Fiche d'exercice la mole

Fiche d’exercices 1 ere S : la quantité de matièreExercice 1 : Quantité de matière et masse1- a) Rappeler la définition de « quantité de matière ».b) Rappeler la définition de la mole. Ecrire la relation entre le nombre N d’entitéschimiques présentes dans un échantillon de matière, le nombre de moles et le nombred’Avogadro. Préciser les unités.2- a) Rappeler la définition de la masse molaire atomique d’un élément.b) Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule de glucose de formulechimique C 6 H 12 O 6 .3- a) Ecrire la relation qui permet de calculer la quantité de matière d’un échantillon demasse m et de masse molaire M. Préciser les unités.b) On considère un sucre composé uniquement de glucose. Sa masse est de 4,0g.Calculer la quantité de matière de glucose dans un morceau de sucre.Exercice 2 : Quantité de matière et volume1- a) Donner la définition de la masse volumique d’une espèce chimique. Ecrire larelation mathématique entre la masse volumique, la masse et le volume d’une espècechimique. Préciser les unités.b) La masse volumique de l’eau vaut 980 g.L -1 . Déterminer la masse de 2,50 L d’eau.2- a) À partir des définitions de la masse volumique et de la quantité de matière,déterminer l’expression de la quantité de matière n en fonction de la masse volumiqueρ, du volume V et de la masse molaire M. Préciser les unités.b) Calculer la quantité de matière en mol d’un verre contenant 10cL d’eau.3- On remplace l’eau par de la glycérine (de formule chimique C 3 H 8 O 3 ). On pèse ces 10,0cL de glycérine et on trouve une masse de 126,1g.a) Calculer la masse volumique de la glycérine en g.L -1 .b) Calculer la quantité de matière contenue dans l’échantillon de 10,0 cL de glycérine.Exercice 3 : Quantité de matière d’un échantillon gazeux1- a) Donner la définition du volume molaire d’un gaz.b) Donner l’expression de la quantité de matière d’un volume V de gaz en fonction duvolume molaire.c) Calculer la quantité de matière de diazote contenue un volume de 416,0L de ce gaz,à 1000°C et sous une pression de 1,013.10 5 Pa.d) En déduire la masse de diazote correspondante.2- a) Rappeler l’équation d’état des gaz parfaits. Préciser les unités et la valeur de laconstante R.b) A partir de cette équation, exprimer la quantité de matière n en fonction de lapression, du volume, de la température du gaz et de la constante R.c) Utiliser cette relation pour calculer la quantité de matière du volume précédent dediazote.Données :Volume molaire des gaz à 1000°C et sous une pression de 1,013.10 5 Pa : Vm = 104,0 L.mol -1

Exercice 4 : Quantité de matière et soluté1- a) Rappeler la définition de la concentration molaire d’une solution de volume V.Préciser les unités.b) En déduire l’expression de la quantité de matière d’un soluté en fonction de laconcentration molaire C et du volume V de solution.2- On dissout un échantillon de glucose (C 6 H 12 O 6(s) ), de masse égale à 1,80g dans unequantité d’eau suffisante pour préparer 50 mL de solution.a) Indiquer quels sont le soluté et le solvant de cette solution de glucose ?b) Calculer la masse molaire moléculaire du glucose.c) Calculer la concentration molaire de la solution.Données : Masses molaires atomiques :Hydrogène : M H = 1,0 g.mol -1Carbone : M C = 12,0 g.mol -1Azote : M N = 14,0 g.mol -1Oxygène : M O = 16,0 g.mol -1Sodium : M Na = 23 g.mol -1Chlore : M Cl = 35,5 g.mol -1