Préparation d'une boisson réhydratante isotonique Les boissons ...

2 nde 11 - thème : Pratique du sport Chapitre 12 – AE15
Produits disponibles au laboratoire :
Δ Saccharose et glucose purs
Δ Chlorure de sodium
Δ Eau distillée
Préparation d’une boisson réhydratante isotonique
Les boissons réhydratantes sont d’autant plus efficaces que leur concentration
molaire en nutriments est proche de celle du plasma sanguin.
Par dissolution et dilution de sucres (glucose et saccharose) et de sel (chlorure
de sodium) dans de l’eau, on peut préparer une telle solution.
On souhaite préparer 100 mL de solution de boisson réhydratante de composition suivante :
Indiquer la démarche que vous allez suivre (calculs, manipulations, …) afin de préparer la boisson voulue.
Données : M(C) = 12 g.mol -1 M(H) = 1 g.mol -1 M(O) = 16 g.mol -1 M(Na) = 23 g.mol -1 M(Cl) = 35,5 g.mol -1
Produits disponibles au laboratoire :
Δ Saccharose et glucose purs
Δ Chlorure de sodium
Δ Eau distillée
Préparation d’une boisson réhydratante isotonique
Les boissons réhydratantes sont d’autant plus efficaces que leur concentration
molaire en nutriments est proche de celle du plasma sanguin.
Par dissolution et dilution de sucres (glucose et saccharose) et de sel (chlorure
de sodium) dans de l’eau, on peut préparer une telle solution.
On souhaite préparer 100 mL de solution de boisson réhydratante de composition suivante :
Indiquer la démarche que vous allez suivre (calculs, manipulations, …) afin de préparer la boisson voulue.
Données : M(C) = 12 g.mol -1 M(H) = 1 g.mol -1 M(O) = 16 g.mol -1 M(Na) = 23 g.mol -1 M(Cl) = 35,5 g.mol -1

2 nde 11 - thème : Pratique du sport Chapitre 12 – AE15
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.
Aides :
a. Déterminer les quantités de matière de glucose et de saccharose dans la solution à préparer.
b. Calculer les masses molaires des deux sucres et en déduire les masses à prélever. Réaliser les
prélèvements et les placer dans une fiole jaugée de 100 mL.
c. Faire de même avec le chlorure de sodium à préparer.

2 nde 11 - thème : Pratique du sport Chapitre 12 – AE15
Correction
1) nglucose = cglucose.V = 0,110 * 0,100 = 1,1.10 -2 mol
nsaccharose = csaccharose.V = 0,050 * 0,100 = 5,0.10 -3 mol
2) mglucose = nglucose. M(C6H12O6) = 1,98 g.
msaccharose = nsaccharose. M(C12H22O11)=1,71g.
On utilise une fiole jaugée de 100 mL.
3) nsel = csel. V = 0,050 * 0,100 = 5,0.10 -3 mol
3
nsel 5,
0.
10
4) V0 = = = 0,010 L = 10 mL
1
c0
5,
0.
10
5) On utilise une pipette jaugée de 10 mL.
6) Le facteur de dilution est égal à :
Matériel :
5,
0.
10
0,
050
1
= 10.
Produits : glucose (environ 500 g par classe) et saccharose (environ 500 g par
classe),solution de chlorure de sodium de concentration 5,0.10 -1 mol.L -1 ( environ 200 mL
par classe)
Verrerie :
par binôme : une fiole jaugée de 100 mL ; une pipette jaugée de 10 mL avec une propipette ;
une coupelle en plastique, une spatule, un entonnoir
pour la classe : une balance (ou deux si c'est possible )
REMARQUE :
le glucose pur (pour labo) étant plus cher que le sucre glace (pour cuisine), il est remplacé par
du sucre glace, mais ...chut, c'est un secret !!!!!!