Correction DM

A rédiger sur feuille pour le mardi 16 mars.Ecrire les relations littérales (avec unités) avant chaque application numérique.Faire ressortir les résultats, vérifier les unités et le nombre de chiffres significatifs …Pour les données, utiliser celles indiquées dans les rabats du manuel.L’exercice « 16 » requiert les notions qui seront vues en classe le 9 et 10 mars. mole et concentration :Exercice :La préparation d’un litre de limonade fait intervenir en particulier 10,0g de saccharose C 12 H 22 0 11 , 22,0g deglucose C 6 H 12 O 6 et 3,50g d’un acidifiant, l’acide citrique C 6 H 8 O 7 (désigné par le code alimentaire E330).1. Quelles sont les quantités de matière de saccharose, glucose et d’acide citrique dans 1L de limonade ?2. Quelles sont les concentrations molaires des espèces chimiques considérées dans la limonade ?3. Quelles sont les quantités de matière de saccharose, de glucose et d’acide citrique dans un verre contenant180 mL de limonade ?4. On dissous un morceau de sucre (saccharose) de masse 5,00g dans 180 mL de limonade. Il n’y a pas devariation notable de volume. Quelles sont les concentrations en saccharose, en glucose et en acide citriquede la boisson contenue dans le verre ? dissolution et dilution :Ajouter les schémas auprotocole de l’exercice.

CORRECTION RÉVISIONS SUR LA MOLE ET CONCENTRATION (ATTENTION : les réponses ne sont pas rédigées) RÉVISIONS SUR DISSOLUTION ET DILUTION : (Réponses rédigées)Exercice 14 : dissolution du fructose1. matériel ; capsule ou sabot, balance, spatule, fiole jaugée de 2L, entonnoir, pissette d’eau distillée,pipette pasteur.Protocole de la dissolution : Peser 250g de fructose que l’on introduit dans la fiole jaugée de 2 L avec unentonnoir. Ajouter environ 1,5 L d’eau distillée dans la fiole en prenant soin de bien rincer l’entonnoir. Boucherla fiole et agiter. Ajouter à nouveau de l’eau pour arriver en dessous du trait de jauge. Compléter jusqu’au traitde jauge à l’aide d’une pipette pasteur. Boucher et agiter.2. La concentration molaire du sirop de fructose (C 6 H 12 O 6 ) est donnée par :C = n/V ou n=m/M. Soit C=m/(M.V) (m : masse de fructose en g, M : masse molaire moléculaire du fructoseen g.mol -1 , V : volume de la solution en L)C = m fructose /(M fructose .V)C = m fructose /[(6.M(C) + 12.M(H) + 6.M(O)).V]A.N. : C=250/[(6x12+12x1+6x16)x2]C = 7.10 -1 mol.L -1

Exercice 16 : dilution d’une solution aqueuse de saccharoseLorsqu’on dilue 100 fois une solution de concentration molaire 1 mol.L -1 , on obtient une solution deconcentration molaire 0,01 mol.L -1 .Données du problème :Solution mère : solution aqueuse de saccharose de concentration molaire C = 1 mol.L -1Solution fille : solution aqueuse de saccharose de concentration molaire C f = 0,01 mol.L -1Verrerie : fiole jaugée de 100 mL, pipette jaugée de 1mL. D’après la verrerie, on va préparer V f = 100 mL de solution fille. Calcul du volume à prélever :Lors d’une dilution, le volume augmente mais la quantité de matière n (=C.V) de soluté reste toujours lamême. On a donc : C f .V f = C.VLe volume de solution mère à prélever est donc donné par : V = C f .V f / C (concentrations en mol.L -1 et volumesen L)A.N. : V = 0,01x100.10 -3 /1V = 1.10 -3 LV = 1mL protocole :Prélever 1 mL de solution mère à l’aide de la pipette jaugée de 1mL munie d’une propipette. Introduire lasolution prélevée dans une fiole jaugée de 100 mL (attention aux 2 traits de jauge !). Remplir la fiole jaugéeaux ¾ avec de l’eau distillée. Boucher et agiter. Ajouter à nouveau de l’eau pour arriver en dessous du trait dejauge. Compléter jusqu’au trait de jauge à l’aide d’une pipette pasteur. Boucher et homogénéiser la solution. Schémas : Ne pas oublier la position des yeux et les ménisques.Exercice 19 : dilution d’un apéritifLors de la dilution de l’alcool avec l’eau, le volume (V) de l’apéritif augmente mais la quantité d’alcool (n)reste toujours la même.Par contre, la concentration molaire diminue. En effet : C=n/V. n reste constant mais le volume V augmentelors de la dilution. C diminue donc.