Equipo 1_PIA_FQE

d) ¿Cuánto CO2 se liberaría?
1595.36kg de CO2
36.25 kmol CO * (3 kmol CO₂ / 3
kmol CO)= 36.25 kmol CO₂
Masa de CO₂:
Masa molar:
M(CO₂)= 44.01 kg/kmol
36.25 kmol * 44.01 kg/kmol
= 1595.36 kg CO₂
4.-La gasolina comercial
conocida como magna, tiene un
87% de octano (C8H18), que es
su principal componente.
Considera que la densidad de la
gasolina es de 680g/L y resuelve
lo siguiente:
A) que cantidad de CO2 se libera
por cada litro de gasolina debido a
la combustión del octano?
1826.69g CO2
B) suponiendo que el restante 13%
en nonano (C6H2O) ¿cuál sería el
total de CO2 liberado? 2207.19 g
Datos:
densidad gasolina= 680 g/ L
87% gasolina y 13% nonano
Reacción química de la
combustión del octano:
2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O
Reacción química de la
combustión del nonano:
C₉H₂₀ + 14O₂ = 9CO₂ + 10H₂O
Explicación:
Se tiene que V= 1 L y densidad 680
g/L, por lo tanto la masa de octano
será:
d= masa/ volumen
masa= d* volumen
masa= 680 g/L * 1 L
masa= 680 g de gasolina
680 g → 100%
X→ 87%
X=680*87/100
X=591.6 g de octano
680 g - 591.6 g= 88.4 g de nonano
Se realiza una conversión de
gramo a gramo:
591.6 g C₈H₁₈ * (1 mol C₈H₁₈/ 114
g C₈H₁₈)(16 moles CO₂/ 2 moles
C₈H₁₈)(44 g CO₂/ 1 mol
CO₂)=1826.69 g CO₂