El agua

Es la sustancia química más abundante en la
materia viva. El agua se encuentra en la materia
viva en tres formas:
Agua circulante (sangre, savia).
Agua intersticial (entre las células, tejido
conjuntivo).
Agua intracelular (citosol e interior de los
orgánulos celulares).
La cantidad de agua presente en los seres vivos
depende de tres factores:
Especie: los organismos acuáticos contienen un
porcentaje muy elevado de agua mientras que las
especies que viven en zonas desérticas tienen un
porcentaje muy bajo.
Edad del individuo: las estructuras biológicas de
los organismos jóvenes presentan una proporción
de agua mayor que las de los individuos de más
edad.
Tipo de tejido u órgano: dado que las reacciones
biológicas se llevan a cabo en un medio acuoso, los
tejidos con una gran actividad bioquímica
contienen una proporción de agua mayor que los
más pasivos.
ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA
La molécula de agua está formada por la unión de
un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante
enlaces covalentes (cada átomo de H de una
molécula comparte un par de electrones con el
átomo de O).
La electronegatividad del O es mayor que la del H
por lo que los electrones compartidos se desplazan
hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo
que tiene dos consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la
zona donde se sitúan los electrones no
compartidos.
que la zona de los electrones no compartidos del O
es negativa y la zona donde se sitúan los H es
positiva. Por eso, la molécula de agua tiene
carácter dipolar.
Esta polaridad favorece la interacción entre las
moléculas de agua (la zona con carga eléctrica
parcial negativa de una de ellas es atraída por la
zona con carga parcial positiva de otra),
estableciéndose entre ambas un puente de
hidrógeno.
Estos puentes de hidrógeno se dan entre el H y
átomos electronegativos (O y N). Son enlaces más
débiles que los covalentes, se forman y se rompen
constantemente (en el agua líquida cada enlace
dura 10 a 11 segundos). Presentan una gran
cohesión molecular y una gran estabilidad
molecular.
PROPIEDADES Y FUNCIONES DEL AGUA
1. Poder disolvente
Debido a la polaridad de su
molécula, el agua se puede
interponer entre los iones de las
redes cristalinas de los compuestos
iónicos.
2. Puede formar puentes
de hidrógeno con otras
moléculas no iónicas
Una forma de medir la
capacidad de una
sustancia para disolver
compuestos iónicos
consiste en calcular el
valor de su constante dieléctrica. Esto da lugar a
un proceso de disolución en el que la molécula de
agua se dispone alrededor de los
grupos polares del soluto,
llegando a desdoblarlos en
aniones y cationes, que
quedan así rodeados por
moléculas de agua. Esto se
denomina solvatación iónica.
Debido a la existencia de
puentes de hidrógeno.
Esto último junto con la menor electronegatividad
de los átomos de H, crea una asimetría eléctrica en
la molécula de agua que provoca la aparición de
cargas eléctricas parciales opuestas, de manera

3. Estado líquido del
agua a temperatura
ambiente
Gracias a esto el agua
actúa como medio de
transporte de las
sustancias, como función
de amortiguación
mecánica y como líquido
lubricante.
4. Líquido incompresible
Esta propiedad controla las
deformaciones
citoplasmáticas y permite
que el agua actúe como
esqueleto hidrostático en
las células vegetales.
5. Capilaridad o
fuerzas de adhesión
Es la capacidad de unirse a
moléculas de otras
sustancias. Esto permite
que el agua ascienda por
conductos estrechos
(acción capilar) y la
penetración en algunas
sustancias como las
semillas (imbibición).
6. Elevada tensión
superficial
Esto quiere decir que la
superficie ofrece
resistencia a romperse y
actúa como una
membrana elástica.
7. Elevado calor específico
Cuando se aplica calor al agua,
parte de la energía comunicada
se emplea en romper los puentes
de hidrógeno.
El agua tiene una función
termorreguladora, es decir,
mantiene estable la temperatura
corporal.
9. Densidad
El agua alcanza un volumen
mínimo y la máxima densidad
a los 4ºC.
Cuando el hielo tiene una
temperatura de 0ºC se forma
un retículo molecular muy
estable que tiene mayor
volumen que el agua líquida,
por lo que el hielo es menos
denso que el agua líquida a
una temperatura menor de
4ºC y flota sobre ella. Esto
produce un aislamiento
térmico que permite la vida
acuática.
Ionización del agua
Algunas moléculas de agua
sufren un proceso de ionización
cuando un átomo de H de una de
ellas se une, mediante un
enlace covalente, al átomo de O
de otra molécula: (H 2 O + H 2 O =
H 3 O+ (ión hidronio) + OH- (ión
hidróxido)).
La concentración de moléculas ionizadas en el agua
pura es muy baja: a 25ºC es de 10-14 mol / l, y, por
tanto, H3O+ = OH- = 10 -7 (Neutralidad).
H+ = 10 -7 neutra pH = 7
H+ > 10 -7 ácida pH < 7
H+ < 10 -7 básica pH > 7
Intervienen los sistemas tampón, buffer o
amortiguadores que actúan como aceptores o
dadores de H+ para compensar el exceso o el déficit
de estos iones en el medio y mantener constante su
pH. Los más comunes son el tampón fosfato, el
tampón bicarbonato y las proteínas.
PROPIEDADES BIOLÓGICAS DEL AGUA El agua es
esencial para todos los tipos de vida, por lo menos
tal y como la entendemos. Las propiedades del
agua permiten aprovechar esta molécula para
algunas funciones para los seres vivos. Estas
funciones son las siguientes:
8. Elevado calor de
vaporización
Para pasar del estado líquido
al gaseoso es necesario que
los puentes de hidrógeno se
rompan.
La extensión de una película
de agua sobre una superficie
biológica provoca su refrigeración, ya que al
evaporarse tomando energía térmica del medio
provoca el enfriamiento del conjunto.
Disolvente polar universal: Es un excelente
disolvente, de sustancias tóxicas y compuesto
bipolares. El agua, debido a su elevada
constante dieléctrica, es el mejor disolvente

para todas aquellas moléculas polares. Sin
embargo, moléculas apolares no se disuelven
en el agua. Incluso moléculas biológicas no
solubles por ejemplo los lípidos forman con el
agua, dispersiones coloidales.
Participa como agente químico reactivo, en las
reacciones de hidratación, hidrólisis y
oxidación- reducción.
Función de transporte: Por ser un buen
disolvente, debido a su elevada constante
dieléctrica, y por poder ascender por las
paredes de un capilar, gracias a la elevada
cohesión entre sus moléculas, los seres vivos
utilizan el agua como medio de transporte por
su interior. Permite la difusión, es decir, el
movimiento en su interior de partículas
sueltas, constituyendo el principal transporte
de muchas sustancias nutritivas.
Función termorreguladora: Al tener un alto
calor específico y un alto calor de vaporización
el agua es un material idóneo para mantener
constante la temperatura, absorbiendo el
exceso de calor o cediendo energía si es
necesario. Constituye un excelente
termorregulador (calor específico),
permitiendo la vida de organismos en una
amplia variedad de ambientes térmicos. Ayuda
a regular el calor de los animales. Tiene un
importante papel como absorbente de
radiación infrarroja, crucial en el efecto
invernadero.
Interviene (plantas) en el mantenimiento de la
estructura celular.
Proporciona flexibilidad a los tejidos.
Lugar donde se realizan reacciones
químicas: debido a ser un buen disolvente, por
su elevada constante dieléctrica, y debido a su
bajo grado de ionización.
Función estructural: por su elevada cohesión
molecular, el agua confiere estructura, volumen
y resistencia.
Función amortiguadora: debido a su elevada
cohesión molecular, el agua sirve como
lubricante entre estructuras que friccionan y
evita el rozamiento.
Actúa como vehículo de transporte en el
interior de un ser vivo y como medio lubricante
en sus articulaciones.
La vida en la Tierra ha evolucionado gracias a las
importantes características del agua. La existencia
de esta abundante sustancia en sus formas líquida,
gaseosa y sólida ha sido sin duda un importante
factor en la abundante colonización de los
diferentes ambientes de la Tierra por formas de
vida adaptadas a estas variantes y a veces extremas
condiciones.
CAMBIOS DE ESTADO EN EL AGUA
Estado sólido del agua
Al estar el agua en estado sólido, todas las
moléculas se encuentran unidas mediante un
enlace de hidrógeno, que es un enlace
intermolecular y forma una estructura parecida a
un panal de abejas, lo que explica que el agua sea
menos densa en estado sólido que en el estado
líquido. La energía cinética de las moléculas es muy
baja, es decir que las moléculas están casi
inmóviles.
El agua glacial
sometida a extremas
temperaturas y
presiones criogénicas,
adquiere una alta
capacidad subliminal,
al pasar de sólida a
vapor por la acción
energética de los
elementos que la integran —oxígeno e hidrógeno—
y del calor atrapado durante su proceso de
congelación-expansión. Es decir, por su situación
de confinamiento a grandes profundidades se
deshiela parcialmente, lo cual genera vapor a una
temperatura ligeramente superior del helado
entorno, suficiente para socavar y formar cavernas
en el interior de los densos glaciales. Estas grutas,
que además contienen agua proveniente de
sistemas subglaciales, involucran a las tres fases
actuales del agua, donde al interactuar en un
congelado ambiente subterráneo y sin la acción del
viento se transforman en el cuarto estado del agua:
plasma semilíquido o gelatinoso.
Estado líquido del agua
Cuando el agua está en
estado líquido, al tener
más temperatura, aumenta
la energía cinética de las
moléculas, por lo tanto el
movimiento de las
moléculas es mayor,
produciendo quiebres en
los enlaces de hidrógeno,
quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría
unidas.

Estado gaseoso del agua
Cuando el agua es
gaseosa, la energía
cinética es tal que se
rompen todos los enlaces
de hidrógeno quedando
todas las moléculas libres.
El vapor de agua es tan invisible como el aire; el
vapor que se observa sobre el agua en ebullición o
en el aliento emitido en aire muy frío, está formado
por gotas microscópicas de agua líquida en
suspensión, lo mismo que las nubes.
PURIFICACIÓN DEL AGUA
1. Purificación por Sedimentación
La sedimentación consiste en dejar el agua de un
contenedor en reposo, para que los sólidos que
posee se separen y se dirijan al fondo. La mayor
parte de las técnicas de sedimentación se
fundamentan en la acción de la gravedad.
La sedimentación puede ser simple o secundaria.
La sedimentación simple se emplea para eliminar
los sólidos más pesados sin necesidad de otro
tratamiento especial; mientras mayor sea el
tiempo de reposo mayor será el asentamiento y
consecuentemente la turbidez será menor,
haciendo el agua más transparente.
El reposo natural prolongado también ayuda a
mejorar la calidad del agua, pues provee
oportunidad de la acción directa del aire y los rayos
solares, lo cual mejora el sabor y elimina algunas
sustancias nocivas del agua.
La sedimentación secundaria ocurre cuando se
aplica un coagulante para producir el asiento de la
materia sólida contenida en el agua.
perjudicial para la salud. Se puede realizar por
medio de ebullición que consiste en hervir el agua
durante 1 minuto y para mejorarle el sabor se pasa
de un envase a otro varias veces, proceso conocido
como aireación, después se deja reposar por varias
horas y se le agrega una pizca de sal por cada litro
de agua. Cuando no se puede hervir el agua se
puede hacer por medio de un tratamiento químico
comúnmente con cloro o yodo.
4. Purificación por Cloración
Cloración es el procedimiento para desinfectar el
agua utilizando el cloro o alguno de sus derivados,
como el hipoclorito de sodio o de calcio. En las
plantas de tratamiento de agua de gran capacidad,
el cloro se aplica después de la filtración. Para
obtener una desinfección adecuada, el cloro
deberá estar en contacto con el agua por lo menos
durante veinte minutos; transcurrido ese tiempo
podrá considerarse el agua como sanitariamente
segura. Para desinfectar el agua para consumo
humano generalmente se utiliza hipoclorito de
sodio al 5.1%. Se agrega una gota por cada litro a
desinfectar.
2. Purificación por Filtración
La filtración es el
proceso de separar un
sólido del líquido en el
que está suspendido al
hacerlos pasar a través
de un medio poroso
(filtro) que retiene al
sólido y por el cual el
líquido puede pasar
fácilmente.
Se emplea para obtener
una
mayor
clarificación, generalmente se aplica después de la
sedimentación para eliminar las sustancias que no
salieron del agua durante su decantación.
3. Purificación por Desinfección
Se refiere a la destrucción de los microorganismos
patógenos del agua ya que su desarrollo es
5. Purificación por Ozono
Es el desinfectante más
potente que se conoce, el
único que responde
realmente ante los casos
difíciles (presencia de
amebas, etc.). No comunica
ni sabor ni olor al agua; la
inversión inicial de una
instalación para tratamiento por ozono es superior
a la de cloración pero posee la ventaja que no deja
ningún residuo.
6. Purificación por Rayos ultravioletas
La desinfección por ultravioleta usa la luz como
fuente encerrada en un estuche protector,
montado de manera que, cuando pasa el flujo de
agua a través del estuche, los rayos ultravioleta son
emitidos y absorbidos dentro del compartimiento.
Cuando la energía ultravioleta es absorbida por el
mecanismo reproductor de las bacterias y virus, el
material genético (ADN/ARN) es modificado, de
manera que no puede reproducirse. Los

microorganismos se consideran muertos y el riesgo
de contraer una enfermedad, es eliminado.
POTABILIZACIÓN DEL AGUA
El proceso de potabilización del agua se puede
resumir en lo siguientes pasos:
Captación
La captación de aguas superficiales se realiza por
medio de tomas de agua que se hacen en los ríos,
lagos, lagunas o diques. El agua proveniente de
ríos está expuesta a la incorporación de materiales
y microorganismos requiriendo un proceso más
complejo para su tratamiento. La turbiedad, el
contenido mineral y el grado de contaminación
varían según la época del año (en verano el agua de
nuestros ríos es más turbia que en invierno). La
captación de aguas subterráneas se efectúa por
medio de pozos de bombeo ó perforaciones.
Conducción
Desde la toma de agua del río hasta los
presedimentadores, el agua se conduce por medio
de acueductos ó canales abiertos.
Presedimentación
Esta etapa se realiza en piletas preparadas para
retener los sólidos sedimentables (arenas), los
sólidos pesados caen al fondo. En su interior las
piletas pueden contener placas o seditubos para
tener un mayor contacto con estas partículas. El
agua pasa a otra etapa por desborde.
Agregado de productos químicos
El agregado de productos químicos (coagulantes) se
realiza para la desestabilización del coloide o
turbiedad del agua
Floculación
En los floculadores que pueden ser mecánicos o
hidráulicos, se produce la mezcla entre el producto
químico y el coloide que produce la turbiedad,
formando los floc.
Los floculadores mecánicos son paletas de grandes
dimensiones, y velocidad de mezcla baja. Son
hidráulicos con canales en forma de serpentina en
la cual se reduce la velocidad de ingreso del agua
produciendo la mezcla.
Sedimentación
La sedimentación se realiza en decantadores o
piletas de capacidad variable, según la Planta
Potabilizadora. En ellos se produce la decantación
del floc, que precipitan al fondo del decantador
formando barros. Normalmente la retención de
velocidad del agua que se produce en esta zona es
de 40 minutos a una hora. Los decantadores o
sedimentadores es su tramo final poseen
vertederos en los cuales se capta la capa superior
del agua que contiene menor turbiedad por medio
de estos vertederos el agua pasa a la zona de
filtración.
Filtración
Un filtro está compuesto por un manto sostén:
piedras, granza y arena.
La filtración se realiza ingresando el agua
sedimentada o decantada por encima del filtro. Por
gravedad el agua pasa a través de la arena la cual
retiene las impurezas o turbiedad residual que
queda en la etapa de decantación.
Los filtros rápidos tienen una carrera u horas de
trabajo de aproximadamente 30 horas.
Una vez que el filtro colmató su capacidad de
limpieza, se lava ingresando agua limpia desde la
parte inferior del filtro hacia arriba, esto hace que
la suciedad retenida en la arena, se despegue de la
misma.
Desinfección
Una vez que el agua fue filtrada, pasa a la reserva,
allí se desinfecta según distintos métodos. El más
usado es el agregado de cloro líquido. El cloro tiene
la característica química de ser un oxidante, lo cu
al hace que se libere oxígeno matando los agentes
patógenos, por lo general bacterias anaeróbicas.
Otros desinfectantes utilizados son: hipoclorito de
sodio, hipoclorito de calcio (pastillas), ozono, luz
ultravioleta, etc. Durante todo el proceso de
potabilización se realizan controles analíticos de
calidad.
La suma de las etapas para potabilizar el agua se
realiza en aproximada ente 4 horas.
TIPOS DE AGUA
El agua que usamos para tomar proviene de los ríos,
lagos o lagunas pero en una planta especial se le
hace pasar por capas de arena y es purificada por
acción del cloro, eliminándose así todos los
microbios.
Existen diferentes tipos de agua, de acuerdo a su
procedencia y uso:

Agua potable: Es agua que
puede ser consumida por
personas y animales sin riesgo
de contraer enfermedades.
Agua salada:
Agua en la que la
concentración de
sales es relativamente
alta (más de 10 000
mg/l).
Agua salobre:
Agua que contiene sal
en una proporción
significativamente
menor que el agua
marina.
La
concentración del
total de sales disueltas está generalmente
comprendida entre 1000 - 10 000 mg/l. Este tipo de
agua no está contenida entre las categorías de agua
salada y agua dulce.
Agua dulce:
Agua natural con una
baja concentración de
sales, o generalmente
considerada adecuada,
previo tratamiento,
para producir agua
potable.
Agua dura:
Agua que contiene un
gran número de iones
positivos. La dureza
está determinada por
el número de átomos
de calcio y magnesio
presentes. El jabón
generalmente se
disuelve malamente
en las aguas duras.
Agua blanda:
Agua sin dureza significativa.
Aguas domésticas
residuales compuestas
por agua de lavar
procedente de la
cocina, cuarto de baño,
aguas de los fregaderos,
y lavaderos.
Aguas residuales:
Fluidos residuales en un
sistema de alcantarillado.
El gasto o agua usada por
una casa, una comunidad,
una granja, o industria
que contiene materia
orgánica disuelta o
suspendida.
Aguas residuales
municipales:
Residuos líquidos,
originados por una
comunidad, formados
posiblemente aguas
residuales domésticas o
descargas industriales.
Agua bruta:
Agua que no ha recibido
tratamiento de ningún tipo,
o agua que entra en una
planta para su ulterior
tratamiento.
Aguas muertas:
Aguas en estado de
escasa o nula circulación,
generalmente con déficit
de oxígeno.
Agua alcalina:
Agua cuyo pH es superior a 7.
Aguas negras:
Agua de abastecimiento
de una comunidad
después de haber sido
contaminada por
diversos usos. Puede ser
una combinación de
residuos, líquidos o en suspensión, de tipo
doméstico, municipal e industrial, junto con las
aguas subterráneas, superficiales y de lluvia que
puedan estar presentes.
Agua capilar:
Agua que se mantiene en el
suelo por encima del nivel
freático debido a la
capilaridad.
Aguas grises:

Agua de adhesión:
Agua retenida en el suelo
por atracción molecular,
formando una película en
las paredes de la roca o
en las partículas del
suelo.
Agua de desborde:
Agua que se inyecta a través de
una fisura en una capa de hielo.
Agua de formación:
Agua retenida en los
intersticios de una roca
sedimentaria en la época en
que ésta se formó.
Agua de gravedad:
Agua en la zona no saturada
que se mueve bajo la
influencia de la fuerza de
gravedad.
Agua de suelo:
Agua que se encuentra en la zona superior del suelo
o en la zona de aireación
cerca de la superficie del
terreno, de forma que
puede ser cedida a la
atmósfera
por
evapotranspiración.
Agua disfórica:
Agua pobre en nutrientes y
que contiene altas
concentraciones de ácido
húmico.
Agua estancada:
Agua inmóvil en
determinadas zonas de un
río, lago, estanque o
acuífero.
Agua fósil:
Agua infiltrada en un
acuífero durante una
antigua época
geológica bajo
condiciones climáticas
y morfológicas
diferentes de las actuales y almacenada desde
entonces.
Agua freática:
Agua subterránea que se
presenta en la zona de
saturación y que tiene
una superficie libre.
Agua funicular:
Agua presente en los
mayores poros que rodea
las partículas del suelo
formando, en los puntos de
contacto con dichas
partículas, anillos que se
fusionan entre ellos.
Agua primitiva:
Agua proveniente del
interior de la tierra, que
no ha existido antes en
forma de agua
atmosférica
o
superficial.
Agua magmática:
Agua impulsada hasta la
superficie terrestre
desde gran profundidad,
por el movimiento
ascendente de rocas
ígneas intrusivas.
Agua metamórfica:
Agua expulsada de las
rocas durante el proceso
de metamorfismo.
Agua vadosa:
Cualquier agua que
aparece en la zona no
saturada.
Agua subterránea:
Agua que puede ser
encontrada en la zona
saturada del suelo,
zona que consiste
principalmente en
agua. Se mueve
lentamente desde
lugares con alta elevación y presión hacia lugares
de baja elevación y presión, como los ríos y lagos.

Agua superficial:
Toda agua natural
abierta a la atmósfera,
concerniente a ríos,
lagos, reservorios,
charcas, corrientes,
océanos, mares,
estuarios y humedales.
ELECTROLISIS DEL AGUA
La electrólisis es un método de separación de los
elementos que forman un compuesto aplicando
electricidad: se produce en primer lugar la
descomposición en iones, seguido de diversos
efectos o reacciones secundarios según los casos
concretos.
Este término procede de dos radicales, electro =
electricidad y lisis= rotura, separación
Este descubrimiento fue dado 1820 por el físico y
químico inglés Michael Faraday.
Electrólisis del agua
Se efectúa diluyendo en el agua, una gota de ácido
sulfúrico o hidrógeno de sodio, descomponiéndose
al paso de la corriente eléctrica depositándose
oxigeno en el ánodo e hidrógeno en el cátodo.
El agua esta compuesta por dos elementos
químicos: hidrógeno y oxígeno. La separación de
éstos mediante la utilización de la electricidad se
llama electrólisis del agua.
En la electrólisis del H 2 O (agua) se forman
hidrógeno (H 2 ) y oxígeno (O 2 ) en estado gaseoso,
según la siguiente reacción:
2 H 2 O -----> 2H 2 + O 2
Esta reacción no se produce espontáneamente.
Para que tenga lugar es necesario aportar energía
eléctrica mediante una pila galvánica o un
generador de corriente continuo. Es por este
motivo que la reacción se lleva a cabo en una celda
electrolítica, que es un sistema electroquímico
generador de sustancias, por la acción de un flujo
de electrones suministrado por la fuente de voltaje
externa. El hidrógeno obtenido por electrólisis del
agua es muy puro pero también es muy caro debido
al importante gasto eléctrico que comporta.
La electrolisis del agua puede considerarse como
una fuente de energía secundaria producida a
partir de la combustión de combustibles fósiles o
biológicos por medio de ciclos térmicos, a partir de
la energía solar por conversión foto-voltaica o a
partir de la energía cinética utilizando la
conversión mecánica.
La electrólisis del agua es un proceso muy común
utilizado para pequeñas aplicaciones del
hidrógeno. Sin embargo, si el hidrógeno va a ser
usado para aplicaciones energéticas, la conversión
eléctrica y la eficiencia del transporte, sumadas a
la eficiencia de la conversión de la electrólisis del
agua, hacen que se aproveche menos del 30% del
contenido energético de la fuente de energía
primaria.
Usos del agua:
El agua es un recurso indispensable para los seres
vivos y para los humanos. Su importancia estriba en
los siguientes aspectos:
1. Es fuente de vida:
Sin ella no pueden vivir
ni las plantas, ni los
animales ni el ser
humano.
2. Es indispensable en la vida diaria:
· Uso doméstico: en la casa para lavar, cocinar,
regar, lavar ropa, etc.
· Uso industrial: en la industria para curtir, fabricar
alimentos, limpieza, generar electricidad, etc.
· Uso agrícola: en la agricultura para irrigar los
campos.
· Uso ganadero: en la ganadería para dar de beber
a los animales domésticos.
· En la acuicultura: para criar peces y otras
especies.
· Uso medicinal: en la medicina para curar
enfermedades. Las aguas termales y medicinales
son muy abundantes en el Perú. Por ejemplo: los
baños del Inca en Cajamarca; los baños de Churín
en Lima; los baños de Jesús en Arequipa, etc. Las
aguas minerales son de consumo para bebida y
contienen sustancias minerales de tipo medicinal.
Las principales son las de San Mateo, Socosani,
Jesús,
etc.
· Uso deportivo: en los deportes como la natación,
tabla hawaiana, esquí acuático, canotaje, etc.
· Uso municipal: en las ciudades para riego
de parques y jardines.

La distribución irregular del agua en el Perú ocasiona
diversos conflictos o problemas, destacando los
siguientes:
¿SABÍAS
QUÉ?
En la vertiente del Pacífico se usan al año unos
15,827'452,000 m3, de los que el 82% es para usos
agrícolas, urbanos, industriales, y mineros. El
resto es de uso energético.
En la vertiente del Atlántico el volumen anual
utilizado está en los 6,288'648,000 m3, con el 64,3%
para fines energéticos (río Mantaro) y el resto para
fines agrícolas, poblacionales, mineros, pecuarios
e
industriales.
En la vertiente del Titicaca el volumen utilizado es
de 106'590,000 m3, siendo el más importante el uso
agrícola.
· Problemas originados por el exceso de agua por
escurrimiento y precipitaciones. Inundaciones:
durante los meses de verano se producen las
precipitaciones en el territorio nacional. Por ciertas
circunstancias, cuando estas precipitaciones son
extraordinarias, los ríos salen de su cauce e inundan
zonas de producción agropecuaria y poblados.
Erosión natural: las precipitaciones y la escorrentía
fluvial arrastran la capa fértil de los suelos y los
empobrecen.
· Problemas originados por la escasez del agua. Se
refieren a la aridez de una gran parte del territorio
nacional, y a las sequías, que se presentan en ciertas
regiones por las anomalías en las precipitaciones.
· Problemas originados por el mal manejo del agua,
a través de acciones negativas por las actividades
humanas y que generan erosión y contaminación. La
contaminación es un problema grave y creciente, y
será tratada aparte. La destrucción de las cuencas y
de la cobertura vegetal influye sobre la
disponibilidad y el flujo del agua
La escasez de agua:
La sequía provoca efectos devastadores en los
países que las sufren. Actualmente, muchos países
tienen menos agua de la que necesitan. A principios
del próximo siglo, una tercera parte de las naciones
tendrá escasez de agua de modo permanente. La
primavera es cada vez más pobre como
consecuencia de la tala de los bosques y el cambio
climático. Los lagos subterráneos, que datan de
tiempos prehistóricos, se están agotando con
rapidez. El ser humano considera al suelo, que
normalmente llama tierra, como algo muerto,
donde puede colocar, acumular o tirar cualquier
producto sólido o liquido que ya no le es de utilidad
o que sabe que es tóxico. La humanidad obtiene la
mayor cantidad de agua de los ríos, pero casi todos
se encuentran inservibles a causa
de la contaminación. El agua de mar desalinizada
es una fuente potencial, aunque el costo del
proceso es diez veces mayor.
La inercia política agrava la crisis del agua. La crisis
mundial del agua cobrará en los próximos años
proporciones sin precedentes y aumentará la
creciente penuria por falta de agua en las personas
que habitan en muchos países subdesarrollados. Los
recursos hídricos disminuirán continuamente a
causa del crecimiento de la población, de la
contaminación y del cambio climático.
De todas las crisis sociales y naturales que debemos
afrontar los seres humanos, la de los recursos
hídricos es la que más afecta a nuestra propia
supervivencia y a la del planeta. Ninguna región del
mundo podrá evitar las repercusiones de esta crisis
que afecta a todos los aspectos de vida, desde la
salud de los niños hasta la alimentación de los seres
humanos. Los abastecimientos de agua disminuyen,
mientras que la demanda crece a un ritmo pasmoso
e insostenible. Se prevé que en los próximos veinte
años el promedio mundial de abastecimiento de
agua por habitante disminuirá en un tercio.
La falta de consciencia sobre la magnitud del
problema, la inercia de los dirigentes y las
actitudes y conductas inapropiadas explican el
deterioro progresivo de la situación y la razón de
por qué no se adoptan las medidas que se
necesitan.
A mediados del presente siglo miles de millones de
personas sufrirán de escasez de agua en todo el
mundo. Se calcula que un 20% del incremento de la
escasez mundial de agua obedecerá al cambio
climático. En las zonas húmedas es probable que
las precipitaciones lluviosas aumenten, mientras
que en muchas zonas propensas a la sequía, e
incluso en algunas regiones tropicales y
subtropicales, disminuirán y serán más irregulares.
La calidad del agua empeorará con la elevación de
su temperatura y el aumento de los índices de
contaminación. Ya en los últimos años se ha
evidenciado una importante disminución en su
calidad. Y los más afectados siguen siendo los
pobres, ya que el 50% de la población de los países
subdesarrollados está expuesta al peligro que
representan las fuentes de agua contaminadas.

Otros problemas muy importantes que se plantean
son los de la calidad y la buena administración del
agua. En el mundo hay más de 2,2 millones de
personas que mueren cada año debido a
enfermedades causadas por el agua potable
contaminada y un saneamiento deficiente.
constituyen uno de los entornos más peligrosos para
la vida humana. Muy pocas viviendas en esta Tierra
tienen desagües que vayan a parar al
alcantarillado. La población pobre que vive esa
situación en las ciudades es la primera víctima de
las afecciones causadas por la falta de
saneamientos, las inundaciones e, incluso, por las
enfermedades causadas por el agua como la
malaria, que se ha convertido en una de las
principales causas de enfermedad y muerte en
muchas áreas urbanas. Por otro lado, a medida que
la demanda de agua aumenta, proliferan también
los rumores sobre las guerras que pueden
avecinarse debido a la falta de los recursos
hídricos.
Una gran proporción de esas muertes se debe a las
enfermedades ocasionadas por el agua.
Aproximadamente, un millón de personas muere de
malaria cada año y más de 200 millones se ven
aquejadas de esquistosomiasis, una dolencia
conocida también con el nombre de bilharziosis.
Todas estas terribles desgracias, así como los
sufrimientos y pérdidas que entrañan, se pueden
evitar.
Actualmente la industria utiliza el 22% del agua
consumida en el mundo. En los países ricos ese
porcentaje asciende a un 59%, mientras que en los
países pobres sólo llega a un 8%. En el año 2.025
esa proporción alcanzará un 24%. Se calcula que
para ese entonces se gastarán 1.170 km³ de agua
anuales para usos industriales.
También existe el riesgo de privatizar la producción
de agua potable, su distribución y fijación del
precio. En esta situación son siempre los pobres
quienes más padecen, pues tienen menos acceso al
abastecimiento de agua y deben pagar
proporcionalmente más por él. Por ejemplo, en
Nueva Delhi –India-, el agua se vende a los pobres
a razón de 4,89 dólares por metro cúbico, mientras
que las familias que poseen agua corriente a
domicilio pagan solamente 0,01 dólares por la
misma cantidad. En Vientiane -República
Democrática Popular Lao-, los vendedores cobran
14,68 dólares por metro cúbico, mientras que la
tarifa municipal es de solamente 0,11 dólares.
Cuando faltan las infraestructuras y los servicios,
las áreas urbanas que careen de instalaciones para
el suministro y el saneamiento de aguas