o_19anffu4e1brjq4j15cu1805tfta.pdf
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Description du processus<br />
Echangeurs<br />
d’ions<br />
Fonctionnement<br />
Les groupes<br />
fonctionnels<br />
Exemples<br />
d’application<br />
Résumé<br />
• Transfert d’une phase liquide contenant l’adsorbat vers une phase<br />
solide avec rétention des solutés à la surface de l’adsorbant<br />
SO 3<br />
-<br />
H +<br />
Acide Sulfonique: Acide fort<br />
http://www.novasep.com/Technologi<br />
es/Ion-exchange.asp<br />
COO -<br />
H +<br />
http://www.chemieunterricht.de/dc2/iat/<br />
Acide Carboxylique: Acide faible<br />
http://www.chemieunterricht.de/dc2/iat/<br />
18<br />
Echangeurs<br />
d’ions<br />
Fonctionnement<br />
Les groupes<br />
fonctionnels<br />
Groupes d’amines (primaires, secondaires et<br />
tertiaires)<br />
NH 3<br />
+<br />
OH -<br />
NRH 2<br />
+<br />
OH -<br />
Exemples<br />
d’application<br />
NR 3<br />
+<br />
Résumé<br />
Groupement d’amine quaternaire<br />
OH -<br />
Echangeurs<br />
d’ions<br />
Fonctionnement<br />
Les groupes<br />
fonctionnels<br />
Exemples<br />
d’application<br />
Résumé<br />
Rappel 1: Acides et bases forts et faibles<br />
Définition selon Lewis/ Dans l’eau définition selon Bronsted:<br />
AH + B = A - + BH<br />
Acide 1 Base 2 Base 1 Acide 2<br />
(Base conjuguée) ( Acide conjugué)<br />
http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph9.htm<br />
NR 2<br />
H +<br />
OH -<br />
Type II<br />
R: CH 2 ou CH 3<br />
Type I<br />
19<br />
Acide fort<br />
Base conjuguée<br />
faible<br />
Acides forts dans l’eau : AH + H 2 O A - + H 3 O + (dissolution<br />
facile)<br />
Faibles: AH + H 2 O ⇔A - + H 3 O + (équilibre chimique plutôt à<br />
gauche)<br />
Base fort<br />
Acide<br />
conjugué<br />
faible<br />
20<br />
5
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