La Química Diaria

La Química Diaria
Otro Diario Más
Primera Edición
EDITORIAL
El estudiante
Habla Hispano
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La Química Diaria
Otro Diario Más
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LA QUIMICA DIARIA
OTRO DIARIO MÁS
PRIMERA EDICION
Bravo Medina Ingrid Paola
Gómez Velázquez Mildret
Guadarrama Gámez Kevin Alexis (Universidad Nacional Autónoma de México)
Reyes Romero Luis Erick
Torres Aduna Sebastián Ulises
Vega Cruz Julieta
Revisión Técnica:
Torres Aduna Sebastián Ulises
Reyes Romero Luis Erick
Editorial:
El Estudiante Habla hispano
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Coordinadora editorial: Gómez Velázquez Mildret
Editor Sponsor: Guadarrama Gámez Kevin Alexis
Supervisora de Producción: Vega Cruz Julieta
La Química Diaria
Otro Diario Mas
Primera Edición
Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra,
Por cualquier medio, sin la autorización escrita del editor.
Editorial: El Estudiante Habla Hispano
(Educación)
Derechos Reservados C 2018 , respecto a la primera edición por:
Editorial El Estudiante Habla Hispano/ Interamericana Editores S.A. DE C.V.
ISBN: 987-607-15-0708-2 Primera Edición
9012344561
Impreso en México
Impreso por Editorial El Estudiante Habla Hispano S.A. DE C.V.
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Con profundo amor y agradecimiento a nuestros padres, nuestros hermanos
y muestra familia, a la maestra Judith por todos los conocimientos que nos dio,
estamos muy agradecidos con todos aquellos que conllevaron a esta obra y
principalmente a nuestros compañeros que dieron pie, muchas gracias.
Escritores de La Química Diaria
Agradezco por todos los momentos pasados en este año, a mi familia
que me apoya, a mis compañeros que hoy en día siguen estudiando
y a los que no también, pues por ellos, se hizo esta obra.
Con todo el cariño
Torres Aduna Sebastián Ulises
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Contenido
Primer Periodo
Sesión 3……………………………………….…………………………………11
Sesión 4……………………………………….…………………………………13
Sesión 5……………………………………….…………………………………16
Sesión 6……………………………………….…………………………………18
Sesión 7……………………………………….…………………………………20
Sesión 8……………………………………….…………………………………23
Sesión 9……………………………………….…………………………………24
Sesión 10……………………………………….…………………………………26
Sesión 11……………………………………….…………………………………29
Sesión 12……………………………………….…………………………………31
Sesión 13……………………………………….…………………………………33
Sesión 14……………………………………….…………………………………35
Sesiónv15……………………………………….…………………………………36
Sesión 16……………………………………….…………………………………39
Sesión 17……………………………………….…………………………………42
Sesión 18……………………………………….…………………………………44
Sesión 19……………………………………….…………………………………47
Sesión 20……………………………………….…………………………………49
Sesión 21……………………………………….…………………………………52
Sesión 22……………………………………….…………………………………54
Segundo Periodo
Sesión 23……………………………………….…………………………………55
Sesión 24……………………………………….…………………………………57
Sesión 25……………………………………….…………………………………59
Sesión 26……………………………………….…………………………………61
Sesión 27……………………………………….…………………………………63
9

Sesión 28……………………………………….…………………………………67
Sesión 29……………………………………….…………………………………68
Sesión 30……………………………………….…………………………………69
Sesión 31……………………………………….…………………………………71
Sesión 32……………………………………….…………………………………72
Sesión 33……………………………………….…………………………………75
Sesión 34……………………………………….…………………………………77
Sesión 35……………………………………….…………………………………79
Sesión 36……………………………………….…………………………………81
Sesión 37……………………………………….…………………………………83
Sesión 38……………………………………….…………………………………85
Sesión 39……………………………………….…………………………………86
Sesión 40……………………………………….…………………………………87
Sesión 41……………………………………….…………………………………88
Tercer Periodo
Sesión 42……………………………………….…………………………………89
Sesión 43……………………………………….…………………………………91
Sesión 44……………………………………….…………………………………91
Sesión 45……………………………………….…………………………………92
Sesión 46……………………………………….…………………………………94
Sesión 47……………………………………….…………………………………96
Sesión 48……………………………………….…………………………………97
Sesión 49……………………………………….…………………………………98
Sesión 50……………………………………….…………………………………100
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 3. lunes 21 de Agosto del 2017.
“EL FAMOSO DIARIO
DE CLASE”
1er Periodo
Al llegar al aula de clase todos los alumnos estábamos muy ansiosos ya que el día de hoy se
presentaría el eclipse del que tanto se había hablado y para poder verlo le pedimos permiso a la
maestra y ella accedió y nos otorgó 20 minutos de su clase para poder observar tan hermoso
acontecimiento y regresar al salón
Después de observar el eclipse acudimos a nuestro salón y la maestra que previamente había
colocado diarios de clase realizados por alumnos de años pasados y nos invitó a verlos y
analizarlos, ya que este sería una referencia para saber cómo debíamos hacerlo y así al final del
año entregar este diario como proyecto final. De manera que por equipos tomamos alguno de
estos para ver como debíamos hacer nuestros diarios, a continuación, la maestra nos comenzó a
explicar los lineamientos del año y la forma de trabajar, entonces comenzó hablándonos acerca
del diario escolar, todo esto a través de una presentación que veíamos por medio del pizarròn.
Nos empezó a platicar como quería el diario (uno por sesión, nombre de la clase, opinión, etc.)
también a esto incluyo que el reglamento es fundamental para un ambiente adecuado dentro del
aula, en el cual presentaba puntos importantes a recalcar:
PUNTOS IMPORTANTES:
.
• No hay permisos para ir al baño,
• Si por alguna razòn, ya sea urgencia o no, sales del
salón, ya NO podrás reingresar de ninguna manera.
• Prohibido usar el celular en clase.
• Contamos con 10 minutos de tolerancia de llegada
al inicio de la clase.
La siguiente sesión, la maestra Judith nos mencionó que nos explicaría todo lo que
necesitaremos para el laboratorio; es decir; el material (bata blanca, tubos de ensayo,
pipetas, franela, espátula, etc.)
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TAREAS
• Traer una Tabla periódica de los
elementos, que no sea fotocopia o
impresión.
• Traer un block tamaño esquela, ya sea
de cuadro chico o cuadro grande para
usar en caso de actividades o
exámenes.
*NO se aceptarán hojas cortadas a la
mitad ni nada parecido que no sea
una hoja de block*
• Traer una engrapadora
**NO se recibirá ningún trabajo,
examen o tarea que no esté sujeto
con una grapa; sin excepciones.**
OPINIONES
Creemos que ésta sesión fue muy eficaz, ya
que consideramos que el uso de las
diapositivas para explicarnos el tema fue
muy bueno.
La maestra nos proporciona el tiempo
adecuado para poder tomar nota de lo que
observamos y consideramos importante; no
se siente como un “dictado” y eso nos
permite poner atención a el contenido de
las diapositivas y entenderlo.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 4. Martes 22 de Agosto del 2017.
“ESPECIFICACIONES DEL
CURSO”
”
1er Periodo
El día de hoy la profesora nos dio todas las especificaciones que se llevarían a lo largo del ciclo
escolar, desde todos los materiales hasta el reglamento del salón y laboratorio que son las
siguientes:
MATERIALES DE LABORATORIO:
- Bata (Entrar al laboratorio con la bata ya puesta)
-Lentes de seguridad (Entrara al laboratorio con los lentes
puestos, que no sean amarillos o ahumados)
.
-Tres pipetas Beral (1, 3, ó 5 mL, de preferencia graduadas)
- Franela (Mínimo de 30 x 30 cm, y que el color de la franela
sea pastel)
- Tres tubos de ensayo (Pyrex ó Quimex)(150 x 16 mm
apróximadamente)
- Un agitador de vidrio
- Marcador indeleble
- Espatula (Metal, de química, delgada para introducir en
tubo
• Cuando
de ensayo)
se consigan todos los materiales se tiene que poner todo el material en una caja
con tu nombre y grupo, si es de cartón se forra con plástico.
NOTA:
Se pueden ir a comprar en:
• Calle Motolinea, a fuera del Metro Allende.
• Farmacia Paris, República de el Salvador 75, 77, 81, 85, 95, 97
Centro Histórico, México D.F. C.P. 06080. Entre 5 de Febrero e Isabel La Católica.
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También nos dijo cuáles serían los materiales con los que trabajaríamos diario en clase, que son
los siguientes:
MATERIALES DE CLASE:
- Cuaderno, carpeta, o libreta. De preferencia
exclusivo para química
- Tabla periódica tamaño carta (no copias, ni
impresiones, de preferencia las que tienen
el número de configuración al lado) .
- Block esquela (indispensable para exámenes)
Y por último nos explicó el reglamento del salón y los aspectos básicos para mantener el orden y
la disciplina en su clase:
Respeto
• Respetar las actividades en tiempo y
forma
• Respetar el trabajo del grupo
• Lenguaje universitario entre
compañeros y profesor
1. Entrada puntual a clase.
• Tolerancia máxima de 10 min.,
durante la primera hora
• Puerta abierta significa “puedes
entrar”
• Puerta cerrada significa “no puedes
pasar”
• No se repiten exámenes.
• Sin excepciones.
3. Uso inteligente del celular.
• Poner celular en silencio
• No contestar teléfono en el salón
4. No es necesario pedir “permiso para
salir”
• Pero no se puede regresar al salón
• No consumir alimentos ni bebidas
dentro del salón (sólo agua)
2. Tareas, trabajos y exámenes solamente
se realizan en la fecha definida.
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TAREAS
1.- La primer tarea consiste en ir a el programa de cada unidad, leer todos los puntos, y
subrayar un punto que te haya llamado la atención de cada aspecto (contenidos
conceptuales, contenidos procedimentales, contenidos actitudinales).
2.- La segunda tarea consiste en investigar las definiciones de:
-Ciencia
-Química
3.- Hacer una tabla con las características de la ciencia y ¿Por qué?
Ejemplo:
CARACTERÍSTICA
Sistematización
¿POR QUÉ?
La sistematización es una característica
de la ciencia porque ...
4.- Ver programa: “Entre mitos y realidades” que es transmitido en canal 11, u otra opción
sería ver los capítulos a través de youtube.
https://oncenoticias.tv/mitos/
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 5. Lunes 28 de Agosto del 2017.
“CONOCIENDO LA
CIENCIA”
1er Periodo
El día de hoy la profesora comenzó la clase revisando la tarea (que consistía en la definición de
ciencia, química y los aspectos necesarios para considerar algo como ciencia) que nos había
dejado una semana antes, primero paso por las filas y no estaba convencida de que todos habían
hecho su tarea correctamente, así que decidió mejor r4evisar a todos por filas y poner una
calificación a cada uno, ya que no todos habían anotado todos los aspectos para considerar algo
ciencia.
Después de ponernos una calificación adecuado por nuestro trabajo comenzamos a comentar
acerca de lo que habíamos investigado, llegamos a la conclusión que:
La ciencia es el conjunto de conocimientos sistemáticos sobre la naturaleza, los seres que lo
componen, los fenómenos que ocurren en ella y las leyes que rigen estos fenómenos.
La química es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las
transformaciones que esta experimenta sin que alteren los elementos que la forman.
Características de la ciencia:
• Fáctica.- debe ser objetiva y practica
• Analítica.- estudia un objeto descomponiéndolo en sus partes más sencillas
• Comunicable.- esta debe de ser transmitida o publicada por el científico siempre y
cuando con beneficios propios
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• Legal.-de u fenómeno llegar a algo universal
• Especializado.- no estudia todo en general , sino se concentra en un aspecto
• Empírico.- se basa en la experimentación
• Experimental.- sea provada por varias experimentaciones o practicar la ciencia
• General.- se pueda aplicar en varias cosas
• Precisa.- apunta datos objetivos
• Trasciende a los hechos.- esta puede tener un uso en el futuro o en el momento
• Simbólica.- se refiere a que usa un vocabulario universal que se pueda entender en
todo el mundo con conocimientos básicos
• Universal.- que la ciencia se pueda aplicar o entender en cualquier lugar
• Etc.
•
Después de terminar de hablar de todos estos aspectos y como los podemos aplicar en diferentes
ciencias más cercan anoas a nosotros como las matemáticas, la biología, las ciencias sociales, la
medicina que es una ciencia aplicada y no una ciencia base como la química.
La profesora nos hizo un comentario de que todos traíamos una información similar ya que no
nos atrevíamos a hacer una investigación a fondo de lo que nos había pedido. Aparte de que
siempre que hagamos una tarea debemos de escribirá la fuente de donde sacamos la
información.
Casi al concluir la clase la profesora nos mencionó que iba a ponernos un video pero no lo pudo
hacer ya que el video iba a durar más del horario de clase y dijo que lo pospondría para la siguiente
clase.
Nos explicó la actividad que íbamos hacer la siguiente clase y
se trata de dos pares de debates sobre los siguientes temas:
La medicina homeopática y la medicina alopática, o sobre los
alimentos transgénicos.
TAREAS
OPINIONES
La maestra nos pidió que en equipos
eligiéramos un tema para debatirlo
con otro equipo (alimentos
transgénicos, medicina alopática o
homeopática) y elegir una postura,
ya sea a favor o en contra
Fue interesante la clase ya que la
maestra nos explicó las
características de la ciencia y de
acuerdo con cada característica nos
iba haciendo cuestiones y relaciones
para ver si habíamos entendido la
característica o no.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 6. Martes 29 de Agosto del 2017.
“A FAVOR O EN CONTRA”
1er Periodo
Durante la sesión realizamos un debate.
Todos en la clase se sentían ansiosos por presentar los argumentos y defender el tema que
habían elegido, movimos las bancas, nos acomodamos por número de equipo y esperamos
atentos a que la profesora diera las indicaciones.
La mayoría eligió el tema de “alimentos transgénicos”, sólo 6 de los 18 equipos tomaron como
tema “Medicina Homeópata y Medicina Alópata”.
Los equipos presentaron sus posturas y dieron una breve descripción del tema que defenderán.
Alimentos transgénicos: Son alimentos a los que se les ha agregado un gen de alguna otra
especie, ya sea animal o vegetal, para mejorar la calidad, el sabor y la eficiencia de la producción.
Medicina Alópata: Es el término utilizado para caracterizar la medicina convencional. Sistema por
el cual los médicos tratan los síntomas y las enfermedades por medio de medicamentos
Medicina Homeópata: Tipo de medicina alternativa que se basa en el principio de similitud que
indica que se puede tratar una enfermedad con la misma bacteria que la provoca pero, diluida
cientos de veces.
.
Los equipos que estaban a favor de los
alimentos transgénicos argumentaron
que:
- Son una solución para la
hambruna.
- Tienen mejor calidad y sabor.
- Se pueden producir en cualquier
temporada.
- Obtienes mayor cantidad, con
menos tiempo y a un bajo costo.
- Aportan más nutrientes
Los equipos que estaban en contra
argumentaron que:
- Provocan mutaciones.
- La tierra se vuelve infértil.
- Dañan ecosistemas.
- Se considera un atentado contra la
vida.
- Puede llegar a convertirse en un
monopolio.
- Tóxicos.
- Se pierde variedad silvestre.
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El debate de los alimentos transgénicos se extendió bastante, por desgracia, los equipos que
habían elegido medicina, sólo se presentaron y explicaron rápidamente en qué consistía la
homeopatía y la alopatía.
Los equipos a favor de la medicina
homeópata argumentaban que:
- Usa disoluciones del mismo
microbio para curar.
- Diagnóstico y tratamiento
personal.
- Se basa en la Ley de la similitud.
- No es costosa.
- Fortalece tu sistema desde las
mismas disoluciones.
- No experimenta en animales.
Los equipos a favor de la medicina
alópata argumentaban que:
- Se encarga de problemas mayores
que no cura la medicina
homeópata.
- Se basa en la experimentación.
- Dosis estándar.
- Trabaja con sustancias químicas
probadas.
- Se encarga de curar al paciente del
mal que tenga.
Al final de la sesión, la maestra dio su opinión de lo anteriormente discutido, y ofreció ideas de
como realizar correctamente un debate, realizando diversas preguntas y afirmaciones sobre los
temas ya antes tratados.
TAREAS
OPINIONES
En una hoja blanca a computadora,
debemos escribir la postura que
tomamos frente a alguno de los
temas, argumentando de manera
concreta.
La profesora dijo que no sabemos
argumentar. Pero éste fue un primer
acercamiento, esperamos poder
mejorar y aprender a debatir.
Complementos.
Les dejamos un vídeo: https://youtu.be/LfzT_gt9zFE
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 7. Lunes 4 de Septiembre del 2017.
“PRINCIPIANTES DE
LABORATORIO”
1er Periodo
Todos entusiasmados por querer saber que sucedería en la primera visita al laboratorio. Para
empezar, antes de poder ingresar al laboratorio debemos de tener puesta nuestra bata blanca y
nuestros lentes de seguridad, eso era indispensable quien iba a saber que solo con el hecho de
no traer los lentes se iba a perder la asistencia de ese mismo dia.
Una vez que ingresamos al laboratorio, nos distribuímos a lo largo de este, la maestra nos
organizó por parejas que al final algunas de éstas se convertirían en tercias debido a que nuestro
grupo era extenso, todos entraban con conocidos u amigos pero esto terminaría cuando la
maestra explicaría que no siempre íbamos a trabajar con los compañeros u amigos. Pero para
eso, la maestra nos explicó cuál sería el reglamento o lineamientos para estar en el laboratorio:
• Uso de bata y lentes de seguridad obligatoriamente.
• No comer, fumar, beber dentro del laboratorio.
• No trabajar si no se tiene una supervisión.
• No realizar experimentos no autorizados.
• No añadir agua a bases y ácidos.
• No echar desperdicios a los fregaderos.
• Mantener limpia la mesa de laboratorio (indispensable).
• Prestar atención todo momento a la profesora ya que es la que inidicará
el procedimiento de la práctica.
• No utilizar equipo o material de vidro que este roto ya que puede causar
algún accidente.
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También nos indicó que cada clase debemos traer nuestra caja con los materiales de
laboratorio que nos había mencionado antes, que son:
• Tres tubos de ensayo
• Tres pipetas beral.
• Un encededor
• Una franela
• Una espatula
• Un marcador indeleble negro
• Un agitador de vidrio
**Sin lentes de seguridad
NO puedes entrar al
laboratorio.**
• Lentes de seguridad
Despues, la maestra solicitó que prestaramos atención a todas las instalaciones con las que
contaba el laboratorio de quimica, como lo son:
• La instalación de gas (color amarillo)
• La instalación de agua (color azul)
• La instalación electrica
En esta sección dijo que debíamos ser cuidadosos con todo tipo de llaves ya que al tener
demasiado tiempo de uso, las llaves eran difícil de conseguir.
Todas las instalaciones antes mencionadas tienen sus respectivos cuidados como lo son:
• No hacer uso de estas sin haber recibido tal indicación por parte de la profesora.
• No maltratar el equipo que se compone de estas.
• Tener conocimiento del uso adecuado de todas las antes mencionadas, entre
otras.Finalmente, la maestra indicó que trabajaríamos con diferentes personas cada
sesión y que los trabajos o prácticas deberían ser entregados por fila de laboratorio, la
clase fnalizó con el pase de asistencia de la maestra que debía tomarse con el reglamento
pegado en el cuaderno.
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TAREAS
OPINIONES
Por fila, la maestra nos pidió como
tarea entregar un cartel con
imágenes de cada uno de los
materiales de laboratorio y su uso
correspondiente que tienen dentro
del mismo, para dar referencia,
todos aquellos estaban en su mesa
de la maestra, de ahí se tomaban los
instrumentos para poder realizar la
tarea correspondiente.
Para nosotros fue interesante la
clase y más porque la maestra
explicaba que un simple error podía
causar un accidente grave para uno
mismo o para el equipo completo,
que se debe tratar con seriedad y
formalmente cada una de las
prácticas siempre escuchando y
poniendo toda a atención.
COMPLEMENTOS:
Los lineamentos y normas fueron dados a cada alumno en el “Reglamento de Laboratorio de
Química”.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 8. Martes 5 de Septiembre del 2017.
“LA HISTORIA DE LAS
COSAS”
1er Periodo
El día de hoy, la profesora nos presentó el video
titulado “la historia de las cosas” en el cual se nos
muestra como el mundo se ha transformado en lo
que es hoy en día gracias al consumismo que
manipula a la gente por parte de los monopolios y los
mismos gobiernos, quienes ponen por encima del
bienestar de la sociedad a la que representan, sus
intereses propios.
Nos muestra las diversas fases por las que un producto debe pasar para que llegue a nosotros y,
posteriormente, que pasa con este cuándo nos deshacemos de el mismo.
Antes de comenzar el video la profesora nos solicitó tomar las ideas principales del video y
plasmarlas de manera escrita en el cuaderno.
Durante el video también, la profesora solía hacer algunas pausas en el video con el fin de
explicarnos algunas características de cada proceso e inclusive llegando a hacer alguna pregunta
sobre los mismos para saber cómo relacionábamos el video con nuestra cotidianidad.
El video agotó prácticamente con todo nuestro tiempo de clase, sin embargo, posteriormente la
profesora escuchó algunas opiniones del video, finalizando así la clase.
.
Opiniones y sugerencias:
• La clase se dio de manera muy tranquila
y armoniosa, gracias a esto todos
pudimos entender el punto del video y
participar en clase.
• Nos agrada la utilización de recursos
como este para la impartición de
aprtendizajes.
Tareas y acuerdos.
La profesora nos solicitó que, basados en las
ideas principales que tomamos del video,
elaboráramos una reseña del video, donde
se debía incluir:
+ Título.
+Autora.
+Duración y referencias
+Referencias.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 9. Lunes 11 de Septiembre del 2017.
“MUCHA PRÁCTICA”
1er Periodo
Como empieza a ser costumbre de todos los lunes entramos a las 12:50 a lo que es el laboratorio
de química. Antes de que la maestra llegara y comenzara la práctica ya podíamos ver a todo el
salón poniéndose las batas, sujetándose el cabello (o pidiendo ligas prestadas para hacerlo) por
ser normas del laboratorio; y en algunos otros casos corriendo a buscar cosas que les faltaban.
Cuando llego la maestra entramos quienes ya estábamos listos, aun algo desordenados por ser
la segunda vez en el laboratorio, nos falta por conocer, incluso todavía ya comenzada la clase
fuimos a dejar ciertos objetos (cosa que se debió hacer desde principio).
La práctica del día era sobre el mechero de Bunsen, este día nos explicó la maestra haríamos la
práctica de manera práctica, debido a que aún no estaban bien las hojas para las prácticas como
para ya iniciar a elaborar una investigación previa, la cual aparte de darnos una idea del trabajo
también seria parte esencial para contar nuestra asistencia a la práctica.
Una vez aclarado este punto la maestra procedió a dar una ejemplificación de como deberíamos
prender el mechero, aclaro la importancia de realizar bien el procedimiento para que a futuro no
hubiera complicaciones con su uso, pues podría afectar nuestro procedimiento (o calificación).
PASOS PARA ENCENDER EL MECHERO
• Abrir la llave del gas para todas las unidades
• Con una mano abrir la llave de gas de nuestra zona de equipo
y con otra acercar a la boca del mechero la flama de un
encendedor para que la del mechero se encienda.
• Ajustar la llave de gas y/ o el collar del mechero (para permitir
entre el aire) hasta que la flama crezca a un nivel moderado en
un color azul.
• Esto para evitar quemar la mezcla o que no llegue al la
temperatura necesaria.
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Una vez que cada uno de los integrantes de los equipos hubiera prendido el mechero, acabamos
la práctica y salimos para el salón de clases, ya una vez cerradas las llaves de gas.
En el salón de clases, iniciamos con las exposiciones de las hileras sobre la práctica de laboratorio
anterior “Los instrumentos del Laboratorio”.
Los integrantes de los equipos que pasaban, pegaban sus carteles para que luego la maestra
después de haberles pasado lista eligiera a dos integrantes al azar dentro del equipo para que
expusieran parte de la información que recopilaron acerca de los instrumentos; la maestra
preguntaba de qué material estaba hecho, su función, características, etc.
Luego hablamos de nuestra tarea “Reseña de La historia de las cosas de Annie Leonard” como
debía ser la estructura correcta para una reseña, y hablamos acerca de lo que opinamos y
pusimos; todo esto para mejorar la próxima vez que se solicitara realizar una tarea de este tipo.
Para finalizar, la profesora nos explicó cómo se llevaría a cabo el trabajo por equipos para los
dispositivos móviles. El trabajo consistiría en recabar la información sobre los elementos que
componen los accesorios y partes del dispositivo que se hubiera elegido, así como su lugar de
extracción y su esencialidad para el dispositivo; una vez recopilada la información, el equipo lo
presentaría en un cartel que podría ser exhibido en los pasillos de la ENP9.
TAREAS
ACUERDOS
• El trabajo de los dispositivos
móviles se entrega el 18 de
Septiembre.
• Si no traes tu investigación
previa, no podrás entrar al
laboratorio.
• Si durante la presentación de
un trabajo o una exposición
un integrante del equipo no
se encuentra en la clase, no
se le contara el trabajo, a
pesar de que haya
colaborado.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 10. Martes 12 de Septiembre del 2017.
“Minerales, alguna cosa
así”
1er Periodo
Durante la clase leímos los temas del programa desde el 1.1.1 hasta el 1.2.2, este último fue el
tema explicado en clase por la profesora mediante una presentación de diapositivas titulada
“Minerales: definiciones, usos e importancia”, que presentó la siguiente información y a la cual
también agregamos algunas explicaciones dadas por la profesora.
PUNTOS IMPORTANTES:
.
• Definición: Un mineral es una sustancia, natural, de
composición química definida, normalmente sólido e
inorgánico, y que tiene cierta estructura cristalina.
Características
1
• Origen Natural
(si es sintetizado no es mineral)
2
3
4
• Origen inorgánico (donde no intervienen organismos vivos)
• Composición química definida (determina las propiedades físicas y
químicas para su empleo).
• Estructura cristalina (que son cristales)
5
• sólidos
(no hay cristales que estén en estado líquido o gaseoso).
Propiedades de los
minerales
Quimicas
Físicas
Cristalográficas
Ópticas, mecánicas o
electromagnéticas
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Mineraloides / Cristalización
No poseen todas las características para ser clasificados como mineral.
Estado inicial Proceso de mineralización Resultado
Mezclas de gases
Sublimación
Ó deposición desde el punto de
vista de la química
geológico
Azufre
Masa
Fundida
Solidificación
Cuarzo
Disolución
Precipitación
Evaporación
Sulfato de cobre
Líquido
Halita
Sólido (mineral
preexistente)
Transformación
en estado
sólido
De carbón a diamante
Composición química de los minerales
Clases
Elementos
Características
Los elementos se encuentran en la
naturaleza en estado puro o nativo, es
decir, sin formar compuestos químicos.
Como grafito, diamante y azufre.
27

Sulfuros
Son compuestos formados por diversos
metales y el azufre. Como galena o
esfalerita, calcopirita, etc.
Sulfosales Compuestos formados por plomo,
cobre o plata, combinados con azufre
arsénico y bismuto.
Óxidos
Compuestos formados por un metal
combinado con óxido u óxidos
minerales que también contienen agua.
Como hematites.
Óxidos
Compuestos formados por un metal
combinado con óxido u óxidos
minerales que también contienen agua.
Como hematites.
Haluros
Compuestos formados por metales
combinados con cloro, flúor, bromo o
yodo. Halógeno, significa formadores
de sales en griego. Como la Halita o sal
gema (NaCl).
Carbonatos
Compuestos que contienen un grupo
carbonato como la calcita (GaCO3)
Fosfatos
Compuestos que contienen un grupo
fosfato en su estructura. Como la
apatita (CA5CF, CL) ((PO4)3)
Sulfatos
Compuestos que contiene un grupo de
sulfato en su estructura. Como la barita
(BaSO4)
Silicatos Compuestos formados por varios
elementos combinados con silicio y
oxígeno, que son los elementos más
abundantes sobre el planeta. Son los
más abundantes. Como el cuarzo
(SiO2).
OPINIONES
TAREAS
Opinión
La clase nos gustó, nos pareció muy
interesante y un buen punto de partida para
realizar nuestra investigación sobre los
elementos en los dispositivos móviles ya que
la presentación fue muy completa, se
entendía fácilmente, se definían conceptos
importantes y las imágenes apoyaban su
comprensión.
Entrega y exposición del cartel con tema:
materiales que están presentes en los
dispositivos móviles, específicamente sobre
el dispositivo elegido. El trabajo se realizara
con el equipo asignado anteriormente por la
profesora, ella elegirá a cualquier integrante
del equipo para realizar la exposición.
Realizar un glosario en el cuaderno con los
conceptos obligatorios de: mineral, mezcla,
roca, compuesto y elemento.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 11. Lunes 18 de Septiembre del 2017.
“Los dispositivos móviles”
1er Periodo
La clase inició, esta vez, con algo interesante de por delante. Se avecinaban las exposiciones de
los dispositivos móviles. Los alumnos, con un cartel por equipo, recibieron las indicaciones, por
parte de la profesora de pegar los trabajos en la parte trasera del salón y voltear las bancas para
poder tener una perspectiva diferente hacia la información y que los expositores tuvieran un poco
más de espacio, todo esto, mientras la profesora realizó el pase de lista para identificar a los
alumnos que habían asistido a esa clase.
.
v
Al terminar de pegar los carteles, se habló de la importancia
de este trabajo y se mencionaron diversos puntos sobre la
importancia de saber los materiales con los cuales están
constituidos los diversos dispositivos móviles con los cuales
contamos en la actualidad.
La dinámica de la maestra se vio afectada debido a que su
computadora se quedó sin batería, por lo que decidió evaluar
a cada equipo de manera manual, preguntando nombres de
los integrantes y decidiendo que persona representaría al
equipo en cuestión al momento de exponer.
NOTA: Hay que mencionar que las personas que desechan sus dispositivos móviles para así
comprar otros, deberían reflexionar sobre que están desperdiciando materiales que podrían ser
usados para hacer otros dispositivos, ser vendidos, o cualquier otra función que no sea
simplemente desecharlo. Lo recomendarle sería seguir usando el dispositivo móvil que uno tiene si
este aún no es obsoleto y no comprar otro sólo por el hecho de que es nuevo y querer modernizarse
o estar a la moda desechando a uno que aún se puede seguir utilizando.
29

MATERIALES DE CLASE:
- Cuaderno, carpeta, o libreta. De preferencia
exclusivo para química
- Cartel para exponer
- Información sobre los dispositivos móviles.
Los diferentes equipos fueron pasando a exponer los respectivos dispositivos móviles que habían
elegido, la mayoría de los equipos coincidieron en haber elegido como dispositivo móvil un teléfono
celular, principalmente algún modelo de iPhone, lo que nos indica que este teléfono es de los más
populares entre la juventud, cosa que no nos sorprende.
Cabe recalcar que…
La Sociedad se ha convertido en una sociedad consumidora, nos vemos en la necesidad de ser a
la moda comprando productos innecesarios para remplazar productos que tenemos y que
funcionan de perfecta manera, pero además de esto, muchas veces no sabes que tienen estos
productos, de que están hechos, de donde vienen, y como la combinación de todos lo forman a él.
TAREAS
OPINIONES Y SUGERENCIAS
Durante esta sesión, la
maestra no dejo alguna
tarea o actividad en
casa, simplemente que
menciono la posibilidad
de realizar una práctica,
la siguiente semana.
Durante las exposiciones el grupo se
comportó de una buena forma, y la
maestra concluyo que la gran mayoría
de los carteles eran llamativos y
creativos, aparte de que abarcaban el
tema visto, podemos analizar el tema
a través del siguiente link en YouTube.
https://www.youtube.com/watch?v
=9GorqroigqM
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 12. Martes 19 de Septiembre del 2017.
“La primera visión de la
tabla periódica”
1er Periodo
La maestra comenzó la clase revisando la tarea que consistía en tener pegado el fragmento del
libro de Randall Munroe: “¿Qué pasaría si…? Respuestas serias y científicas a todo tipo de
preguntas absurdas” la cual había dejado una semana antes. Después de revisar que todos la
tuvieran, nos explicó que haríamos una lectura en voz alta, entonando adecuadamente y leyendo
fluida pero pausadamente. Teníamos que leer todos, uno por uno, cambiando de persona cada
punto.
El capítulo que leímos trataba sobre qué pasaría si tratáramos de hacer un muro con todos los
elementos de la tabla periódica. Los fue nombrando por su número atómico, por filas, también el
grupo se pudo dar cuenta de que la lectura se volvía cómica poco a poco. Con las primeras dos
filas no había problema alguno, pero a partir del segundo ya empezaban a ocurrir cosas peligrosas.
Explicando que la tercera te quemaría con fuego, la cuarta te mataría con humo tóxico, la quinta
haría todo lo anterior junto con una leve dosis de radiación, y la séptima sólo dice que es muy
peligrosa.
En la lectura nos menciona que desde la segunda fila se vuelve más peligrosa, pues en ella encontramos el
Flúor que es el elemento más corrosivo y reactivo de la tabla, el cual haría que cualquier sustancia expuesta
a él arda espontáneamente, y el respirarlo sería muy tóxico ya que al unirse con la humedad del ambiente,
este se vuelve ácido fluorhídrico. A lo largo del capítulo y con ayuda de la profesora nos dimos cuenta lo
importante que es la entonación y buena pronunciación en la lectura en voz alta, para dar a entender mejor
el mensaje de la misma.
31

La siguiente sesión, la maestra Judith nos mencionó que nos explicaría todo lo que
necesitaremos para un buen estudio sobre la tabla periódica.
TAREAS
• Dejó realizar una reseña de la
lectura, en equipos de 3 o 4
personas. La reseña tiene que contar
con: Referencia, Introducción,
Desarrollo y Conclusión
• Estudiar las familias IA, IIA, IIIA, IVA,
VA, VIA, VIIA y VIIIA o 0, ya que se
realizará un examen sobre esto. El
examen será de forma escrita.
• Ver el video de: “¿Qué sería del
mundo sin la minería?” y escribir
sobre esto.
Posteriormente a la lectura, analizamos un
poco más a detalle la tabla periódica, donde
la maestra nos explicó cómo se dividía y lo
que tendríamos que hacer con ella:
aprendernos las familias para realizar un
examen este lunes. Actualmente solo se
nos requiere aprendernos los nombres y la
posición de cada elemento en cada familia,
aunque posteriormente necesitaremos
aprender también sus símbolos.
• La maestra dijo que subiría la
práctica correspondiente al foro de
yahoo y de la cual tendríamos que
hacer una investigación previa.
OPINIONES
Esta clase nos pareció muy interesante, no
solamente por la lectura, sino por lo que la
maestra trata de hacer, que es desarrollar una
nueva habilidad, que nosotros creemos tener
dominada, que es la lectura en voz alta y no es
así, nos hace falta practicar mucho. Además la
lectura que seleccionó la maestra es muy
interesante y sirve muy bien como una
introducción a lo que viene.
En cuanto a la lectura resulta muy interesante
una pregunta que pareciera muy absurda u
obvia, tiene una respuesta muy interesante y la
forma en que está redactado el texto lo hace
entretenido y no aburrido como podríamos
pensar de esa clase una lectura sobre elementos
químicos.
Material Adicional
https://www.youtube.com/watch?v=apub
x6k3XRQ
https://www.youtube.com/watch?v=M6w
L916qjVk
https://www.youtube.com/watch?v=VWY
lOamf01c
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 13. Lunes 25 de Septiembre del 2017.
“Despues del mal, está el
examen”
1er Periodo
Hoy gran parte de los alumnos estaban estresados puesto que hoy fue nuestro primer
examen tanto en el periodo, como en el ciclo escolar y primer examen de la tabla periódica
aunque llegamos directamente al salón ya que el laboratorio no estaba disponible para
uso.
Hoy pasamos una buena parte de la clase hablando sobre
nuestra experiencia en el sismo del 19 de septiembre de este
año. Algunos compañeros compartieron cómo se dieron
cuenta que estaba temblando, cómo se sintieron, qué hicieron
durante y después del sismo, como es que pudieron llegar a
sus casas y algunos otros nos comentaron lo que sus papás
.
habían observado en las calles como algunos edificios se
colapsaron después del sismo. La maestra nos habló de
cómo vivió el sismo de 1985 y como ella no le tomaba mucha
importancia a los sismos hasta que uno ve todo el caos que
estos pueden provocar como ver a personas que pierden sus
hogares o gente que muere porque se colapsó un edificio;
haciendo que uno como individuo comience a tomar con más
seriedad los simulacros que hacemos para poder evitar un
siniestro y una de las sugerencias que la maestra nos dio fue
que vayamos a las pláticas que dan los brigadistas de
protección civil para estar mejor informados en caso de que
llegue a pesar un sismo y no volver a hacer lo mismo que
hicimos el pasado 19 de Septiembre.
NOTA: Llegamos a la conclusión de que gracias a las medidas de prevención que nos han
enseñado, ahora los daños, los muertos y los heridos son menos que en 1985, pues en ese entonces
no se hacían simulacros ni se preocupaban por tener zonas seguras ni por revisar las estructuras.
33

Además de decirnos que la UNAM puso a nuestra disposición psicólogos para ayudarnos a superar
el miedo o el estrés que este evento nos haya podido provocar al igual que ayuda jurídica en caso
de que la requerimos, a pesar de todo lo que está ocurriendo debemos mantener la calma, ayudar
en lo que podamos e intentar continuar con nuestra vida.
MATERIALES DE CLASE:
- Block esquela (indispensable para
exámenes)
Después de haber compartido nuestras experiencias, realizamos el primer examen tanto del ciclo
escolar como de la tabla periódica. Donde al principio la maestra pidió una hoja del block esquela
de cada uno para después repartirlas por todo el grupo y conforme la maestra iba dictando las
familias en desorden nosotros teníamos que enumerar y poner los elementos que componen cada
familia, en orden como aparecen en la tabla periódica. Al terminar el examen, la maestra recogió
los exámenes dando a cada uno un examen diferente al nuestro para que los calificáramos pero
para calificar los exámenes hicimos una actividad donde los equipos eran niños y niñas por lo cual
un niño escogía contra que niña quería competir para escribir una familia representativa en el
pizarrón y el primero en acabar de anotar la familia en orden correcto gana la ronda y así
sucesivamente para obtener un punto sobre el examen donde el resultado fue que las niñas
ganaron un punto extra en el primer examen de la tabla periódica.
TAREAS
OPINIONES Y SUGERENCIAS
En esta sesión, solo se avisó
del cambio de cronograma,
sin embargo, no hubo tarea.
La maestra hizo un acuerdo con el
grupo ya que por lo ocurrido la semana
pasada en el sismo, tanto las prácticas
como entrega de trabajos sería afectado
y el nuevo cronograma sería enviado
durante los próximos días, por lo que
fue una gran idea.
34

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 14. Martes 26 de Septiembre del 2017.
“¿Por qué las propiedades
de la materia?
”
1er Periodo
En la clase de la sesión 14, la profesora nos dijo que el próximo lunes se
realizaría la práctica 3 (la cual nos enviaría a través del grupo de yahoo y
tendríamos que hacer las investigaciones previas y revisar las hojas de
seguridad de los reactivos). También nos mencionó que en la siguiente práctica
haríamos la obtención de cobre de una piedra de malaquita. Nos dijo donde se
podía conseguir la malaquita y su descripción (es una piedra de color verde y
se necesitaría la que está en su forma pulida). También la cantidad que sería necesaria (20
piedras).Otra cosa que nos dijo que el próximo lunes haría examen en el que se nos preguntaría el
elemento químico, su símbolo y su familia de manera salteada. Y también que el martes habría
también examen en el que se tendría que identificar qué tipos de iones (positivos o negativos) se
forman con los elementos
La materia. La definición de materia es “todo lo que ocupa un espacio en el universo”. La
propiedades de la materia se dividen en 2; la generales que son aquellas que son comunes para
todas las sustancias existentes, es decir, que no caracterizan a una sustancia particular, algunos
ejemplos de esta son la impermeabilidad, porosidad, el peso, la masa, el volumen, la elasticidad,
etc.; por otro lado están las particulares que son las que nos permiten diferenciar una materia de
otra, algunos ejemplos con la viscosidad, el brillo, la
dureza, la maleabilidad, la conducción eléctrica.
Tarea: Se dejó investigar todas las propiedades generales y
particulares de la materia, esto debería ser puesto en el
glosario. Y además traer material para los equipo (los cuales
son; 1 papel bond, 10 hojas de colores, 1 prit, plumones, tijeras
y una cinta masking).
Opiniones y sugerencias: La clase nos pareció
interesante y como recordatorio de las diferentes tipos de
propiedades de la materia.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 15. Lunes 2 de Octubre del 2017.
“Los famosos espectros”
1er Periodo
Recuerda tener siempre presente los lineamientos necesarios para el ingreso al laboratorio, ya
que de ellos dependerá tu asistencia:
1. Tener puesta y abotonada la bata previamente al ingreso 2. Traer los lentes de seguridad
puestos 3. Contar con tu caja de materiales previamente solicitados 4. En caso de las niñas,
tener el cabello recogido y sin uñas postizas 5. Presentar tu investigación
ANTES DE COMENZAR:
Es importante que se necesitan de algunos conceptos previos a la práctica para poder entender su
desarrollo. Algunos de los más importantes son:
a) ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO: Rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. El
espectro de un objeto es la distribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto.
b) ESPECTRO CONTINUO: Espectro que contiene todas las gamas posibles de radiaciones desde un
valor mínimo a otro máximo. Se pasa de una radiación a otra de forma gradual.
c) ESPECTRO DE ABSORCIÓN: Espectro obtenido al iluminar una sustancia, la cual absorbe solamente
determinadas radiaciones. Éstas son captadas por el espectro y su lugar aparecen unas líneas oscuras.
Las sustancias absorben radiaciones de la misma longitud de onda que son capaces de emitir.
d) ESPECTRO DE EMISIÓN: Espectro obtenido al calentarse una sustancia. Los electrones exteriores
absorben energía suministrada y emigran a niveles cercanos del núcleo, al ser inestables retoman su
nivel cuántico y emiten la energía absorbida en forma de radiaciones.
36

e) ESPECTRO LINEAL: Espectro que produce un elemento cuando se calienta, se excita por iones o
cuando absorbe fotones. Las longitudes de onda emitidas son características.
ESPECTRÓMETRO: Aparato óptico utilizado en la
mediación directa de las longitudes de onda y de
frecuencias de las radiaciones electromagnéticas en la
zona del espectro correspondiente. En esencia es un
espectroscopio de prisma que ésta formado por un
colimador, un prisma y un telescopio.
Una vez en claro estos conceptos, podemos comenzar
con nuestra práctica, pero para ello necesitamos los
siguientes materiales y reactivos:
MATERIALES:
REACTIVOS:
1 fuente de luz Ácido clorhídrico HCl Cloruro de sodio NaCl
Tubos de descarga de Geissler de
diversos elementos 1 carta de espectros
Agitador de vidrio 1 espectroscopio
Cloruro de calcio CaCl2 Cloruro de potasio KCl
Cloruro cúprico CuCl2 Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de litio LiCl Disolución alcohólica de clorofila
1 soporte para tubos de descarga
1 mechero Bunsen o lámpara
_DESARROLLO DE L A PRÁCTICA_
Una de las desventajas con la que se encontró el grupo, fue la falta de material para todos, por lo
que se tuvo que hacer un solo experimento grupal, dirigido por la maestra. de luz, desde el salo,
como en los pasillos y con ayuda al mechero.
Una vez que realizamos esto, pasamos al manejo de los reactivos, en donde la profesora fue la
encargada de desarrollar la demostración. Primerio comenzamos con la fuente de energía y los
tubos de gas, en específico, contenían Argón, Vapor de Agua, Nitrógeno, Kriptón, Helio, Neón,
Dióxido de Carbono, Vapor de Mercurio, Xenón y Oxigeno. A simple vista, y con ayuda del
espectroscopio, fu posible notar la diferencia de gamas en los colores, ya que en algunas
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aumentaban los tonos, disminuían o desaparecen. En los tubos conectados con la fuente de
energía, parecería que no hay cambios en los tonos de colores, pero en todos, había un cambio de
color por más mínimo que parezca.
TAREAS
OPINIONES
1. Se establecieron las siguientes
bases para la próxima investigación
previa, ya que muchos nos
confundimos:
Se presenta en una hoja de block
tamaño carta-cuadro chico
En el primer renglón del recuadro
superior se escribe nuestro nombre
completo comenzando por apellidos,
fecha y grupo, en el segundo renglón
se escribe número y nombre de la
práctica.
Se escriben preguntas con
respuestas sin dejar espacios entre
renglón y renglón (si se hacen
esquemas se hacen a los costados.
En esta sesión nos pareció muy
fascinante la manera en cómo cada
elemento reaccionaba de diferente
forma ante el fuego, debido a su
composición. Con el espectroscopio,
a cada tipo de luz dirigida se
producía una imagen distinta,
dependiendo el espectro, siendo así
algo nuevo y sorprendente a
nuestros ojos como toda la ciencia. Y
pues nos lamenta mucho no poder
experimentar con nuestras propias
manos a falta de material ya que era
incomodo estar todos en una mesa.
En la parte posterior de la hoja se
realiza un diagrama de flujos sobre la
práctica y se anotan las referencias.
Se anexa la hoja de seguridad de
los reactivos que se van a emplear
con las precauciones que se deben
tener al manejarlas (esta hoja va
engrapada a la hoja de block).
2. Los Materiales previamente
solicitados la semana pasada, se
recorren una semana mas
3. Al haberse agotado el tiempo de la
clase, el examen previsto para el dia
de hoy, se recorrerá para el día de
mañana martes 03 de Octubre del
2017, para realizarlo al mismo tiempo
con el tercer examen de la tabla
periódica.
38

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 16. Martes 3 de Octubre del 2017.
“Materia, compuestos y
mezclas.”
“
1er Periodo
En la clase del pasado martes 2 de octubre, pudimos apreciar mediante una presentación las
definiciones de mezcla, sustancia, compuesto, materia, etc. Así como también pudimos aprender
las diferencias que estos presentan y las ramas que se generan a partir de estos como las mezclas
homogéneas y las heterogéneas.
Para comenzar con la explicación de dicha clase tendremos que analizar desde el principio de lo
visto, la materia: la cual es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
Posteriormente pasamos a sus divisiones las cuales son la materia homogénea, la cual presenta
composición química uniforme en toda su extensión, y la materia heterogénea, la cual presentará
composición variable en su extensión.
De esto, pasaremos a las mezclas. Estás se dividirán de igual forma que la materia, en homogénea
y en heterogénea. Las homogéneas serán todas las mezclas que en su composición no se hallé
diferencia física y por lo tanto su apariencia será uniforme, aunque en su interior si podrá contener
nuevas características y una combinación de las características iniciales que los elementos
utilizados poseían. Por el contrario, las heterogéneas, se podrán distinguir físicamente los
elementos que la formaron.
PUNTOS IMPORTANTES:
• Los elementos serán aquellas sustancias puras que
no pueden descomponerse en algo más simple.
.
Luego encontramos otra rama de la materia homogénea la cual es la sustancia pura, la cual será
toda aquella sustancia con una composición química definida.
39

Estás estarán caracterizadas por que sus propiedades y composición están definidas, porque no
se descomponen por métodos físicos, están unidas por enlaces químicos y porque tienen un
símbolo o formula química. A diferencia de las ya mencionadas mezclas, las cuales se podrán
distinguir por su composición variable así como propiedades también variables, estás si se
descomponen por métodos físicos, no contienen enlaces químicos y no tienen símbolo o formula
química.
Estos estarán clasificados en metales y no metales. Sí se unen dos elementos distintos
químicamente, darán como resultado un compuesto, los cuales pueden definirse y caracterizarse
por contar con una composición definida, se representan por medio de fórmulas químicas y porque
estos pueden encontrarse con mucha mayor facilidad en la naturaleza.
40

TAREAS
• Para la siguiente clase se dejó como
tarea una tabla en la cual
especificásemos las características
que tienen en común los estados
líquido, sólido y gaseoso así como las
diferencias que estas mismas
características presentan entre sí
dependiendo el estado en el que se
encuentren
También se nos solicitó material para
elaborar un cartel el cual contará en
calificación como si fuera un examen
en el cual tendremos que contestar las
preguntas que la maestra realice.
OPINIONES
La clase de este martes fue de
nuestro agrado debido a que la
explicación nos pareció muy completa
y variada en cuanto a los temas
respectivos, además de que contaba
con bastantes ejemplos de cada
definición de cada concepto y a la vez,
estos ejemplos, aclaraban de forma
precisa las dudas si es que existía
alguna.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 17.Lunes 9 de Octubre del 2017.
“De alguna forma, la
tenemos que clasificar””
1er Periodo
El día de hoy realizamos una actividad en equipos de tres o más personas, que tenía el valor
de un examen. La actividad consistía en hacer un cartel, con ayuda de papel bond, hojas
de color, tijeras, pritt y diurex, en donde representamos visualmente la clasificación de la
materia , además de sus principales características. Esto con el objetivo de comprender las
diferencias entre elemento, compuesto, mezclas homogéneas y heterogéneas.
.
PUNTOS IMPORTANTES:
• Siempre hay que tener clara la diferencia y
definición de sustancias y mezclas, porque es de lo
que se compone la materia, a estas alturas uno
debe conocer perfectamente.
42

Sustancias
Elemento: Tipo de materia constituida por una sola clase de átomo, no puede ser
descompuesto en sustancias mediante reacciones químicas en otras más simples.
Actualmente se sabe de la existencia de 118 elementos químicos.
Compuesto: Es lo que se obtiene de la combinación de dos o más elementos químicos,
son presentados por una fórmula (H2O), tienen propiedades intrínsecas, así como una
composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes.
Mezclas
Homogénea: Es aquella en la que la composición es la misma en toda la muestra, cada
sustancia a su vez conserva sus propiedades, en esta mezcla se consta de un disolvente y
un soluto, al ser homogénea el disolvente (sustancia que sirve para descomponer al soluto)
va en mayor cantidad que el soluto (que es la sustancia que se va a separar).
Heterogénea: Es aquella que tiene una composición no uniforme. La composición consta
de al menos dos fases que permanecen separadas las unas de las otras con propiedades
claramente identificables.
OPINIONES
TAREAS
La clase, nos gustó mucho, debido
principalmente a lo didáctica, entretenida y
dinámica que fue. Nos pareció una
excelente idea el haber hecho un examen
fuera de lo común, ya que normalmente se
vuelve monótono la rutinaria manera en
que se aplican estos. Cómo única
observación podríamos decir que nos
hubiese gustado el habernos organizado de
una manera más adecuada.
En esta sesión, no hubo alguna tarea
o acuerdo.
Material Adicional:
https://www.youtube.com/watch?v=MPrl6tdtzgI https://www.lifeder.com/mezcla-heterogenea/
https://www.ecured.cu/Mezclas https://www.youtube.com/watch?v=BLpAozmnSmQ
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 18. Martes 10 de Octubre del 2017.
“Origen ante todo:
materia”
1er Periodo
El día martes 10 de octubre del 2017 la maestra empezó con una noticia no tan favorable para
algunos, entrega de exámenes, después de casi dos semanas ella -nos entregaría unos de lo
bastantes exámenes que hemos hecho a lo largo del periodo.
Después nos proyectó una presentación llamada: “línea del tiempo de la materia”. Que en pocas
palabras no enseña los diversos métodos e intentos para explicar a los materiales
PUNTOS IMPORTANTES:
.
• La química inicio a través de
experimentación por lo que es esencial
conocer todos los puntos del pasado para
reconocer esto.
Empezamos con los mesopotámicos, un pueblo ubicado en cuenca del rio Tigris y
Éufrates, e ese entonces se creía que toda la materia estaba formada por cuatro
elementos solamente:
Fargo Aire Agua Tierra
En Grecia varios pensadores idearon diversas formas para explicar y representar a la materia, estos
son:
Tales de Mileto: para el todo estaba formado a través del agua ya que era el elemento básico por el
que estaban formados los materiales debido a que está presente en el vapor o en el éter.
Anaximandro (610-596 a.c): el origen de todas las cosas es lo indeterminado.
Anaxímenes (585-524 a.c): el creía que todo estaba formado por el aire, afirmaba que todo se creaba
a través de este “elemento” debido a los fenómenos de rarefacción (sólidos y líquidos se trasforman a
gases) y la condensación (los gases se trasforman en sólidos y líquidos).
44

Aristóteles (384-322 a.c): al igual que los mesopotámicos creía que la materia estaba formada por los
cuatro “elementos” fuego, aire, tierra y agua. También que la materia era indivisible.
Atomistas, Leucipo y Demócrito (460-3790): la materia es divisible hasta llegar al límite el cual se
llama átomo.
Ya en la edad media debido a sus características sociales no se logró un gran avance en la ciencia.
Peros pero unos pocos como los alquimistas realizaron experimentos químicos en busca de transformar
los metales en oro
Sir Francis Bacon fue un filósofo ingles que estableció el método científico, ayudando al desarrollo de
la ciencia.
Renacimiento aquí la ciencia después de su época algo escura empezaba florecer dándonos nuevas
esperanzas para explicar a la materia.
Jean Batiste Van Helmont: en el “Ortus Medicinae” se acuña el concepto de gas.
Robert Boyle: experimento con gases lo que le permitió crear las leyes de Boyle (La ley de Boyle
establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es constante).
Antonio Lavoisier: mejor conocido como “El padre de la química” demostró la naturaleza de la
respiración. Describió el proceso de fermentación a partir de la azúcar, estableció la ley de la
Joseph Priestley y Jan Ingenhousz (1773): entre los dos estudiaron la fotosíntesis estableciendo las
conservación de la materia y estableció un sistema de nomenclatura as la química.
bases de la ley de mínimos.
Dalton (1808): su contribución más importante fue explicar que la materia está compuesta de átomos
Antonio Lavoisier: mejor conocido como “El padre de la química” demostró la naturaleza de la
diferentes en masa. Él explica ab través de sus postulados, los cuales ya son inservibles por el avance
respiración. Describió el proceso de fermentación a partir de la azúcar, estableció la ley de la
tecnológico.
conservación de la materia y estableció un sistema de nomenclatura as la química.
JJ Thomson (1897): el átomo es una esfera en la que en su interior se encuentran los electrones, este
Dalton (1808): su contribución más importante fue explicar que la materia está compuesta de átomos
modelo se conoce mejor por “Modelo del budín de pasas”.
diferentes en masa. Él explica ab través de sus postulados, los cuales ya son inservibles por el avance
tecnológico.
Ernes Rutherdof: estableció un nuevo modelo atómico, El modelo de Rutherdof donde se puede
apreciar la estructura interna del átomo, esto lo logro establecer por el experimento de la laminilla de
JJ Thomson (1897): el átomo es una esfera en la que en su interior se encuentran los electrones, este
oro.
modelo se conoce mejor por “Modelo del budín de pasas”.
Bohr: Niels Bohr en 1913 estableció este modelo atómico en donde explicaba que el electrón giraba en
Ernes Rutherford estableció un nuevo modelo atómico, El modelo de Rutherdof donde se puede
orbitas alrededor del átomo y que estos podían bajar de nivel liberando fotones.
apreciar la estructura interna del átomo, esto lo logro establecer por el experimento de la laminilla de
oro. Actualmente la teoría cuantitativa es la que busca explicar a la materia y su origen.
Bohr: Al final Niels la maestra Bohr en no 1913 presento estableció un video este modelo corto hecho atómico con en átomos donde algo explicaba gracioso que y sorprendente.
el electrón giraba en
orbitas alrededor del átomo y que estos podían bajar de nivel liberando fotones.
Material adicional:
https://www.ecured.cu/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_dalton
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_rutherf
TAREAS
ord
45
https://youtu.be/iajB4cRA-IE

• Investigar el nombre y las
aportaciones de la esposa de
Antonio Lavoisier.
• Buscar los postulados de
Dalton y describir los
experimentos en los que se
basó para realizar su modelo
atómico.
• Buscar el experimento que
hizo Thomson para llegar a su
modelo y por qué. Hacer lo
mismo con Bohr y Rutherford.
OPINIONES Y SUGERENCIAS
Opinión de la clase:
Nos pareció muy interesante el conocer la
historia en la que el ser humano se ha
preguntado el origen de las cosas y su
intento de explicarlas basándose en el
método científico y la experimentación.
La clase se llevó acabo de manera ordenada
lo cual se debe de ser siempre así.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 19. Lunes 16 de Octubre del 2017.
“MEZCLANDO EN EL
LABORATORIO”
1er Periodo
El día de hoy nos tocó práctica de laboratorio, la práctica se llamó “Elementos, compuestos y
mezclas”. Antes de ingresar al laboratorio nos pusimos en fila fuera de éste, entramos uno por
uno y la maestra iba recogiendo la investigación previa, quien no lo entregara no tendría acceso al
laboratorio. La maestra nos dividió en 4 filas.
Empezamos la clase con la presentación de la maestra que nos apoyaría de ahora en adelante
durante las prácticas y procedimos a la explicación de cómo se llevará acabo la práctica. Nos
explicó la manera en que usaríamos la balanza para pesar correctamente los materiales que
usaríamos como lo fueron el bicarbonato y el talco.
Trabajamos en parejas y al comienzo de la práctica una persona tenía que ir a recoger un material
que la maestra estaba repartiendo, que era el alambre de cobre, seguimos los pasos de la sección
del desarrollo de la práctica, que decía que teníamos que calentar en el mechero dicho alambre
hasta que se tornara color negro, luego de eso lo dejaríamos enfriar y luego rasparíamos esa parte
negra para obtener un polvo, identificándolo como compuesto o elemento.
.
El siguiente material que la maestra entregó fue un trozo de
papa cruda, en el teníamos que verter 2 gotas de una disolución
de yodo que teníamos en el laboratorio, al hacer esto la
reacción de la papa fue tornarse de un color negro con un
poquito de verde, estuvo muy raro pero a la vez interesante.
También pasamos a donde se encontraban las balanzas pues
teníamos que pesar un frasco y luego agregarle exactamente 2
gr de bicarbonato, luego volvías a tu mesa y le ponías 20 gotas
de vinagre y observabas lo que pasaba, hicimos el mismo
procedimiento pero ahora en vez de bicarbonato usamos 2 gr
de talco (pues no había harina como lo pedía originalmente la
práctica) y observamos que pasaba.
47

TAREAS
La próxima clase se revisará la tarea en el
cuaderno sobre los modelos atómicos y sus
experimentos.
LINKS DE INTERÉS.
Pueden observar el siguiente video de cómo
se crean reacciones sorprendentes al
combinar ciertas sustancias en el siguiente
enlace:
La última parte de la práctica fue hacer dos
mezclas, una fue de leche con aceite y la
disolución de yodo y la otra fue agua con
aceite y disolución de yodo. La primera
mezcla quedó de un color como naranja
claro con un poquito de amarillo y se podían
identificar como burbujitas que eran del
aceite, estaba claro que era una mezcla
heterogénea. La segunda quedó de un color
amarillo pálido y no se lograban identificar
sus componentes, esta era una mezcla
homogénea. Al final limpiamos el área de
trabajo y dejamos el laboratorio limpio y
ordenado.
https://www.youtube.com/watch?v=c6jLDJdA
KsQ
OPINIONES
No hay suficiente material para realizar
las prácticas en el laboratorio. Durante
la práctica tuvimos que usar talco en vez
de harina, ya que no contábamos con
ese material, el aceite no alcanzó para
todos los equipos y no pudieron hacer
algunos pasos del desarrollo de la
práctica, y los frascos en los que se
debían mezclar las sustancias
agitándolas, no tenían tapa la mayoría.
• Opinamos que estuvo bien la organización
de cómo se llevó a cabo la práctica,
porque en el caso en el que tuvimos que
pesar el bicarbonato y talco en la
balanza, lo hicimos en orden y rápido.
Aunque durante el desarrollo de ésta 48 el
grupo estuvo hablando un poco.

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 20. 17 de Octubre de 2017.
“EL ORIGEN DE LA
MATERIA”
”
1er Periodo
En la clase del día de hoy la profesora comenzó repartiendo los exámenes que habíamos
realizado hace algunas semanas estos examen consistieron en poner los elementos de la
tabla periódica con su símbolo y electrones de valencia.
Posteriormente la profesora dijo que nos iba a aplicar un examen en equipos por lo que
formamos varios equipos, luego nos revisó la tarea de los distintos modelos atómicos y la
tabla de las diferentes características de la materia y como cambian en su estado de
agregación. El examen trato sobre el tema de los modelos atómicos, a continuación lo
más importante de cada modelo:
DALTON
Fue el primer modelo atómico y sus postulados fueron:
.
• La materia está formada por partículas
indivisibles, indestructibles y extremadamente
pequeñas llamadas átomos
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí
• Los átomos de elementos distintos tienen
diferente masa y propiedades
• Los compuestos están formados por la unión de
átomos en proporciones constantes y simples
• THOMSON
• Thomson descubrió que en el átomo había partículas más pequeñas que
posteriormente fueron llamadas electrones lo que en consecuencia corrigió al
modelo de Dalton y este modelo fue de gran ayuda para los posteriores modelos,
el modelo de Thomson también es conocido como "pudin de pasas".
49

Su modelo fue el resultado de varios experimentos que se explican
a continuación:
inseparables.
Construyo un tubo de rayos catódicos con un cilindro de metal en
el extremo este tenis dos ranuras que conducían a los electrodos
al aplicar un campo magnético el electrodo no registraba
actividad a lo que concluyo que la carga había sido doblada y al
mismo tiempo demostró que la carga negativa y el rayo eran
RUTHERFORD
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy
en día. Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se
concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
El experimento que dio origen a este modelo fue el tan conocido experimento de la
lámina de oro que consistió en bombardear a la fina lámina con partículas alfa
procedentes de un material radioactivo y a gran velocidad y lo que observo fue lo
siguiente:
• La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin cambiar de dirección.
• Algunas se desviaron considerablemente.
• Algunas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión.
APORTACIONES DE MARIE-ANNE PIERRETTE
Nuestra mujer científica de hoy está considerada como la madre de la química
moderna y no es para menos, teniendo en cuenta las grandes aportaciones que hizo a
esta rama de la ciencia: Marie-Anne Pierrette Paulze.
Su trabajo también resulta importante porque, a pesar de que la época en la que vivió
no se defendía el trabajo de las mujeres como algo más que esposas y madres, ella supo
pasar a la historia por sí misma y no por ser la mujer de uno de los químicos más
importantes de todos los tiempos.
50

La química había tenido sus orígenes en la alquimia, pero poco a poco comenzó a
evolucionar basándose en la conocida como Teoría de Flogisto, difundida por el químico
George Stahl, que trataba sobre una sustancia hipotética que representaba la
inflamabilidad.
TAREAS
Se quedó de acuerdo que el examen del parcial será el lunes 23 de octubre de 2017 y
que no habrá practica este mismo día.
Las prácticas se reanudaran el lunes 30 de octubre de 2017
Material adicional
http://omicrono.elespanol.com/2016/07/marie-anne-pierrette-paulze-lavoisier/
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html
http://www.noticiasusodidactico.com/blog/2013/05/recursos-interactivos-sobre-el-atomo-y-losmodelos-atomicos/
http://www.noticiasusodidactico.com/blog/2013/05/recursos-interactivos-sobre-el-atomo-y-losmodelos-atomicos/
Opinión y sugerencias:
En nuestra opinión creemos que la clase fue bastante ordenada y el tema fue
interesante porque de verdad es algo muy importante para la historia de la humanidad
saber de qué está constituida la materia ya que está presente en todo momento de
nuestra vida.
51

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 21. Lunes 23 de Octubre del 2017.
“EL ULTIMO EXAMEN DEL
PERIODO”
FIN PRIMERO PERIODO
Al llegar al aula de clase todos los alumnos estábamos un poco asustados, ya que el dia de
hoy sería el último examen del periodo, pero el primer examen en el que se englobaría todo
lo que hemos visto en los dos meses pasados.
Ya al iniciar la clase, la maestra nos indicó que deberíamos colocarnos por número de lista
y de tal forma que siguiera la secuencia como en gusano, después de indicar eso nos
mencionó que al primero que termine el exmane le da un punto en el examen, al segundo
.9, al tercero .8 y asi sucesivamente hasta que llegaran los 10, o sea .1, y a partir de ese
examen solo nos daría 5 minutos para terminar el examen al resto.
El examen, a mi parecer estuvo un
poco sencillo, pero se me complico
en la parte de atrás, donde dicto
elementos y el valor de cada uno
de ellos.
Terminando el examen nos dicto
una tabla (se muestra a la derecha)
la cual nos serviría de guía para
sacar la calificación de este
periodo.
•
Nombre
Ex. 1 familia de elemento
Ex. 2 Símbolo/ familia
Ex. 3 Símbolo/carga
Ex. 4 ECM equipo
Ex. 5 Modelos atómicos
Ex. 6 Período
Calificación
Reseña del video
+
Reseña de lectura
Reseña del debate
Práctica 1
Práctica 3
Práctica 4
•
Cartel de dispositivos eléctricos
52

TAREAS
Se indicó que el día de mañana
(24-oct-2017) la maestra iba a
entregar los trabajos restantes
que aún contara con ellos ya que
existe la posibilidad de que haya
perdido su computadora,
también va a entregar promedios
individualmente mediante los
alumnos le entreguen los
trabajos y exámenes ya
calificados y entregados.
OPINIONES
Me parece una forma bastante eficaz de
sacar calificaciones, ya que cada alumno
puede sacar su `promedio sin ningún
problema.
53

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 22. Martes 24 de Octubre del 2017.
“ENTREGA DE
CALIFICACIONES”
”
INICIO SEGUNDO PERIODO.
Esta clase, fue una de las más cortas del periodo, ya que simplemente se dedicó a
la entrega de calificaciones y al reparto de todos los trabajos restantes
.En la entrega de trabajos que nos hacían falta se tardó maso menos unos 20 minutos
y de ahí fue la entrega de calificaciones.
Al momento de entregarnos los promedios, todos estábamos bastante tristes, ya que
nuestros promedios eran bastantes bajos y ya casi al retirarnos la maestra nos volvió
a llamar, ya que había cometido un error en la división del promedio y en vez de ser
divididas entre 11 que era lo correcto, lo hizo en 13 fue por eso que todos salíamos
tan bajos.
Después de dar ya las calificaciones correctas ya nos retiramos de la escuela.
TAREA Y OPINIONES:
La maestra nos pidió materiales para la práctica del día Lunes.
Nos pidió que entre todo el grupo consiguiéramos pedazos de malaquita para poder
.
hacer el experimento del cobre.
54

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 23. Lunes 30 de Octubre del 2017.
“DESCUBRIENDO LA
MALQUITA”
1er Periodo
Durante la sesión realizamos un experimento. Donde buscamos diferenciar la malaquita real de la
malaquita pirata. Para esto, la profesora pulverizó dos muestras diferentes de malaquita y a la fila
1 le tocó la muestra A, y a las otras 3 la muestra B. También se le entregó una muestra C a los
equipos que terminaron primero.
El experimento consistió en verter una disolución de malaquita con agua y agitar, después,
agregamos 2 gotas de ácido sulfúrico y agitamos. En este primer paso observamos como se
calentó y surgían pequeñas burbujas. Esta disolución la dividimos en tres frascos para observar
una diferente reacción en cada uno de estos.
-En el primer caso, sumergimos verticalmente los extremos inferiores dos puntillas de grafito
unidas por plastilina en uno de los recipientes, y conectamos los otros extremos a una batería de
9 Volts. En este caso pudimos comprobar la cantidad de cobre de la muestra de malaquita por
medio de la electrólisis, al observar que los polos sumergidos cambiaron su coloración, una punta
se torno roja. -En el segundo caso le agregamos con la espátula, limadura de hierro junto con la
malaquita disuelta en el reactivo, lo dejamos reposar por 3 minutos y se pudo observar como el
cobre flotaba en la superficie de la disolución.
.
• Al terminar este proceso, como dijimos con
anterioridad, se le entregó la muestra C a los
alumnos después de que limpiarán sus recipientes,
para comprobar nuevamente lo que se buscaba
observar con estos experimentos.
• Al recibir la muestra C, se repitieron los procesos
realizados en las otras dos muestras de malaquita,
para ver si se encontraba algún cambio en alguno
de los procesos.
Finalizando la práctica, pudimos concluir que una de las muestras contenía menos cobre,
considerándose pirata, y las otras dos, tomándose como verdaderos ejemplares de este
mineral.
55

TAREAS
Complementos.
Les dejamos algunos vídeo:
https://youtu.be/_4GE-G4rmGc
https://youtu.be/k-5hyZcV-OA
https://youtu.be/KxS8MLYs0Z8
(este último tiene la intención de
entretener y demostrar que los minerales
pueden ser divertidos).
Tareas y acuerdos.
El próximo Lunes 06 de
noviembre del año en curso
se entregará el reporte
correspondiente a la
práctica realizada el día 30
de octubre de 2017 en el
laboratorio de química.
En las fechas acordadas, se
realizarán tres diferentes
actividades recreativas, el
cuadro para la exposición
de otoño (voluntario), el
memorama de los
minerales, y la actividad
por equipos de los
villancicos navideños
(voluntario).
OPINIONES
Durante la práctica había mucho bullicio, lo que
hizo que nuestra calificación descendiera a 8.
Nosotros nos comprometemos a mejorar en la
organización durante los experimentos, para
evitar calificaciones bajas.
56

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 24. Lunes 6 de Noviembre del 2017.
“SACARON EL COBRE A LA
MALAQUITA”
”
1er Periodo
Como se vio en la clase pasada, el tema fue la malaquita, los equipos de laboratorio que
realizaron el experimento, hoy lunes, debían presentarse con su trabajo de exposición ploteado.
Los diferentes equipos se acomodaron a lo largo del salón, acomodando y pegando
ordenadamente cada uno de sus carteles, entre tanto y tanto, al fin quedó todo ordenado y
comenzó la clase. La profesora llamó a dos integrantes del primer equipo, los dejó hablar sobre el
tema, exponer sus resultados, después, los cuestionó sobre algún punto que pasaron por alto, les
pidió su conclusión y así con cada equipo, a cada uno le preguntaba algo diferente, para que al
final todos llegáramos a una conclusión grupal.
Después de las presentaciones, vimos el tema de las partículas subatómicas; electrón, protón y
neutrón, también llamados nucleones (únicamente las dos últimas), por estar en el núcleo, con la
información que llevamos realizamos un cuadro, en éste se ponía la partícula subatómica, su
representación, descubrimiento (cuándo, quién y cómo), el lugar que en el que se encontraba de
acuerdo al átomo, su carga absoluta y relativa, por último, su masa absoluta y relativa.
.
• Partículas subatómicas Representación
Descubrimiento Lugar en el átomo Carga Masa
• Electrón e- 1897, J.J Thomson, tubo de rayos
catódicos Orbitales Relativa: -1
• Absoluta: -1.6x10(-19)c Relativa: 1/1837
• Absoluta: 9.1093x10(-28)g
• Protón p+ 1910, E. Rutherford, lámina de oro Núcleo
Relativa: +1
• Absoluta: 1.6x10(-19)c Relativa: 1
• Absoluta: 1.6726x10(-24)g
• Neutrón n° 1930, J. Chadwick, lámina de berilio
Núcleo
• 0 Relativa: 1
57

TAREAS
En esta sesión, la maestra nos pidio
buscar una serie de definiciones, para
completar el glosario. Las palabras fueron
las siguientes:
1. Número atómico
2. Numero de masa
3. Masa Atomica
4. Isotopo
5. Radioactividad
6. Vida media
Y también estudiarlas, ya que en la
siguiente clase se nos preguntaría a cerca
de esos términos.
OPINIONES
ESTUVO BASTANTE INTERESANTE LA
DINAMICA EN LA QUE CADA EQUIPO
EXPONE SU PUNTO DE VISTA DE LA
PRACTICA, YA QUE EN LA MAYORIA DE
LOS RESULTADOS MOSTRADOS
COINCIDIAMOS, PERO UNO QUE OTRO
EREAN DISTINTOS.
58

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 25. Martes 7 de Noviembre del 2017.
“UNA NUEVA
EXPERIENCIA
”
1er Periodo
Durante la sesión del día 7 de Noviembre tuvimos presencia en la clase de química, la clase tomó
inicio cuando la maestra con su proyector y computadora, nos mostró lo que fueran distintas
diapositivas donde se expusieron temas como lo fueron:
PUNTOS IMPORTANTES:
.
• La masa atómica, que es la masa que posee un
átomo mientras este permanezca en reposo, no
olvidando la letra con la que lo representaríamos.
• La totalidad de masa de los protones y neutrones a
un único átomo en estado de reposo.
• Esta, se calcula de la media ponderada de las masas
de los diversos isótopos pertenecientes a cada
elemento, con la abundancia relativa de los mismos.
•
Siguió el tema, relacionado con la notación isotópica donde podemos observar el número de
masa y numero atómico que contiene un elemento a través de esta misma notación, de igual
forma no debemos olvidar que se debe poner el número de valencia para poder determinar
después el número de electrones de cada elemento, sumando al número de protones o número
atómico si el número de valencia es negativo o restando si es el número es positivo, cuando se
es neutro, no se debe modificar absolutamente nada, el número de electrones será igual al
número de protones.
Otra de las definiciones que pudimos aprender dentro de clase, que fue relacionada con las
características de los elementos, notaciones, etc. Fueron los isótopos:
Átomos que tienen el mismo número atómico pero que difieren entre el número de masas.
Es el mismo número de protones pero que difieren en el número de neutrones.
El trabajo que realizamos durante clase que tomo algo de tiempo alrededor de 40 minutos
constaba de realizar una tabla en la que la maestra insertada datos y nosotros ya fuera individual
o por parejas, deberíamos llenarla con datos como los protones, neutrones, electrones y su
notación isotópica, los primeros en entregarlos se ganarían dos puntos en trabajos o exámenes,
fueron siete elementos los cuales fueron: Sodio, Bario, Aluminio, Azufre, Estaño y Bromo.
59

Como en toda competencia hubo un vencedor, pero queda recalcar que la gran mayoría nos
quedamos a tan sólo un super índice de alcanzar el objetivo, de ahora en adelante debemos fijarnos
más en los detalles.
Lo nuevo para uno fue determinar el número de electrones porque no conocíamos como llevarlo a
cabo, hasta que equipos que fueron ganando terminarían y finalmente la maestra concluiría
enseñándonos como se obtiene y recordarnos de no olvidar el número de valencia en la notación
isotópica.
TAREAS
DURANTE ESTA SESIÓN TEÓRICA DE
QUÍMICA NO SE DEJO NINGUNA
TAREA, AUNQUE BIEN SABEMOS
QUE NUNCA ESTA DE MÁS REPASAR
LO VISTO EN CLASE.
OPINIONES
ESTUVO BASTANTE INTERESANTE LA
DINÁMICA REALIZADA DURANTE ESTA
SESIÓN YA QUE FOMENTA UNA SANA
COMPETENCIA ENTRE LOS
INTEGRANTES DEL GRUPO,
INDEPENDIENTEMENTE DE QUE UNA,
NOS AYUDA COMO REPASO DE LO
VISTO Y DOS, NOS OFRECE LA
OPORTUNIDAD DE GANAR PUNTOS
PARA NUESTRA CALIFICACIÓN
60

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 26. Lunes 13 de Noviembre del 2017.
“METALES Y NO
METALES”
”
1er Periodo
En el pasillo se podía observar a muchos jóvenes, algunos amarrando su cabello, otros
ordenando su investigación previa, cada uno de ellos vistiendo una bata blanca, sí, así son los
lunes a las 12:50 en el pasillo de química, si alguno pasara por ahí, podría observar al apurado
507, con sus lentes de seguridad y su caja de materiales en uno de sus brazos. En cuento se ve
llegar a la profesora Judith, los alumnos hacen una fila ordenadamente y entran al maravilloso
laboratorio de química, aquel que ya llevan unas cuantas prácticas de conocerlo.
La clase comienza cuando todos, frente a las dos largas mesas del laboratorio, toman sus
respectivas cajas y las acomodan en el compartimiento que está adherido a la parte inferior de
las mesas, la profesora ya ha tomado las investigaciones previas y se dispone a explicar lo que
haremos durante la clase, como es de costumbre, los alumnos se ponen ansiosos y no dejan de
hablar, por esa razón, la profesora advierte que bajará la calificación si sigue el desorden,
pronto, los alumnos guardan silencio y la clase continúa.
Observamos y tomamos fotos, las propiedades de los metales y no metales, cada prueba se
registra en una tabla que tenemos en las hojas, tomamos nota de los detalles, tratando de no
perder ni uno solo. Después de tantas pruebas, se acaba la clase, limpiamos el lugar con nuestra
franela, los residuos los tiramos en el bote de basura correspondiente, la profesora pasa a
nuestro lugar, revisa y nos deja salir.
Al fin, terminó nuestro pesado lunes, pero acaba de comenzar la semana.
61

TAREAS
1.- La primer tarea consiste en terminar la práctica de Metales y no metales ya con resultados
y fotografías de cada uno de los experimentos que se hicieron en clase.
2.- La segunda tarea consiste en investigar las definiciones de:
-Nomenclatura
-Formulas quimicas
3.- Investigar los puntos iniciales sobre la nomenclatura, ya que el dia Lunes iniciaríamos a
verlo con la maestra.
4.- Estudiar sobre la masa atómica, la notación isotópica y ese cuadro que realizamos en
clase.
https://www.youtube.com/watch?v=EFJYzOyLjoU
62

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 27. Martes 14 de Noviembre del 2017.
“¿NOMENCLATURA? LOS COMPUESTOS TIENEN
NOMBRE Y APELLIDO”
La profesora inicio la clase entregando los cuadros bajo el tema “La química y la naturaleza” a las
personas que participaron, pero cuyos trabajos no fueron seleccionados y nombro a los que sí.
Después recibió nuestras hojas de minerales (2 hojas impresas, una con el nombre y fórmula del
mineral que escogimos y mencionamos en el foro del grupo y la otra con la imagen del mismo).
El tema central de la clase fue, la nomenclatura y las fórmulas químicas, comenzamos recordando
los tipos de estas últimas y que contienen mínimamente, que forma al compuesto y en qué cantidad,
mientras que otras también indican cómo están acomodados o su dimensión tridimensional.
Además, tenemos que tener presente que las mezclas no tienen fórmula química.
Formulas Semidesarrolladas
Se escriben bajo las siguientes reglas:
”
1
2
Nombre
• Se debe escribir primero el ión positivo (catión) y luego el ión
negativo (anión) al lado.
• Las cargas deben de estar neutralizadas, con los subíndices se
indican cuantos átomos de cada elemento se necesitan para la
neutralización del compuesto
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) por sus siglas en ingles es un grupo
de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad
reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos, mediante
su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos. Nosotros seguiremos sus reglas para
nombrar compuestos y con fines didácticos los clasificaremos en 3 grupos, (aunque en clase solo
se explicaron 3 de los 6 subíndices).
63

Óxidos
Metálicos
No metálicos
COMPUESTOS
Ácidos
Binarias
Poliatómicos
Sales
Binarias
Poliatómicas
Óxido Metálico
Óxido Metálico
Metal
(Tienden a ceder electrones
formando cationes, nosotros
consideraremos metales a los
elementos de las familias I, II y III)
Oxígeno
Los nombraremos de la siguiente manera, se escribirá primero “óxido de” seguido del nombre del
metal. Pongamos un ejemplo con cada familia y escribamos también su fórmula química:
Subíndice
Si continuas sin saber cuál es su
función recuerda que para
neutralizar las cargas de un
compuesto la suma de estas
debe ser igual a 0. Si tomamos el
ejemplo 1 sabemos que el Li
trabaja con +1 y el oxígeno con -
2 por lo que para neutralizarlas
debe haber 2 cargas +1 y por lo
tanto 2 átomos de Li. “El
subíndice Si indica las olvidaste cuantos vuelve a átomos mirar las
de cada reglas elemento para escribir hay fórmula en el
compuesto”. química
1. Familia I Óxido de Litio Li2O
2. Familia II Óxido de Berilio BeO
3. Familia III Óxido de Aluminio Al2O3
Nota:
No olvides que la
formula química H 2 O
corresponde solamente
al nombre de agua
Al finalizar la explicación sobre óxidos metálicos se hizo una pequeña
competencia por un punto sobre el siguiente examen, se debía de anotar la
fórmula química y el nombre de todos los óxidos metálicos en el cuaderno.
Pero dejando este asunto de lado pongamos en práctica nuestras notas y hagamos una aclaración.
64

¿Te imaginas pidiéndole a tu mamá un vaso de “óxido de hidrogeno” porque tienes mucha sed?
Mamá
¡¡muero
de sed!!!
¿Me das
un vaso de
“óxido de
hidrógeno
?
?
?
?
¡¡¡Ni se te ocurra!!!
Esto sería incorrecto
y ahora sabes
porque (además no
quisiéramos decirlo
pero si nosotras
fuéramos la
profesara estarías
en extra si después
de esta aclaración
cometieras ese
error).
Ácidos Binarios
Ácidos Binarios Hidrógeno No Metal
Los nombraremos anotando primero la palabra “ácido” seguido del prefijo de ión negativo (anión)
combinado con la terminación hídrico. Pongamos un ejemplo con cada familia y escribamos
también su fórmula química:
1. Familia V Ácido nitrhídrico H3N
2. Familia VI Ácido sulfhídrico H2S
3. Familia VI Ácido fluorhídrico HF
Sales Binarias
(Familias V, VI y VII)
Es importante no olvidar que la fórmula química H2O tampoco puede
nombrarse como ácido
Sales Binarias Metal No Metal
(Catión, familias
I, II y III)
(Anión, familias
V, VI y VII)
Son 270 en total incluyendo a los ácidos que se pueden nombrar como sales, (estos compuestos
se nombran como ácidos cuando están en su estado líquido y como sal en su estado gaseoso).
Para nombrarlos se escribe el prefijo del anión combinado con la terminación “uro” seguido de la
preposición “de” mas el nombre del catión. El ejemplo más común es el cloruro de sodio NaCl,
mejor conocida como sal de mesa. Por lo tanto:
De la familia VII: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros y astaturos.
65

De la familia VI: sulfuros, selenuros, telenuros o teleluros y polomuros.
De la familia V: nitruros, fosfuros, arsenuros, antimoniuros, bismuros.
Para finalizar hicimos la lectura “El oro rojo del que depende toda nuestra tecnología” (anexa al
final del documento).
Material adicional
https://www.thatquiz.org/es-m/
http://www.alonsoformula.com/inorganica/formulas_01.htm
www.academia.edu/5523684/Nomenclatura_explicación_y_ejercicios_resueltos
www.formulacionquimica.com/ejercicios/
En los siguientes links encontraras conceptos, explicaciones y ejercicios sobre el
tema e incluso el repaso de la tabla periódica.
TAREAS
OPINIONES
‣ Pegar las tarjetas de los minerales en
las hojas color amarillo que recibimos de
la profesora deben estar enmicadas
dejando un margen de 1 cm de cada
lado. Si hubo algún error hay que
corregir y volver a imprimir la tarjeta.
‣ Si tu cuadro fue seleccionado debes
pegar el trabajo en una cartulina negra
dejando 2 cm de margen de cada lado
‣ La próxima semana el martes habrá
examen de nomenclatura. La profesora
nos dirá los nombres de algunos
compuestos y habrá que anotar su
fórmula química correctamente.
La clase nos gustó mucho ya que fue muy
sencillo entender el tema para quienes no lo
sabían y fue un excelente recordatorio para
aquellos que ya tenían noción de este.
Realmente creemos que los subíndices que
nos faltaron por ver serán igual de sencillos.
La clase se lleva un me encanta
‣ Como requisito para tener derecho a
examen hay que hacer en el cuaderno a
mano, la lista de todas las sales binarias
exceptuando los óxidos.
‣ Investigar ¿Dónde y cómo ocurre cada
una de las digestiones de los grupos de
alimentos? Y ¿Cuáles son los macro y
micro nutrientes?
‣ Pegar las copias de la lectura en el
cuaderno.
‣ El reporte de la practica 6 se entregará
el lunes 27 de noviembre.
66

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 28. Martes 21 de Noviembre del 2017.
“Día de examen”
”
El día comenzó igual que todos los demás, solo que contaba con una pequeña diferencia, Todos
los alumnos esperaban el examen de nomenclatura que la profesora había prometido una semana
antes, todos los alumnos tenían su cuaderno en la mano estudiando y repasando cada uno de los
óxidos, las sales y los ácidos para poder aprobar dicha prueba. AL momento de llegar la profesora
nos indicó que sacáramos los cuadernos para que pudiera revisar la tarea que servía como derecho
a examen, ya finalizada está parte, se decidió por realizar la prueba.
El examen consistía en colocar la formula química de los compuestos que la maestra iba
mencionando, era un total de 10 reactivos, cada reactivo contenía un valor de un punto.
Al finalizar la prueba, la profesora tomó la decisión de revisar el examen en ese momento
aprovechando el tiempo de la clase, por lo que procedió a revolver los exámenes y volverlos a
repartir para que cada quien tuviera un examen diferente y así poder calificarlo de una manera justa
y parcial.
Al final, la maestra fue repasando cada reactivo para aclararlo entre la clase y así, nosotros
pudiéramos saber de qué forma calificaríamos al compañero, nos explicó lo que cada respuesta
tenía que tener para ser considerada como correcta. Al finalizar con la revisión, la maestra recogió
los exámenes y despidió la clase.
TAREAS
-Definición de las diferentes formas
que puede tomar la energía
-Cuadro comparativo de ventajas y
desventajas de diferentes fuentes
renovables de energía.
67

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 29. Lunes 27 de Noviembre del 2017.
“Revisión de examen:
compuestos binarios”
”
El día de la clase de hoy revisamos el examen realizado el 21 de noviembre acerca de los
compuestos binarios. La maestra nos dio los exámenes anteriormente calificados (el día de
aplicación del examen) y al pasar unos cuantos, se dio cuenta de que muchos alumnos habían
calificado de mala manera dichos exámenes, ya que muchos iban a quejarse o a rectificar aciertos
que tenían tachados. Posteriormente al ver nuestros fallos la profesora se enojó, diciendo de esta
forma que no se volvería a calificar de esta manera ya que no nos comprometemos a hacerlo de la
mejor manera, y esto, hasta cierto punto, creo que está en lo cierto y a la vez equivocado, ya que
son sólo algunos los alumnos que tuvieron un descuido, y otros menos los que no lo tomaron
enserio, pero como grupo, creo debemos asumir la responsabilidad en conjunto y admitir que el
error de uno, es el error de todos.
Posteriormente a todo esto, pasamos a revisar las respuestas del examen, lo cual fue muy sencillo
y rápido, por lo que no tardamos mucho en esto, pero a pesar de eso, la presentación que íbamos
a observar se tuvo que recorrer al día de mañana por lo mucho que nos tardamos con la revisión
de exámenes y por todos los errores cometidos, y esto generó que saliéramos más temprano de
esta clase.
En cuanto a cómo se revisaban los exámenes, creo que era un método muy rápido, pero con
eficacia media, ya que las calificaciones se podían obtener en el mismo instante que el último
alumno lo entregó, pero no sabemos si todos lo calificarían de la mejor manera y eso podría generar
un fallo, un malentendido o incluso que alguien se quedé con una calificación injusta si es que no
se dé cuenta de que su respuesta estaba en lo cierto. Ahora, la maestra calificará los exámenes, y
sentimos que esto es muchísimo más eficaz aun que tarde mucho más tiempo, ya que sabemos
que la maestra se dedica a esto y lo tomará con toda la seriedad debida al tema, y esto nos ayuda
y da confianza en que recibiremos no otra cosa, sino, la calificación que merecemos, y, aunque es
una lástima ya no poder ayudar a la maestra para esta actividad, siento que esto nos ayudará
mucho a no caer en injusticias o calificaciones que no merezcamos.
TAREAS
Seguimos con la tarea pendiente de revisar la
tarea acerca de fuentes de energía que dejo la
semana pasada, pero eso se revisará el día de
mañana junto con la presentación de este
mismo tema
OPINIONES
Creo que se debe mejorar en el aspecto de que
somos un grupo, y tomar con seriedad las cosas
para que ni la maestra ni nosotros salgamos
perjudicados de una situación como esta.
68

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 30. Martes 28 de Noviembre del 2017.
“TODO SOBRE FORMAS DE ENERGÍA Y
ALGO MÁS...”
”
Comenzamos la clase con una invitación de la maestra hacia todo el salón de asistir al MUCA para participar
en las actividades que va a haber de 3:00-5:00 dentro de este. Acto seguido la maestra empezó a revisar la
tarea sobre la energía, que había dejado la semana pasada. Terminando de registrar las tareas de cada uno,
la maestra proyectó una presentación sobre la energía,
que aunque no viene en el programa, es básico entenderlo
primero para ver los siguientes temas en nuestro
programa.
La proyección "Energía, motor de la humanidad" junto con
la explicación de la profesora nos da a entender que no hay
una definición exacta para energía, pero se podría decir
que es la capacidad de hacer un trabajo y que ésta siempre
está presente en la naturaleza, en los alimentos, fenómenos climáticos, etc.
Vimos que dependiendo el trabajo es el tipo de
energía que necesitamos y esta energía se
puede transferir o se puede transformar.
Repasamos las Leyes de la Termodinámica,
donde dice que "La energía no se crea ni se
destruye, solo se transforma." Y
posteriormente a esto explicó las formas de
energía y en qué consiste cada una de ellas.
Cuando llegamos a la energía
electromagnética nos explicó el espectro
electromagnético junto con sus longitudes, frecuencias, etc. Nos recomendó tener más cuidado al
exponernos en contacto con estas frecuencias o rayos que son "no visibles" para nosotros y puede llegar a
provocarnos malformaciones o incluso cáncer.
69

TAREAS
-La próxima clase vamos a ver el tema de las
fuentes de energía y la atmósfera.
-El lunes hay práctica.
-Para la práctica tenemos que traer:
• un frasco de vidrio, sin etiqueta, limpio de
diferentes tamaños.
• velas de cumpleaños o de pedir posada.
OPINIONES
• hojas de papel absorbente
• plastilina
• cronómetro
Esta clase se nos hizo muy buena y muy
clara además de muy interesante.
Entendimos el tema y nuestra única
sugerencia sería hacer que el grupo
participe más después de la explicación de
un tema.
Complementos:
Les dejamos el siguiente video
para complementar el tema:
https://www.youtube.com/wa
tch?v=uzWDsP5Ukwg
70

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 31. Lunes 4 de Diciembre del 2017.
“LA COMBUSTIÓN”
Durante la primera hora de clase tuvimos una práctica llamada “GASES Y COMBUSTIÓN”, en la
que tuvimos que hace 3 experimentos con frascos y velas para posada o para cumpleaños. En el
primer experimento se encendía una vela y luego se medía el tiempo en que tardaba en apagarse
la vela al ponerle el frasco encima. En el segundo experimento se colocaban dos velas en la
mesa, una a poca distancia de la otra, se encendían y luego se ponía el frasco encima, en
seguida se medía el tiempo en apagarse; en cuanto se apagaba la vela, se tenía que cambiar
rápidamente a la otra vela y se medía en cuanto tiempo se apagaba. Y en el último experimento,
se colocaban en la mesa 3 velas de diferentes tamaños, se encendían y después se colocaba el
frasco de mayor capacidad para después medir el tiempo en que cada una se apagaba.
En el tiempo que sobraba de la clase, nos dirigimos al salón de clases y la maestra nos indicó el
formato en que se tiene que entregar el reporte de la práctica, aunque no se dio fecha de entrega,
ya que no se está confirmado si el lunes de la próxima semana habrá clases o no. También nos
informó de la elaboración de una tabla y gráfica de los datos que se observaron en el laboratorio
con el volumen de los frascos y el tiempo promedio de apagado de las velas.
Después se presentaron un equipo para ver si participa en el concurso de Villanquímicos.
TAREAS
Se dejó de tarea hacer una tabla con los datos que se proporcionaron
durante la práctica de laboratorio (volumen y tiempo) y con base en
esta hacer una gráfica en Excel y otra en hojas milimétricas.
OPINIONES
La práctica del día del hoy se nos hizo muy interesante, ya que se observaron diferente
resultados entre los experimentos, algunos como que se apagaría rápidamente la vela al
cambiar el frasco de una a otra y sin limpiar al frasco
71

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 32. Martes 5 de Diciembre del 2017.
“Análisis de práctica”
OBJETIVO: Comparar los resultados arrojados en la práctica “Gases y Combustión” para analizar
el desarrollo de esta y lograr una conclusión grupal.
Antes De Empezar: Para poder llevar a cabo dicho análisis era indispensable cumplir con el
material ya requisitado por la maestra, que consta de una tabla con el registro de cada tipo de
frasco con su respectivo tiempo y una gráfica de la misma.
NOTA: Existen distintos factores importantes que influyen en la variación de la práctica, por
ejemplo la capacidad del frasco, la forma de la vela y la cantidad de oxigeno que se encuentre en
el interior.
Una muestra de esto, está presente en el experimento Nº 3, puesto que en este se ocupa una
mayor cantidad de velas en el mismo frasco, y si se desea registrar los mismos valores que en el
experimento 2, es necesario de una tercera variable (ya sea la forma o altura de la vela). En este
mismo experimento, logramos concluir que la vela de menor tamaño era la que tardaba más
tiempo en apagarse, esto debido a que no tocaba el borde superior del frasco y la cantidad de
oxígeno tarda mas en acabarse.
Una forma muy útil de poder tener una aproximación al promedio de los tiempos en cada frasco
es la linealización (se obtiene a partir de una gráfica de dispersión de puntos) y que a su vez,
sirve para obtener el valor de la regresión, en este caso de 0.7
EL VALOR DE LA REGRESIÓN PERMITE INFERIR EL COMPORTAMIENTO DE UNA
MUESTRA
Para encontrar la variable independiente se necesita realizar una ecuación y = a + bx en donde
el valor es igual a 0.023
Para obtener la recta de linealización de forma manual es muy fácil, pero para ello, necesitas
tener tu grafica de dispersión de puntos. Solo se tiene que tener los datos precisos y un poco de
paciencia, para contar los puntos y saber contar. Si quieres aprender a realizarlas, puedes recurrir
a fuentes externas.1
72

73

TAREAS
1. El reporte de la práctica tendrá una pequeña variación, pues se hará de forma
individual, en un tamaño carta y anexando las gráficas ya solicitadas. La fecha de
entrega es el día lunes 8 de enero.
2. Para no olvidarnos de estudiar, se agendo un examen de nomenclaturas para el
mismo lunes 08 de enero el cual trata de lo siguiente:
a) SÍMBOLOS B) SALES POLI-ATÓMICAS
• 1. Plata +1Ag 1. NH4+1 Amonio
• 2. Oro +1+3Au 2. OH-1 Hidróxido
• 3. Hierro +2+3Fe 3. NO3-1 Nitrato
• 4. Zinc +2Zn 4. NO2-1 Nitrito
• 5. Cobre +1+2Cu 5. ClO-1 Hipoclorito
• 6. Mercurio +1+2Hg 6. ClO2-1 Clorito
• 7. ClO3-1 Clorato
• 8. ClO4-1 Perclorato Oxalato
Material de Apoyo
‣ https://www.youtube.com/watch?v=_4oAs_el8eA (Como hacer una linealización)
‣ http://www.academiatesto.com.ar/cms/energia-y-combustion (Concepto de Combustión)
‣ https://www.youtube.com/watch?v=HM4z4QJm-QQ (Tutorial sobre graficas en Excel)
74

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 33. Martes 9 de Enero del 2018.
“Revisión de exámenes y
huella de carbono”
El pasado martes 9 de enero iniciamos la clase con la entrega y revisión de exámenes
anteriormente realizados. Las respuestas correctas fueron colocadas en el pizarrón y se le asignó
a cada alumno revisar que su examen estuviese bien calificado, el problema esta vez en esta
entrega fue que no todos estaban bien calificando, fallando muchos alumnos al momento de
revisar y calificar en su debido momento, obligando a la maestra a que nos corrigiera dichos
errores cometidos por nosotros mismos alargando más de lo debido algo que debió tardar tan
solo unos minutos.
Después de los fallos mencionados la maestra comentó que no volveremos a participar en dicha
actividad de revisión por nuestra falta de atención en los momentos que lo realizamos.
Posteriormente a este acontecimiento y el debido regaño provocado por nuestros errores, la
maestra presentó una diapositiva que hablaba sobre la huella de carbono y la marca que nos deja
a nosotros y a nuestro planeta, explicando desde sus orígenes hasta la actualidad.
Iniciando pues, con el tema visto en clase iniciamos con la pregunta, ¿qué es la huella de
carbono? Ésta va a ser la relación entre la producción de CO2 y la calidad de vida de todas las
especies habitantes en la Tierra.
La atmosfera terrestre tendrá 3 objetivos o funciones principales, las cuáles serán: La regulación
de la temperatura y el efecto invernadero, la protección de radiaciones exteriores a nuestro
planeta como las provenientes del Sol y la función más importante de todas, que es, darle vida a
la tierra o permitir que ésta exista.
Y ¿cómo se creó la atmosfera?
En el inicio de los tiempos cuando la tierra solo era un planeta que almacenaba gases en su
interior, lo único que había era dióxido de carbono (CO2), Azufre (S), O2, nitrógeno (N) y agua
(H2O). Posteriormente el vapor de agua producido por estos gases a través de millones de años
se condensó formando de esta manera los océanos de la Tierra. Así pues, con el paso de
muchísimo tiempo con los océanos formados y los ciclos comenzando a crearse como el del
agua, aparecieron las primeras bacterias y algas, capaces de realizar fotosíntesis, es
75

decir, de producir oxígeno y liberarlo a la atmosfera primitiva de ese entonces. Como última fase
de la creación de esta, fue la aparición de organismos capaces de utilizar dicho oxígeno para
producir energía generando los tipos de respiración y todas las mecánicas de los seres vivos que
conocemos hoy en día, generando así una atmosfera muy similar a la que habitamos hoy en día.
Por último, en la clase vimos las distintas capas que se encuentran en la Tierra, comenzando
desde la que se encuentra más cercana al centro de la Tierra hasta la que ya inicia el contacto
con el espacio exterior.
Siendo en este orden las capas de la atmosfera:
-Troposfera-Se encuentra hasta los 10 km de altura/ -60º C
-Estratosfera-Se encuentra desde los 10 hasta los 50 km de altura/0º C
-Mesosfera-Se encuentra desde los 50 hasta los 70 km de altura/-85º C
-Termósfera-No se especificó la altura a la que se encuentra/1500º C
-Exosfera-Se encuentra hasta los 700km de altura/2000º C
TAREAS
-Como tarea se nos encargó ver el
capítulo 12 de Cosmos del autor Neil
Tyson titulado Venus y su atmosfera.
-Traer 2 varillas de incienso por persona
y 3 globos del Nº7
-Hacer tarjetas de presentación en
fichas bibliográficas con los iones y
aniones de la familia 1-8, los 6 metales
dados en clase por parte de la profesora
y las sales poliatómicas, igualmente
dados por la profesora.
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 34. Lunes 8 de Enero del 2018.
“Revolución energética”
Hasta finales del siglo XVIII, las fuentes de energía
se limitaban a la leña, carbón,aire ,la fuerza
humana y de animales. Las fábricas necesitaban
mano de obra, agua y combustible para operar.
Con la aparición del petróleo, el gas y el motor
eléctrico se presentó la Segunda Revolución
Industrial, a inicios del siglo XX Desde la
Revolución Industrial y con la invención de
máquinas como la de vapor, el planeta vivía bajo una dependencia de los
combustibles fósiles, arraigados desde hace siglos a esta única forma de energía,
se veía lejano el agotamiento de estos recursos, pero después de ver las
desventajas de estos como el agotamiento de recursos y la contaminación por
emanación de gases de efecto invernadero se empezó hablar de una transición
Energética,
Que es la transición a unaeconomía sostenible por medio de la energía renovable,
la eficiencia energética y el desarrollo sostenible.
Hoy, vivimos una nueva revolución, que tiene como
base la sostenibilidad, las energías limpias, nuevos
diseños de productos y materiales, el ecodiseño, el
diseño colaborativo, las redes sociales, el big data, el
CRM, los drones, la inteligencia artificial, la robótica y
los productos inteligentes.Estamos en la era de la
transformación energética, impulsada por el cambio
tecnológico y el bajo costo de las energías
renovables. México experimenta una revolución energética impulsada por las
tecnologías limpias y renovables, que representarán el 69% de toda la electricidad
generada en el país para el año 2040, apuntó el organismo Bloomberg New Energy
Finance (BNEF).
77

TAREAS
Ver el episodio 12 de la serie
Cosmos, que podemos encontrar en
NETFLIX y hacer anotaciones en
nuestro cuaderno, para dentro de 15
días
OPINIONES
La clase, nos gustó mucho, ya que
todo el grupo pudo participar
hablando y calificando el examen de
hoy y esto hizo más dinámica la
clase.
78

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 35. Martes 9 de enero del 2018
“Revisión de exámenes y huella de carbono.”
El pasado martes 9 de enero iniciamos la clase con la entrega y revisión de exámenes
anteriormente realizados. Las respuestas correctas fueron colocadas en el pizarrón y se le asignó
a cada alumno revisar que su examen estuviese bien calificado, el problema esta vez en esta
entrega fue que no todos estaban bien calificando, fallando muchos alumnos al momento de
revisar y calificar en su debido momento, obligando a la maestra a que nos corrigiera dichos
errores cometidos por nosotros mismos alargando más de lo debido algo que debió tardar tan
solo unos minutos.
Después de los fallos mencionados la maestra comentó que no volveremos a participar en dicha
actividad de revisión por nuestra falta de atención en los momentos que lo realizamos.
Posteriormente a este acontecimiento y el debido regaño provocado por nuestros errores, la
maestra presentó una diapositiva que hablaba sobre la huella de carbono y la marca que nos deja
a nosotros y a nuestro planeta, explicando desde sus orígenes hasta la actualidad.
Iniciando pues, con el tema visto en clase iniciamos con la pregunta, ¿qué es la huella de carbono?
Ésta va a ser la relación entre la producción de CO2 y la calidad de vida de todas las especies
habitantes en la Tierra.
La atmósfera terrestre tendrá 3 objetivos o funciones principales, las cuáles serán: La regulación
de la temperatura y el efecto invernadero, la protección de radiaciones exteriores a nuestro
planeta como las provenientes del Sol y la función más importante de todas, que es, darle vida a
la tierra o permitir que ésta exista.
Y ¿cómo se creó la atmósfera?
En el inicio de los tiempos cuando la tierra solo era un planeta que almacenaba gases en su
interior, lo único que había era dióxido de carbono (CO2), Azufre (S), Oxígeno (O2), nitrógeno
(N) y agua (H2O). Posteriormente el vapor de agua producido por estos gases a través de
millones de años se condensó formando de esta manera los océanos de la Tierra. Así pues, con
el paso de muchísimo tiempo con los océanos formados y los ciclos comenzando a crearse como
el del agua, aparecieron las primeras bacterias y algas, capaces de realizar fotosíntesis, es decir,
de producir oxígeno y liberarlo a la atmósfera primitiva de ese entonces. Como última fase de la
creación de esta, fue la aparición de organismos capaces de utilizar dicho oxígeno para producir
energía generando los tipos de respiración y todas las mecánicas de los seres vivos que
conocemos hoy en día, generando así una atmósfera muy similar a la que habitamos hoy en día.
79

Por último en la clase vimos las distintas capas que se encuentran en la Tierra, comenzando desde
la que se encuentra más cercana al centro de la Tierra hasta la que ya inicia el contacto con el
espacio exterior.
Siendo en este orden las capas de la atmósfera:
-Troposfera-Se encuentra hasta los 10 km de altura/ -60º C
-Estratosfera-Se encuentra desde los 10 hasta los 50 km de altura/0º C
-Mesosfera- Se encuentra desde los 50 hasta los 70 km de altura/-85º C
-Termósfera- No se especificó la altura a la que se encuentra/1500º C
-Exosfera- Se encuentra hasta los 700km de altura/2000º C
Tareas y acuerdos.
-Como tarea se nos encargó ver el capítulo 12 de Cosmos del autor Neil Tyson titulado Venus
y su atmósfera.
-Traer 2 varillas de incienso por persona y 3 globos del Nº7
-Hacer tarjetas de presentación en fichas bibliográficas con los iones y aniones de la familia
1-8, los 6 metales dados en clase por parte de la profesora y las sales poliatómicas,
igualmente dados por la profesora.
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BRAVO MEDINA
GUADARRAMAGAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ
REYES ROMERO
VEGA CRUZ
Sesión 36. Lunes 16 de Enero del 2017.
Capítulo 12 Cosmos. Práctica
”
Capítulo 12
2do periodo
Al iniciar la hora de clase, la maestra nos pidió que
fuéramos al aula, ya que el día de hoy no
comenzaríamos con la práctica de laboratorio
como usualmente se hace, esto se hizo así porque
la práctica ocuparía las dos horas si no se ponía
un límite y perderíamos la clase de hoy.
Ya estando en el aula la maestra Judith pidió el
diario de clases del equipo 16, donde se pudo dar
cuenta que hoy comenzaríamos a comentar y
responder preguntas del video, “El mundo
liberado” de COSMOS, que se dejó de tarea una
semana antes.
Después de leerlo lo que hizo la maestra fue pasar
a los lugares a checar que todos tuviéramos
apuntes o notas sobre el video, ya que era un
requisito como prueba de que se vio en casa.
Luego comenzaron de forma ordenada a comentar
el inicio del video y después de dos personas
empezaron las preguntas de la maestra, que
siendo sinceros a todos nos puso de nervios ya
que sin importar si vimos el video y cuanta
atención le prestamos las preguntas que
formulaba la maestra eran demasiado “confusas” o
“complicadas” por así decirlo, tanto que a todos
nos dejaba dudando la respuesta que creíamos
correcta.
Debido a que en el grupo somos demasiados
únicamente dio tiempo de formular preguntas para
una sola vuelta y que pasaran de nuevo algunos
compañeros de las primeras filas, ya que a la
El capítulo 12 titulado “El mundo liberado”
nos habla básicamente del planeta Venus,
su historia, como es que se encuentra su
estado en la actualidad y la similitud que
tenía con el planeta Tierra hace millones de
años.
Algunos de los datos que se dan casi al
comienzo del video, que nos causaron
curiosidad fue que
DATO:
• A inicios de la existencia del
sistema solar la atmosfera que
tenía Venus era muy similar a la
del planeta Tierra, pero debido a
que en la atmosfera de Venus
habían demasiadas nubes de
ácido sulfúrico y ya se habían
desaparecido los océanos hacia
que los rayos del sol que entraban
al planeta no pudieran salir, lo que
ocasiono que en la atmosfera de
Venus hubiese mayor cantidad de
CO2 concentrado.
• Gracias a eso la atmósfera
terrestre quedó con una
cantidad muy pequeña de
Dióxido de Carbono. Eso, la
Vida, fue lo que salvó a la
Tierra del destino de Venus
81

segunda hora se haría la practica 8 sobre los
inciensos y globos.
Durante la segunda hora nos dirigimos al
laboratorio, entramos y nos acomodamos, como
el día anterior la maestra no mandó la práctica,
procedió a explicarnos lo que haríamos. De
material, habíamos traído unos cuantos globos e
incienso y en el laboratorio utilizamos 4 frascos
gerber, dos de ellos los metimos al congelador y
los otros 2 la maestra los colocó en una charola
de aluminio sobre una parrilla eléctrica para
calentarlos. Mientras estos cambiaban de
temperatura, tomamos 3 varitas de incienso y
las prendimos, luego les soplabas para que
comenzaran a sacar humo y entonces las
colocamos dentro del matraz Erlen-Meyer, el
cual estábamos sosteniendo con la franela;
cuando éste se llenó del humo del incienso,
colocamos un globo en la boca del matraz y se
lo dimos a la maestra para que los colocara en
una cubeta con hielos y sal de grano (1). Y
después de unos minutos el globo se sumió (2).
Luego recogimos nuestros frascos de gerber e
hicimos lo mismo de colocarles incienso y
llenarlos de humo, pero los acomodamos de dos
formas, el primero: caliente abajo, frío arriba (3);
observamos que la mayor parte del humo se
concentró en el frasco frío. El otro fue frío abajo,
caliente arriba (4); aquí notamos que; ¡el humo
se quedaba en la parte de en medio de ambos
frascos! Hicimos anotaciones en el cuaderno,
limpiamos nuestra mesa y los frascos, pasamos
lista y pudimos retirarnos del laboratorio.
1.
2.
3.
4.
TAREAS:
Estudiar para el examen sobre los
elementos, iones poliatómicos, etc.
LINKS DE INTERES:
Estos dos links que se muestran a
continúan son de experimentos
similares a los que se hicieron en
clase
82

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 37. Martes 16 de enero del 2018
“Ácidos y exámenes.”
En la clase pasada, hace más o menos una semana nuestra maestra. Recibió la tarea que deja una
semana antes de esta sesión, las tarjetas de elementos químicos y los iones poli atómicos, claro
con su respectiva caja.
Los que realizaron esta tarea tenían el grandioso derecho de realizar un examen.
Pero antes de hacerlos nos explicó el cómo podemos realizar sales poli atómicas y como realizar
compuestos con elementos con dos o más números de valencia.
Las sales poli atómicas se forman casi igual que las sales binarias, del lado derecho tenemos a
nuestro anión (ion negativo) y del lado izquierdo al catión (ion positivo), claro, la suma debe dar
como resultado un cero por lo que se necesita igualar los sub índices y para darle el nombre de
estas sales solo necesitas escribir primero el anión con el prefijo de y la final el catión. Ejemplo:
Na1+ (OH)-1 NaOH: hidróxido de sodio
Ca2+ (PO4) 3- Ca3(PO4)2: fosfato de calcio
Para formar sales con elementos con más de un número de oxidación es lo mismo, lado izquierdo
anión, derecho catión, se neutralizan cargas y se escribe primero el anión, se le añade el prefijo
de y al final el catión, pero se necesita aclarar que numero de valencia trabajamos, en el caso del
oro que tiene dos (1,3).
Al final de escribir con letra el compuesto con números romanos y encerrados en
un paréntesis se indica cual es el número con el que trabajamos. Ejemplo:
Au3 + OH Au (OH)3: hidróxido de oro (iii)
Au1 + OH AuOH: hidróxido de oro (i)
Después de explicarnos lo anterior, la muestra indico que el examen seria en
equipos; los cuales formo ella. Una vez formados realizamos el examen.
Una vez termino este examen y después de haberlos calificado y entregado.
Nuestra maestra explico cómo formar ácidos poli atómicos.
83

Primero se coloca el ion hidrogeno, después el ion poli atómico, si el ion poli atómico incluye ya
uno o más hidrógenos se escribe así:
H + HCO3 (bicarbonato) H2CO3 (ácido carbónico)
Para escribir una ácido poli atómico con letra primero se escribe ácido y luego el ion pali atómico
con el sufijo ico u oso dependiendo, si el ion es mayor se escribe con ico si es menor con oso.
Ejemplo:
H + CLO (hipoclorito). HCLO: ácido hipocloroso.
H + HCO3 H2CO3: ácido carbónico.
En los ácidos igual que las sales se neutralizan las cargas. Ejemplo:
H + (PO3)+3 H3PO3: ácido fosforoso.
Existen unas excepciones, cuando formes H2O2, se escribe peróxido de hidrogeno, con el
acetato el hidrogeno se escribe al final del ion poli atómico (H +CH3COO CH3COOH: ácido
acético), esto se debe que el ion poli atómico es química orgánica.
H + HCO3 es lo mismo que H + (CO3)-2, los dos forman ácido carbónico (H2CO3) y el hidróxido de
hidrogeno (H2O) se escribe y es agua.
Una vez que termino de explica la maestra sobre ácidos nos dejó retirarnos, un poco antes de
que terminara la hora.
Tareas y acuerdos:
Realizar una investigación y exponer sobre cualquier página de internet en la que puedas calcular
tu huella de carbono, en equipos que nosotros formamos, la presentación debe de ser en Power
Point.
Y estudiar sales y ácidos poli atómicos
Opinión de la clase:
La explicación de la maestra cerca de este tema fue breve y concisa, facilitando el entendimiento
de este tema a la perfección.
Opiniones y sugerencias:
La clase se llevó acabo de manera ordenada lo cual se debe de ser siempre así.
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*Edición exclusiva de la revista
BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 38. Lunes 22 de enero del 2018
“Probando nuestros conocimientos.”
Unas horas antes, los jóvenes comprometidos del grupo 507, se encontraban estudiando y
preparándose para un examen de química, una prueba del 2do período, que muchos, esperaban
superar con éxito.
La profesora nos indicó que debíamos sentarnos por número lista, hubo algunas confusiones,
algunos esperando que otro de sus compañeros se sentara, para identificar que silla debía
ocupar, rápidamente, los alumnos se acomodaron como se había indicado y pronto, todo se
encontraba organizado y en orden.
Todos sacaron una pluma, lápiz, goma y sacapuntas, la profesora dio las instrucciones, preguntó
si había dudas, confirmó que no y repartió las hojas para realizar el examen, nos pidió 50
centavos, entonces, comenzó el examen.
El primer alumno que terminara, tendría un punto sobre su calificación del examen, .9 el
segundo, .8 el tercero y así sucesivamente, cuando diez alumnos hubiesen terminado el examen,
se contarían cinco minutos y todos los que faltaran debían entregar el examen.
Así transcurrieron unos 15 ó 20 minutos, hasta que el primer examen fue entregado, sin pasar
desapercibido, los cinco minutos llegaron y todos se vieron un poco presionados, después, la
profesora nos pidió entregar los exámenes que faltaban.
Al final, nos dejó ir al terminar la prueba, muchos salieron comentando no saber la respuesta de
alguna pregunta e intentando hallar respuesta.
Debido a que esta sesión de la clase se perdió, la editorial “Estudiante Hablahispano” les presenta una versión única y
exclusiva de la revista, esperamos sea de su agrado.
85

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 39. Martes 23 de enero del 2018
“Número de Avogadro.”
El martes lo primero y principal que hicimos fue la exposición de todos los carteles sobre alguna
analogía de lo grande que es el “Número de Avogadro” algún ejemplo podría ser que un “Mol”
de naranjas sobre la Tierra abarcaría alrededor de 9 millas de ancho, o que con una mol de
azulejos se puede cubrir la superficie de 10 esferas del tamaño del Sol, otra analogía es que
podríamos vaciar el océano con una mol de cucharadas de té.
Otra cosa que realizamos ese día fue entender lo relacionado con los “Óxidos NO Metálicos”
que se forman con un no metal, más un Oxígeno. El Oxígeno tiene la capacidad de quitar
electrones a casi todos los elementos (menos al Flúor que es el elemento más electronegativo).
La maestra nos dio 9 óxidos no metálicos para que los estudiemos y nos lo pregunte el lunes:
CO
CO2
SO2
SO3
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
Oxido de Carbono (ll)
Oxido de Carbono (lV)
Óxido de Azufre (lV)
Óxido de Azufre (Vl)
Oxido de Nitrógeno (l)
Oxido de Nitrógeno (ll)
Oxido de Nitrógeno (lll)
Oxido de Nitrógeno (lV)
Oxido de Nitrógeno (V)
Tareas y Acuerdos:
-El próximo lunes (sesión 40) la maestra y los alumnos presenciaremos las
exposiciones sobre la huella de carbono
- Se entregarán y explicarán los resultados de la práctica apoyándose con
algunos de resultados de otros grupos
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- Se preguntará la nomenclatura ya que conocemos como realizar los óxidos
no metálicos
BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 40. Lunes 29 de enero del 2018
“Muchas huellas.”
El lunes 29 de enero, entramos al salón y volteamos las sillas para proyectar en la pared que se
encuentra atrás, las presentaciones que nos había pedido de tarea la profesora sobre nuestra
opinión (eficacia, pros y contras, etc.) acerca de una página para calcular nuestra “huella de
carbono”, cada equipo entregó su memoria USB en donde tenían la presentación de la huella y
el resumen impreso de su investigación y comenzamos con las presentaciones.
Muchas de las páginas parecían ser una buena opción para calcular la huella de carbono de cada
persona, otras presentaban complicaciones por su falta de actualización, la ambigüedad de sus
preguntas que afectaba el resultado, como fue en el caso de CO2. Cero, Libélula, entre otras.
La clase transcurría sin ningún problema, a excepción de que sólo uno de los equipos agregó sus
resultados sobre el cálculo de su huella de cada integrante, lo cual dijo la profesora, que era uno
de los puntos principales de esta investigación ya que con esos datos se podían realizar distintos
análisis sobre la diferencia de la huella de cada persona y que cosas influyen en dichas diferencias
(equipo que presentó “my climate”), sin embargo, la profesora parecía estar satisfecha con las
distintas páginas que los equipos presentaron durante la clase.
Por desgracia, una de las memorias USB de un equipo, contenía un archivo que la computadora
reportaba como amenaza, la profesora se negó a aceptar aquella amenaza, de forma que
nuestros compañeros no pudieron presentar su página. Además, la USB de otro equipo no fue
detectada por la computadora, afectando así a ambos equipos, aunque la profesora les dio una
prórroga para que buscaran otra forma de presentar su huella de carbono.
Al final de la clase, nos acomodamos y la maestra nos recogió solo los carteles del análisis y los
resultados de la práctica anterior sin mayor investigación, ya que no hubo tiempo de exponer
sobre estos carteles como normalmente lo hacemos.
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Acuerdos de la clase:
Al finalizar la clase, la
maestra nos avisó que al
día siguiente (martes 30
de enero de 2018), haría
entrega de calificaciones
del periodo.
Nos informó sobre una
nueva práctica que será
realizada hasta el lunes 12
de febrero.
Material de apoyo:
Aquí algunas páginas
para el cálculo de tu
huella de carbono.
● http://www.ceroc
o2.org/serviciosceroco2/calculode-huella-decarbono
● https://calculator.c
arbonfootprint.co
m/calculator.aspx?
lang=es&tab=2
● http://www.funda
cionunam.org.mx/
ecologia/consejospara-reducir-tuhuella-de-carbono/
Sugerencias y opiniones:
Debemos aprender a
agregar resultados y
conclusiones para
enriquecer nuestras
presentaciones y
trabajos, al igual que
realizar investigaciones
más extensas, para
poder explicar bien los
temas, e incluir
información importante
en estas. Además,
debemos aprender a
razonar mejor, ya
identificar bien los
beneficios y las
desventajas de
diferentes productos, en
este caso, las páginas de
cálculo de huella de
carbono
BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 41. Martes 30 de enero del 2018
“Entrega de calificaciones de 2 do periodo.”
Todos con estrés ya que la maestra nos entregaría lo que todos queríamos y temíamos
saber… los resultados del segundo período, esperemos que nos vaya mejor que el
periodo anterior, checamos y revisamos el examen. Al tener nuestros exámenes, la
maestra nos fue llamando por número de lista para darnos la calificación y arreglar
cualquier duda que tuviéramos respecto a nuestra calificación y hacer alguna corrección.
Con forme íbamos pasando nos íbamos saliendo del salón, ahora un poco más
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entusiasmados o decepcionados pero sabiendo que tendríamos que trabajar más para
tener mejor calificación el periodo que venía.
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Sesión 42. Lunes 5 de febrero del 2018
“Introducción al número de Avogadro.”
La clase empezó cuando la maestra nos entregó trabajos y exámenes pendientes que no nos
había entregado en los periodos pasados.
Posteriormente la maestra empezó con un nuevo tema para este periodo: mol.
Nos dijo que para este tema íbamos a pasar de la química descriptiva a la química cuantitativa.
Número de Avogadro
El descubrimiento del Mol fue un gran avance para la química y para esto la maestra nos dio 3
definiciones de Mol:
1. Es un número, descubierto por Avogadro y equivale a 6.022x10 23 .
2. Es 6.022x10 23 partículas (átomos, moléculas o iones)
1 mol de Ca = 6.022x10 23 átomos de Ca
1 mol de Agua= 6.022x10 23 moléculas de agua (H2O)
3. Masa atómica (para un elemento), masa molecular (para un compuesto) y se expresa en
gramos
Este es un ejemplo para saber cuál es la masa molar de algún elemento o compuesto:
¿Cuánto vale una mol de Ca?
40.078 gramos por mol de átomos de calcio = 1 mol d Ca =6.022x10 23 átomos = 40.08g
¿Y una mol de H2O?
1 mol de H2O= 6.022x10 23 moléculas de H2O= 18g H2O
2 mol átomos H= 2g
1 mol átomos O= 16g
=18g
Nota: para saber cuál es la masa molar de un elemento o compuesto nos vamos a la tabla
periódica y en cada elemento viene cuál es su masa atómica (normalmente viene en la parte
inferior), ese número que vamos a redondear será nuestra masa molar.
Estas siguientes conversiones nos ayudan comprender mejor el tema y así realizar con mayor
facilidad nuestros ejercicios:
De partícula a mol y viceversa, de mol a masa y viceversa, y de partícula a masa y viceversa.
Exámenes en casa
Para comprender más el tema la maestra nos dejará tarea, serán “exámenes en casa”:
• Deberás seleccionar 10 problemas con referencias bibliográficas
• Especificaciones:
*Hoja tamaño carta
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*Problemas a computadora
*Consultar libros de nivel bachillerato
• El orden deberá ser el siguiente:
1° Datos del alumno
2° Problema no.1
3° Respuesta del libro
4° Espacio en blanco para operaciones
5° Problema no.2
...
La profesora explicó que debemos resolver los problemas según el método y características que
la profesora nos dará, esto para comprobar que el resultado del libro coincida con el nuestro y
para saber que es lo que nos falla.
Estos exámenes son tipo autoevaluación ya que nosotros nos daremos cuenta de que es lo que
nos falla y así poder trabajar en ello para el examen que la profesora nos realizará en clase.
La profesora no terminó de explicarnos del todo los exámenes en casa, dijo que continuaría la
siguiente clase.
Material adicional:
Estos son algunos libros que pueden utilizar para completar el tema de mol y
además para poder hacer algunos ejercicios para comprender mejor el tema:
• Ana Martínez y Mauricio Castro. Química: bachillerato. Segunda edición:
1999. Editorial Santillana. Páginas consultadas 104 a 106
• Guillermo Garzón G. Fundamentos de química general. Segunda edición:
1986. Editorial presencia Ltda. Páginas consultadas 20 a 31
• John W. Hill. Química para el nuevo milenio. Octava edición: 1999. Editorial
Prentice hall. Páginas consultadas 154 a 159
Tareas y acuerdos:
• Para el martes 13 de febrero debemos llevar un “examen en casa” como ya
lo explicamos, solo que no lo tenemos que resolver, solamente los 10
ejercicios con su respuesta.
• Llevar la investigación previa de la próxima practica y los materiales
solicitados.
• Debemos empezar a llevar para todas las clases de química calculadora
científica y la tabla periódica.
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Sesión 43. Lunes 12 de febrero del 2018
“Tan claro como el agua”
En esta práctica se analiza a fondo todas las propiedades del agua mediante experimentos, tales
como: la tensión superficial, la polaridad, el poder disolvente, la electrolisis y el tenso activo; a
través de experimentos como llenar a la mitad de agua un plato hondo y a éste agregarle distintas
sustancias y así observar lo que sucede, también se comparará una moneda con detergente y una
sin él, aparte de que se observará con el aparato de conducción eléctrica algunas sustancias y si
se encienda el foco, tales sustancias conducen la electricidad.
Conocimientos de gran utilidad dado el hecho de que se completa y mejora teorías o usos que le
dábamos al agua dentro de nuestra vida cotidiana y laboratorio.
Tareas y acuerdos:
• Para el martes 13 de febrero debemos llevar un “examen en casa” como
ya lo explicamos, solo que no lo tenemos que resolver, solamente los 10
ejercicios con su respuesta.
• Deberíamos llevar además una calculadora científica para lograr realizar
correctamente los ejercicios en cuestión.
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GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ
Sesión 44. Martes 13 de febrero del 2018
“mol tiene muchos problemas”
El día de ayer, la profesora nos recordó que debíamos entregar nuestro examen a casa de los problemas sobre
mol, muchos y muchos problemas para poder entender cómo se resuelven, sin usar regla de tres.
Cuando ingresamos al salón, la profesora nos indicó que debíamos sacar nuestros exámenes a casa, entonces,
comenzó a escribir sobre el pizarrón, nos enseñó otro método para resolver los problemas; factores de
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conversión, y todo parecía muy sencillo, ella nos dijo que debíamos quedarnos, resolver ahí el examen a casa,
para que el día del examen no hubiese tantas dudas y nos quietara el tiempo del examen.
Muchos alumnos se retiraron, debido a que no habían hecho su examen a casa, o que no contenían la respuesta
de los ejercicios y de ese modo, no podrían saber si su respuesta era correcta o no.
Así se pasaron las dos horas, algunos alumnos se pedían ayuda entre sí, otros se levantaban a preguntarle
directamente a la profesora, todos con su calculadora y lápiz sobre la paleta, se revolvían y acomodaban en el
pupitre, algunos esperando a que la profesora lo dejara ir, algunos otros se levantaban y salían, afirmando que
ya no tenían ninguna duda respecto al tema.
De esa forma termino nuestra clase de química, esperamos que ninguno se quedara con alguna duda
BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
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Sesión 45. Lunes 19 de febrero del 2018
“Un mol de probabilidad de terminar en el final”
El día de hoy como se acordó la clase pasada se comenzó resolviendo las dudas que tuviéramos
acerca de los problemas de nuestro examen a casa, sabiendo de antemano que no debíamos
demorarnos demasiado con esto ya que tendríamos examen al finalizar la resolución de estas. Nos
sentamos por número de lista.
Se nos dictaron algunos problemas sobre los que algunos de nuestros compañeros tuvieron dudas
para su resolución (la profesora los realizo en el pizarrón).
Estos fueron:
¿Cuántos átomos en total hay en un libra/mol CO 2?
1molCO 2 ( 44g CO 2
1 mol CO 2
) ( 1 libra CO 2
454g CO 2
) = 0.096 LIBRAS CO 2
6.022x 10 23 3átomos totales
moleculas CO 2 ( ) = 1.8066x10 23 átomos totales
1 moleculas CO 2
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¿Cuántos moles de Bario (Ba) y Cloro (Cl)están contenidos en 107.0 g Clorato de Bario hidratado
Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O?
107g Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O ( 1 mol Ba(ClO 3) 2 H 2 O
321g Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O ) ( 1 mol Ba
) = 0.33mol Ba
1 mol Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O
107g Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O ( 1 mol Ba(ClO 3) 2 H 2 O
) = 0.66mol Cl
321g Ba(ClO 3 ) 2 H 2 O
Después de estos ejercicios la profesora nos indicó sacar dos hojas de block esquela debíamos
guardar tabla periódica y engrapar las hojas.
La primera página seria para escribir los problemas (fueron 6) la segunda y tercera para
operaciones (podían ser a lápiz) y la cuarta para nuestra respuesta enunciada (escrita con pluma).
Cabe mencionar que la profesora nos dictó el nombre de los compuestos en cada caso del examen
y nosotros debíamos escribir su fórmula química para poder resolver los problemas.
Al finalizar el examen entregamos nuestros carteles con los reportes de la práctica, así que si no
asististe a clase el día de hoy ya sabes que hay buenas y más noticias. No tendrás la calificación
de un examen, pero ya que la profesora no paso lista si tu equipo entrego su práctica tú la tendrás
registrada. Por último, nos retiramos.
Tareas y acuerdos
‣ Se acordó que se le daría n punto extra a la primera persona que
entregara su examen.
‣ Debe traerse aún calculadora y tabla periódica
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Sesión 46. Martes 20 de febrero del 2018
“Tratamiento de aguas residuales”
El día de hoy en clase vimos el tema de la práctica siguiente, la cual es la número 10
y tratará el tema del tratamiento de aguas residuales, el cual consiste en convertir
aguas grises en agua tratada.
Las aguas grises provienen de las labores domésticas como lavar ropa, el agua de
regar las plantas, el agua de los trapos, etc. Y al convertirla en aguas tratadas está
no podrá utilizarse en el consumo humano, o para bañarnos, pero si puede servir
para lavar coches o regar las plantas, esto es de gran utilidad en las situaciones en
donde hay escases de agua, o simplemente para reutilizar y no desperdiciar tanto
este elemento esencial en nuestra vida.
El experimento o práctica consistirá en utilizar o crear un método eficiente para el
tratamiento del agua, un ejemplo de un posible método es un filtro, el cual se puede
llevar a cabo de muchas maneras, y es una de las opciones más viables por su bajo
precio. El procedimiento que sigue el tratamiento de aguas que nosotros vamos a
realizar es de aguas grises a aguas tratadas, sin embargo el tratamiento de agua no
abarca tan poco terreno, sino que puede llevar desde las aguas negras, las cuales
contienen desechos mucho más tóxicos, como heces y orines, vómito, etc, y las
podemos llevar hasta agua potable, la cual es el agua de consumo humano, el agua
que ingerimos, o con la que nos bañamos o lavamos los trastes de donde ingerimos
nuestra comida. Pero el tratamiento de aguas negras no lo veremos, así como
tampoco veremos el llevar cualquier agua hasta agua potable por lo complicado que
podría resultar esto.
Nuestro experimento debe ser uno que pueda convertir a una velocidad eficaz las
aguas grises a aguas tratadas, con la mayor efectividad posible, es decir, que las
aguas resultantes hayan perdido todos esos contaminantes que poseían antes de ser
tratadas, este experimento también debe tener la posibilidad de escalarse, lo cual se
refiere al hecho de que se pueda hacer en gran medida y que pueda tratar grandes
masas de agua, aunque lo que vayamos a realizar sea un aproximado de 3L.
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Todo esto se llevará a cabo en equipos formados por la maestra de 6 personas con
los cuales debemos colaborar y trabajar cooperativamente, ya que no solo debemos
realizar el experimento como tal, sino también un trabajo escrito, el cuál contendrá lo
siguiente: Título, objetivo, diagrama de flujo, materiales, resultados, principio que se
utiliza, sustificación del experimento, fotos de muestra de las pruebas realizadas,
referencias.
Tareas y pendientes:
Tenemos pendiente la revisión de la carta acerca de los contaminantes
investigados en el IMECA
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BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA
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Sesión 47. Lunes 26 de febrero del 2018
“IMECA y sus cartas”
De tarea, teníamos que investigar sobre la calidad del aire, tomar nota y escoger alguno de los puntos
que se tomaban en cuenta, éstos afectan la salud de los seres vivos e impiden un bienestar para las
personas. De esta forma, cada alumno escribió una carta, dirigiéndose al gobernador u otra figura
pública, que pudiera apoyarnos en nuestra preocupación y que podría darnos una solución.
La profesora fue preguntando a cada alumno que contaminante le había parecido interesante, cuáles
eran sus razones por la que lo escogió y como afectaba en la calidad del aire.
Los contaminantes considerados por el cálculo del IMECA son:
-Ozono: SE forma cuando los contaminantes de los automóviles, las fábricas y otras fuentes
reaccionan químicamente con la luz del sol. Provoca tos, irritación en la garganta, etc.
-Monóxido de carbono (CO): es un gas incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando
se respira a niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas,
gasolina, etc.
-Dióxido de azufre (SO2): principal causante de la lluvia ácida, ya que en la atmósfera es transformado
en ácido sulfúrico.
-Dióxido de nitrógeno (NO2): Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas
temperaturas, como los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Es tóxico, irritante y precursor
de partículas de nitrato.
-Partículas suspendidas totales (PST): son las partículas sólidas suspendidas en el aire, la mayor parte
de ellas son peligrosas. Esta mezcla contiene, entre otras, polvo, polen, hollín, humo y pequeñas gotas.
-Partículas con diámetro aerodinámico equivalente igual o menor a 10 micrómetros (PM10):
partículas sólidas o líquida de polvo, cenizas, hollín, partículas metálicas, cemento o polen, dispersas
en la atmósfera, y cuyo diámetro varía entre 2.5 y 10 pm (1 micrómetro corresponde a la milésima
parte de 1 milímetro).
-Partículas menores a 2.5 micrómetros (PM2.5): provienen de las emisiones de los vehículos diésel y
tienen efectos muy graves en la salud, por su gran capacidad de penetración en las vías respiratorias.
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Sesión 48. Martes 27 de febrero del 2018
“Enlace quimico”
Cuando terminamos de entregar nuestras cartas, la profesora nos informó que debíamos buscar información
acerca del enlace químico y los tipos que existían, ya se que le sacáramos copias a un libro o lo
transcribiéramos a nuestro cuaderno.
Hoy, con nuestro cuaderno sobre la banca, la profesora pasó rápidamente lista, y comenzó a preguntar que era
un enlace químico, si algún alumno no contestaba la pregunta se pasaba al siguiente, y así, dependiendo de si
contestaban o no, después, pasamos a los tipos de enlace que existen, igualmente, como en la pregunta anterior,
los alumnos iban describiendo cada enlace y complementando su respuesta con las anteriores de sus
compañeros, la profesora escribió en el pizarrón las características de cada enlace, dentro de un cuadro, que
los alumnos, con sus respuestas iban armando.
Tipos de enlace Entre Electronegatividad Origen Estado
Iónico
Covalente
Metales y no
metales
No metal y no
metal
Grande
Pequeña o cero
Atracción entre
cargas opuestas
Compartir un par
de electrones
Sólido
Gas o líquido
Metálico Metal y metal Pequeña o cero Mar de electrones Sólido, excepto
mercurio
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Sesión 49. Lunes 5 de marzo del 2018
“Reacciones quimicas.”
En la clase del día de hoy dimos un pequeño repaso sobre los
enlaces químicos. Luego completamos la tabla de tipos de en
laces químicos en la que nos faltaba completar la sección de
características de los metales y agregar una que otra que
faltaba en los enlaces iónicos y covalentes.
Enlace iónico
Enlace
covalente
Enlace
metálico
Características
• Punto de fusión elevado.
• Sólidos cristalinos.
• Solubles en solventes polares.
• En estado líquido son buenos conductores.
• Gases o líquidos en temperatura ambiente.
• Sin ductilidad.
• Baja solubilidad en agua.
• Solubles en líquidos no polares.
• No son buenos conductores de electricidad
ni calor (aislantes).
• No son maleables.
• Sólidos (excepto el mercurio y el galio).
• No solubles (excepto fundiéndolos).
• Maleables.
• Buenos conductores de electricidad y calor.
• Brillo metálico (por el mar de electrones).
• Más fuertes.
• Dúctiles.
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En cuanto a las reacciones químicas, estas son procesos en
que una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, se
transforman en una o varias sustancias finales, llamadas
productos. Todo esto por medio del rompimiento o formación
de enlaces químicos.
También se vieron los grupos de reacciones generales en los
que están las reacciones endotérmicas y las reacciones
exotérmicas. En las reacciones endotérmicas se pone más
energía que la que se libera. Por otro lado, en las reacciones
exotérmicas se pone menos energía que la que se libera.
También vimos la forma de representar las ecuaciones
químicas.
Tareas y acuerdos:
• Mañana se verán los tipos de reacciones.
• Veremos el balanceo de ecuaciones: 12 de marzo.
• Hacer examen a casa de balanceo de ecuaciones: 13 de
marzo.
• Examen de balanceo de ecuaciones: 13 de marzo.
• Examen de periodo: 2 de abril.
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Sesión 50. Martes 6 de marzo del 2018
“Reacciones químicas II: Tipos de reacciones”
Antes de comenzar, necesitamos retomar algunos conceptos básicos.
1. Reacciones Químicas: Proceso para romper y formar nuevos enlaces
2. Reactivos: Sustancias o enlaces a romper
3. Productos: Resultado de los reactivos
1. FORMA CORRECTA DE ESCRIBIR LAS ECUACIONES: las fórmulas de los
reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y las fórmulas de los
productos a la derecha. Cuando existen 2 o más formulas del mismo lado,
se separan con el sigo más (+). El signo delta mayúscula (∆) sobre la flecha
de reacción ( ) indica que se utilizó calor para iniciar reacción.
En la clase anterior, comenzamos con el tema de REACCIONES QUIMICAS, estableciendo su
concepto y algunas de sus características, para continuar el día de hoy.
Primeramente, terminas de revisar cual es el orden correcto de escribir las ecuaciones, en
donde, por lo general, se les escribe una abreviatura entre paréntesis que indica el estado
físico de las sustancias. En la siguiente tabla se expresa de una forma más clara los
elementos de una reacción.
SIMBOLO
SIGNIFICAD
O
+ Separa 2 o más formulas
-------> Reacciona para formar productos
∆
Los reactivos se calientan
(s)
(l)
(g)
(ac)
EJEMPLO: A(s) + B(l)
∆
Solido
Liquido
Gas o Vapor
Acuoso
C(g) + D(ac)
UTILIZAR SUSTANCIAS COMO CATALIZADORES
Un catalizador es una clase de sustancia que altera el desarrollo de una reacción. Los
catalizadores que incrementan la velocidad de la reacción reciben el nombre de
catalizador positivo, mientras que aquellos que ocasionan una disminución de la velocidad
se califican como catalizadores negativos.
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Ejemplo: En el caso del ozono, su catalizador son los rayos ultravioletas
IMPORTANCIA DE LOS COEFICIENTES
a) Genera proporciones
B) P E R M I T E C U M P L I R C O N L A L E Y D E C O N S E R V A C I Ó N D E
LA M A T E R I A
c) Permite tener un dato más certero de las cantidades ocupadas (se ocupa en
porciones de mol)
d) Permite determinar los valores de presión, temperatura, catalizadores y energía.
EJEMPLO: Síntesis De Amoniaco N2 + H2 -------> NH3
N 2 + H 2 -------> 2NH 3
2. TIPOS DE REACCIONES
N 2 + 3H 2 -------> 2NH 3
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Para las reacciones de
descomposición o análisis, es
necesario saber cuáles son los
elementos diatómicos
Hidrogeno
Nitrógeno
✓ Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Oxigeno
ACUERDOS Y TAREAS:
✓ Examen de periodo ----------------------------------------------lunes 02 de abril
✓ Entrega de Practica “Aguas Grises” ------------------------ martes 20 de marzo
✓ Examen a Casa “Reacciones Químicas” ---------------------martes 13 de marzo
✓ Examen De Reacciones Químicas ---------------------------- martes 13 de marzo
✓ Termino del Tema “Balanceo de ecuaciones” ------------ lunes 12 de marzo
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La Química Diaria, es una obra detallada punto a punto por los alumnos del 507, donde
nos relata claramente el día a día de las clases dentro y fuera del salón, así como
trabajos, actividades y tareas a realizar.
Durante la lectura nos encontramos en diferentes sesiones aclarando los distintos temas
de clase, como las practicas realizadas a través de este.
Esta primera edición muestra un proyecto juvenil con una visión más allá de los
instrumentos de estudio utilizados normalmente.
EL ESTUDIANTE
HABLA HISPANO
EDITORIAL
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