Esquema Tema 2. Atomos y compuestos.docx

TEMA 2: ATOMOS Y COMPUESTOS
Descubrimientos científicos que
impulsaron la teoría atómica
Ley de conservación
de la masa (Lavoisier)
Ley de la composición
constante (Proust)
“En toda reacción química, la suma de las masas de las
sustancias que reaccionan es igual a la suma de las
masas de los productos de la reacción”.
“La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”
“Siempre que dos elementos se combinan
para formar un compuesto determinado, lo
hacen en una relación ponderal constante”
Ley de las proporciones múltiples
“Si dos elementos forman mas de
un compuesto, las masas de un
elemento que se combinan con
una masa fija del segundo
elemento, están en una relación
de números enteros sencillos”
Teoría atómica
(Dalton)
1.Cada elemento se compone de pequeñas partículas
llamadas átomos. En las reacciones químicas, los átomos ni
se crean ni se destruyen.
2.Todos los átomos de un elemento son idénticos y distintos
de todos los demás elementos
Masas atómicas
Unidad de masa atómica: se define
como la doceava parte de la masa de un
átomo de carbono-12 en reposo y en su
estado fundamental. 1u = 1,66054 · 10 -27
Kg
3.Los compuestos se forman cuando átomos de más de un
elemento se combinan en proporciones numéricas sencillas.
Masa atómica: la masa atómica
de un elemento es la medida de
las masas de sus isotopos,
ponderada según la abundancia
de los isotopos de los elementos
Masa atómica: la masa
atómica de un elemento es
la medida de las masas de
sus isotopos, ponderada
según la abundancia de los
isotopos de los elementos
Isotopos: mismo Z
pero diferente A

La tabla periódica
Mol y nº de Avogadro
Leyes volumétricas
Gay-Lussac: los volúmenes de los
gases que reaccionan entre sí,
medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, guardan
una relación constante que puede
expresarse por números enteros
sencillos; y el volumen del gas
resultante es a lo sumo igual a la
suma de los volúmenes de los
gases que reaccionan
Mol: cantidad de sustancia
que contiene tantas
entidades elementales
como átomos hay en 0,012
Kg de carbono-12
Ley de Avogadro:
Volúmenes iguales de
gases diferentes en las
mismas condiciones de
presión y temperatura
contiene el mismo
número de moléculas
v α n (nº de moleculas)
Numero de Avogadro:
6,022 · 10 23 mol -1
Masa molar: masa de un mol
de entidades elementales
Tipos de compuestos
químicos y sus formulas
Formula empírica: formula
sencilla que contiene los
diferentes átomos que se
encuentran en la molécula.
Sus números relativos se
encuentran en los subíndices
Formula molecular: basada en la
formulación real del compuesto
Formula estructural: nos da
información de la forma y enlace
en la que se unen los átomos
Unidad formula:
basada en el numero de
cationes y aniones de
un compuesto neutro lo
más reducido posible

Problemas de formula empírica y molecular
Fáciles: a partir de la composición porcentual del
compuesto
1. Se toma una muestra de 100g
2. Se convierten las cantidades a moles
3. Se dividen los resultados por el más pequeño
de los mismos
4. Se multiplican los subíndices resultantes por
nº enteros para obtener resultados enteros
Difíciles: a partir de los datos del análisis de
los productos de la combustión
CXHYOZ + O2 → CO2 + H2O
1. De la cantidad de los productos obtengo
los gramo de las sustancias no comunes
2. De esos gramos, por diferencia, obtengo
los gramos de la sustancia común en
base a la cantidad de muestra
3. Una vez obtenidos todos los gramos, se
procede como en el ejemplo facil