PIA Quimica

QUIMICA II
REVISTA
ELECTRONICA
Salón.246
Alumnos.
Isleem Dayanifer Consuelos Juárez 1850428
Sara Virginia Garza Hernández 1860027
Marina Estefanía Parra Reyna 1871262
José Alfredo Picasso Oropeza 1861179
Katia Denis Rodriguez Zavala 1853585

Introducción
En esta revistea se hablara sobre todo lo que se estuvo viendo, repasando en la clase de
quimica de Segundo semester, en esta revista se encontrara informacion sobre la lluvia
acida, el calentamiento global, los hidrocarburos, el cuidado del agua, el petroleo, etc.
Estos temas son importantes ya que al saber mas sobre ellos puedes preevenir cualquier tipo
de suceso aqui en la tierra.

Etapa 1 Reacciones químicas y
calentamiento global
Calentamiento Global se refiere al aumento gradual de las temperaturas de
la atmósfera y océanos de la Tierra que se ha detectado en la actualidad,
además de su continuo aumento que se proyecta a futuro. Los glaciares se
están derritiendo, el nivel del mar aumenta, las selvas se están secando y la
fauna y la flora lucha para seguir este ritmo. Cada vez es más evidente que los
humanos han causado la mayor parte del calentamiento, mediante la
emisión de gases que retienen el calor, para potenciar nuestra vida moderna.
Está provocando una serie de cambios en el clima de la tierra o patrones
meteorológicos a largo plazo que varían según el lugar. Conforme la Tierra
gira cada día, este nuevo calor gira a su vez recogiendo la humedad de los
océanos, aumentando aquí y asentándose allá. Está cambiando el ritmo del
clima al que todos los seres vivos nos hemos acostumbrado.

Una reacción química es un proceso
por el cual una o más sustancias,
llamadas reactivos, se transforman en
otra u otras sustancias con
propiedades diferentes, llamadas
productos. En una reacción química,
los enlaces entre los átomos que
forman los reactivos se rompen.
En una reacción química, los enlaces
entre los átomos que forman los
reactivos se rompen. Entonces, los
átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando
lugar a una o más sustancias
diferentes a las iniciales.

Etapa 2 Cuidado
y calidad del
agua
El cuidado del agua es una responsabilidad
compartida socialmente y desde cada hogar se
puede contribuir con simples prácticas de consumo
eficiente para que las futuras generaciones puedan
contar con este recurso indispensable para la vida.
todos somos responsables del cuidado de este
preciado recurso. El agua es el componente más
abundante del planeta Tierra y se puede encontrar en
diferentes estados: líquido, gaseoso o sólido.
El 70% de la superficie está cubierta con agua pero en
su mayoría por océanos y menos del 1% es agua
disponible para consumo humano. Por eso es tan
importante evitar la contaminación del agua.

El agua contaminada es un factor de riesgo porque a través de ella se
pueden transmitir enfermedades como hepatitis, cólera, malaria,
dengue y diarreas, por ejemplo. El cuidado del agua es una
responsabilidad compartida socialmente y desde cada hogar se
puede contribuir con simples prácticas de consumo eficiente para que
las futuras generaciones puedan contar con ella.
Consejos para cuidar el medio ambiente
•Cuidar y plantar más árboles. Uno de los grandes problemas es la tala
indiscriminada de árboles en el mundo y estos queridos entrañables
habitantes de veredas, parques, plazas y otros múltiples espacios son
indispensables para la vida porque aportan oxígeno y absorben dióxido de
carbono.
•Plantar plantas en casa. Es Ideal plantar especies autóctonas porque
estarán mejor adaptadas al lugar. En el Instituto Nacional de Desarrollo
Agropecuario (INTA) te pueden orientar sobre el tema.

El agua y la naturaleza
•La fórmula del agua es H2O, dos átomos de hidrógeno
y uno de oxígeno.
•El 70% del agua en el mundo se destina para regar
cultivos agrícolas.
•El agua se presenta en la naturaleza en tres estados:
líquido, como los ríos, gaseoso como las nubes o sólido
como el Glaciar Perito Moreno.
¿Cómo cuidar el medio ambiente?
Más de 7,000 millones de personas habitamos este
hermoso Planeta Tierra, que se nos brinda con todos los
recursos para que podamos vivir plenamente. Sin
embargo, todavía nos falta tomar conciencia de la
importancia del cuidado del medio ambiente.
Recientemente, el Banco Mundial publicó un informe
donde advierte que se necesitan acciones serias para
evitar que aumente la temperatura del planeta en 4
grados centígrados antes de fin de en siglo.

Etapa 3 Causas
y efectos de
la lluvia acida
Efectos de la lluvia acida, centrales eléctricas, calderas de
calefacción y vehículos que queman carbón o productos
derivados del petróleo que contengan azufre. En
interacción con el agua de la lluvia, estos gases
forman ácido nítrico, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico.
Finalmente, estas sustancias químicas caen a la Tierra
acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia
ácida.
Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a
la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo
trasladados por el viento a cientos o miles de kilómetros
antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna,
granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se
produce, puede provocar deterioro en el medio ambiente.

Formación de la lluvia ácida
Una gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la
atmósfera procede de la emisión natural que se produce por
las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin
embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria metalúrgica.
El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo
como el sulfato de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o como
sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con el
oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a
SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y
este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las
emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el
carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre
en unas cantidades variables (generalmente más del 1 %), y,
debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.

Efectos de la lluvia ácida
La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el
desarrollo de vida acuática, lo que aumenta en gran medida la
mortalidad de peces. Igualmente, afecta directamente a
la vegetación, por lo que produce daños importantes en las
zonas forestales, y acaba con los microorganismos fijadores de
nitrógeno.
El término "lluvia ácida" abarca la sedimentación tanto húmeda
como seca de contaminantes ácidos que pueden producir el
deterioro de la superficie de los materiales. Estos contaminantes
que escapan a la atmósfera al quemar carbón y otros
componentes fósiles reaccionan con el agua y los oxidantes de
la atmósfera y se transforman químicamente en ácido sulfúrico y
nítrico. Los compuestos ácidos se precipitan, entonces, caen a la
tierra en forma de lluvia, nieve o niebla, o pueden unirse a
partículas secas y caer en forma de sedimentación seca.

Etapa 4 El
petróleo y los
hidrocarburos
El petróleo crudo y las fracciones que provienen de él
están conformados de moléculas denominadas
hidrocarburos y por una combinación de átomos de
carbono tetravalentes con átomos de hidrógeno
monovalentes. Pero en el petróleo crudo no existen
determinados tipos de estructuras moleculares;
mientras que otras como las formas olefínicas
inestables, se se ha formado, se transforman de manera
total e íntegra, en moléculas estables en los propios
yacimientos durante el transcurso de los siglos.
Mediante la realización de distintos tratamientos sobre
el petróleo crudo, el refinador puede hacer reaparecer
estas combinaciones moleculares inexistentes. Por otro
lado, el petróleo crudo contiene, azufre, oxígeno y
nitrógeno bajo la forma de compuestos tales como
sulfuro de hidrógeno, mercaptanos R-SH, disulfuros y
polisulfuros (RS-S-R)n, ácidos nafténicos, etc. Finalmente,
y no obstante una decantación prolongada, se
observan en el petróleo crudo sedimentos y agua
salada, provenientes del yacimiento o del transporte en
buques petroleros.

Las familias precedentes pueden calificarse de puras. Las reacciones
de sustitución admiten su unión para dar lugar a una molécula híbrida
que presenta caracteres comunes a las mismas. Tanto los ciclos como
las cadenas parafínicas pueden sustituirse unos con otros. Las
propiedades de la molécula mixta es función de la importancia relativa
de los núcleos y de las cadenas en la estructura. La denominación
considera el elemento predominante de la molécula; en el caso del
ciclo, se antepone a su nombre, el del radical parafínico sustituido; en
el de la cadena sustituida por un solo núcleo bencénico, se precede
de fenil. Nombres de radicales usualmente utilizados:
- CH3: metilo
- CH2CH3: etilo
- CH2CH2CH3: propilo
- CH3- CH- CH3: isopropilo

REFLEXION
Como equipo nosotros pensamos que la mayoría de estos conocimientos que fueron muy
interesantes solo los estuvimos reforzando ya que teníamos algunos conocimientos previos
al ver el tema en el salón de clases, pero eso no quita la posibilidad que aprendimos mas
cosas sobre estos temas, sobre lo que si se aprendió mas fue sobre los hidro carburos ya
que no sabíamos lo que eran.