1 SPM KIMIA kertas 2 JAWAPAN 1. (a) (i)Untuk ... - Tutor

SPM KIMIA
kertas 2
JAWAPAN
1. (a) (i)Untuk menghasilkan gas oksigen apabila dipanaskan.
(ii)Untuk megelakkan kalium manganat(VII) becampur dengan serbuk logam
yang mungkin menghasilkan letupan apabila dipanaskan.
(b) (i)Mangan(IV) oksida
(ii)Untuk mempercepatkan penghasilan gas oksigen.
(c) P, R, Q
(d) (i) Campuran terbakar dengan nyalaan terang.Pepejal kuning semasa
panas dan putih semasa sejuk terbentuk.
(ii) Tiada perubahan
(e) Dalam tindak balas di d(i) P lebih reaktif daripada Q.
Dalam tindak balas di d(ii) P lebih reaktif daripada R.
(f) (i) 2X + O2 2XO
(ii) Oksigen mengalami penurunan kerana atom oksigen menerima elektron
/ nombor pengoksidaan unsur oksigen berubah dari 0 ke –2.
2 (a) (i) Kerana asid tercerai separa menghasilkan sedikit ion hidrogen.
(ii) H + atau H3O +
(b) Asid etanoik wujud dalam keadaan molekul, tiada ion hidrogen bebas.
(b) Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2
(d) Air menguraikan ikatan CH3COO-H dalam molekul asid etanoik kepada ion
hidrogen dan ion etanoat bebas.
(e) Masukkan asid etanoik ke dalam tabung uji yang mengandungi kuprum(II)
karbonat. Pembuakan gas (karbon dioksida) terhasil.
3 (a) (i) C3H6 dan C3H8
(ii) C3H8 dan C3H7Br
(b) (i) Penambahan hidrogen halide
(ii)Penukargantian
(c) Siri homolog: alkena, Formula am: CnH2n
(d) (i) Air bromin
(ii) C3H8 Br2 + C3H7Br + HBr
(e) (i)Kehadiran cahaya matahari atau ultra ungu
(ii)Warna perang air bromin menjadi tidak berwarna.
4. (a) Mangkin vanadium(V) oksida,
Suhu 400 o C hingga 500 o C
Tekanan 1 atmosfera
(b) S + O2 SO2 / SO2 + O2 SO3 / SO3 + H2SO4 H2SO7 / H2SO7 + H2O
H2SO4
(c) Oleum dicampurkan dengan air menghasilkan asid sulfurik pekat.
(d) Sebagi elektrolit dalam bateri asid-pumbum,
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
1

Bahan kimia dalam pemuatan baja, detergen, cat.
(e) (i) Sulfur dioksida.
(ii) Gas sulfur dioksida larut dalam air hujan dan membentuk hujan asid.
(iii) Gas sulfur dioksida yang terbentuk diserap menggunakan batu kapur.
5 (a) (i)Hijau muda
(ii)
• Masukkan 1 cm 3 hasil tindak balas ke dalam tabung uji.
• Masukkan titik demi titik larutan natrium hidroksida hingga
berlebihan.
• Mendakan hijau kotor terbentuk
(iii) Fe 3+ + e Fe 2+
(b) (i) Larutan hijau muda menjadi perang.
(ii)Ion ferum(II) kerana n. p. ion ferum bertambah dari +2 ke +3.
(iii)2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl -
(c) 0 ke -1
(d) (i) Agen penurunan
(ii)Kerana menyebabkan ion ferum mengalami pengoksidaan iaitu n.p ion
ferum bertambah dari +2 ke +3.
(e) (i) Air bromin, larutan kalium manganat(VII) berasid.
(ii) Larutan kalium klorida, larutan kalium iodida.
6 (a) Untuk mempastikan semua asid nitrik telah bertindak balas.
(b) ZnCO3(p) + 2HNO3(ak) → Zn(NO3)2 (ak) + CO2(g) + H2O
(c) Celupkan hujung rod kaca ke dalam larutan itu. Apabila diangkat dan
dibiarkan seketika, hablur terbentuk di hujung rod kaca.
(d) Pemanasan yang kuat akan menyebabkan garam nitrat terurai kepada
oksidanya.
(e) Daripada persamaan : 1mol HNO3 ≡ 1 mol Zn(NO3)2
2 × 50
mol HNO3
yang digunakan =
1000
(f) Zink oksida atau zink
∴mol
Zn(NO
Jisim Zn(NO
Jisim Zn(NO
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
3
3
3
)
2
yang terhasil
) yang terhasil =
2
0.1
0.1
0.1×
JMR Zn(NO
) yang terhasil = 0.1×
189 g
2
=
=
3
)
2
2

5 (a) Mangkin vanadium(V) oksida,
Suhu 400 o C hingga 500 o C
Tekanan 1 atmosfera
(b) S + O2 SO2 / SO2 + O2 SO3 / SO3 + H2SO4 H2SO7 / H2SO7 +
H2O H2SO4
(c) Oleum dicampurkan dengan air menghasilkan asid sulfurik pekat.
(d) Sebagi elektrolit dalam bateri asid-pumbum,
Bahan kimia dalam pemuatan baja, detergen, cat.
(e) (i) Sulfur dioksida.
(ii) Gas sulfur dioksida larut dalam air hujan dan membentuk hujan
asid.
(i) Gas sulfur dioksida yang terbentuk diserap menggunakan batu
kapur.
1 (a) H + + OH - H2O
BAHAGIAN B
(b) - ialah haba yang dibebaskan sebanyak 57 kJ
- apabila 1 mol air terbentuk daripada tindak balas antara asid nitrik dengan
larutan natrium hidroksida.
(c) (i) - Dalam tindak balas I, bilangan mol ion H + dan ion OH - yang bertindak
balas adalah dua kali lebih banyak daripada bilangan mol ion-ion dalam
tindak balas II menyebabkan 2 mol air terbentuk.
- Oleh itu, perubahan haba adalah dua kali ganda (2 x 57kJ) iaitu 114 kJ.
(ii) - Dalam tindak balas II, asid nitrik ialah asid kuat dan lautan natrium
hidroksida ialah alkali kuat, masing-masing terion lengkap dalam air.
- Jadi setiap 1 mol ion H + dan 1 mol ion OH - yang bertindak balas
menghasilkan 1 mol air dan membebaskan sebanyak 57 kJ.
- Dalam tindak balas III, asid etanoik ialah asid lemah, tercerai separa
dalam air. Kebanyakan asid dalam keadaaan molekul.
- Jadi, sebahagian haba yang dibebaskan tindak balas diserap untuk
memecahkan ikatan dalam molekul asid etanoik yang tak terion. Ini
menyebabkan haba yang dibebaskan semasa tindak balas kurang
daripada 57 kJ iaitu 52 kJ.
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
3

1(a)
(d)
Tenaga
NaOH + HNO3
(e) (i) Mol ion H + = (2 x 40)/1000 = 0.08
Mol ion OH - = (1 x 100)/1000 = 0.1
H + + OH - H2O
0.08 0.1 0.08
Drp Jadual, 1 mol air terbentuk menghasilkan 57 kJ tenaga
Maka jika 0.08 mol air terbentuk menghasilkan 4.56 kJ atau 4560 J
(ii) Q = mcӨ
4560 J = (40 + 60)(4.2) Ө
Ө = 10.86 o C
(f) Jika tenaga yang dibebaskan sama, maka
Bilangan mol air = mol ion H + = mol ion OH - = 0.08
Mol ion H + dalam asid sulfurik = 0.08
(MV/1000) × 2 = 0.08
V = (0.08 x 1000)/(2 × 0.8)
= 50 cm 3
Bahagian C
- Senarai bahan: keingan zink, kepingan kuprum, larutan zink sulfat, larutan,
kuprum(II) sulfat, larutan kalium nitrat.
- Senarai radas: wayar, voltmeter, bikar, kertas turas
- Masukkan 25 cm 3 larutan kuprum(II) sulfat 0.5 mol dm -3
- ke dalam sebuah bikar dan
- 25 cm 3 larutan zink sulfat 0.5 mol dm -3 ke dalam sebuah bikar yang lain.
- Basahkan sekeping kertas turas dengan larutan kalium nitrat dan
pintalkan. Kemudian celupkan setiap hujung ke dalam bikar yang
mengandungi ke dua-dua larutan tadi.
- Sambungkan wayar yang dilengkapi dengan voltmeter kepada logam
kuprum di satu hujung dan logam zink di satu hujung.
- Celupkan logam zink ke dalam larutan zink sulfat 0.5 mol dm -3 dan logam
kuprum ke dalam larutan kuprum(II) sulfat 0.5 mol dm -3 .
- Gambar rajah radas berlabel. (2m)
-
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
∆H = -57 kJ mol -1
NaNO3 + H2O
4

Hidrogen
(b) -saiz zink berkurang.
- jisim logam kuprum bertambah.
(c )- Logam zink menjadi terminal negatif kerana lebih elektropositif daripada
argentum.
- Zink menderma elektron.
- Elektron mengalir melalui wayar ke elektrod kuprum.
- Di elektrod kuprum, ion kuprum menerima elektron menjadi atom kuprum.
- Pengaliran elektron yang berterusan ini menghasilkan tenaga elektrik
2 (a)
kuprum
Larutan
kuprum(II)
sulfat
Serbuk MO
panaskan
Hidrogen dikeringkan dengan mengalirkannya melalui kalsium klorida kontang
dalam tiub-U. Hidrogen kering dibiarkan mengalir melalui radas untuk beberapa
minit supaya semua udara dalam radas itu disesarkan keluar sebelum ia
dinyalakan. Untuk memastikan semua udara telah disesarkan keluar, sedikit
contoh hidrogen dikumpulkan dalam sebuah tabung uji kecil dan diujikan dengan
kayu uji menyala; jika tiada bunyi ‘pop’, maka gas yang keluar dari Y baru
dinyalakan. Kemudian, serbuk oksida MO dipanaskan dengan kuat dalam tiub
pembakaran, dan hidrogen terus dialirkan ke atas serbuk MO sepanjang
eksperimen, seperti yang ditunjukkan dalam rajah. Dapat diperhatikan satu
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
Larutan
kalium nitrat
zink
Larutan
zink sulfat
Tiub pembakaran
5

nyalaan terang merebak dan serbuk perang tua bertukar kepada serbuk kelabu
dalam mangkuk pijar itu, dan, sedikit cecair tak’ berwarna terkondensasi di
hujung tiub pembakaran. Ini bermakna oksida MO telah diturunkan kepada
logam M oleh hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahawa hidrogen lebih reaktif
daripada logam M dalam tarikan untuk oksigen iaitu hidrogen terletak di atas
logam M dalam siri keaktifan. Tindak balas yang berlaku adalah :
MO (p) + H2 (g) M (p) + H2O (ce)
Serbuk logam M dan
kuprum(II) oksida
Panaskan
Campuran serbuk logam M dan serbuk kuprum (II) oksida digaulkan sehingga
sekata dalam sebuah mangkuk pijar. Campuran itu dipanaskan dengan kuat,
seperti yang ditunjukkan dalam rajah. Dapat diperhatikan bahawa satu nyalaan
terang merebak melalui campuran itu, dan, satu serbuk perang tua terhasil. Ini
menunjukkan ada tindak balas berlaku antara logam M dan kuprum (II) oksida
iaitu kuprum (II) oksida diturunkan kepada kuprum oleh logam M. Maka, dapat
disimpulkan bahawa logam M lebih reaktif daripada kuprum dalam tarikan untuk
oksigen iaitu logam M terletak di atas kuprum dalam siri keaktifan. Tindak balas
yang berlaku adalah :
M (p) + CuO (p) MO (p) + Cu (p)
Melalui kedua-dua eksperimen yang dijalankan di atas, dapat mengesahkan
bahawa M terletak di bawah hidrogen dan di atas kuprum dalam siri keaktifan.
(b) Karbon adalah lebih murah dan mudah didapati. Maka, pengekstrakan
logam dengan menggunakan karbon melibatkan pembelanjaan yang
lebih rendah. Di samping itu, tindak balas pengekstrakan melibatkan
gas hidrogen adalah lebih merbahaya manakala tindak balas
pengekstrakan melibatkan pepejal karbon kurang merbahaya. Oleh
demikian, karbon dan bukan hidrogen digunakan sebagai agen
penurunan dalam pengekstrakan logam.
Dua logam yang diekstrakkan daripada oksidanya dengan
menggunakan karbon adalah stanum dan besi.
Portal Pendidikan Utusan 2006 © Hak Cipta Terpelihara
Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur
6