SEPTIEMBRE - octubre edición nº 13 (1)

HENRY MOSELEY
(LEY PERIODICA). ALFRED WERNER(
DISEÑO DE LA TABLA ACTUAL)
05.
HENRY MOSELEY(LEY
PERIÓDICA)
ALFRED WERNER( DISEÑO
DE LA TABLA ACTUAL)
La ley de Moseley es una ley empírica que establece una
relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos
por distintos átomos con su número atómico. Enunciada en 1913
por el físico británico Henry Moseley, permitió determinar
cuántos elementos químicos faltaban por descubrir hasta el
uranio.
Henry Moseley, físico inglés comenzó estudió siguiendo las
indicaciones de Rutherford, los rayos X emitidos por los metales
cuando se bombardean con electrones. En 1913, determinó que
cada metal presentaba una frecuencia de emisión característica
que era proporcional al cuadrado de un número entero que en
los casos analizados, indicaba la posición de cada elemento en la
tabla.
Alfred Werner, profesor de Química en Zurich, recibió el Nobel por
su trabajo sobre la teoria de coordinación de los compuestos
complejos. En 1905 dió una forma diferente a la tabla periódica,
solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las
propiedades. La forma se asemeja a la tabla larga que manejamos
hoy en dia.
Hay que señalar la posición del Be y Mg, colocados como análogos
del Zn. Ver en este sentido las versiones de Otto y Riesenfeld con
distintas separaciones. El orden inverso del Nd y Pr y la presencia de
isótopos del La, Pb, Bi y Te son otros detalles a observar asi como la
colocación del U y el Ac.
f: frecuencia de la radiación
k1 y k2 Constantes
Z Número atómico
La ley de Moseley determinó que la ley periódica modificara el
criterio de ordenación pasando de la masa atómica al número
atómico que posteriormente se identificaría con el número de
protones en el núcleo.
Teniendo esto en cuenta se podía así determinar el número de
elementos que aún quedaban por descubrir, aquellos con
número atómico 43, 61, 72, 75, 85, 87 y 91. El último de éstos, el
francio, fue descubierto en 1939 por la química francesa
Marguerite Perey.