PIA DE QUIMICA

UANL
Preparatoria 7 USN puentes
Actividad Integradora
Quí mica ii
Profesora Delia Gonzales Almanza
Grupo 220 Equipo
Raúl Castillo Hernández n.l. 5 Daniela Judith
Figeroa Moreno n.l. 13 Idalia Flores Rodriguez n.l.
14 Karla Lucero Hernández Ortiz n.l. 21
José Humberto Peñaflor Galicia n.l. 33

INTRODUCCIÓN
En este trabajo hablaremos acerca del calentamiento global y lo que conlleva, es
decir las causas y que reacciones se hacen para que se cause este fenómeno, El calentamiento global se
da por medio de la emisión de gases que provocan el excesivo calor en la tierra, además de cambios de
temperatura. Estos gases son producidos por los seres humanos en las distintas actividades industriales
que realizamos. En los últimos siglos se ha venido un enorme aumento en la sociedad donde nos
encontramos, los efectos incluirían clima extremo más frecuente, lo que incluye sequías, olas de calor,
huracanes y precipitaciones fuertes. Se esperan extinciones de especies debido a los cambios de
temperatura y variaciones fuertes en el rendimiento de las cosechas.
Explicación breve de cada paso del proceso del ciclo del carbono.
Durante la fotosíntesis, los organismos productores (vegetales terrestres y acuáticos) absorben el dióxido de carbono,
ya sea disuelto en el aire o en el agua, para transformarlo en compuestos orgánicos. Los consumidores primarios se
alimentan de esos productores utilizando y degradando los elementos de carbono presentes en la materia orgánica.
Gran parte de ese carbono es liberado en forma de CO2 por la respiración, mientras que otra parte se almacena en
los tejidos animales y pasa a los carnívoros (consumidores secundarios), que se alimentan de los herbívoros. Es así
como el carbono pasa a los

animales colaborando en la formación de materia orgánica. Los organismos de respiración aeróbica (los que utilizan
oxígeno) aprovechan la glucosa durante ese proceso y al degradarla, es decir, cuando es utilizada en su
metabolismo, el carbono que la forma se libera para convertirse nuevamente en dióxido de carbono que regresa a la
atmósfera o al agua. Los desechos de las plantas, de los animales y de restos de organismos se
descomponen por la acción de hongos y bacterias. Durante este proceso de putrefacción por parte de los
descomponedores, se desprende CO2.
En niveles profundos del planeta, el carbono contribuye a la formación de combustibles fósiles, como el petróleo. Este
importante compuesto se ha originado de los restos de organismos que vivieron hace miles de años. Durante las
erupciones volcánicas se libera parte del carbono constituyente de las rocas de la corteza terrestre. Una parte del
dióxido de carbono disuelto en las aguas marinas ayuda a determinados organismos a formar estructuras como los
caparazones de los caracoles de mar. Al morir, los restos de sus estructuras se depositan en el fondo del mar. Con el
paso del tiempo, el carbono se disuelve en el agua y es utilizado nuevamente durante su ciclo. Los océanos contienen
alrededor del 71% del carbono del planeta en forma de carbonato y bicarbonato. Un 3% adicional se encuentra en la
materia orgánica muerta y el fitoplancton. El carbón fósil representa un 22%. Los ecosistemas terrestres, donde los
bosques constituyen la principal reserva, contienen alrededor del 3-4% del carbono total, mientras que un pequeño
porcentaje se encuentra en la atmósfera circulante y es utilizado en la fotosíntesis.
Principales reacciones químicas llevadas a cabo en el ciclo del carbono.
Fotosíntesis: 6CO2 + 6H2 + energía (luz solar) -> C6H12O6 + 6O2
Respiración: C6H12O6 (materia orgánica) + 6O2 -> 6CO2 + 6H2 + energía

La concentración de CO2 al final del año 2008 era de 385,5 ppm (partes por millón). Como que al final
del año 2007 esta concentración era de 383,9 ppm, la concentración de CO2 a la atmósfera ha
aumentado de 1,6 ppm.
Este aumento de 1,6 ppm es equivalente a 13.400 millones de toneladas de CO2. Por la combustión de combustibles
fósiles la producción de CO2 ha sido de unos 31.600 millones de toneladas de CO2. Podemos concluir, pues, que de
toda la producción de CO2 del año 2008 que la humanidad ha producido quemando sus combustibles, sólo un 44 %
ha ido a la atmósfera. El resto, un 56 % ha sido absorbido por los océanos y por la biosfera terrestre (plantas
y
suelos).
En el total del período entre los años 1980 y el 2008, un 48 % del CO2 emitido ha ido a la atmósfera y un 52 % ha sido
absorbido por los océanos y por la biosfera. Podemos observar en la figura que la tendencia ha sido a que esta
absorción por los océanos y la biosfera ha ido aumentando a lo largo del período, y lo ha hecho de
manera cíclica.
La producción de CO2 por combustión de combustibles fósiles ha aumentado respecto del año anterior, ya que el año
2007 fue de 31.000 millones de toneladas. Este aumento ha sido del 1,9 %, prácticamente igual al de la media de los
años 1981 – 2008. En el gráfico se puede observar el aumento interanual de emisiones en porcentaje, desde el año
1981: en él se observan bien las diversas crisis económicas, que coinciden con aumentos bajos

o con disminuciones. Sin embargo, la tendencia de fondo es a un aumento del porcentaje anual del incremento de las
emisiones.
¿Cuáles son los efectos del incremento del CO2?
1.La temperatura media de la superficie terrestre se ha incrementado a lo largo del siglo XX en 0,6 ºC.
2. En el siglo XXI se prevé que la temperatura global se incremente entre 1 y 5ºC.
En el Siglo XXI el nivel del mar subirá entre 9 y 88 cm, dependiendo de los escenarios de emisiones considerados.
3. Incremento de fenómenos de erosión y salinización en áreas costeras.
4. Aumento y propagación de enfermedades infecciosas.
5.Desplazamiento de las especies hacia altitudes o latitudes mas frías, buscando los climas
habituados. Aquellas especies que no sean capaces de adaptarse ni desplazarse se extinguirán.
a los que están
6. Aumento en frecuencia e intensidad de los fenómenos meteorológicos extremos.
Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global.
El dióxido de carbono es un producto de la combustión de la materia orgánica: C_nH_m + O_2\ \to\
nCO_2 + \frac{m}{2}H_2O.
Los óxidos de nitrógeno y azufre aparecen como consecuencia de las combustiones de N y S, del mismo modo que
antes. Se producen por la combustión de combustibles fósiles principalmente:
N_n + O_2\ \to\ nNO_2 + N_2O_3 S_n + O_2\ \to\ nSO_2 +
nSO_3
Propuestas sobre las acciones a tomar acerca del problema del calentamiento global

*Si hiciéramos caso a las siguientes recomendaciones reduciríamos la producción
de esos gases que tanto afectan al ambiente.
*Los ordenadores consumen hasta un 70% menos de electricidad cuando las
apagamos en lugar de usar un
protector de pantalla. Un ordenador de sobremesa consume 20W en stand by más el monitor unos 8W.
*El papel representa más del 70% de los desechos administrativos. Imprima y copie en ambos lados de la hoja antes
de arrojarlo al cesto de reciclado. Utilice las copias usadas por una sola cara para tomar y dejar notas.
*Apoye a las empresas que presentan los mejores registros ambientales y productos ecológicamente avanzados.
*Si sólo un millón de personas reemplazara el automóvil por la bicicleta en un recorrido de
8 kilómetros una vez por semana, podríamos reducir las emisiones de CO2 en aproximadamente 100.000 toneladas
al año.
*Viseras y arboledas colocadas adecuadamente sombrean los edificios evitando mayores gastos en
acondicionamiento de aire en verano.
*Sugiera la realización de una auditoria energética en su lugar de trabajo.
*Proponga la instalación de paneles fotovoltaicos en la empresa. Los techados de los aparcamientos pueden usase
para este fin.
*Si su empresa usa procesos de calor proponga el uso de instalaciones de cogeneración (producción de calor y
electricidad).
*Proponga contratar el suministro eléctrico con empresas que proporcionen electricidad proveniente de fuentes
renovables.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.greenpeace.org/mexico/Global/mexico/report/2010/6/vulnerabilidad-mexico.pdf
http://www.ldeo.columbia.edu/users/gregory/CicloCarbono.pdf http://hnncbiol.blogspot.mx/2008/01/los-ciclosbiogeoquimicos.html?m=1

Actividad
integradora 3.
Integrantes:
Raúl Castillo Hernández. #5.
Idalia Flores Rodríguez. #14.
Karla Lucero Hernández Ortiz. #21.
José Humberto Peñaflor Galicia. #33.
PROF: DELIA GONZALEZ.
GPO: 220.

¿Qué es la lluvia ácida?
• Tipo de desastre natural caracterizado por la precipitación pluvial. Es
una lluvia contaminada que tiene en su composición ácido nítrico o
ácido sulfúrico y es estimulada por la emisión de gases y humo
emitidos por los automóviles y las industrias.
• ORIGENES
• Sabemos que el origen del fenómeno de la lluvia ácida se debe a dos
compuestos: el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno. Pero,
¿cuáles son las principales causas de la lluvia ácida?. En la mayoría de
los casos se debe a la actividad humana, como consecuencia, por
ejemplo, del funcionamiento de la industria o la quema de
combustibles fósiles.

PRINCIPALES FUENTES.
la lluvia ácida puede estar originada por causas naturales, como erupciones
volcánicas o terremotos, que liberan gran cantidad de partículas
contaminantes a la atmósfera. Pero la lluvia ácida también es una
consecuencia de las actividades del hombre, como pueden ser las industrias o
el uso generalizado de transportes que usan combustibles fósiles -como la
gasolina-.
Además, es un problema preocupante porque la mayor parte de este tipo de
contaminación suele producirse en áreas urbanas o industriales,. Las fábricas,
plantas industriales o centrales que utilizan combustibles fósiles como fuente
de energía, suelen tener chimeneas altas para emitir sus desechos -dióxido de
azufre, partículas en suspensión y óxidos de nitrógeno-. De esta forma se
reduce la contaminación local del aire, pero incrementa la contaminación en
otras zonas por la acción del viento.
En el proceso los contaminantes primarios, que son trasportados a lo largo de
kilómetros por los vientos, forman contaminantes secundarios como vapor de
ácido nítrico, gotitas de ácido sulfúrico y partículas de sulfatos y nitratos
generadoras de ácidos, que terminan volviendo al suelo en dos formas: como
lluvia, nieve o niebla ácida y nubes de vapor (sedimentación húmeda) y como
partículas de ácido (sedimentación seca). De este modo se origina la lluvia
ácida.

5 EFECTOS.
• La lluvia ácida no causa daños directos a los seres humanos. Caminar
bajo la lluvia ácida o incluso nadar en un lago ácido no es más peligroso
que caminar o nadar en agua limpia. los contaminantes que producen la
lluvia ácida sí son perjudiciales para la salud humana.
• La lluvia ácida que empapa el suelo puede disolver los nutrientes, tales
como el magnesio y el calcio, que los árboles necesitan para
mantenerse sanos.
• La lluvia ácida afecta primordialmente a las capas de agua sensibles,
situadas en cuencas vertientes cuyos suelos tienen una capacidad
limitada para neutralizar compuestos ácidos Tanto los lagos como los
arroyos se vuelven ácidos.
• La lluvia ácida y la sedimentación seca de partículas ácidas contribuyen
a la corrosión de los metales (tales como el bronce) y al deterioro de la
pintura y la piedra (tales como el mármol y la piedra caliza).
• Esta lluvia afecta a los cultivos y al suelo dañando la producción de
muchos cultivos como el maíz, lo que representa grandes pérdidas
económicas.

CONCLUSION.
• GRUPAL: en general nosotros pensamos que unas buenas alternativas seria
que cada uno de nosotros dejemos de utilizar el carro para ir a lugares cercanos
y poder irnos caminando. Grupalmente podríamos dejar de usar tanto los
productos producidos de fabricas que no tengan medidas para provocar menos
gases que afecten. Y a nivel de preparatoria podríamos no desasernos de tantas
cosas que podemos reutilizar.
• INDIVIDUAL: personalmente pienso que todos podemos contribuir a no
producir los gases que afecten nuestro ambiente y esto pueda afectar en
nuestra vida personal de nosotros y el de los demás es fácil estando consientes
de que hay que mejorar mucho en cuestión de mejorar el estado de nuestro
ambiente.
• BIBLIOGRAFIA: http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:ZdZ-
oXKhkYcJ:twenergy.com/a/causas-de-la-lluvia-acida-539+&cd=4&hl=es-
419&ct=clnk&gl=mx.
• http://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/lluvia-acida
• https://twenergy.com/a/efectos-de-la-lluvia-acida-565
• Video de lluvia acida
https://youtu.be/UXKSxBUdz6Q

UANL
Preparatoria 7
ACTIVIDAD INTEGRADORA 4
Química II
Grupo 220 Equipo 7
Integrantes del equipo:
1862756 CASTILLO HERNANDEZ RAUL
1860314 FLORES RODRIGUEZ IDALIA
1859957 HERNANDEZ ORTIZ KARLA LUCERO
1863410 PEÑAFLOR GALICIA JOSE HUMBERTO
Maestra: Delia González

Configuración
electrónica
2 3 0
1
1
1S, 2S, 2Px, 2Py, 2P2
Estado Basal (reposo)
2 1 1 1 1
1S, 2S, 2Px, 2Py, 2pz
Explica la tetravalencia del
carbono (forma enlaces)
12
CARBONO C
Tetravalencia
6
l l
-C-C-
Alcanos
l l
-c=c-
Hibridaciones
Sp 3
Sp 2
Alquenos
-c= c-
Alquinos
Sp

PROPIEDADES FISICAS
COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTOS
ORGANICOS
TIPO DE ENLACE Iónico Covalente
SOLUBILIDAD EN AGUA La mayoría solubles La mayoría insolubles
PUNTO DE FUSION Altos Bajo
PUNTO DE EBULLICION Altos Bajo
ESTADO FISICO
La mayoría solidos, algunos líquidos y
pocos gases
La mayoría líquidos,
algunos gases y pocos
solidos
DENSIDAD
Mas alta que los orgánicos
Mas baja que los
inorgánicos
CONCATENACION No la presentan Si la presentan
ISOMERIA Presentan Presentan

TIPOS DE FORMULAS
CONDENSADA
Indica los elementos presentes en un compuesto y
la cantidad de átomos de cada uno.
CH4, C2HC
DESARROLLADA
Indica las uniones carbono-carbono y carbón-H es
lo menos empleado .
H H
l l
H-C-C-H
l l
H H
SEMIDESARROLLADA
Indica las uniones carbon-carbon
Es lo mas utilizado.
CH3-CH3

ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS AROMÁTICOS
CONCEPTO
Hidrocarburos
alifáticos
saturados
Hidrocarburos Hidrocarburos Hidrocarburos
FORMULA
GENERAL
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
TIPO DE
ISOMERÍA
Estructural
(cadena)
n, iso, neo
•Cadena{h, iso,
neo
•De lugar;
posición del =
•CIS, TRANS
Geometría
•Cadena (n, iso,
neo)
•De lugar;
posición del =
•Posición de R
•Orto (o)
•Meta(m)
•Para(p)
PRINCIPAL
FUENTE DE
OBTENCIÓN
Petróleo

Reglas de Nomenclatura sistemática (IUPAC)
ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS
1) Se toma la cadena más larga de
átomos de C. Si hay dos cadenas de
igual número, considera la de más
ramificaciones.
2) Se numera por donde esté más
cerca el primer sustituyente o por
el extremo donde le queden los
números más pequeños.
3) Se nombran los sustituyentes por
orden alfabetico, anteponiendo el
número de carbonos que en el que
se encuentra.
4) Se coloca un prefijo que indique el
número de ves que está repetido
un sustituyente, los prefijos iso y
neo se consideran en el orden
alfabetico , di, tri tetra, etc. , no se
consideran en el orden.
5) Se nombre como alcano la cadena
principal.
1) Se escoge la cadena más larga que
contenga al doble o triple enlace.
2) Se empieza a numerar por donde esté
más cerca el doble o triple enlace.
3) Se identifican los sustituyentes y se
nombran como en las reglas de los
alcanos.
4) Después del orden alfabético se
antepone un número más pequeño que
indique dónde se encuentra el doble o
triple enlace.

7.- Valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental en cuanto a la
obtención y uso de los hidrocarburos.
Los humanos extraemos hidrocarburos de la naturaleza para obtener
combustibles y eso daña al medio ambiente ya que a veces se producen
derrames en las plantas de petróleo.
8.- Emite una opinión sobre el cuidado de los recursos energéticos.
Tenemos que cuidar nuestros combustibles ya que no son renovables y sabemos
que tarde o temprano se acabarán, pero tenemos que aprender a usarlos de
manera moderada para no sufrir consecuencias severas en el futuro.

CONCLUSION.
Los hidrocarburos tienen muchos beneficios, son excelentes combustibles, además que son punto de partida
para la obtención de millones de sustancias, útiles para nuestra vida diaria, como: plásticos, cosméticos,
pinturas, etc. Quizá su mayor ventaja es la poca tecnología compleja necesaria para utilizar este combustible, los
motores son sencillos y relativamente económicos y su tecnología está al alcance de cualquier país. Los
hidrocarburos son una fuente importante de generación de energía para las industrias, nuestros hogares y para
el desarrollo de nuestra vida diaria. Pero no es sólo un combustible, sino que a través de procesos más
avanzados se separan sus elementos y se logra su aprovechamiento a través de la industria petroquímica. Los
problemas residuales de la extracción superficial pueden incluir erosión, efectos de la intemperie, saturación, así
como desmoronamiento de las paredes verticales restantes y taludes de las pilas de desechos, además de los
peligros para la seguridad que representan las fosas inundadas. Los problemas residuales de la extracción
subterránea pueden incluir el hundimiento de los túneles mal apoyados, causando fracturas superficiales, vacíos
y hundimientos de tierra. La refinación del petróleo crudo puede causar serios problemas de contaminación
atmosférica en el área local.

CONCLUSION DEL CURSO.
• En este segundo curso de Química, aprendimos una gran variedad de
cosas, nuestros conocimientos de secundaria nos ayudaron a que los
temas nuevos no se nos complicaran demasiado en comprender, ya
que son los mismos conceptos que hemos visto en secundaria los
que utilizamos aquí pero aplicados de manera diferente y
descubriendo características aún más allá de la materia y sustancias
de las que habíamos conocido. También nuestros conocimientos de
matemáticas fueron de mucha ayuda para realizar cálculos respecto
a molaridad, moles, entre otros más ya que para ello se requiere de
operaciones matemáticas y de saber cómo despejar. Fue muy
interesante ver todos esos temas que al final se relacionan y que nos
servirán para aplicar lo ya aprendido en el semestre en nuestra vida
cotidiana.