives (0,5 punts)
c. Ordeneu, raonant-ho, les bases conjugades de l'apartat b segons la seua força
creixent com a bases (0,5 punts)
Juny 2003
Qüestió
Indiqueu raonadament si les següents dissolucions aquoses són àcides, bàsiques o
neutres:
a. HCI en concentració 0,01 M i NaOH en concentració 0,02 M. (0,6 punts)
b. CH 3 COOH en concentració 0,01 M i NaOH en concentració 0,01 M. (0,7 punts)
c. CH 3 COONa en concentració 0,01 M. (0,7 punts)
Nota: teniu en compte que l'àcid acètic és un àcid dèbil.
Juny 2004
BLOC 4 - Opció B
Es dissolen 1,83 g d'àcid benzoic (C 6 H 5 COOH) en 500 ml d'aigua.
a) Calcule el pH de la dissolució anterior. (1,2 punts)
b) Es fan reaccionar 15 ml de la dissolució anterior amb 9 ml d'una dissolució de
NaOH 0,05 M. Explique si la dissolució resultant serà àcida, bàsica o neutra. (0,8
2

punts)
Dades.- Ca (C 6 H 5 COOH) = 6,4·10 -5 . Masses atòmiques: H: 1 , C: 12 , O: 16
Juny 2005
PROBLEMA 1A
L’àcid acetilsalicílic, C9H8O4, és el component actiu de l’aspirina. En dissoldre 0,523
grams d’àcidacetilsalicílic en 0,05 litres d’aigua, el pH final de la dissolució resulta ser
3,36. Calculeu:
a) La constant d’acidesa de l’àcid acetilsalicílic. (1,2 punts)
b) Si a la dissolució resultant de l’apartat anterior s’afigen 10-5 mols de HCl, quin serà
el pH de la dissolució final? (0,8 punts)
Dades: Masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16.
PROBLEMA 1B
El producte de solubilitat de l’hidròxid d’alumini (Al(OH)3) val Ks = 2·10-32. Calculeu:
a) La solubilitat molar del compost. (1 punt)
b) La quantitat en grams d’Al3+, que hi ha en un mil·lilitre de dissolució saturada del
compost. (1 punt)
Dades.- Massa atòmica: Al = 27
Setembre 2005
PROBLEMA 1A
En el laboratori tenim dos recipients, un conté 150 mL de HCl 0,25 M i l’altre 150 mL
d’àcid acètic (CH3-COOH) 0,25 M
a) Raoneu quina de les dues dissolucions és més àcida. (0,6 punts)
b) Calculeu el pH de cada una de les dissolucions. (0,8 punts)
c) Calculeu el volum d’aigua que cal afegir a la dissolució més àcida perquè el pH de
les dues siga el mateix. (0,6 punts)
DADES: Ka (CH3-COOH) : 1,8 . 10-5
PROBLEMA 1B
Tenint en compte que els productes de solubilitat, Kps, a 25 ºC del sulfat de bari,
BaSO4, i hidròxid de
magnesi, Mg(OH)2, són 1,1·10-10 i 1,8·10-11 respectivament.
a) Calculeu la solubilitat de cada un d’aquests compostos en aigua pura. (1 punt)
b) Calculeu el pH d’una dissolució saturada de Mg(OH)2. (1 punt)
DADES: Kw : 1 . 10-14
Setembre 2006
PROBLEMA 2
Les dissolucions d’àcid “fòrmic” (àcid metanoic, HCOOH) poden produir cremades
doloroses en la pell; de fet, algunes formigues (“formica”) utilitzen aquest àcid en els
seus mecanismes de defensa. Es disposa de 250 mL d’una dissolució d’àcid metanoic
que conté 1,15 g d’aquest àcid.
a) Calculeu el pH d’aquesta dissolució. (1,2 punts)
b) Si a 9 mL de la dissolució anterior s’afegeixen 6 mL d’ una dissolució de NaOH 0,15
M, expliqueu si la dissolució resultant serà àcida, neutra o bàsica. (0,8 punts)
DADES: Ka (àcid fòrmic)= 2·10-4. Masses atòmiques: H: 1, C: 12, O: 16.
3

Juny 2007
BLOC 2
PROBLEMA 2A
Es disposa en el laboratori d’una dissolució d’àcid nítric, HNO3, del 36% de riquesa i
1,18 kg·L-1 de densitat. Tenint en compte que l’àcid nítric és un àcid fort, calculeu:
a) La molaritat de la dissolució de HNO3 inicial. (1 punt)
b) El pH de la dissolució resultant d’afegir 5 mL de la dissolució de HNO3 inicial a 600
mL d’aigua. (0,5 punts)
c) El pH de la dissolució resultant de mesclar 125 mL de la dissolució de HNO3 de
l’apartat anterior (b) amb 175 mL d’una dissolució de NaOH de concentració 0,075 M.
(0,5 punts)
DADES: Masses atòmiques: H: 1 ; N: 14 ; O: 16. Kw = 10-14
BLOC 4
PROBLEMA 4A
Si sabem que el producte de solubilitat, Kps, de l’hidròxid de calci, Ca(OH)2 (s),
assoleix el valor de 5,5·10 -6 a 25º C, calculeu:
a) La solubilitat molar d’aquest hidròxid. (0,7 punts)
b) El pH d’una dissolució saturada d’aquesta substància. (0,6 punts)
c) El volum d’una dissolució 0,045 M de HCl que és necessari afegir a 75 mL d’una
dissolució saturada d’hidròxid càlcic per a neutralitzar-la. (0,7 punts)
Setembre 2007
BLOC 3
QÜESTIÓ 3A
a) Deduïu raonadament si es forma un precipitat de sulfat de bari, BaSO4, en mesclar
100 mL de sulfat de sodi, Na 2 SO 4 , 7,5·10 -4 M i 50 mL de clorur de bari, BaCl 2 , 0,015
M. (1,1 punts)
b) Indiqueu com evolucionarà l’equilibri anterior en cada un dels 3 supòsits següents:
b1) S’afegeix Ba 2+ en forma de Ba(NO 3 ) 2 (0,3 punts)
b2) S’afegeix SO 4
2-
en forma de K 2 SO 4 (0,3 punts)
b3) S’augmenta el volum afegint aigua fins a 1 L (0,3 punts)
DADES: K ps (BaSO 4 ) = 1,1·10 -10
PROBLEMA 4B
Una dissolució d’àcid nitrós, HNO 2 , té un pH de 2,5. Calculeu: (0,5 punts cada
apartat)
a) La concentració d’àcid nitrós inicial.
b) La concentració d’àcid nitrós en l’equilibri.
c) El grau de dissociació de l’àcid nitrós en aquestes condicions, expressat en
percentatge.
d) Si a 10 mL de la dissolució anterior s’afegeixen 5 mL d’una dissolució d’hidròxid de
sodi 0,10 M, raoneu si la dissolució resultant serà àcida, neutra o bàsica
DADA: Constant d’acidesa de l’àcid nitrós, K a = 4,5·10 -4
Juny 2008
BLOC 4 PROBLEMA 4B
Quan es dissolen 6,15 g d’àcid benzoic, C 6 H 5 COOH, en 600 mL d’aigua el pH de la
dissolució resultant és 2,64. Calculeu:
a) La constant d’acidesa de l’àcid benzoic. (1,2 punts)
4

) Si a 5 mL de la dissolució anterior s’afegeixen 4,2 mL d’una dissolució d’hidròxid de
sodi 0,1 M, raoneu si la dissolució resultant serà àcida, neutra o bàsica. (0,8 punts)
Dades: masses atòmiques: H: 1; C: 12; O: 16.
Setembre 2008
BLOC 3 QÜESTIÓ 3B
a) Ordeneu raonadament les següents sals de major a menor solubilitat en aigua:
BaSO4, ZnS, CaCO3, AgCl. (0,8 punts)
b) Expliqueu si es formarà un precipitat de clorur de plata en mesclar 100 mL de clorur
de sodi, NaCl, 2·10 -5 M amb 100 mL de nitrat de plata, AgNO3, 6·10 -5 M. (1,2 punts)
Dades: productes de solubilitat, Kps: BaSO4 = 1,1·10 -10 ; ZnS = 2,5·10 -22 ; CaCO3 =
9·10 -9 ; AgCl = 1,1·10 -10 .
9·10 -9 ; AgCl = 1,1·10 -10 .
BLOC 4 PROBLEMA 4B
L’àcid fluorhídric, HF (ac), és un àcid dèbil. Una de les seues aplicacions més
importants és la capacitat d’atacar el vidre. El seu
equilibri de dissociació ve donat per:
HF (ac) F - (ac) + H + (ac) Ka = 6,6·10 -4
Si 0,125 g de HF es dissolen en 250 mL d’aigua, calculeu:
a) El pH de la dissolució resultant. (0,8 punts)
b) El grau de dissociació de l’àcid en aquestes condicions. (0,4 punts)
c) El volum d’una dissolució 0,25 M de NaOH que ha d’afegir-se a 100 mL de la
dissolució anterior per a reaccionar
completament amb el HF. (0,8 punts)
Dades: masses atòmiques: H : 1; F : 19.
Juny 2010
OPCIÓ A
PROBLEMA 4
L’àcid benzoic, C 6 H 5 COOH, és un àcid monopròtic dèbil que s'utilitza com a conservant
(E-210) en alimentació. Es disposa de 250 mL d'una dissolució d'àcid benzoic que
conté 3,05 g d'aquest àcid.
a) Calcule el pH d'aquesta dissolució. (1,2 punts)
b) Calcule el pH de la dissolució resultant quan s'afegeixen 90 mL d'aigua destil·lada a
10 mL de la dissolució d'àcid benzoic. (0,8 punts)
DADES.- Masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16; K a (C 6 H 5 COOH)=6,4x10 -5 ;
K w =1,0x10 -14
Setembre 2010
PROBLEMA 4
En un laboratori es tenen dos matrassos, un conté 15 mL de dissolució de HCl 0,05M i
l’altre 15 mL de dissolució 0,05 M en àcid acètic, CH 3 COOH.
a) Calcule el pH de cada una d'aquestes dissolucions. (1 punt)
b) Quin volum d'aigua ha d'afegir-se a una de les dissolucions perquè el pH d'ambdues
siga el mateix? (1 punt)
DADES: K a (CH 3 COOH)=1,8x10 -5 .
Juny 2011
Opció A
5

PROBLEMA 4
Una dissolució d’àcid hipoclorós, HClO, té un pH de 4,26. Calcule:
a) La concentració d’àcid hipoclorós que hi ha en l’equilibri. (1 punt)
b) Si a 10 mL de la dissolució anterior s’afegeixen 10 mL d’una dissolució d’hidròxid de
sodi 0,1 M, raone si la dissolució resultant serà àcida, neutra o bàsica. (1 punt)
DADES.- K a (HClO) = 3,02·10 -8 ; K w = 1,0·10 -14
Septiembre 2011
Opció A
PROBLEMA 4
L’àcid fluorhídric té una constant d’acidesa Ka= 6,3x10 -4
a) Calcule el volum de dissolució que conté 2 g d’àcid fluorhídric si el pH d’aquesta és
de 2,1. (1 punt)
b) Si els 2 grams d’àcid fluorhídric estigueren continguts en 10 L de dissolució, quin
seria el pH d’aquesta? (1 punt)
6