MI REVISTA DANIELA ZALDIVAR

2- La continuidad: ambiente. Sin embargo, esto no ocurre per saltan,
sino que se da a través de gradaciones imperceptibles …” (Lewis, 1923; citado
por Jensen, 1995. Traducción propia).
3- La relación entre la polaridad del enlace y la
electronegatividad
“… el par de electrones que constituyen el enlace pueden encontrarse entre dos
centros atómicos en una posición tal que no haya polarización eléctrica, o puede
estar más cerca de uno de los centros atómicos, dándole a ese átomo una carga
negativa y, en consecuencia, carga positiva al otro átomo…” (Lewis, 1923; citado
por Jensen, 1995. Traducción propia).
De esto, se deriva que el átomo central es, por lo general, el más electropositivo,
mientras que los átomos periféricos son los más electronegativos.
4- Ácidos y bases
“… la definición de un ácido y una base como una sustancia que pierde o gana iones
de hidrógenos es más general que las que hemos empleado anteriormente [por
ejemplo, las definiciones de Arrhenius] …” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995.
Traducción propia).
5- La definición de Lewis de ácidos y bases
“… Una sustancia básica es aquella que tiene un par de electrones que puede ser
empleado para completar otro átomo y estabilizarlo (…). Una sustancia ácida es
aquella que puede emplear el par de electrones de otra molécula para completarse y
estabilizarse…” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).
6- La importancia de los puentes de hidrógeno
“… me parece que la adición más importante de mi teoría de las valencias recae en
lo que se conoce como los puentes de hidrógeno (…) lo que quiere decir que un
átomo de hidrógeno puede estar unido a dos pares de electrones de dos átomos
diferentes, de modo que actúa como un puente entre estos dos átomos …” (Lewis,
1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).