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II. Propriétés structurales des chalcogénures de calcium Tableau II.7: Variation du volume à la transition du CaTe en comparaison avec d’autres travaux. Nos cals. Exp. Théo. ⁄ (B1) ∆ ⁄ (B1) (%) ⁄ 0.707 0.74 a 0.703 i 0.73 e,b , 0.65 c 0.72 d , 0.68 d 4.49 4.6 a 10.8±1 i 6.2 h , 5 g 6.1 b , 6.7 f 0.919 0.865 i 0.907 b a : Réf. [2], b : Réf. [5], c : Réf. [9], d : Réf. [11], e : Réf. [12], f : Réf. [13], g : Réf. [15], h : Réf. [16], i : Réf. [19], 1,0 , Exp. [2] , Nos cal. 0,9 B1 V/V 0 0,8 0,7 B2 0,6 CaTe 0,5 0 10 20 30 40 50 Pression (GPa) Fig. II.6 : la variation du volume en fonction de la pression du CaTe. 30
II. Propriétés structurales des chalcogénures de calcium II.4 SYNTHESE DES PROPRIETES STRUCTURALES DU CaX La variation de l’enthalpie en fonction de l’élément X Afin d’étudier la variation de l’enthalpie en fonction de la pression hydrostatique pour les trois composés CaS, CaSe et CaTe dans leurs phases cubiques NaCl et CsCl, la différence d’enthalpie entre ces deux phases ∆ a été tracée en fonction de la pression (figure II.7), si la phase B1 est la phase la plus stable la valeur de cette différence est négative, et prend des valeurs positives lorsque la phase B2 est la plus stable. La pression de transition de chaque composé est la pression corresponde à une différence d’enthalpie égale à 0. On remarque que la famille de chalcogénures de calcium se cristallise dans la phase B1 à pression ambiante et avant la pression de transition. Après la pression de transition de chaque composé, la phase B2 devient thermodynamiquement la phase la plus stable. Il est intéressant de noter que la pression de transition de ces composés diminue lorsque le nombre atomique Z augmente du sulfure au tellurure de calcium. 31
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