Evolution de haldes plombo-zincifères dans le nord de la Tunisie : l ...
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6.1. pH<br />
Chapitre I : Synthèse Bibliographique<br />
Le pH est un paramètre important qui contrô<strong>le</strong> <strong>le</strong>s équilibres entre l’immobilisation et <strong>la</strong><br />
solubilisation <strong>de</strong>s ET. Il peut avoir <strong>de</strong>s effets directs et <strong>de</strong>s effets indirects sur <strong>le</strong>ur spéciation<br />
<strong>dans</strong> <strong>le</strong>s sols :<br />
Effet direct : en agissant directement sur <strong>la</strong> spéciation et <strong>la</strong> mobilité <strong>de</strong>s ET,<br />
une baisse du pH favorise <strong>la</strong> mobilité et <strong>la</strong> phyto-disponibilité <strong>de</strong>s ET <strong>de</strong>s phases <strong>le</strong>s<br />
plus stab<strong>le</strong>s aux phases échangeab<strong>le</strong>s, notamment par mise en solution <strong>de</strong> sels<br />
métalliques ou <strong>de</strong>struction <strong>de</strong> <strong>la</strong> phase <strong>de</strong> rétention. Inversement, l'augmentation du<br />
pH provoque l'immobilisation par formation <strong>de</strong> composés insolub<strong>le</strong>s ou accroissement<br />
<strong>de</strong> <strong>la</strong> capacité d'échange cationique.<br />
Effet indirect :<br />
à un pH aci<strong>de</strong> <strong>le</strong>s sites échangeab<strong>le</strong>s <strong>de</strong> <strong>la</strong> matière organique et <strong>de</strong>s argi<strong>le</strong>s sont occupés<br />
par <strong>de</strong>s protons H + suite à <strong>la</strong> libération <strong>de</strong>s espèces adsorbées : c’est <strong>le</strong> phénomène <strong>de</strong><br />
compétition entre <strong>le</strong>s protons et <strong>le</strong>s cations métalliques (Chatain, 2004),<br />
<strong>le</strong> pH aci<strong>de</strong> entraine <strong>la</strong> dissolution <strong>de</strong> certaines formes <strong>de</strong> précipités tels que <strong>le</strong>s<br />
carbonates, <strong>le</strong>s hydroxy<strong>de</strong>s et phosphates; l’oxydation <strong>de</strong>s sulfures et <strong>le</strong> re<strong>la</strong>rgage <strong>de</strong>s ET<br />
comp<strong>le</strong>xés par <strong>le</strong>s matières organiques libérant ainsi <strong>le</strong>s éléments qui <strong>le</strong>ur sont associés,<br />
<strong>le</strong> pH agit sur <strong>la</strong> charge <strong>de</strong> surface <strong>de</strong>s particu<strong>le</strong>s soli<strong>de</strong>s <strong>de</strong>s sols (Evans, 1989). Lorsque<br />
<strong>le</strong> pH est aci<strong>de</strong>, <strong>la</strong> surface <strong>de</strong>s particu<strong>le</strong>s présente une charge positive due à l’association<br />
<strong>de</strong>s protons alors que pour un pH basique <strong>la</strong> surface présente une charge négative résultant<br />
<strong>de</strong> <strong>la</strong> dissociation <strong>de</strong>s protons.<br />
6.2. Conditions d’oxydoréduction / Potentiel Redox<br />
Selon Bourrelier et Berthelin (1998), <strong>le</strong>s conditions d’oxydo réduction peuvent influencer <strong>la</strong><br />
mobilité <strong>de</strong>s ET <strong>de</strong> 3 manières :<br />
Le changement <strong>de</strong> <strong>de</strong>gré d’oxydation <strong>de</strong> l’élément lui-même agissant ainsi sur sa<br />
solubilité et sa mobilité. Tel est <strong>le</strong> cas du chrome et du cuivre ;<br />
Généra<strong>le</strong>ment, <strong>le</strong>s conditions oxydantes favorisent <strong>la</strong> rétention <strong>de</strong>s ET <strong>dans</strong> <strong>le</strong>s sols par<br />
<strong>de</strong>s mécanismes <strong>de</strong> précipitation, tandis qu’un état réducteur accélère <strong>le</strong>ur migration, à<br />
<strong>la</strong> suite <strong>de</strong> <strong>la</strong> dissolution <strong>de</strong> comp<strong>le</strong>xes (EPA, 1992) ;<br />
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