You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
cP<br />
= 7<br />
2<br />
R<br />
cV<br />
c<br />
c<br />
= R<br />
5<br />
P γ = =<br />
2<br />
γ = konstanta Laplace.<br />
03. Usaha yang dilakukan oleh gas terhadap udara luar : W = p.ΔV<br />
04. Energi dalam suatu gas Ideal adalah : U = n R T<br />
3<br />
. .<br />
2<br />
05.HUKUM I TERMODINAMIKA<br />
ΔQ = ΔU + ΔW<br />
ΔQ = kalor yang masuk/keluar sistem<br />
ΔU = perubahan energi dalam<br />
ΔW = Usaha luar.<br />
PROSES - PROSES PADA HUKUM TERMODINAMIKA I<br />
1. Hukum I termodinamika untuk Proses Isobarik.<br />
Pada proses ini gas dipanaskan dengan tekanan tetap.<br />
( lihat gambar ).<br />
V<br />
1, 4<br />
sebelum dipanaskan sesudah dipanaskan<br />
Dengan demikian pada proses ini berlaku persamaan Boyle-GayLussac<br />
V<br />
T<br />
1<br />
1<br />
V<br />
=<br />
T<br />
Jika grafik ini digambarkan dalam hubungan P dan V maka dapat grafik sebagai berikut :<br />
Pemanasan Pendinginan<br />
ΔW =ΔQ - ΔU = m ( cp - cv ) ( T2 - T1 )<br />
2. Hukum I Termodinamika untuk Proses Isokhorik ( Isovolumik )<br />
Pada proses ini volume Sistem konstan. ( lihat gambar )<br />
2<br />
2<br />
68
Change language