Exercices du chapitre IV-V les ions

Exercices du chapitre IV-V : Partie consacrée aux ionsExercice n°1 :Le noyau de l'ion fer Fe 3+ possède 26 charges positives1. Quel est le nombre de charges positives portées par le noyau de l'atome de fer?2. Quel est le nombre d'électrons de l'atome de fer ?3. Quel est le nombre d'électrons de l'ion fer ?4. L'ion fer Fe 3+ est-il un anion ou un cation ?Exercice n°2 :L'atome d'iode, noté I dans la classification périodique des éléments, possède 53 électrons et cet atome atendance à gagner 1 électron pour devenir un ion iodure.1. Quel est le nombre de charges positives portées par le noyau de l'atome d'iode ?2. Quel est le nombre d'électrons de l'ion iodure ?3. Quelle sera la formule de l'ion iodure ?I 2- I + I - I 2+ I 2+ I 2-4. Quel est le nombre de charges positives portées par le noyau de l'ion iodure ?Exercice n°3 :Voici une liste d’atomes, ions et molécules.Na, Cl - , H 2 O, Ca 2+ , O 2 , F, H, K + , HCO 3 - , Na + , C 6 H 14 , Cr, C 2 H 6 0.1. Les classer dans le tableau suivant :Atome Molécule Ion2. Compléter le tableau suivant seulement pour les molécules :Molécules Nombre d’atomesd’hydrogèneNombre d’atomesd’oxygèneNombre d’atomesde carboneExercice n°4 :Voici un extrait de l’étiquette d’une eau minérale naturelle :1. On rappelle que le nom scientifique du sel est le « chlorure de sodium ». Donne la formule chimiquedu sel.2. Une personne malade ayant besoin d’un régime alimentaire pauvre en sel devrait-elle boire de l’eauminérale ci-dessus ? Justifie.L’exercice se poursuit au verso….

On réalise ensuite un test d’identification d’ions : on ajoute quelques gouttes d’oxalate d’ammonium dansles tubes à essais contenant différentes solutions.Tube 1 2 3 4Solution Eau déminéralisé(sans ions)Chlorure decalciumChlorure desodiumHydroxyde decalciumObservation rien Précipité blanc rien Précipité blanc3. En utilisant les résultats de l’expérience décrite ci-dessus, indique quel ion est identifié parle réactif « oxalate d’ammonium » : ion chlorure – ion calcium – ion sodium – ion hydroxyde ?4. Si on verse quelques gouttes d’oxalate d’ammonium dans l’eau minérale, qu’observe-t-on ?Justifier la réponse.Exercice n°5 :Dans un laboratoire de chimie, trois flacons de sulfate de fer (Fe 2+ , SO 42- ) de chlorure de fer (Fe 2+ , 2Cl - ) etde chlorure de zinc (Zn 2+ , 2Cl - ) ont des étiquettes illisibles.Pour identifier chacun des flacons, on a réalisé des tests qui ont donné les résultats suivants :RéactifsNoms Formules Flacon A Flacon B Flacon CChlorure de baryum (Ba 2+ ; 2Cl - ) Précipité blancNitrate d’argent (Ag + ; NO 3- ) Précipité blanc Précipité blancHydroxyde de sodium (Na + ; HO - ) Précipité vert Précipité blanc Précipité vertREACTIFS Sulfate S0 42-(Ba 2+ ; 2Cl - )(Ag + ; NO 3- )Précipité blancIons testésChlorure Cl - Fer II Fe 2+ Zinc Zn 2+Précipité blanc(Na + ; HO - ) Précipité vert Précipité blancÀ l’aide des deux tableaux ci-dessus répondre aux questions suivantes en justifiant le résonnement :1. Quel est le flacon contenant le sulfate de fer ?2. Quel est le flacon contenant le chlorure de fer ?3. Quel est le flacon contenant le chlorure de zinc ?