SEPTIEMBRE - octubre edición nº 13 (1)

THE
CHEMISTRY
HISTORIA
¿quien invento la tabla
periódica?
Aprenderás su evolución
como fue formada y su
actualidad
la tabla
periódica
científicos y su orden
cronológico a lo largo
de la historia.
científicos y la
tabla periódica
Descubre la historia su
pasado su presente y su
actualidad lo mas reciente de
su evolución a lo largo de la
historia.
SEPTIEMBRE - OCTUBRE
EDICIÓN Nº 01

ÍNDICE 10°B
LA TABLA PERIODICA DE
LOS ELEMENTOS 01.
DÖBEREINER Y CHANCOURTOIS
,NEWLANDS,LOTHAR MEYER
¨EL PADRE DE LA TABLA
PERIODICA¨
DIMITRI MENDELEÏEV
JACOBO BERZELIUS Y JOHAN
DÖBEREINER
HENRY MOSELEY
(LEY PERIODICA). ALFRED WERNER(
DISEÑO DE LA TABLA ACTUAL)
02.
03.
04.
05.
06.
ES HORA DE DIVERTIRNOS
LA TABLA PERIODICA EN LA
ACTUALIDAD
07.

LA TABLA PERIODICA
SU HISTORIA Y ANTECEDENTES
a tabla periódica de los elementos es una de tabla,
ordenados por su número atómico (número de los
protones) por su configuración de electrones y sus l
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra
tendencias periódicas como elementos con comportamiento
similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica
«son el corazón de la química —comparables a la teoría
de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la
Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica
en la física clásica—».3​
Las filas de la tabla se denominan períodos y las
columnas grupos.4​Algunos grupos tienen nombres, así
por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo
18 el de los gases nobles.5​
La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedades químicas similares.6​Debido a que las posiciones
están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener
relaciones entre las propiedades de los elementos, o
pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no
descubiertos o sintetizados.
La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química
y otras ciencias.
Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla
periódica que fue ampliamente reconocida, la desarrolló para
ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los
elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos
basándose en sus propiedades químicas,7​si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a
partir de las propiedades físicas de los átomos.8​Mendeléyev
también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces
desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en
su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus
predicciones eran correctas cuando se descubrieron los
elementos en cuestión.

la tabla
periódica y sus
antecedentes a
lo largo de la
historia
SERRANO, ZUYEINI
10ºB

LA TABLA PERIODICA DE
LOS ELEMENTOS 01.
EVOLUCIÓN
SOBRE DALTON
LA EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA,
DESDE LA PRIMERA ORDENACIÓN DE LOS
ELEMENTOS, HA TENIDO LUGAR A LO LARGO DE
MÁS DE UN SIGLO DE HISTORIA Y HA IDO
PAREJA AL DESARROLLO DE LA CIENCIA.
AUNQUE LOS PRIMEROS ELEMENTOS
CONOCIDOS, COMO EL ORO, EL HIERRO SE
CONOCÍAN DESDE ANTES DE CRISTO
(RECUERDE QUE EL HIERRO, POR SU
IMPORTANCIA EN LA EVOLUCIÓN DE LA
HUMANIDAD HA DADO NOMBRE A UNA ÉPOCA),
TODAVÍA HOY SE INVESTIGA LA POSIBLE
EXISTENCIA DE ELEMENTOS NUEVOS PARA
AÑADIR A LA TABLA PERIÓDICA.
ALGUNOS NOMBRES DE CIENTÍFICOS,
CUYOS REPORTES APARECEN EN LA
HISTORIA, QUE INICIARON UNA
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE
SE CONOCÍAN HASTA EL MOMENTO
FUERON:
A CONTINUACIÓN SE MUESTRA UN GRÁFICO CON LOS
PRINCIPALES APORTES A LA TABLA PERIÓDICA
REALIZADO POR ALGUNOS QUÍMICOS:
A PRINCIPIOS DEL SIGLO XIX, DALTON
PROPUSO SU TEORÍA ATÓMICA, Y AÑOS
MÁS TARDE, PROUST FORMULÓ QUE LAS
MASAS ATÓMICAS DE LOS ELEMENTOS SON
MÚLTIPLOS DE LA MASA DEL HIDRÓGENO.
UNA CONSECUENCIA DE ESTOS HECHOS
FUE EL DESCUBRIMIENTO DE UN GRAN
NÚMERO DE ELEMENTOS. A MEDIDA QUE
EL NÚMERO DE ELEMENTOS CONOCIDOS
AUMENTABA SE OBSERVARON SEMEJANZAS
FÍSICAS Y QUÍMICAS ENTRE ELLOS Y FUE
NECESARIO ENCONTRAR UN SISTEMA QUE
PUDIERA ORDENARLOS Y AGRUPAR
AQUELLOS QUE TUVIERAN
COMPORTAMIENTO SIMILAR

DÖBEREINER Y CHANCOURTOIS
,NEWLANDS,LOTHAR MEYER
02.
DÖBEREINER
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una
relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus
propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre
elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada
del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia
que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia
entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20
tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
LOTHAR MEYER
CHANCOURTOIS Y
NEWLANDS
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una
cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864
Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero
esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.
Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla
periódica comienza a ser diseñada.
En 1869, el químico alemán Meyer, pone en evidencia una cierta
periodicidad en el volumen atómico. Para fundamentarla, Meyer
estudió globalmente su variación y aplicó conceptos de la
estructura cinético-corpuscular de la materia para determinar
volúmenes relativos de los elementos.
Esto después de haber estado en un congreso en Karlsruhe, que le
permitió concluir acerca serialización de las propiedades de los
elementos químicos como el volumen atómico, temperaturas de
fusión y ebullición entre otras propiedades físicas. Por ejemplo, los
metales alcalinos tienen un volumen atómico considerable y
similar. Este trabajo le configuró el planteamiento de una
organización de los elementos de manera parecida a la propuesta
por otro químico ruso de apellido Medeleiev, quien a diferencia
tuvo más encuenta las propiedades químicas.

¨EL PADRE DE LA TABLA
PERIODICA¨
DIMITRI MENDELEÏEV
DIMITRI MENDELEÏEV
03.
Mendeleev propuso una ley periódica :
" cuando los elementos se estudian en orden creciente de
sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre
periódicamente, es decir, las propiedades de los
elementos son función periódica de sus pesos atómicos "
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera
versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El
se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas
atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a
ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía
63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la
periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son
clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se
suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar
ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos
lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70
y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros
confirmaron esta convicción. El consiguió además prever las
propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a
partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre
1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio,
fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades precedidas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un
claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de
determinación de masa atómica de la época.

JACOBO BERZELIUS Y JOHAN
DÖBEREINER
04.
Tabla Periódica de Jacobo
Berzelius (1814)
Johan Döbereiner
Triadas de Dobereiner (1820)
Por cesard el agosto 29, 2012 en Historia de la Tabla Periódica
Johan Dobereiner
fue un químico aleman, quien propuso el ordenamiento de los
elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que
denominó
“triadas”
. Dobereiner además propuso que
la masa atómica del elemento
central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas
de los
elementos extremos
Por cesard el agosto 29, 2012 en Historia de la Tabla Periódica
Jacobo Berzelius
fue un químico sueco, trabajó a cabo la técnica moderna de la
fórmula de notación química
En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos:
los que pierden electrones (metales)
No todos los elementos formaban triadas y el descubrimiento de nuevos
elementos con propiedades a veces similares a la de algunas
triadas, aumentó el
número de elementos en algunas series. Así por ejemplo, el
rubidio y el cesio
tienen propiedades alcalinas
similares
a las del litio, sodio y potasio. De este modo
se desechó la idea de que los grupos de
elementos
afines fueran limitados a 3.
La importancia de las triadas de Dobereiner. radica en que, por
primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen
propiedades similares, anticipándose
el concepto de “familias químicas” que vendría mas tarde
Electronegativos:
los que ganan electrones (no metales)
En 1818, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius publica, en
Estocolmo, una obra
que propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los
círculos y puntos de
los símbolos de Dalton por letras, tomando como base la inicial
o las dos primeras
letras del nombre del elemento escrito en latín.

HENRY MOSELEY
(LEY PERIODICA). ALFRED WERNER(
DISEÑO DE LA TABLA ACTUAL)
05.
HENRY MOSELEY(LEY
PERIÓDICA)
ALFRED WERNER( DISEÑO
DE LA TABLA ACTUAL)
La ley de Moseley es una ley empírica que establece una
relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos
por distintos átomos con su número atómico. Enunciada en 1913
por el físico británico Henry Moseley, permitió determinar
cuántos elementos químicos faltaban por descubrir hasta el
uranio.
Henry Moseley, físico inglés comenzó estudió siguiendo las
indicaciones de Rutherford, los rayos X emitidos por los metales
cuando se bombardean con electrones. En 1913, determinó que
cada metal presentaba una frecuencia de emisión característica
que era proporcional al cuadrado de un número entero que en
los casos analizados, indicaba la posición de cada elemento en la
tabla.
Alfred Werner, profesor de Química en Zurich, recibió el Nobel por
su trabajo sobre la teoria de coordinación de los compuestos
complejos. En 1905 dió una forma diferente a la tabla periódica,
solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las
propiedades. La forma se asemeja a la tabla larga que manejamos
hoy en dia.
Hay que señalar la posición del Be y Mg, colocados como análogos
del Zn. Ver en este sentido las versiones de Otto y Riesenfeld con
distintas separaciones. El orden inverso del Nd y Pr y la presencia de
isótopos del La, Pb, Bi y Te son otros detalles a observar asi como la
colocación del U y el Ac.
f: frecuencia de la radiación
k1 y k2 Constantes
Z Número atómico
La ley de Moseley determinó que la ley periódica modificara el
criterio de ordenación pasando de la masa atómica al número
atómico que posteriormente se identificaría con el número de
protones en el núcleo.
Teniendo esto en cuenta se podía así determinar el número de
elementos que aún quedaban por descubrir, aquellos con
número atómico 43, 61, 72, 75, 85, 87 y 91. El último de éstos, el
francio, fue descubierto en 1939 por la química francesa
Marguerite Perey.

06.
ES HORA DE DIVERTIRNOS
RETO ES EL
RESUELVAS
QUE
CRUZIGRAMA
EL
EL Y
EN
LABERINTO
DE MENOS
UNA HORA

LA TABLA PERIODICA EN LA
ACTUALIDAD
07.
LA TABLA PERIODICA
LA TABLA DE MENDELEÏEV CONDUJO A LA TABLA PERIÓDICA. UN GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA ES UNA
COLUMNA VERTICAL DE LA TABLA. HAY 18 GRUPOS EN LA TABLA ESTÁNDAR. EL HECHO DE QUE LA MAYORÍA DE
ESTOS GRUPOS CORRESPONDAN DIRECTAMENTE A UNA SERIE QUÍMICA NO ES FRUTO DEL AZAR. LA TABLA HA
SIDO INVENTADA PARA ORGANIZAR LAS SERIES QUÍMICAS CONOCIDAS DENTRO DE UN ESQUEMA COHERENTE. LA
DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA PROVIENE DEL HECHO DE QUE LOS ELEMENTOS DE
UN MISMO GRUPO POSEEN LA MISMA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN SU CAPA MÁS EXTERNA. COMO EL
COMPORTAMIENTO QUÍMICO ESTÁ PRINCIPALMENTE DICTADO POR LAS INTERACCIONES DE ESTOS ELECTRONES
DE LA ÚLTIMA CAPA, DE AQUÍ EL HECHO DE QUE LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO TENGAN SIMILARES
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
EN 1913, EL FÍSICO INGLÉS HENRY GWYN MOSELEY GENERÓ RAYOS X DE DIFERENTES LONGITUDES DE ONDA
AL BOMBARDEAR SUCESIVAMENTE CON RAYOS CATÓDICOS EL NÚCLEO DE 42 ELEMENTOS SÓLIDOS
DIFERENTES; LA FRECUENCIA DE LOS RAYOS X DEPENDE DEL METAL QUE FORMA EL ÁNODO EN EL TUBO DE
RAYOS X .
AL ANALIZAR LAS MEDICIONES DE ESPECTROS DE LOS RAYOS X, MOSELEY SEÑALÓ QUE EN EL ÁTOMO EXISTE UNA
CANTIDAD FUNDAMENTAL, Z , QUE AUMENTA POR ESCALONES REGULARES CUANDO SE PASA DE UN ELEMENTO AL
SIGUIENTE Y QUE SÓLO PUEDE SER LA CARGA DEL NÚCLEO CENTRAL POSITIVO; ADEMÁS, INDICÓ QUE Z ES IGUAL
AL NÚMERO DEL LUGAR QUE OCUPA EL ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA . A ESTA CANTIDAD FUNDAMENTAL SE
LE LLAMÓ NÚMERO ATÓMICO.
MOSELEY ENCONTRÓ QUE LAS LONGITUDES DE ONDA DE LOS RAYOS X SE HACEN MÁS CORTAS A MEDIDA QUE
AUMENTA LA CARGA DEL NÚCLEO, ES DECIR, AL AUMENTAR EL NÚMERO ATÓMICO. EL NÚMERO ATÓMICO ES EL
NÚMERO DE ORDEN DE UN ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA Y REPRESENTA, ADEMÁS, EL VALOR DE LA
CARGA DEL NÚCLEO Y EL NÚMERO DE PROTONES (Y EL NÚMERO DE ELECTRONES). AL ORDENAR LOS
ELEMENTOS DE ACUERDO CON LOS NÚMEROS ATÓMICOS, SE OBTIENE UN SISTEMA PERIÓDICO MÁS
SATISFACTORIO Y SE DERIVA UNA LEY PERIÓDICA QUE SE CONOCE CON EL NOMBRE DE LA LEY PERIÓDICA DE
MOSELEY QUE DICE :
" LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS "

LA TABLA PERIODICA EN LA
ACTUALIDAD
HISTORIA
SU
07.

Es imposible
anticipar y predecir
los limites del
conocimiento
científico
SERRANO, ZUYEINI
10ºB