MI REVISTA DANIELA ZALDIVAR

LAS 3
REVOLUCIONES
DE LA QUIMICA
AUTORA: ZALDIVAR GODINEZ DANIELA XIMENA

Índice
PRIMERA REVOLUCION DE LA QUIMICA
• ¿En qué consistió?
• Combustión del papel
• Teoría del químico alemán Georg Ernst Stahl (EL flogisto)
• Trabajo de Antonie Lauren
• Ley de conversión de masa
SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUIMICA
• BREVE RESUMEN
• TABLA PERIODICA
TERCER REVOLUCIÓN DE LA QUIMICA
• BREVE RESUMEN
• CARACTERISTICAS

PRIMERA REVOLUCION DE LA QUIMICA
¿EN QUE CONSISTIO?
Antes de la revolución la Química apenas podía ser considerada una ciencia ya que se
basaba en una gran cantidad de principios fisiológicos que simplemente no podía
defenderse correctamente por falta de bases científicas. Además, la química (lo que en
realidad era alquimia en ese momento) estaba rodeado de un aire místico la propuesta
original fue propuesta por Aristóteles quien definió cuatro elementos básicos en el
planeta: el aire, el agua, el fuego, la tierra.
Esta teoría solo fue alterada por algunos alquimistas medievales, quienes crearon un
sistema de un nomenclatura arcano y estérico. Sin embargo, hubo otro concepto químico
importante que salió a la luz del siglo XVIII (el flogisto)
La primera revolución de la química fue el periodo de transición entre lo que se conocía
como “alquímica mística” hacia la química moderna, que ocurrió desde 1718 a 1869
hubieron muchos fenómenos que hoy en día consideramos cotidianos, como la
combustión del papel, llamaron la atención de muchos filósofos ( egipcios
,mesopotámicos , chinos , griegos , y árabes ) quienes trataron de explicarlos de esta
forma surgió la alquimia , los alquimistas basaban su creencia de que el universo estaba
conformado por cuatro elementos básicos: tierra, fuego, aire, y agua los cuales poseían
propiedades espirituales además, estudiaban como convertir el oro en plomo , aún que la
combustión y el fuego siempre han atraído la atención de la humanidad, los alquimistas
trabajaban principalmente con sólidos , líquidos pues carecían de instrumentos para
estudiar

¿QUÉ ES COMBUSTIÓN?
La combustión de un papel es un fenómeno químico ya que este proceso
cambia la estructura química del papel, además que no es reversible, no es
posible convertir las cenizas en papel nuevamente, cuando esto ocurre tenemos
un fenómeno químico.
Los fenómenos químicos son aquellos que se caracterizan por cambiar la
estructura química y por ende molecular de una sustancia, esto ocurre al
quemarse un papel, cambia toda sus estructuras y por ende sus propiedades.
TEORIA DEL QUIMICO ALEMAN GEORG ERNST STAHL
El flogisto es la teoría científica, ya refutada, que buscaba dar una explicación al proceso de combustión a través de
la existencia de una sustancia que tienen los cuerpos susceptibles de sufrir una combustión llamada flogisto, cuya
presencia sería la que provocaría que el objeto ardiera. Es considerada como la primera gran teoría de la química
moderna y fue postulada por el médico y alquimista (químico) Georg Ernst Stahl a principios del siglo XVIII,
basándose en los trabajos previos de su maestro, J. J. Becher.
Stahl (1660-1734), suponía que el calor puede presentarse de dos formas distintas: libre y en combinación. Esta
segunda forma es a la que él se refería como flogisto, que significa ‘inflamable’ en griego. Para Stahl, esta sustancia
es inherente a todos los cuerpos combustibles y, por lo tanto, la combustión sería el paso de esta forma de fuego
combinado a la forma libre.
1. Explicación conjunta de la
calcinación de los elementos que
producen combustión y la
respiración de los animales.
2. Toda sustancia que sea
susceptible a sufrir
combustión tiene flogisto.
3. En la combustión los cuerpos
liberan el flogisto.
4. En el flogisto el aire no
cumple ningún papel.
donde se podría apreciar con los sentidos. El flogisto sería una sustancia que
contienen todos los objetos combustibles que es la que arde realmente y que, al
acabarse, solo dejaría las cenizas y los desechos que quedan tras la
combustión. Estos restos son incapaces de volver a arder porque ya habrían
gastado todo el flogisto del cuerpo. Por ejemplo, Stahl creía que el metal estaba
compuesto de flogisto y cal y al provocar la combustión solo quedaba la cal;
pero si se le añadía una sustancia que fuera rica en flogisto (como el
carbón) se podía volver al estado original.
CARACTERISTICAS
DE EL FLOGISTO

TRABAJO DE ANTONIE LAUREN LAVOISER
Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la
combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. Con este resultado propuso que
la masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendrá constante sin
importar cuántos cambios físicos o químicos se realicen, esto se conoce como la Ley de la
conservación de la masa. También tuvo una labor fundamental en el desarrollo del sistema
internacional de medidas.
En 1650 Otto Guericke inventó la bomba de vacío, Lavoisier la empleó para determinar
con precisión la masa de las sustancias iniciales y finales de un cambio químico, de esta
manera identificó la participación de los gases en las combustiones.
Antes del experimento de Lavoisier se creía que los gases no tenían masa porque se
elevaban al cielo, con la experimentación en un sistema cerrado la masa total de los
componentes se conserva.
Lavoisier experimentó con el fósforo y sulfuro las reacciones químicas que generaba la
combustión de estos elementos, que no podían ser explicadas por el flogisto, por lo que
el científico francés dudaba de la veracidad de la teoría.
Los experimentos de Lavoisier lo llevaron a entender que el aire, juega un papel
importante en el proceso de combustión de los elementos.
Al tomarse en cuenta el aire como un elemento clave del proceso químico, se dio un
salto enorme en el mundo de la química para desarrollar la teoría moderna de la
combustión
En 1777, Lavoisier propuso la teoría de la combustión. Su teoría hizo que el mismo
desarrollará el concepto de oxígeno el cual sustituyó por el de «aire respirable» qué se
usaba anteriormente. El oxígeno descubierto y la nueva teoría de combustión en vigencia,
la Revolución química se encontró en su pleno apogeo.
A partir del descubrimiento del oxígeno y la importancia que éste tuvo en los procesos
de combustión, Lavoisier sentó las bases para la química como ciencia moderna.
Gracias a este nuevo proceso de combustión, se determinó que el agua es un compuesto
de dos elementos: Oxígeno y «aire inflamable», lo que hoy en día se conoce como
hidrógeno.
Lavoisier desarrolló un libro donde explica todas sus teorías, considerado uno de los
primeros textos de la química moderna, con este libro pasó a ser considerado como el
principal exponente de la primera revolución de la química

LA LEY DE CONVERCIÓN DE MASA
En el contexto del estudio de la química, la ley de conservación de la masa dice que en
una reacción química , la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos .
Para aclarar: Un sistema aislado es aquel que no interactúa con su entorno. Por lo tanto,
la masa contenida en ese sistema aislado permanecerá constante, independientemente de
las transformaciones o reacciones químicas que ocurran; aunque el resultado puede ser
diferente al que tenías al principio, no puede haber más ni menos masa de la que tenías.
tenía antes de la transformación o reacción.
• En pocas palabras, la ley de conservación de la masa significa que la materia no
se puede crear ni destruir, pero puede cambiar de forma.
• En química, la ley se usa para equilibrar ecuaciones químicas. El número y tipo de
átomos deben ser los mismos tanto para los reactivos como para los productos.
• El mérito de haber descubierto la ley se puede dar a Michael Lomonósov o
Antoine Lavoisier.

LA SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUIMICA
BREVE RESUMEN
La segunda revolución de la química consistió en una
serie de acomodos que se le intento dar a los diferentes
elementos descubiertos hasta esa época muchos
mejoraban el trabajo de otros, pero seguían siendo
desechados hasta que Dimitri Mendeléiev empezó la
tabla periódica, pero dejando espacios vacíos por si se
descubrían nuevos elementos.
El mayor descubrimiento fue la tabla periódica propuesta por Mendeléiev.
Cannizzaro, químico italiano, determino que un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L
en condiciones normales, a partir de este dato del volumen molar (22, 4L del compuesto)se
pudo averiguar la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento.
Cannizzaro refino los pesos atómicos aplicando la Ley de Avogadro y formulo una ley para
determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo
elemento contenido en distintas moléculas son todas múltiplos enteros del peso atómico.
En 1860, en el Congreso Nacional de Química en Karlsruhe, Cannizzaro presento sus pesos
atómicos reconociendo las propuestas de Avogadro sobre las fórmulas químicas y de
Franklin sobre la valencia. Mendeléiev asistió a dicho Congreso y las aportaciones de
Cannizzaro fueron claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son
listados en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de
propiedades repetidas.
Al principio Mendeléiev le llamo "El sistema periódico" a su descubrimiento, en 1871 le
denomino TABLA PERIODICA.

LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
A mediados del siglo XIX comenzaron los primeros intentos por encontrar una
clasificación razonable que permitiera ordenar los elementos químicos. Algunos autores
se guiaban por los pesos atómicos, otros por los equivalentes y otros por las valencias.
Mendeléiev fue el único en tomar en cuenta los pesos atómicos corregidos por
Cannizzaro y las propiedades de los elementos.
Meyer también descubrió la correlación entre los elementos químicos y los pesos
atómicos, pero -a diferencia de Mendeléiev- tenía anomalías en su tabla pues los
elementos no encajaban en el grupo que les correspondía y había huecos en el orden
establecido.
En 1869, Mendeléiev presentó la primera versión de su tabla periódica con 63
elementos.
La importancia de la periodicidad
.
La tabla periódica de
los elementos actual
La primera tabla
periódica (1869)

LA TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUIMICA
BREVE RESUMEN
La tercera gran revolución de la química inicio alrededor de 1855 y se extendido hasta la
primera mitad del siglo XX la cual dio lugar a los modelos atómicos y moleculares con
los que en la actualidad explicamos y predecimos la composición, propiedades y
estructura de los materiales.
Los trabajos de Gilbert Lewis, y Linus Pauling permitieron explicar y predecir la
estructura y geometría molecular con base en las interacciones entre las
partículas fundamentales que componen a los átomos. La tercera revolución de la
química se refiere a los avances que se hicieron en el área de esta rama de la ciencia
en el siglo XX, concretamente entre 1904 y 1924. Algunos de estos fueron la
delimitación del concepto de valencia, los aportes de Lewis en cuanto a configuraciones
atómicas, los enlaces covalentes, los ácidos y las bases, la electronegatividad y los
puentes de hidrógeno.
El documento más representativo de esta época fue la monografía de Gilbert Newton
Lewis, Sobre la valencia y la estructura de los átomos y las moléculas (Balance and té
Estructure o Atos and Moléculas), publicada en 1923.
CARACTERISTICAS
Sobre la valencia y la estructura de los átomos y las moléculas, obra de Gilbert N.
Lewis, es la fuente de muchas de las ideas actuales de la teoría electrónica sobre
enlaces y reactividad.
Fue la obra clave de la tercera revolución química. Algunos de los aportes más relevantes
de este documento son:
1- El enlace formado a través de un par de electrones compartidos s, en todo momento

2- La continuidad: ambiente. Sin embargo, esto no ocurre per saltan,
sino que se da a través de gradaciones imperceptibles …” (Lewis, 1923; citado
por Jensen, 1995. Traducción propia).
3- La relación entre la polaridad del enlace y la
electronegatividad
“… el par de electrones que constituyen el enlace pueden encontrarse entre dos
centros atómicos en una posición tal que no haya polarización eléctrica, o puede
estar más cerca de uno de los centros atómicos, dándole a ese átomo una carga
negativa y, en consecuencia, carga positiva al otro átomo…” (Lewis, 1923; citado
por Jensen, 1995. Traducción propia).
De esto, se deriva que el átomo central es, por lo general, el más electropositivo,
mientras que los átomos periféricos son los más electronegativos.
4- Ácidos y bases
“… la definición de un ácido y una base como una sustancia que pierde o gana iones
de hidrógenos es más general que las que hemos empleado anteriormente [por
ejemplo, las definiciones de Arrhenius] …” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995.
Traducción propia).
5- La definición de Lewis de ácidos y bases
“… Una sustancia básica es aquella que tiene un par de electrones que puede ser
empleado para completar otro átomo y estabilizarlo (…). Una sustancia ácida es
aquella que puede emplear el par de electrones de otra molécula para completarse y
estabilizarse…” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).
6- La importancia de los puentes de hidrógeno
“… me parece que la adición más importante de mi teoría de las valencias recae en
lo que se conoce como los puentes de hidrógeno (…) lo que quiere decir que un
átomo de hidrógeno puede estar unido a dos pares de electrones de dos átomos
diferentes, de modo que actúa como un puente entre estos dos átomos …” (Lewis,
1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).

7- Los electrones de valencia son los que se permiten
que se dé el enlace químico
Se entiende por electrones de valencia los que se encuentran en la capa más externa
del átomo.
8- La regla del octeto
Los átomos con dos o más capas de electrones tienen la tendencia de perder, ganar o
compartir electrones hasta que su capa más externa esté compuesta por ocho
electrones de valencia. Así, los átomos ganan su estabilidad

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SECUNDARIA N°42
JOSE MARTI
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