PRINCI~1

20 Introducción a los cálculos de ingeniería química Cap. 1
EN RETROSPECTIVA
Hemos explicado que un mol es una cantidad dada de entidades, y que aunque la designación
oficial de mol en las unidades del SI se refiere a 6.02 x 1 023 moléculas, por conveniencia
usaremos también en este libro Ib mol, kg mol, etc. El peso molecular tiene el mismo
valor en cualquier sistema de unidades, a saber, la masa de un mol.
Ideas clave
1. El mol en unidades del SI (g mol en este libro) es una cantidad de materia aproximadamente
igual a 6.02 X 10z3 moléculas.
2. Con el fin de evitar conversiones, usaremos también en este libro Ib mol(453.6 X 6.02 X 10z3
moléculas) y kg mol o kilo mol o kmol(lOO0 X 6.02 X 1O23 moléculas).
3. El peso (en realidad la masa) molecular no es más que la masa por mol de un compuesto o
elemento.
Términos clave
Mo1 (p. 16)
Peso atómico (p. 17)
Peso molecular (p. 17)
Prueba de autoevaluación
1. ¿Cuál es el peso molecular del ácido acético (CH,COOH)?
2. ¿Qué diferencia hay entre un kilogramo mol y una libra mol?
3. Convierta 39.8 kg de NaCl en 100 kg de agua a kilogramos mol de NaCl en kilogramo mol de
agua.
4. LCuántas libras mol de NaNO, hay en 100 Ib?
5. Se alimenta una libra mol por minuto de CH, a un intercambiador de calor. ¿A cuántos kilogramos
por segundo equivale esto?
Problemas conceptuales
1. Hay el doble de la cantidad de cobre en 480 g que en 240 g de este metal, pero Lhay el doble de
cobre en 480 g de cobre que de plata en 240 g de plata?
Preguntas para análisis
1. En la publicación Physics Education cjulio de 1977, pág. 276) Mc Glashan sugirió que la cantidad
física a la que llamamos mol no es necesaria. En vez de ella, sería muy factible usar directamente
cantidades moleculares, esto es, número de moléculas o átomos. En lugar de pV = nRT,
donde n denota el número de moles de una sustancia, deberíamos escribir pV = NkT, donde N
denota el número de moléculas y k es la constante de Boltzmann [ 1.380 X 1O-23 J/(molécula)(K)].