Annexe: Tests de reconnaissance des ions

Annexe :
ION À
CARACTÉRISER
(COULEUR DE
LA SOLUTION)
ion chlorure : Cl -
(incolore)
ion sulfate :
S
(incolore)
ion nitrate : N
(incolore)
ion potassium :
K +
(incolore)
ion calcium :
Ca 2+
(incolore)
ion cuivre II :
Cu 2+
(bleu)
ion fer III : Fe 3+
(rouille)
ion aluminium :
Al 3+
(incolore)
ion zinc : Zn 2+
(incolore)
ion plomb : Pb 2+
(incolore)
ION À UTILISER
POUR
RÉALISER LE TEST
Tests de reconnaissance des ions
ion argent Ag + Nitrate d'argent Ag + + N
ion baryum Ba 2+
RÉACTIF À UTILISER OBSERVATIONS
Chlorure de
baryum
Ba 2+ + 2Cl –
ion argent Ag + Nitrate d'argent Ag + + N
cuivre en
milieu acide
Cu
ion picrate /
ion oxalate C2
ion
hydroxyde
ion
thiocynanate
ion
hydroxyde
ion
hydroxyde
ion sulfure S 2–
Copeau de
cuivre, et
quelques
gouttes d’acide
sulfurique
concentré
Picrate de
sodium
Cu, H2SO4
Oxalate
d'ammonium C2 + 2 N
OH– Hydroxyde de
sodium
SCN- Thiocyanate de
potassium
OH– Hydroxyde de
sodium
OH– Hydroxyde de
sodium
Sulfure de
sodium
Précipité BLANC de
chlorure d'argent :
AgCl qui noircit à la
lumière
Précipité BLANC de
sulfate de baryum : BaSO4
Précipité BLANC de
sulfate d’argent : Ag2SO4
En présence d’air,
dégagement roux de
dioxyde d’azote roux : NO2
/ Aiguilles jaunes
Na + + OH –
K + + SCN –
Na + + OH –
Na + + OH –
2Na + + S 2–
Précipité BLANC d'oxalate
de calcium : CaC2O4
Précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre :
Cu(HO)2
Complexe rouge sang de
thiocyanofer(III) :
[Fe(SCN)] 2+
Précipité BLANC
d'hydroxyde d'aluminium :
Al(HO)3 qui se dissout
dans un excès de soude.
Précipité BLANC
d'hydroxyde de zinc
Zn(HO)2 qui se dissout
dans un excès de soude
Précipité NOIR de sulfure
de plomb : PbS

Annexe :
ION À
CARACTÉRISER
(COULEUR DE
LA SOLUTION)
ion chlorure : Cl -
(incolore)
ion sulfate :
S
(incolore)
ion nitrate : N
(incolore)
ion potassium :
K +
(incolore)
ion calcium :
Ca 2+
(incolore)
ion cuivre II :
Cu 2+
(bleu)
ion fer III : Fe 3+
(rouille)
ion aluminium :
Al 3+
(incolore)
ion zinc : Zn 2+
(incolore)
ion plomb : Pb 2+
(incolore)
ION À UTILISER
POUR
RÉALISER LE TEST
Tests de reconnaissance des ions
ion argent Ag + Nitrate d'argent Ag + + N
ion baryum Ba 2+
RÉACTIF À UTILISER OBSERVATIONS
Chlorure de
baryum
Ba 2+ + 2Cl –
ion argent Ag + Nitrate d'argent Ag + + N
cuivre en
milieu acide
Cu
ion picrate /
ion oxalate C2
ion
hydroxyde
ion
thiocynanate
ion
hydroxyde
ion
hydroxyde
ion sulfure S 2–
Copeau de
cuivre, et
quelques
gouttes d’acide
sulfurique
concentré
Picrate de
sodium
Cu, H2SO4
Oxalate
d'ammonium C2 + 2 N
OH– Hydroxyde de
sodium
SCN- Thiocyanate de
potassium
OH– Hydroxyde de
sodium
OH– Hydroxyde de
sodium
Sulfure de
sodium
Précipité BLANC de
chlorure d'argent :
AgCl qui noircit à la
lumière
Précipité BLANC de
sulfate de baryum : BaSO4
Précipité BLANC de
sulfate d’argent : Ag2SO4
En présence d’air,
dégagement roux de
dioxyde d’azote roux : NO2
/ Aiguilles jaunes
Na + + OH –
K + + SCN –
Na + + OH –
Na + + OH –
2Na + + S 2–
Précipité BLANC d'oxalate
de calcium : CaC2O4
Précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre :
Cu(HO)2
Complexe rouge sang de
thiocyanofer(III) :
[Fe(SCN)] 2+
Précipité BLANC
d'hydroxyde d'aluminium :
Al(HO)3 qui se dissout
dans un excès de soude.
Précipité BLANC
d'hydroxyde de zinc
Zn(HO)2 qui se dissout
dans un excès de soude
Précipité NOIR de sulfure
de plomb : PbS