Concentration massique - Institution Notre Dame

T.P. sur la concentration massique.
I - Sur une boîte de lait en poudre, on peut lire les indications suivantes :
1 litre = 935 mL d’eau +
100 g de lait
en poudre
1 bol de 250 mL = 234 mL d’eau +
1 tasse de 100 mL = 94 mL d’eau +
25 g de lait en
poudre
10 g de lait en
poudre
1. Quelle est, en g/L, la concentration en poudre de lait d’un litre de solution d’eau et de lait
en poudre ?
2. Quelle est l’augmentation de volume due à la dissolution de la poudre de lait dans ce litre
de solution ?
3. Vérifier, avec les doses indiquées, que dans un bol et dans une tasse, la concentration en
poudre de lait est la même que dans le litre.
II - On dispose de solutions A, B, C, D, E de sel qui ont été fabriquées de la façon suivante :
Solution
Masse de soluté
en gramme.
Volume de solution
en litre.
Concentration
massique.
A 60 2
B 20 0,2
C 10 0,5
D 5 0,125
E 100 4
Classer ces solutions par ordre croissant de concentration.
Classement dans l’ordre
croissant.

III - Jean a fait une farce à Pierre : il a mélangé du sable au
sel utilisé pour la cuisine. Décrivez les manipulations que
Pierre devrait faire, pour récupérer le sel sans le sable.
IV - Solution saturée.
Le fluorure de sodium est soluble dans l’eau à température ambiante.
Une solution de 40 cm 3 de volume est saturée quand elle contient 1.6 g de fluorure de
sodium dissous.
Quelle est sa concentration massique ?
V - Une boîte de sucre de 1 kg contient 168 morceaux de sucre. Quelle sera en g/L, la
concentration en sucre d’un bol de café contenant deux morceaux de sucre et dont le volume
est 250 mL ?
VI - La masse maximale de calcaire que l’on peut dissoudre dans un
litre d’eau à 20°C est de 0.06 g. Cette masse diminue lorsque la
température de l’eau augmente. Cette information vous permet-elle
d’expliquer pourquoi dans les régions où l’eau est calcaire, le calcaire
se dépose sur les parois des tuyaux d’eau chaude et très peu dans les
tuyaux d’eau froide ?

VII - Trop de sel ?
La concentration massique de l’eau salée saturée est voisine de 360 g/L à 20°C.
On verse 18 g de sel dans 40 cm 3 d’eau.
Chercher si tout le sel s’est dissout ou si la solution préparée est saturée. Si c’est le cas,
comment peut-on dissoudre l’excès de sel ? Proposer deux solutions.
VIII - Dans une ampoule.
Un fournisseur de produits chimiques propose, dans son catalogue, des ampoules contenant
25 mL d’une solution aqueuse de concentration massique 3.16 g/L.
Calculer la masse m de substance dissoute contenue dans une ampoule.
IX - Quelle quantité de boisson chocolatée ?
Comment calculer la masse de la solution obtenue en dissolvant 30 g de chocolat dans 10 cL
d’eau du robinet ?