ATOMO-Sergio Perez

1913 - Modelo atómico de Bohr.
La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al
modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos
derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de
Einstein.
Aunque una descripción detallada del modelo de Bohr es
compleja, las siguientes características son relevantes en
relación al modelo que va a introducir la Mecánica Global:
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir,
donde no emiten energía y no todas están permitidas.
Las órbitas permitidas de los electrones del modelo atómico de
Bohr tienen un momento angular que es un múltiplo exacto de
hbar (constante de Planck dividido por 2π)
Los electrones emiten o absorben un fotón al cambiar de
órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de
energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados
intermedios.
En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las
reglas de la Mecánica Clásica pero no así los cambios de órbita.
Al margen del gran acierto de este modelo en muchos
aspectos, el problema del modelo de Bohr y de toda la
Mecánica Cuántica es que se van añadiendo supuestos a lo
largo de la historia, pero sin explicar las razones que los
justifican, únicamente que funcionan y explican mejor la
realidad; lo cual, no estando nada mal, no ayuda mucho a la
comprensión de la realidad si se apoyan en principios físicos
despistantes.
Para variar, podrían haber intentado una explicación plausible.