FISIK KIMIK-converted

FRASCOBOMBILLA
Objetivo general:
• Construir una bombilla desde cero con
materiales sencillos.
• Objetivos específicos:
• Demostrar el funcionamiento de la bombilla
en el frasco poniéndola en marcha en una
habitación a penumbras.
• Comprobar el funcionamiento de diversos
metales o aleaciones cuando se colocan
juntos.
Materiales:
• Frasco de vidrio transparente con su tapa.
• Dos tornillos de 5 cm de longitud.
• Cuatro tuercas.
• Cinta aislante.
• Palito de chupetas o algo similar.
• Cable para conexiones.
• Pila de 4,5 V o más, o fuente de alimentación.
• Filamentos de diversos metales o aleaciones:
hierro, cobre, y si se quiere, un interruptor.
• Se establecen las conexiones a la pila o a
la fuente de alimentación.
• Se apagan las luces de la habitación
donde estás ¡y se disfruta del
espectáculo!
Resultado
Al establecerse las conexiones a la fuente
de alimentación se produce una tenue luz
dentro del frasco de vidrio, por lo que al ver
todo el experimento armado, este asemeja
una bombilla.
Anécdotas
Probamos a enrollar hasta cuatro hilos de
diferentes materiales con el palito y
montarlo cada uno sobre ellos, eso te da 4
posibles bombillas, pero unas encendían,
otras no. También se hizo un montaje de
tres espejos sobre una madera y todo ello en
una habitación en penumbra para realzar el
efecto. Sorprendentemente, el hierro se
fundió rápidamente y el cobre no iluminó,
¡te invitamos a que pruebes otros metales
también!
Procedimiento:
• Se taladran dos agujeros en la tapa del frasco
a una distancia aproximada de 3 cm uno de
otro.
• Se introducen los tornillos previamente
recubiertos de cinta aislante por la zona en
contacto con la tapa.
• En la punta de cada tornillo se enrosca un
pareja de tuercas.
• Se enrolla un hilo de unos 10 cm en torno al
palito de caramelo.
• Cada extremo del hilo se une a uno de los
tornillos asegurándolo con las tuercas.

LUPA DE AGUA
Procedimiento:
Objetivo general:
• Analizar el uso del agua como el
material utilizado en las lunas.
• Objetivos específicos:
• Construir una lupa a base de
elementos reciclados
• Comprobar el funcionamiento de
una lupa casera construida a base de
elementos reciclados
Materiales :
• Un trozo de cartón duro o cartulina
(5 ×5 cm).
• Un trozo de papel de aluminio del
mismo tamaño.
• Un punzón.
• Una almohadilla para picar (vale
una plancha de corcho).
• Un lápiz bien afilado.
• Pegamento de barra.
• Un cuentagotas con un poco de
agua.
• Marcamos un círculo de aproximadamente un
centímetro y medio en la cartulina, lo más
centrado posible, y lo picamos con el punzón
utilizando la almohadilla de base.
• Extraemos el círculo picado de manera que se
quede el agujero allí marcado.
• Pegamos el papel de aluminio sobre la cartulina
y esperamos a que seque. (Ver figura.)
• Teniendo de base la almohadilla, presionamos
suavemente con la yema del dedo sobre el papel
de aluminio encima del agujero de la cartulina.
El papel de aluminio tomará la forma del
agujero. OJO: es simplemente presionar con
cuidado, no romper el papel.
• Perforamos con cuidado en el centro de la
cavidad (el agujero practicado no debe pasar de
cinco milímetros), de arriba hacia abajo,
utilizando la punta del lápiz o del punzón .
• Con el cuentagotas colocamos cuidadosamente
una gota de agua justo sobre el agujero.
Resultados:
Mueve con suavidad la lupa hacia lo que quieras
aumentar de tamaño, debes recordar que esta no
aumentará las cosas a gran escala, pero, para leer
textos es perfecta.
Anécdotas:
A veces podría derramarse el agua, todo lo que
debes hacer es ir poniendo gotitas pequeñas poco a
poco hasta cubrir por completo la apertura. Este
experimento se explica con una descripción
geométrica del comportamiento de la luz:
propagación en línea recta, reflexión y refracción.

EL SACAPUNTAS
OXIDADO
Objetivo general:
Demostrar la protección que ejercen unos
metales sobre otros cuando estos son expuestos
a la corrosión.
Objetivos específicos:
• Describir el proceso de oxidación que sufre el
sacapuntas.
• Comprobar que existe la protección de parte
de uno de los metales presentes en el
sacapuntas.
Materiales:
• Dos sacapuntas: uno de plástico y otro
metálico
• Agua
• Sal
Resultados
Si el sacapuntas metálico posee
magnesio en el soporte metálico,
este se habrá oxidado luego de unos
días. En todos los sacapuntas la hoja
de corte está hecha de acero, por lo
que cuando los sacapuntas son
expuestos a este proceso de
corrosión, el acero es protegido por
el magnesio y el gas desprendido en
las burbujas es hidrógeno.
Procedimiento:
• Sumerge cada uno de los sacapuntas en un
vaso de agua, con bastante cantidad de sal. Al
poco tiempo se observará un desprendimiento
de burbujas de parte del sacapuntas metálico.
• Pasados unos minutos sácalos del agua
salada, sécalos y observa el estado en que han
quedado, tanto el metal como la hoja de
acero.
• Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el
agua salada, déjalos sumergidos un par de
días y observa lo que ocurre.

UNA BEBIDA
ÁCIDA
Anécdotas:
Observamos que se produce una reacción del
ácido fosfórico contenido en la coca cola y la
leche. Las Moléculas de ácido fosfórico se unen a
la leche dándoles más densidad y se separan,
mientras que el líquido restante que sale de la
leche y la coca cola ahora flotan a la parte
superior. La materia sólida es, básicamente, la
leche que se ha cuajado por la adición de la sosa
más ácida. Ambos elementos son ácidos, pero la
Coca-Cola es más. En general, la Coca-Cola tiene
un pH de 2,5 a 4,5 en cualquier lugar debido al
contenido de ácido fosfórico sin embargo la
leche tiene un pH normal de alrededor de 6,7.
Objetivo general:
Demostrar los efectos de la combinación
de Coca-Cola y leche
Objetivos específicos:
• Describir los cambios en ambas bebidas
cuando se unen
• Comprobar la presencia de ácido
fosfórico en la Coca-Cola y en la leche
Materiales:
• Medio vaso de Coca-Cola en un vaso
de vidrio.
• Una taza pequeña de leche.
Procedimiento:
• Vierte la leche en la Coca-Cola.
• Deja reposar por un rato.
Resultados:
Verás que la bebida se separa y toma un
color marrón extraño que incluso llega a
ser desagradable.

¡RESUELVEME!