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Mesures de Redox
La réduction et l’oxydation sont deux notions chimiques essentielles. On veut parler de la capacité des matières à absorber
des électrons (= réduction) ou à les rejeter (= oxydation). Dans les solutions aqueuses, on peut rendre visible ce phénomène
à l’aide du potentiel d’oxydoréduction. L’effet oxydant ou réducteur d’une solution dépend d’abord des partenaires de
réaction existants. En cas d’utilisation d’une électrode normale à hydrogène, cela provoquerait une tension négative ou
positive.
Les mesures de Redox sont utilisées partout où l’on souhaite
suivre avec des mesures le déroulement de réactions chimiques.
Par exemple, quand on veut contrôler la dénitrification
des eaux usées, surveiller l’effet désinfectant des nettoyants
ou bien détoxiquer les bains électrolytiques. On mesure le
potentiel d’oxydoréduction avec une chaîne de mesure
Redox.
Tout comme la chaîne de mesure du pH, elle comprend une
électrode de mesure et une électrode de référence. Au lieu
de la membrane verre, on emploie une électrode métallique
(en général un métal précieux comme l’or, l’ argent ou le
platine) qui sert à mesurer. La tendance des ions dissous à
absorber les électrons ou à les rejeter détermine le potentiel
des électrodes de mesure et par là le potentiel électrique de
la chaîne de mesure. Les électrodes Redox qu’on trouve dans
le commerce ont comme électrode de référence un élément
en argent/chlorure d’argent. Tous les potentiels mesurés se
réfèrent à son potentiel. On peut sans difficulté passer du
système de l’électrode normale à hydrogène (UH).
U H = U Mesu + U Ref
Tension des électrodes Ag/AgCl par rapport à l‘électrode
d‘hydrogène
Température en °C U en mV
0 + 224
5 + 221
10 + 217
15 + 214
20 + 210
25 + 207
30 + 203
35 + 200
40 + 196
45 + 192
50 + 188
55 + 184
60 + 180
65 + 176
70 + 172
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